人教化学选修四第一章第一节教案

教目标2价值高图及综求创新合作优良品教重应用源人重点及由类展要源充利用当要重研究问难点eq\o\ac(△,+)“—规研究帮助产活研难点及破应用源重作用道提高利用率际进步讨特条件下效应表“〞〞关系教

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号H单位kJ·l-1kJ/mol规H表二教过程师活动一课时[入相信大家都听过这名言给一和足的地球〞不知说的呢？[提]推动类社会进步的这个支和杠杆是什么呢[展视频资料]

生活动答复阿基米思观看思考问[分]能就推动人类进步“杠杆〞能倾听使人类脱离茹血的蛮进入繁多姿的文反所释放的能量是现代能量的主要来源之一一以热功形式外环境行量交换所研究学反的变化就显极为重。[提]你所道的化学反响中有哪是放热反响？哪些是吸热反响？作一个简单的总结吗？[]学响过程为什么会有量的变示：化学形和的程中能的变)

放反：金属与水或的响酸中和反响、响、多化反响、化反。反有总能量>生有的总能吸反：多的分响化与化反响水生反响、与化生一化。反有总能量<生有的总能化反的就是反响分中化学，的化学重生的过要能量形要放量一般化学反响的所吸的总能量与形所的总能量是不相的这个就反响中量的变化所化学反响过中有能量的化[提]水变的时能量是变思答复的？观的释能量变化？水分分作水变时，分大分作，所要吸能。[分析]的类大不，是都，就形作时放能量作时吸能。[结]的变化能量变。[探讨]给具体实例图例学生分析图包含的信复息。ll

HHClCl

HH++ClCl

开1molH-H键需要吸收的量；断开需要吸收的能量；成键能出能量；l

HCl

HCl

计算[引]现大看到的都是直观和外表的信息没和反得到要有更层的信？者我将到的息稍处183kJ的能量理一，否得更价值信呢？[分]给反热的义

思考[质是什么H又是什么什？响[分]化反都伴随能的变化以学反响分为两类分反响热之前，弄清楚两概：环境和体系：[板]热：体系H

环境

自分析：吸热反响能量体系境eq\o\ac(△,为)<“-Q>[结]eq\o\ac(△,H)和的角不eq\o\ac(△,，)H从系度

Heq\o\ac(△,H)“+〞<Q从环境的角[提]看表示什么反响一段差表：示什？

A图表示方热B图表示吸热0差值示响热。AB[提]考度问题：预生成放的因和2molHCl时个放出的热量多？活能而比稳并说你理由？

定，能量低，所以如此。[评]从质活泼和稳定的度分析题，。[提]如你的预测呢？这提键能成质的量的的。

放出的热量多[分]我们以从反响热的角度断反响生的难，是反热一。时

答：不能；需要热[提]能自化为？要的，需要什么方？[]响有的：计的量[][]

[]200H(g)I(g)====2HI(g)H=14.9kJ/mol101kPa

在件1mol气和1mol碘蒸气生成气时出kJ[]通除、结要循求还以[板]、、、H+、-略H数值系数成需要件[讲]还要示完而管成eq\o\ac(△,完)完成关计数只示并数原子数以计数必果计数加倍么eq\o\ac(△,那)也要加倍当逆向行时其数等符号［实践活动］和定［］、实原理［讲和定义在稀溶液酸碱回忆2二30页关和和而成molHO时叫和在发生和生成阶只强和强碱和H时所释称为和[实验在烧杯参加2mol/L盐酸测其度另筒取NaOH溶液测其温缓加边玻璃搅拌察溶温变过并作好记录盐酸度

NaOH溶度后/温/t(NaOH)t数据处理eq\o\ac(△,H)cmeq\o\ac(△,＝)其＝4.18J/(g)m酸碱溶液和eq\o\ac(△,2)＝t，是盐酸温度与溶液温的均值n为生水的物质的量。［投影］二、实验操作［讨论实验装置和操作存在哪些问？热量的散失

察、听操：生按课本步骤实，录相应［影本第页图实验数据。2-3比了哪良良的目是什？1——双层烧杯2—、—板、都是为了减少热量的散失。

注1证0.50mol·L－的盐完全被中和采用－液使稍过，为量的碱并参加中和反响。2、中假设用弱酸替，弱［思考与交流课本第页验用品想每件中过程中电离吸，会用品的用途，溶为什用而用热的数值偏低3、要使用同0.55mol/L？为了保证0.50mol/L的盐酸完全NaOH中，碱过。

一温计。分别先后量、及混合液的温度时定一种溶液后须用水并温度的要完全溶液中要定一时［讲解读课本第页实验步，强调以下问题。［投影］考前须知：［投影］三、数据处理

4、中所用的盐酸溶后要温使用。1、取三测量所得数据的平均值作为计算依据热量的散2、计算反响热

失、时用度不相同的酸溶中热的测定计