2020年江西中考化学专题强化训练工业流程图题版有答案

I速并通人空气固体灼烧过里稀疏酸.①过量飞

②操作II（已知：①固体B含有氧化铜、氧化铁②铁能与硫酸铁反应，生成硫酸亚铁）（1）操作I

I速并通人空气固体灼烧过里稀疏酸.①过量飞

②操作II（已知：①固体B含有氧化铜、氧化铁②铁能与硫酸铁反应，生成硫酸亚铁）（1）操作I

具体措施有一硫酸亚

铁晶体为了提高废弃固体的反应速率，除将固体粉碎、提高温度外，还可以采取的（写一条）。反应①反应②NH4V□沉淀含钮原料等理+IKV6溶酒NH4cl溶液（2）写出FeS2在空气中灼烧的化学方程式 。（3）溶液C中的溶质有（用化学式表示）。（4）试剂y的作用是 。2、五氧化二帆（V2O5）是一种工业催化剂，如图是制取V2O5的工艺流程。H1O2020年江西省中考化学专题训练《工业流程图题》1、利用某工业废弃固体（成分为CuS和FeS）制备硫酸铜溶液和硫酸亚铁晶体，流程如图所示。*反应一C1Q1一电解*反应一C1Q1一电解f结晶、干燥—►NaQQ］产品TOC\o"1-5"\h\z（1）预处理中包括对原料的粉碎，粉碎的目的是 。（2）写出反应①的化学方程式 。（3）操作a的名称是 。（4）物质X中一定含有的元素是 。（5）写出副产物KCl的一种用途 。3、NaClO是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其生产工艺流程如图:2精制食盐水尾气吸收NaHSQ+（1）NaClO2中Cl的化合价为。（2）补全化学方程式：2NaClO3+ + =2ClO2+2NaHSO4。（3）精制食盐水时，用NaOH溶液将杂质MgCl2转化为沉淀除去，该复分解反应的化学方程式为—。（4）该工艺流程中体现环保意识的环节是 2 （填写一条即可）。4、氯化亚铜（CuCl）广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl的制备流程如图：（写离子符号）。（1（写离子符号）。（1）“滤液1”中的阳离子除Na+外，还存在较多的离子是（2）“反应”中发生的化学变化是2CuCl+NaSO=2CuCl；+2NaCl+SO，产生的SO迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为。（3）“操作a”的名称是 。本流程中可以循环利用的物质（水除外）是一种酸，该反应的化学方程式为。（3）“操作a”的名称是 。本流程中可以循环利用的物质（水除外）是（4）可用“水洗”的原因是 ，“醇洗”的目的是 。5、氧化锌（ZnO）可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中，其一种生产工艺如下：（NH+）2C2O1（写化学式）。气体混合物干燥*高温灼烧紫外罚•吸收剂氧化锌TOC\o"1-5"\h\z（1）推测草酸的化学式是 ；（2）“沉锌”过程中发生复分解反应，反应的化学方程式是 ；（3）“操作A”的名称是 。（4）“高温灼烧”时草酸锌分解，生成物都是氧化物，反应的化学方程式是。（5）判断是否洗涤干净？往最后的洗出液中加入 溶液，若无白色沉淀出现，则说明洗涤干净。6、孔雀石主要成分为Cu2（OH）2cO.还含有少量Fe2O6、孔雀石主要成分为Cu2（OH）2cO.还含有少量Fe2O3、SiO2（难溶于水，不与酸反应）等杂质。某学习小组探究孔雀石综合利2用的流程如图 23 2气体我*NaHCS晶体4滤渣B溶液D*胆研晶体j溶液C红褐色沉淀溶解了氨气的饱和食盐水加入孔雀石粉末.操作2调整溶液酸碱度~@"@加热 FT*NaiCO揣体孔雀石稀硫酸粉末度操作L①请回答下列问题：（1）操作1、操作2均为操作，此操作中玻璃棒的作用是 和引流。（2）C中的溶质有：H2sO4、Fe2（SO4）3和（填化学式）。（3）步骤②中发生反应的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+。（4）写出红褐色沉淀溶于稀硫酸的化学方程式

