苏教化学二：专题2 第一单元 化学反应速率与反应限度3 解惑化学反应的限度（学案） 含答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精高中化学解惑化学反应的限度一、考点突破知识点考纲要求题型说明可逆反应化学反应的限度1。了解可逆反应的特点和限度.2。了解化学平衡状态的特征和标志。选择题填空题可逆反应不能进行到底，存在一定的限度，控制反应限度，可以改变转化率，提高效益。二、重难点提示重点：可逆反应的特征。难点：化学平衡的建立。考点一：实验探究1。Cl2与H2O的反应：离子反应方程式：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。①溶液中的“三分子四离子"：“三分子"—-H2O、Cl2、HClO；“四离子"-—H＋、Cl－、ClO－、OH－.②反应特点：Cl2和H2O发生反应不能进行到底.2.FeCl3或KI反应：实验操作实验现象溶液变褐色液体分层溶液变为红色实验操作离子方程式：2Fe3＋＋2I－＝I2＋2Fe2＋I2易溶于CCl4等有机溶剂中上层清液中含Fe3＋，说明=1\＊GB3①中反应Fe3＋未反应完考点二：可逆反应1.正反应和逆反应反应物生成物。2.可逆反应的含义在同一条件下，既可以向正反应方向进行，又可以向逆反应方向进行的反应。3.可逆反应的特点（1）“二同”-—可逆反应中正、逆两个反应是在“同”一条件下“同时”进行的。反例:①2H2＋O22H2O与2H2O2H2↑＋O2↑；②CaCO3CaO＋CO2↑与CaO＋CO2CaCO3。（2)“一不完全”—-可逆反应中反应物不能“完全转化”，反应物与生成物共存。举例：1molCl2与足量H2O反应时转移电子数小于NA(NA为阿伏加德罗常数)考点三：学反应的限度1。化学平衡的建立在高温、高压、催化剂存在下，一定量的N2和H2充入一密闭容器中发生反应：N2＋3H22NH3。(1）图示(2)分析：2.化学平衡的概念可逆反应在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再变化的状态。3.化学平衡状态的“五字特征”【随堂练习】可逆反应达到平衡的重要特征是（）A.反应停止了B.正、逆反应的速率均为零C。正、逆反应都还在继续进行D。正、逆反应的速率相等答案:D思路分析：A.反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应不停止，故A错误；B。反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等,但反应不停止，速率不为0,故B错误;C.反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等，但反应不停止，速率不为0，是动态平衡，故C错误；D。正逆反应速率相等，是反应达到平衡状态时的本质特征,故D正确。例题1在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2和SO3的浓度分别为0。2mol·L－1、0。1mol·L－1、0.2mol·L－1.当反应达到平衡时，可能存在的数据是(）A.SO2为0。4mol·L－1、O2为0.2mol·L－1B。SO2为0。25mol·L－1C.SO3为0。4mol·L－1D。SO2、SO3均为0。15mol·L－1（SO3)＝0，而可逆反应的特点是反应不能进行到底，故A、C错误，B正确;又因为反应物SO2和生成物SO3不可能同时减小，故D错误。答案：B例题2可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A.3v正（N2）＝v正（H2)B.v正（N2)＝v逆（NH3）C。2v正(H2）＝3v逆（NH3）D.v正（N2）＝3v逆（H2）思路分析：当正反应速率等于逆反应速率时，可逆反应达到平衡状态.根据化学方程式中NH3和H2的计量关系，可以看出正反应在单位时间内有3molH2发生化合反应，必定同时生成2molNH3，故有2v正（H2）＝3v正（NH3）。这时逆反应如果同时有2molNH3发生分解反应，NH3的物质的量就相当于没有变化，好像“表面上静止”达到平衡状态.所以当2v正（H2)＝3v逆（NH3）时，NH3的正、逆反应速率相等，说明反应已达到平衡状态，C正确；不能用同一方向的速率证明反应达到平衡，A错误；B、D比值关系错误。答案：C例题3某温度时,在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示，由图中的数据分析：（1）5min后化学反应达到______状态,该反应的化学方程式为____________________。（2）0～2min、2~5min这两个过程,Z的平均反应速率分别为________、________，其原因是_____________________________________________________________________。思路分析:5min之后，X、Y、Z的物质的量不再改变，因此达到了化学平衡状态，可见这是一个可逆反应;根据各物质的物质的量的变化量，可以确定化学反应方程式中各物质的化学计量数：化学计量数之比＝物质的量的变化量之比（注意:Z的起点是0。1mol，而不是0mol）.根据物质的量的变化量、容器体积、反应时间计算0～2min、2～5min的平均速率，比较大小并分析可能原因.答案：（1）化学平衡5X＋2Y5Z（2）0.075mol·（L·min）－10.033mol·(L·min）－1随着化学反应的进行,反应物的浓度逐渐减小，化学反应的速率逐渐降低【综合拓展】化学反应条件的控制1。控制化学反应条件的目的化学反应有的快、有的慢，有的进行程度大、有的进行程度小，有的对我们有利，有的对我们不利.控制反应条件,促进有利的化学反应(提高反应物的转化率即原料的利用率，加快反应速率等），抑制有害的化学反应（减缓反应速率，减少甚至消除有害物质的产生，控制副反应的发生等)，使化学反应向着对我们有利的方向转化。2。以“提高煤的燃烧效率"为例，分析化学反应条件该如何选择。（1)尽可能使燃料充分燃烧,提高能量的转化率。关键是燃料与空气或氧气尽可能