化学反应速率和化学平衡设计

化学反应速率和化学平衡设计1第1页，共22页，2023年，2月20日，星期一能力目标素质目标123知识目标教学目标掌握化学平衡的基本概念、影响因素及其相关计算掌握影响化学平衡反应速率的因素培养学生独立思考、分析问题、解决问题的能力引导学生深入挖掘知识、总结归纳知识的能力提高学生的团队合作意识和创新意识启发式教学、教学互动，提高学生自我学习意识2第2页，共22页，2023年，2月20日，星期一知识提纲影响条件反应速率基本概念勒夏特列原理等效平衡平衡条件课程内容化学平衡化学反应速率3第3页，共22页，2023年，2月20日，星期一化学反应速率各物质速率关系影响反应速率条件123定义化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示一定条件下，用不同的物质来表示某反应的速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。且它们的数值之比等于反应方程式中系数比。内因和外因4第4页，共22页，2023年，2月20日，星期一内因外因影响条件浓度，压强，温度，催化剂反应自身性质影响反应速率条件5第5页，共22页，2023年，2月20日，星期一浓度对反应速率影响如下实验：在不同浓度的Na2S2O3溶液中同时加入同体积同浓度的稀硫酸，发生如下反Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O观察出现黄色混浊的快慢，结果是浓溶液的反应速率大

硫分别在空气中和氧气中燃烧的现象是____、____。由此可得出的结论是__________________。结论：增大某反应物的浓度可以加快反应速率；减小某反应物的浓度会减慢反应速率。同浓度硫酸首先出现浑浊原反应液浓度大原反应液浓度小6第6页，共22页，2023年，2月20日，星期一压强对反应速率影响通过如右图所示的有关2H2S+SO2=3S+2H2O

的实验可知压强大的右边容器首先出现浅黄色固体，由此证明：压强对化学反应速率的影响实质上是通过改变气体反应物的浓度来实现的，也就是说压强只对有气体参与的反应的速率才有影响。结论：加压可提高有气体参加的反应速率7第7页，共22页，2023年，2月20日，星期一温度对反应速率影响由Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O反应在同浓度下，高温首先出现混浊，说明升温可加速反应。右图表示Mg与某稀盐酸反应的速率与时间的关系曲线，试解释出现上述曲线的原因____________。温度、浓度因素速率时间8第8页，共22页，2023年，2月20日，星期一催化剂等对反应速率影响2H2O2===2H2O+O2↑催化剂有加快反应速率的催化剂，也有减慢反应速率的催化剂，一般在没特殊指明的情况下都是指加快反应速率的催化剂。

一般催化剂参加反应，但在反应前后其质量和化学性质保持不变。MnO29第9页，共22页，2023年，2月20日，星期一特点化学平衡建立定义动态平衡动平衡移动正逆反应速率相等等反应物浓度不变化一定条件下可逆反应中，当正反应速率与逆反应速率相等时，反应混合物中各成分的百分含量保持不变的状态化学平衡定变可逆反应无论从正反应开始或从逆反应开始，只要正反应的起始浓度于逆反应的起始浓度相当，在相同条件下，可达到同一平衡状态。10第10页，共22页，2023年，2月20日，星期一化学平衡化学平衡的建立过程从反应物开始从生成物开始化学平衡的前提：针对于可逆反应可逆反应：正反应和负反应是同时进行的，达到平衡状态。 因此，可以从两个角度描述化学平衡的建立过程。11第11页，共22页，2023年，2月20日，星期一2

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5各成分的百分含量保持不变各物质的浓度不变正反应速率等于逆反应速率各物质的转化率不变对于气体参与的反应，压强保持不变化学平衡的标志12第12页，共22页，2023年，2月20日，星期一化学平衡移动对一个可逆反应，达到化学平衡状态以后，反应条件(如温度、压强、浓度等)发生改变，平衡混合物里各组分的浓度也就随着改变而达到新的平衡状态，这个过程叫做化学平衡移动。化学平衡移动的根本原因：外界条件改变，引起ひ正、ひ逆发生改变，且：ひ正≠ひ逆≠0，造成化学平衡移动。13第13页，共22页，2023年，2月20日，星期一影响化学平衡移动的因素浓度：在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度都可使化学平衡向正反应方向移动；反之化学平衡向逆反应方向移动。14第14页，共22页，2023年，2月20日，星期一压强：对于反应前后气体总体积发生变化的可逆反应，在其他条件不变时，增大压强，化学平衡向气体体积缩小的方向移动；反之，化学平衡向气体体积增大的方向移动。其他条件不变时，压强增大，ひ正、ひ逆都提高，但气体体积之和大的反应速率增大的幅度更大。影响化学平衡移动的因素15第15页，共22页，2023年，2月20日，星期一2NO2≒N2O4N2(g)+3H2(g)2NH3(g)影响化学平衡移动的因素16第16页，共22页，2023年，2月20日，星期一H2(g)+I2(g)2HI(g)影响化学平衡移动的因素压强对平衡的影响，只考虑对参加反应的气态物质的影响。17第17页，共22页，2023年，2月20日，星期一升高温度，吸热反应方向的速率增大的幅度更大。降低温度，吸热反应方向的速率降低的幅度更大。温度：在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，降低温度,化学平衡向放热反应方向移动。影响化学平衡移动的因素18第18页，共22页，2023年，2月20日，星期一N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0影响化学平衡移动的因素19第19页，共22页，2023年，2月20日，星期一催化剂对化学平衡移动无影响,能同等程度地改变正、逆反应速率,可以改变化学反应达到平衡所需要的时间。正催化剂可以加快反应速率，缩短反应达到平衡所需要的时间。t1t2t产物含量使用催化剂影响化学平衡移动的因素20第20页，共22