重要离子的检验学习课件

H+

OH-Cl-

SO42-

CO32-

NH4+

初中化学常见的六种重要离子一、常见离子的检验方法注意：检验Cl-、

SO42-时加入稀硝酸的目的是为了排除

的干扰

。CO32-基础再现H+OH-Cl-SO42-NH4+CO32-3.下列离子检验的方法正确的是（）A.

某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl-B.

某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-C.

某溶液中加加稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32-D.

某溶液加稀硫酸生成白色沉淀，说明原溶液中有Ba2+2.在检验Cl-或SO42-时要加入稀硝酸，其目的是（）A.

使现象明显

B.

防止杂质干扰

C.

加快反应速度

D.

提高效率1.根据下列实验现象无法判断某溶液一定呈碱性的是（）A.

常温下，测得溶液的pH>7

B.

溶液中滴入酚酞显红色

C.

溶液中滴入硝酸铵溶液产生刺激性气味的气体

D.

溶液中滴入硫酸镁溶液出现白色沉淀题组训练DBD4.往无色溶液中滴加氯化钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，

则无色溶液中（）A.

一定含有SO42-

B.

一定含有Ag+

C.

一定含有SO42-和Ag+D.

可能含有SO42-或Ag+5.鉴别硫酸和稀盐酸应选择的试剂：

（选

填：硝酸银溶液或氯化钡溶液）

6.现有三瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是稀硫酸、

稀盐酸、稀硝酸，用化学方法将它们逐一鉴别出来，最

先被鉴别出来的物是

。D氯化钡溶液稀硫酸二、混合溶液中离子的检验2.Cl-和SO42-：1.OH-和CO32-

：取样，先加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀（证明含有CO32-，同时除去了CO32-）；静置，取少许上层清液，向其中滴加无色酚酞溶液，酚酞溶液变红（证明含有OH-

）。CO32-干扰OH-检验，故优先检验CO32-取样，先加入过量的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀（证明含有SO42-，同时除去了SO42-

）；静置，取少许上层清液，向其中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀（证明含有Cl-）。SO42-干扰Cl-检验，故优先检验SO42-5.Cl-和OH-：取样，先加入过量的稀硝酸，有气泡产生(证明含有CO32-，同时除去了CO32-），再向其中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀（证明含有SO42-

）。3.SO42-和CO32-：CO32-干扰SO42-检验，故优先检验CO32-

4.Cl-和CO32-

：取样，先加入过量的稀硝酸，有气泡产生(证明含有CO32-，同时除去了CO32-），再向其中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀（证明含有Cl-）。CO32-干扰Cl-检验，故优先检验CO32-

取样，先加入过量的稀硝酸(除去了CO32-），再向其中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀（证明含有Cl-）。OH-干扰Cl-检验，故先除去OH-，然后检验Cl-深度整理(2019上海)某废液M可能含有硫酸钠、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种，为确定其成分进行实验。①反应生成气体的化学方程式是：

。②M中一定没有

。③为进一步确定M的成分，进行实验如下：Ⅰ.重新取M样品，滴加过量的试剂X，静置；Ⅱ.取Ⅰ中的上层清液，滴加酚酞；Ⅲ.向Ⅱ中的溶液滴加过量的稀硝酸；Ⅳ.向Ⅲ中的溶液滴加试剂Y。完成填空：试剂X是

选填“氯化钡”或“硝酸钡“)溶液；试剂Y是________溶液。能确定M中含有氢氧化钠的最主要的一个现象是

；能确定M中含有氯化钠的最主要的一个现象是:

。(需写明现象对应的步骤编号)真题对接Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑硫酸钠硝酸钡硝酸银步骤Ⅱ中在溶液Ⅰ中滴加酚酞，溶液变红步骤Ⅳ中向Ⅲ中溶液中加硝酸银溶液有白色沉淀生成１.当多种离子需要检验时通常顺序为：

CO32-→

SO42-→

Cl-

CO32-

→

OH-→

Cl-２.检验时要排除干扰离子３.检验时更不要带入新的干扰离子４.注意所加试剂的量5.检验和鉴别时先取样后操作，先现象后结论

即：取少许物质→加试剂→观现象→得结论感悟提升6.检验物质的方法尽量简便易行，选择常用试

剂且现象明显。离子的检验方法离子使用的试剂发生的现象H+OH-Cl-

SO42-CO32-NH4+石蕊试液、锌粉、碳酸钠酚酞溶液、硫酸铜溶液AgNO3溶液和稀硝酸Ba(NO3)2溶液和稀硝酸稀盐酸、石灰水NaOH溶液、红色石蕊试纸湿润的红色石蕊试纸变蓝产生使澄清的石灰水变浑浊的气体生成白色沉淀不溶于稀硝酸生成白色沉淀不溶于稀硝酸变红、产生蓝色沉淀变红、产生气泡、产生气泡基础强化1.

