上海课标实验版九年级上册燃烧燃料燃烧与灭火“衡水赛”一等奖

燃烧的实验【原理】在一定条件下，有氧化剂和还原剂参加发生光和热的氧化还原反应。如火柴自燃的化学反应为：3KClO3+3H2SO4(浓)=3KHSO4+3HClO3生成的HClO3易分解生成ClO2，ClO2很不稳定，又分解生成Cl2和O2火柴的主要成分为KClO3，反应产生氧气，又放出热量，可以使火柴燃着。【用品】滴管、蒸发皿、试管、铁架台、烧杯、硬质试管、烧杯、酒精灯等。蜡烛、白磷、二硫化碳溶液、火柴、浓H2SO4；氯酸钾、白糖、镁粉、骨胶粉、木条、硬纸板、铁粉、氯化亚铁溶液、草酸钠溶液、饱和的氯化锶和氯化铜溶液、酒石酸钾钠晶体、硝酸铅、铅粉。【操作】（一）自燃的蜡烛取黄豆粒大小的白磷，将它放入小试瓶中并倒入2～3mL的CS2溶液，使其全部溶解。然后用滴管吸取少量含白磷的CS2溶液，将其滴入到蜡烛芯上，片刻后蜡烛会自燃起来。若把烛芯捻开成分散状，自燃会更快一些。（二）自燃的火柴取一干燥的火柴，将火柴头上沾上浓H2SO4，静置片刻，便发生燃烧（注意不要用含硫的火柴，以保安全）。（三）液体点火1．将研细的氯酸钾和白糖晶体混合，然后把它们放在已叠好的纸角里。2．将浓H2SO4滴入（1～2滴）到叠好的纸角里，纸会随即燃烧起来（注意白糖和氯酸钾不要混研，以免发生危险）。（四）火炬自燃1．将蔗糖粉、氯酸钾粉、镁粉和骨胶粉按4∶8∶1∶l的质量比混合均匀，再加少量水将其搅成糊状。2．将糊状物涂在木条（或木棍）一端，使其成火炬状，晾干，备用。3．将晾干的“火炬”在浓H2SO4中浸入，并随即拿出，静置片刻，火炬会不点自燃。（五）火山爆发1．用硬纸片做成一火山模型，在模型顶端放一铁片。见图1(a)。

2．铁片上放有高锰酸钾粉末。把粉末堆成圆锥形，在其顶端可留一凹槽。3．在凹槽处滴上l～2滴甘油，随即产生大量白雾并立即燃烧，似火山爆发。4．图1(b)。用砂泥堆成山状，在泥堆内放一蒸发皿，蒸发皿里放有白糖、氯酸钾。当向“山”中滴入浓H2SO4，在片刻间“山”中会冒出白烟，喷出火焰。（六）铁粉自燃1．配制自燃铁粉。将物质的量浓度相同的FeCl2和Na2C2O4熔液混合放入蒸发皿中蒸发，可得到黄色的FeC2O4。将FeC2O4研细放入试管内，再加热，使其分解变为黑色粉末，即可得自燃铁粉。2．把制得的自燃铁粉缓慢撤到烘干的报纸上，铁粉和报纸接触后就有火星出现，报纸会随即燃烧起来。3．若把自燃铁粉撒在用氯化锶或氯化铜饱和溶液浸过又烘干的棉花上（棉花上混少量镁粉），就会看到有鲜艳夺日的彩色火焰。FeC2O4受热分解的化学反应

纯铁粉和氧气一接触，立即燃烧起来。注意：FeC2O4晶体受热分解时，管口附近有水珠产生，可用滤纸吸除掉，并用橡皮塞塞紧试管口。（七）铅粉自燃1．配制自燃铅粉：取6g的酒石酸钾钠晶体（化学式为KNaC4H4O6·4H2O），将它溶解在10mL水中，再取7g硝酸铅溶解在10ml水中。将上述两种溶液混合，生成白色的酒石酸铅(PbC4H4O6)沉淀。将PbC4H4O6取出干燥、研细，放在试管里加热，可得到黑色粉末，即自燃铅粉。酒石酸铅生成的化学反应为：KNaC4H4O6+Pb(NO3)2→PbC4H4O6↓+KNO3+NaNO32．取少量自燃铅粉，从高处向下撒就可看到自燃的现象。酒