3CHiOH空气f,分解池fSOO'C7、有人提出工业生产回收利用空气中CO的构想：把空气吹入饱和碳酸钠溶液中，溶液可吸收CO生成碳酸氢钠；加热碳酸氢钠固体又分解放出CO2（碳酸氢钠分解温度是270℃,碳酸钠在856c熔化，但还未达到分解温度）；在合成塔内CO与氢气反应生成甲醇3CHiOH空气f,分解池fSOO'C请回答下列问题:大气中CO2大气中CO2浓度不断增大的人为原因是从吸收池到分解池需进行的操作是—合成塔中生成的甲醇（CH3OH）是一该流程中能循环利用的物质是 _,造成的后果是 分解池中发生反应的化学方程式—_（填“有机物”或“无机物”）。8、某工厂附近海水中含有较多NaCO等物质。该工厂采用海水脱硫技术吸收燃煤烟气中的SO，其主要设备及流程如下:23海洋...（填字母序号）。吸收塔（1）海水脱硫设备中，排出的海水呈碱性的是 A.海水泵B.8、某工厂附近海水中含有较多NaCO等物质。该工厂采用海水脱硫技术吸收燃煤烟气中的SO，其主要设备及流程如下:23海洋...（填字母序号）。吸收塔（1）海水脱硫设备中，排出的海水呈碱性的是 A.海水泵B.吸收塔C.曝气池①D.曝气池②（2）向曝气池①内通入空气后，主要有两个化合反应发生，写出其中一个反应的化学方程式（3）曝气池②排放的海水中不含与吗的原因是（用化学方程式表示）。9、某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质，他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案［序号①〜⑧表示实验操作，用于沉淀的试剂稍过量.已知:BaSO4、BaCO3、能溶于盐酸.3CaCO3、Mg（OH）2均难溶于水，Ca（OH）2和MgCO3微溶于水除BaSO4外，它们均BaCh溶液、-._LE过里②NaOH溶液卜溶沟底（过里 过里③ @适量蒸发、f滤沌盐酸*专良詈精盐根据上述方案，回答下列问题：根据上述方案，回答下列问题：（1）操作①中玻璃棒的作用是（2）第⑤步操作的名称是—(3)“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台(铁圈)、坩埚钳、火柴、玻璃棒、酒精灯、.TOC\o"1-5"\h\z(4)实验中加入'^22c03溶液”的目的是 .(5)滤液中加适量盐酸的目的是 .(6)利用提供的沉淀试剂，再写出一种添加试剂的操作顺序(填序号)：.10、钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，他们具有很多优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好等。以钛铁矿(主要成分为FeTiO3，同时含有少量的Fe2O3、FeO等)为原料制TiO2,再由Ti02制金属Ti的工艺流程如下： 3 23 2【查阅资料】钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。TOC\o"1-5"\h\z(1)操作2的名称是 。(2)工艺流程中，水解属于 变化。(3)工业上常在高温和氩气氛围中，用金属镁和TiCl4反应的方法制备Ti,氩气的作用是 。(4)TiO2可与焦炭、氯气在高温下反应，生成TiClji一氧化碳，该反应的化学方程式为 。(5)写出钛合金的一种用途 。。11、某工厂废液中含有氯化铜和氯化亚铁。某课外化学兴趣小组要将废液进行处理并得到铜和氧化铁两种产品。过程如图所示:产品。过程如图所示:(1)加入过量A物质的目的是 ，反应的化学方程式为 。(2)操作I和H的名称是 ，其中除用到烧杯、漏斗和铁架台外，还需要的玻璃仪娄旦器是 。(3)经过处理后，氧化铁中铁元素的质量 (填“等于”、“小于”或“大于”)废液中氯化亚铁中铁元素的质量。12、海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制盐”体现了人类利用化学科学征服和改造自然的智慧。通过晾晒海水，可以得到粗盐，粗盐中含有不溶性杂质(如泥沙等)和可溶性杂质(如MgCl2、CaC12等)，工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示 2 2请回答下列问题：TOC\o"1-5"\h\z（1）操作b中玻璃棒的作用是 。（2）加入Na2c03溶液除去的离子是 （填离子符号），加入NaOH溶液发生反应的化学方程式为—二 ；（3）滤液中溶质的主要成分是 （填化学式），加入足量稀盐酸的目的是 。（4）如果称量I中称得粗盐的质量为3g,称量H中称得精盐的质量为3.1g,则下列分析正确的是 （填字母）A.精盐的产率为103.3%B.