新课改下利用变式问题构建高效化学习题课

新课改下利用变式问题构建高效化学习题课

随着新课改的不断推进和深入，如何构建高效课堂备受关注，而习题课的教学更是关注的焦点。对典型习题进行变式和拓展的教学方法可以使化学课堂变得丰富而又精彩，其效果尤为明显。一、对一道典型例题进行变式要有明确的目标例1现有0.1mol/L的醋酸和盐酸溶液，若将它们加水稀释相同的倍数，试比较两溶液的pH大小；若将它们稀释成相同的pH，试比较两溶液稀释倍数的大小。在讲评时可作如下变式：变式1：现有pH=1的醋酸和盐酸，若将它们加水稀释相同的倍数，试比较两溶液的pH大小；若将它们稀释成相同的pH，试比较两溶液稀释倍数的大小。变式2：现有0.1mol/L的氨水和氢氧化钠，若将它们加水稀释相同的倍数，试比较两溶液的pH大小；若将它们稀释成相同的pH，试比较两溶液稀释倍数的大小。变式3：现有pH=11的氨水和氢氧化钠，若将它们加水稀释相同的倍数，试比较两溶液的pH大小；若将它们稀释成相同的pH，试比较两溶液稀释倍数的大小。变式1是为了让学生掌握等pH的一元弱酸和一元强酸加水稀释时弱酸存在电离平衡。变式2、3是为了让学生掌握等浓度、等pH的一元弱碱和一元强碱加水稀释时氢氧根离子浓度变化的不同，目的仍是加深理解弱碱存在电离平衡。例1及变式分别从一元弱酸和一元强酸、一元弱碱与一元强碱等浓度稀释、等pH稀释来让学生多角度全方位理解掌握强酸与弱酸电离程度的不同。二、变式问题的设计安排要合理，保证变式的实效性变式问题是对教材理解的合理补充拓展，有效的变式问题能高效地帮助学生理解教材、发展思维。因此，要求习题的变式问题编排要合理，有一定的深度，与原问题目标的相关程度既不能太远，也不宜太近，否则有效性就很难落实。例2将53.0g溶解在蒸馏水中，配成500mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？变式1：将含有6.02×溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量是多少？变式2：将53.0g溶解在蒸馏水中，配成500mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量是多少？变式3：将53.0g溶解在500mL水中，所得溶液密度为，所得溶液中溶质的物质的量是多少？变式1仅仅是对旧知识的复习，问题的设计与原问题目标太近，学生会依葫芦画瓢，对学生的思维发展效果很小。变式2将无水盐改为带结晶水的盐，变式3将溶液体积改为水的体积，目的是学生在应用c=n/V这个公式时必须寻找溶质的物质的量和溶液的体积，而不是溶剂的体积，即让学生深刻理解公式的内涵，同时还培养了学生的化学思维。由此来看变式2、3是合理且有实效的。三、变式问题的设计适合多层次学生的需求新课改的精神是“以人为本”，所以变式问题是围绕学生设计。设计过程中要考虑到各层次学生的实际，使他们都能融入课堂教学中，提高他们的参与度，并且在“跳一跳”的基础上“就可以摘到桃子”，由浅入深、循序渐进，从而达到教学目标。例3比较溶液中各离子浓度的大小。有关溶液中离子浓度大小的比较一直是高考的一个热点，也是教学的一个难点，而解决此类问题的关键是应先分析溶液中的溶质，而后再分析所存在的离子。例3是正向思维的题，先给溶液的溶质而后变换条件，推断分析混合溶液不同条件下离子浓度的大小。而例4是对这一知识点的逆向考查，先给出溶液中存在的离子再推断溶液的溶质及离子的浓度大小，其中变式1不仅可以让学生通过讨论复习巩固比较离子浓度大小时应注意的问题，还可以培养学生相互交流、彼此合作的学习能力。分析历年高考题，溶液中的电荷守恒、物料守恒一直为高考试题热点，因此在变式2和变式3中强化了该知识点的落实，同时也为能力较强的学生提供了一个应对挑战的机会。四、在设计变式问题时，要考虑题目的开放性和探究性如果一道变式问题激发了学生的参与热情，进而迸发出探究的欲望，那也就达到了新课改的目的。例5某同学设计了三个实验方案，用以检验淀粉的水解情况。结论：淀粉已完全水解。根据以上操作、现象，判断结论是否正确，不正确的请说明原因。变式：该实验中硫酸的作用是什么？请你设计实验方案，比较硫酸溶液、唾液对淀粉水解的催化效果。变式后引导学生设计出实验方案，而后引导学生拟定步骤进行操作。但在实验过程中，细心的同学发现：在实验中不加稀硫酸，往淀粉溶液中加碘水，溶液变蓝；加热发现溶液蓝色也会变浅甚至消失，冷却时溶液又恢复蓝色。针对以上现象，分析蓝色消失的可能原因，学生们又提出如下假设：(1)淀粉已水解完全；(2)单质碘受热已挥发；(3)单质碘受热发生化学反应，生成了其他物质。而后学生们查阅课外资料，又设计实验方案进行探索。这样通过一个变式问题，调动学生主动参与，激发了学生的学习兴趣，使学生获得充分的学习体