溶液的配制及分析演示文稿

溶液的配制及分析演示文稿目前一页\总数二十六页\编于十九点溶液的配制及分析目前二页\总数二十六页\编于十九点目前三页\总数二十六页\编于十九点目前四页\总数二十六页\编于十九点项目名称检查结果参考值单位钾3.91 3.50－5.50mmol/L甘油三脂0.990.56—1.65mmol/L低密度蛋白质2.961.45—4.00mmol/L直接胆红素1.90—6.0µmol/L尿素氮5.342.00—7.14mmol/L尿酸361140—446µmol/L葡萄糖5.003.90—6.40mmol/L果糖胺2.491.40—2.95mmol/L总胆固醇4.933.10—6.00mmol/L高密度脂蛋白胆固醇1.521.00—3.00mmol/L检查时间:2010-07-1510:05检查医生:XXX武威市医院体检单目前五页\总数二十六页\编于十九点溶液的量溶质的量m(溶质)m(溶液)=ωn(溶质)V(溶液)c=钙:“≥400μg/100mL”的含义是什么？酒精度:“五十六度”的含义是什么？每100mL矿泉水中含钙的质量≥400微克每100mL酒中含有56mL的酒精共同之处：目前六页\总数二十六页\编于十九点

什么是溶液中溶质的质量分数？

质量分数（ω）：溶质B的质量和溶液的质量之比mBω=m(aq)×100%目前七页\总数二十六页\编于十九点一、物质的量浓度１、定义：以单位体积溶液中所含溶质Ｂ的物质的量２、数学表达式：物质的量浓度＝溶质的物质的量溶液的体积ＣＢ＝nBV3．单位：mol/L或mol·L-1目前八页\总数二十六页\编于十九点1、

1molNaCl溶于1L水中，所得溶液物质的量浓度为1mol/L.2、从1L1mol/L的硫酸溶液中取出500mL，则剩余溶液的物质的量浓度为0.5mol/L.课堂练习：下列说法是否正确，如不正确，请说明理由：结论：溶剂体积不等于溶液体积。结论：对于一定物质的量浓度的溶液，不论取用它的体积是多少，虽然在不同体积的溶液中，溶质的物质的量不同，但溶液中溶质的物质的量浓度是不变的(溶液本身的属性)。××目前九页\总数二十六页\编于十九点3、从1L1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？C(mol/L)n(mol)100mL10mL1mL1110.10.010.001溶质的物质的量不同。一种溶液，取用体积不同，物质的量浓度是不变结论２:目前十页\总数二十六页\编于十九点二、有关物质的量浓度概念的简单计算：1、用5molNaOH配成1L溶液，其物质的量浓度为

，取5ml该溶液，其物质的量浓度是

；若用2molNaOH配成500ml溶液呢？

；用40gNaOH配成200ml溶液呢？

。2、从1L2mol/LNaCl溶液中分别取出100ml、10ml、1ml溶液，其物质的量浓度是否相等？所含溶质多少g？5mol/L5mol/L4mol/L5mol/L相等,都是2mol/L，溶质分别为11.7g，1,17g，0.117g。目前十一页\总数二十六页\编于十九点容量瓶的使用目前十二页\总数二十六页\编于十九点

容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。容量瓶常用于配制一定体积浓度准确的溶液。

容量瓶上标有温度、容积、刻度线，表示在所指温度下，液体的凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等。常用的容量瓶有100mL、250mL、500mL、

1000mL等多种。目前十三页\总数二十六页\编于十九点容量瓶使用前应先检查：①瓶塞是否漏水；②标线位置距离瓶口是否太近。如果漏水或标线距离瓶口太近，则不宜使用。

目前十四页\总数二十六页\编于十九点检查的方法是，加自来水至标线附近，盖好瓶塞后，一手用食指按住塞子，其余手指拿住瓶颈标线以上部分，另一手用指尖托住瓶底边缘（图1），倒立两分钟。如不漏水，将瓶直立，将瓶塞旋转180°后，再倒过来试一次。在使用中，不可将扁头的玻璃磨口塞放在桌面上，以免沾污和搞错。操作时，可用一手的食指及中指（或中指及无名指）夹住瓶塞的扁头（图2），当操作结束时，随手将瓶盖盖上。也可用橡皮圈或细绳将瓶塞系在瓶颈上，细绳应稍短于瓶颈。操作时，瓶塞系在瓶颈上，尽量不要碰到瓶颈，操作结束后立即将瓶塞盖好。图1图2目前十五页\总数二十六页\编于十九点配制一定物质的量浓度溶液容量瓶简介:容量瓶2.使用之前要检查是否漏水.如何检漏?

加水倒立观察瓶塞旋转180oC倒立观察3.只能用作配制的量具。不能在其中直接溶解固体或稀释浓溶液，不能将热的溶液倒入，不能作为反应器，也不能长期存放溶液。4.读数时，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切。形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶；构造:瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线；常见规格：100mL，250mL，500mL，1000mL；小结：目前十六页\总数二十六页\编于十九点目前十七页\总数二十六页\编于十九点配制一定物质的量浓度的溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴签。计算装瓶活动与探究目前十八页\总数二十六页\编于十九点1、根据下列实验步骤配制100mL1mol/LNaCl溶液。(1)、计算：配制100mL2mol/LNaCl溶液所需要氯化钠固体的质量为

g。

(2)、称量：用托盘天平准确称取氯化钠固体。(3)、溶解：将氯化钠固体转移至50mL烧杯中，用适量的蒸馏水溶解。11.7n=C×V=2.0mol·L-1×0.1L=0.2molm=M×n=58.8g·mol-1×0.2mol=11.7g(4)、冷却到室温目前十九页\总数二十六页\编于十九点(5)、转移：将烧杯中的溶液用玻璃棒小心地引流到100mL的容量瓶中(注意：不要让溶液洒到容量瓶外)。(7)、定容：缓缓地将蒸馏水注入到容量瓶中，直到容量瓶中的液面接近容量瓶的刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度线相切。(6)、洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶中。轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。(8)、摇匀：将容量瓶盖好塞子,把容量瓶倒转和摇动多次,使得溶液混合均匀。

(9)、装瓶：容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中。(10)、贴好标签,注明溶液的名称和浓度。目前二十页\总数二十六页\编于十九点3、误差分析

根据C=n/V分析（以配制某浓度NaCl溶液为例，请同学们将C的结果填入表中）配制步骤

错误操作

nvc称量把氯化钠固体放在天平右盘称量少量氯化钠沾在滤纸上溶解搅拌时不慎溅出少量溶液转移转移前，容量瓶内有少量蒸馏水玻璃棒在刻度线上引流减小减小减小减小减小减小不变减小不变不变无影响不变增大不变不变目前二十一页\总数二十六页\编于十九点配置步骤错误操作nvc冷却未冷却就定容洗涤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶定容俯视仰视超过刻度线吸出一部分水摇匀摇匀后液面下降，补充水不变减小增大减小不变减小不变减小增大不变增大减小减小不变减小不变增大减小目前二十二页\总数二十六页\编于十九点讨论定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？

？目前二十三页\总数二十六页\编于十九点俯视仰视

俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；

仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。

目前二十四页\总数二十六页\编于十九点配置步骤错误操作nvc冷却未冷却就定容洗涤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶定容俯视仰视超过刻度线吸出一部分水摇匀摇匀后液面下降，补充水不变减小增大减小不变减小不变减小增大不变增大减小减小不变减小不变增大减小目前二十五页\总数二十六页\编于