蒸发操作中可能有水分没有蒸干C.除杂过程中有NaCl生成D.溶解操作中粗盐没有完全溶解参考答案1、答案为：(1)过滤，通入足量的氧气；’占燃4FeS2+11O2； 2Fe2O3+8SO2；H2sO4、CuSO4、Fe2(SO4)3；(4)将铁、铜分离出来。2、解：(1)预处理中包括对原料的粉碎，粉碎的目的是增大反应物间的接触面积，使反应更快更充分。故填：增大反应物间的接触面积，使反应更快更充分。(2)反应①中，KVO3和NH4cl反应生成NH4Vo3和KCl，反应的化学方程式为：KVOjNH4cl=NH4V03；+KCl。故填：KVO3+NH4cl=NH4VOJ+KCl。(3)操作；的名称是过滤。3故填：过滤。(4)反应②是分解生成的是五氧化二帆、水和氨气；因此物质X是氨气，氨气中一定含有氮元素、氢元素。故填：氮元素、氢元素。(5)写出副产物KCl在农业上用作钾肥。故填：农业上用作钾肥。3、答案为:(1)+3.(2)H2sO4；SO.(3)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)J+2NaCl.(4)尾气吸收。4、解：(1)“滤液1”中的阳离子除Na+外，还存在较多的离子是反应生成的氯化铜中的C.+。故填：CU2+。(2)三氧化硫和水反应生成硫酸，该反应的化学方程式为：SO3+H2O=H2sO4。故填：SO3+H2O=H2sO4。“操作0”的名称是过滤，通过过滤除去不溶于水的物质；本流程中可以循环利用的物质(水除外)是NaCl。故填：过滤；NaCl。(4)可用“水洗”的原因是CuCl难溶于水，用水洗去可溶性杂质，保留CuCl,“醇洗”的目的是快速去除CuCl表面的水分，防止其变质。故填：CuCl难溶于水，用水洗去可溶性杂质，保留CuCl；快速去除CuCl表面的水分，防止其变质。5、答案为：H2c2O4；ZnCl2+(NH4)2C2O4=ZnC2O4；+2NH4C1；(3)过滤。音温ZnC2O4==ZnO+CO2T+COT。(5)硝酸银。6、答案为：(1)过滤；搅拌。CuSO4。NHCl。42Fe(OH)3+3H2sOpHQ+Fe?(SO4)3O7、答案为： 3 24 2 2 43(1)化石燃料的燃烧；温室效应加剧；A(2)过滤；2NaHCO3；=Na2CO3+H2O+CO2f；(3)有机物；(4)水和二氧化碳。8、解：(1)由图示可知：海水脱硫设备中，海水泵排出的海水的pH^8,呈碱性，海水脱硫设备中，排出的海水呈碱性的是海水泵；故填：A；(2)向曝气池①内通入空气后，亚硫酸与氧气反应生成硫酸，故填：2H2sO3+O2=2H2s0/(3)曝气池②排放的海水中不含H2s04的原因是Na2c03+H2s04—Na2sOjCO2T+H2O,故填：Na2cO3+H2sO4-Na2sO4+CO2T+HQ。9、、解：(1)玻璃棒在溶液中的转动可以加速溶液对氯化钠的冲刷，使粗盐在水中的溶解速率加快，故答案为：搅拌，加速溶解；(2)过滤是将溶液和不溶性的固体进行分离的一种操作，而经过⑤步的操作后分出了滤液和沉淀两部分，故答案为：过滤；(3)在对粗盐进行蒸发结晶的过程中，除了题中提供的仪器外，还需要盛放液体进行结晶的装置，故答案为：蒸发皿；(4)碳酸钠中的碳酸根离子会与钡离子和钙离子反应生成碳酸钡和碳酸钙沉淀，故答案为：除去CaCl2和过量的BaCl2；(5)通过前面的反应除杂后，滤液中的物质是氢氧化钠和碳酸钠，与盐酸反应生成氯化钠水和二氧化碳，NaOH+HCl=NaCl+H2O,Na2CO3+2HCl—NaCl+CO2T+H2O,故答案为：除去滤液中的NaOH、Na2cO3；(6)根据物质除杂和净化的原理，还可以先加入氢氧化钠溶液，除去镁离子，再加入氯化钡溶液，除去硫酸根离子，加入碳酸钠溶液，除去钙离子和过量的钡离子，最后加入适量盐酸除去氢氧根离子和碳酸根离子，得到纯净的氯化钠溶液.故答案为：③②④⑥.10、解：(1)操作2是分离固体与液体的方法，是过滤操作，故填：过滤；(2)水解过程中有新物质生成了，所以发生的属于化学变化；故填：化学；(3)氩气是一种稀有气体，化学性质稳定，该反应在氩气的环境中进行就是利用了其化学性质稳定，防止了钛、镁在高温时被氧化；故填：防止钛、镁在高温时被氧化；高温(4)TiO2可与焦炭、氯气在高温下反应，生成TiCl4和一氧化碳，故填：TiO2+2Cl2+2C^ TiCl4+2CO；(5)钛合金与人体有很好的相容性，所以可用来制造人造骨；故填：制造人造骨: 411、答案为：(1)使废液中的氯化铜完全转化为单质铜；Fe+CuCl2=FeCl2+Cu。(2)过滤；玻璃棒。 2 2(3)大于。12、解：(1)操作b是过滤，玻璃棒的作用是引流。故填：引流。(2)加入Na2cO3溶液除去的离子是Ca2+，加入NaOH溶液