沪教版初中化学酸碱盐知识点总结教案

、Na、NOSO(除BaSO)Cl223、Na、NOSO(除BaSO)Cl223一、物的分类：单

金质

属：Fe、Cu、Mg、Al固态非金属：C、S、P稀有气体：He、Ne、Ar可溶：KO、NaO、BaO、CaO22非金属无氧酸：HCl、HS可溶碱NaOH、KOH22纯净物

可溶盐K

+

酸性氧化物：CO、SO、SO++-2-4344

-

(除二、类物的主要学性下图短线表示相互间能反应箭号表示相互间能转化）1．单质：1）金属：氧气→氧化物02）非金属+氧气→氧化物2．氧化物：碱性

酸性1）酸性氧化物：水→酸酸性氧化物+2）碱性氧化物：水→碱（可溶性碱）

3）水：酸性氧化物→酸3．酸：

石蕊变红；酚酞不变色金属→盐+氢气（①H前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）4．碱：

石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱）5．盐：金属→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）三、化反应的基本型：1）化合反应有单质时化合价改变）⑴单质+单质→化合物Mg+O——P+O——22⑵单质+化合物→化合物C+CO——2⑶化合物+化合物→化合物CaO+HO——CuSO+HO——2422）分解反应有单质时化合价改变）

⑴氧化物分解HO——HgO——2⑵酸分解HCO——23⑶盐分解KMnO——KClO——43CaCO——CuSO·5HO——342Cu(OH)CO——2233）置换反应化合价一定改变）⑴金属+酸→盐+氢气（①H前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）Fe+HCl—Al+H—24⑵金属+盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）Fe+CuSO—Cu+AgNO—43⑶金属氧化物+H(或C)→金属+水(或CO)22CuO+H—C+Fe——2234）复分解反应化合价一定不变）⑴碱性氧化物+酸→盐+水FeO+HCl—CuO+H—2324⑵酸+碱→盐+水

NaOH+HSO—Fe(OH)+HCl—243⑶酸+盐→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑O；难溶反应物能生成↑O）22HSO+BaCl—HCl+CaCO—2423⑷碱+盐→碱+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）Ca(OH)+NaCO—NaOH+FeCl—2233⑸盐+盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）CaCl+KCO—Ba(NO+NaSO—2233224※不属四种基本类的反应⑴金属氧化物+CO→金属+CO

2

FeO+CO——23⑵碱+酸性氧化物→盐+水（可溶性碱）NaOH+CO—2⑶有机物+O→HO+CO22

2

CHOH+O——252☆氧化还原反应：得到氧的物质被氧化，发生氧化反应，是还原剂；失去氧的物质被还原，发生还原反应，是氧化剂。如：在

2

点燃

2MgO+C中，

是氧化剂，

是还原剂，

被氧化，被还原。

☆常见原子团及其合价：+1-1-2-2-1四、金活动性顺序复分解应发生的条：1.属活动性序：CaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu⑴判断金属与酸反应时：金属必须排在(H)前面；酸不可用硝酸。⑵判断金属与盐反应时：必须同时满足①排在前面的金属；②可溶性盐。2.分解反应生的条：⑴可溶的反应物，能生成↓、或HO、或↑（CONH）223⑵难溶的反应物，能生成↑、或HO2☆复分反应生成的淀：AgCl(白色)BaSO4

(白色)五、物的鉴别、鉴（检验提纯除杂、离：☆检验质的试剂：

被检物质或离可选用的试剂子CO

2

Ca(OH)；湿润的蓝色石蕊试纸2NH

3

湿润的红色石蕊试纸H

+

石蕊试液；NaCO2

3OH

-

石蕊试液；酚酞试液；Cu

2+

；Fe

3+Cl

-

AgNO+HNO3

3SO4

2-

Ba2+

{BaCl、Ba(NO)、Ba(OH)HNO2322

3CO3

2-

Ca2+{Ca(OH)、CaCl、Ca(NO)；HCl2232⑴鉴别别是将不同的物质按其物理性质或化学性质的不同而加以辨别的过程。写出鉴别下列各组物质所需的试剂或方法：①鉴别NaCOCaCO：②鉴别NaSONaCl：23324③鉴别HCH：、④鉴别NaCONaCl：2423⑵鉴定检验：检验是用一定的化学方法或物理方法将某种物质确定出来的过程。

写出检验下列各物质所需的试剂或方法：①盐酸：、②Fe(SO)：、243⑶除杂杂是用物理或化学方法除去混合物中的杂质的过程。①所加试剂只与杂质反应，不与主要物质反写出除去下列各物质中的杂质所需的试剂或方法：①除去MnO的KCl：②除去NaOH中的NaCO：223⑷提纯纯是用物理或化学方法除去混合物中的杂质除去并得到某纯净物的过程。写出提纯下列各物质的实验步骤及所需的试剂或方法：①从KCl与MnO混合物中提纯：、、2②从MgClCaCl混合物中提纯MgCl、、、222⑸分离离将混合物中的各成分用物理或化学方法分开从而得到各纯净物的过程。写出分离下列各物质的实验步骤及所需的试剂或方法：①分离KCl与MnO混合物；②分离BaClNaCl的混合物。22六、气的干燥：①酸性干燥剂：浓硫酸、PO2

5

①酸性气体：、SO、HS、HCl222注意：酸性干燥剂不能用于干燥碱性气体；碱性干燥剂不能用于干燥酸性气体。七、其：1．物质的学名俗名及化学：⑴水银、汞、Hg⑵金刚石、石墨、C；硫磺、；红磷、白磷、P⑶干冰、固体CO

2⑷生石灰、氧化钙、CaO；氨气、（碱性气体）3⑸盐酸、氢氯酸、HCl；氢硫酸、S；亚硫酸、HSO22

3⑹熟石灰、消石灰、Ca(OH)苛性钠、烧碱、火碱、NaOH；氨水、NH·H（碱）232⑺纯碱、Na；碳酸钠晶体、纯碱晶体NaCO·10HO；碳酸氢钠、小苏打NaHCO；亚232323硝酸钠、NaNO（工业用盐矾、蓝矾、硫酸铜晶体、CuSO·5HO；铜绿、(OH)CO24222

3⑻甲烷、CH；甲醇、CHOH酒精、乙醇、CHOH；醋酸、乙酸醋酸）COOH432532．常见混合物主要成分：煤：C；

石油：C、H、O元素

天然气：CH

4

水煤气：H、CO2

石灰石、大理石：CaCO

3

石灰水、石灰乳、石灰浆：

23．常见物质的色：△白色固体：MgO、PO、NaOH、Ca(OH)、KClO、KCl、NaCO、NaCl无水CuSO252323

4△银白色：镁、铝、锌、铁、汞（液态）△黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO、Fe23

4△红色固体：Cu、FeO、HgO、红磷23△蓝色晶体：CuSO·5HO42△KMnO紫黑色4△硫：淡黄色△Cu(OH)CO绿色2234．溶液的颜色△含Cu2+

的溶液呈蓝色（CuCl液为蓝绿色2△含Fe2+

的溶液呈浅绿色；△含Fe3+的溶液呈黄色；△其余溶液一般为无色高锰酸钾溶液为紫红色）

5溶于水放热物质：CaO、NaOH固体、浓HSO2

46刺激性气味气体：NH、HCl（均无色）32▲刺激性气味的液体：