往无色溶液中滴加硝酸银溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，

则些无色溶液中（）A.

一定含有硫酸根离子

B.

一定含有氯离子

C.

只有硫酸根离子，没有氯离子

D.

可能含有硫酸根离子或氯离子，或两者都有2.

某钠盐溶液中含有Cl-、OH-、CO32-三种阴离子，仅用一份样品溶液，

利用下面的试剂与操作就可将溶液中的三种阴离子依次检验出来，

正确的实验操作顺序是（）

①滴加Mg（NO3）2溶液

②过滤

③滴加AgNO3溶液

④滴加Ba（NO3）2溶液．A.

①②④②③

B.

④②①②③

C.

③②①②④

D.

④②③②①课后作业3.

为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐

溶于水，然后进行，①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加

过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．这些操作中正确的顺序（）A.

④①②⑤③

B.

②⑤④①③

C.

①②④⑤③

D.

④②⑤①③4.固体X可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、

硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成(提示：以上物质

中，只有氢氧化钠和碳酸钠的水溶液显碱性)。为确定其组

成，进行如下实验：

①将固体X加入水中充分溶解，得到无色溶液。

②测X溶液的pH值，pH＝13。

③向X的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤。④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解。

⑤向步骤③所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银

溶液，产生白色沉淀。

根据以上实验信息，下列关于固体X组成的判断正确的是(

)A.不能确定是否有硝酸镁B.氯化钠一定存在C.不能确定是否有氯化钠D.碳酸钠可能存在课后作业5.在实验室里，小华所在的化学兴趣小组在整理药品柜

时，发现某试剂瓶壁两边贴上了新旧两个标签，分别

是“Na2SO4溶液”、“Na2CO3溶液”，小华认为其原因是

Na2CO3溶液的试剂瓶混入了Na2SO4溶液。该兴趣小组

对溶液的成分进行了探究。(1)小华取少量样品于一只洁净试管中，加入足量稀硫

酸，得出该溶液中含有Na2CO3，请你写出反应的化

学方程式及反应现象。(2)请你设计实验检验该瓶溶液中是否含有Na2SO4，写

出实验操作、现象及实验结论。

课后作业6.

有一瓶溶液，可能含Na+、Ba2+、H+、Cl－、CO32－、SO42－、OH－中的几种，现进行如下实验：（1）取试样溶液加入试管中，滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤；（2）在滤液中滴入酚酞试液，溶液呈红色；（3）在沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀全部溶解，并产生气泡。则溶液中一定含有的离子是：

；

一定没有的离子是________________；可能有的离子是：

。﹨√√﹨﹨√Na+、CO32－、OH－

Ba2+、H+、SO42－Cl－课后作业课后作业7、判断下列说法是否正确，并说明理由（1）NaOH溶液能使无色酚酞变红，将Cu(OH)2或Fe(OH)3放入

盛有蒸馏水的试管中，滴加无色酚酞也变红。（2）硫酸钾和硫酸铵可以用加熟石灰研磨后闻气味的方法区分。（3）某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀证明溶液是盐酸。1、小明同学设计实验来验证烧碱溶液是否含有Cl-，先加盐酸

除去OH-，再加硝酸银溶液有白色沉淀出现，于是他得出了

烧碱溶液中含有Cl-的结论。请你对此方案作出评价，简述

原因。3、小亮同学为证明某无色溶液中含有SO42-和CO32-，设计如下

实验方案：

取样后先滴加硝酸钡溶液，观察到白色沉淀后，

继续加入稍过量的稀硝酸，看到有较多气泡产生，且沉淀部

分溶解，说明两种离子都有。你认为这个方案是否可行？2、小光同学为证明某无色溶液中含有SO42-，设计如下实验方案：

取样后先向其中加入过量的稀盐酸，没有观察到明显现象，继

续加入BaCl2溶液，看到产生了白色沉淀，据此他认为该无色

溶液中含有SO42-。你认为他的这个方案是否可行？思考题【例】某化学课外活动小组，将一些可溶性化合