九年级化学溶液知识点及答案

九级学识9第九单《溶》一溶的成1、液的特征：、均一性是指溶液各部分的

的和

物。都相同。2、①液（定、不一定下同）是均一、稳定的混合物，一、稳定的液体是溶液。②溶液3质以有

是无色的。种剂只有

种可以是、、

体。4、常见的溶剂是，、5、分溶剂和溶质：①固体（或气体与液体混合时②液体和液体混（无水

也可以作溶剂。是溶质，是溶质，

是溶剂。溶剂。③液体和液体混，如果其中一种液体是水，那

是溶剂。④不指明溶剂的液，一般指的是

溶液。6碘酒中溶质是溶是盐酸中溶质是溶剂；石灰水中溶质为溶是生盐水中溶质为溶剂是；医用酒精中溶质，剂是；碘

溶于水，

溶于酒精和汽油高锰酸钾

溶于水，

溶于汽油。油脂

溶于水，

溶于汽油。7、锌与稀硫酸恰好完全反应后，得到的溶液中的溶质是。氧化钙溶于水溶质为。8溶液的命名“

的

溶液”如没有指明溶剂我们就认为

是溶剂。9、和酒精（、能）形成饱和溶液。探究水与乙醇能互溶时，要先滴入红墨水（目：10、、、

溶于水放热，温升高。溶于水温度会降。氯化钠溶于水时，温度。11、涤剂具有二溶度

作用。用洗涤剂汽油洗衣服的区别是。1、和溶液

①②①②③

不饱和溶液（熟石灰对温度的变方法）饱和石灰水变成饱和的石灰水的方法是：①②饱和硝酸钾溶液成不饱和溶液的方法是：①②2、判溶液是否饱和的方法，

。3①饱和液

是浓溶液，不饱溶液

是稀溶液。②在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液。4、体溶解度定义：(1)(2)(3)(4)影响因素：(1)（内因）。(2)（外因。5、

的溶解度随温度高增加较小；1/

的溶解度随温度高明显增大。

133113的溶解度随着温的升高而减小。1331136、除氯化钠中少量的硝酸钾：；除去硝酸钾中少的氯化钠：。鉴别蒸馏水和稀化钾溶液的方法：。7、解度的相对大小：温度是20℃，且溶剂的质量是100g。在℃下，溶解度，被称为难溶（或不溶度于

之间，被称为微溶溶度介于

之间被称为溶溶解度被称为易溶。8、体的溶解度）压强为（2（3（4）（5。影响因素因）

的性质因、。一般来说，温度高，；压强增大，。三溶的量分1、液中溶质的质量分=

饱和溶液中溶质质量分=2、制一定溶质质量分数的溶液（1用固体配制溶液，步骤：①②③④⑤。（2用浓溶液稀释，步骤：①②③④。标签一般包括

和。用量筒量取液体，若仰视，则液体；若俯视，则液体。3、溶的稀释计算依据：稀释前后溶中的

不变。关系式：×＝×。四溶度线1、中曲线a、b、c分表示a、c三种物质的溶解度曲线试回答：（1t℃a、c溶解度小的顺序______。（2）m点示在t℃a溶液是_____溶，溶液是_____溶液c溶液是_____溶液（3）n点示。（4在t℃a分别在50g水里达到饱和，冷到t℃析出晶体最多的。（5从a的热饱和溶液中提取最好的方法是_____；从c溶液提取c最采用的方法是__。（6为了从混有少量的物质的a质的溶液中提取纯净的a可用的方法是_____。（7将t℃a、c的和溶液升温到t℃溶质质量分数由大小的顺序是。2/

222224243222224243一、溶液的形成1溶液的特征：均一、

九级学识9第九单《溶》稳定混合物。均一性是指溶液各部分的性质和组成都相。2、溶液一定（一、不一定，下同）是均、稳定的混合物，均一、稳定液体不一定是液②溶液不定是色的。3、质可以有多种，溶剂只能有一种溶质可以是、固、液、体。4最常见的溶剂是水，酒、汽也可作溶剂。5区分溶剂和溶质：①固体（或气体与液体混合时固、气体是溶质，液是溶剂。②液体和液体混（无水

量少的溶质，量的是剂。③液体和液体混，如果其中一种液体是水，那水是溶。④不指明溶剂的液，一般指的是水溶液。6碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精；盐中溶质氯氢气体溶剂是水；石灰水中溶质为Ca(OH)，溶是H；生理盐水中溶质为NaCl，剂是H

；医用酒精中溶质COH，剂是HO；不溶于水，

可溶酒精和汽油。高锰酸钾

可溶于，

不溶于汽油。油脂不溶水，可溶汽油。7锌与稀硫酸恰好完反应后，所得到的溶液中的溶质。氧化钙溶于水溶质Ca(OH)。8溶液的命名“溶质的溶剂溶液”如没指明溶剂我就认为水是剂。9水和酒精不（能不能）形成和溶液。探究水与乙醇能互溶时，要先滴入红墨水（目：为了色10生石

、氢氧化钠

、浓酸溶于水放热，温度升高。硝酸铵NHNO溶于温度会降低。氯化钠溶于水，温度不变。11、涤剂具有乳化作用。用洗涤剂和油洗衣服的区别是洗剂将油污乳化，汽油是将油污溶解。二、溶解度1饱和溶液

①加溶剂②升高温度①蒸发溶剂②加溶质③降温

不饱和溶液（熟灰对温度的改变方法相反）饱和石灰水变成饱和的石灰水的方法是：①加水②降3/

32饱和硝酸钾溶液成不饱和溶液的方法是：①加水②升高温度324判溶液是否饱和的方法：取样，加入少量该溶质，如果能继续溶解，那该溶液是饱和溶液，反之不饱和溶液。5①饱和液不一是浓溶液，不饱和液不一定是溶液。②在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。4、体溶解度定义：(1)一温度100克剂(3)饱和状态单位为克。影响因素：(1)（内因）溶质、溶剂的性质。(2)（因）温度。7NaCl的溶解度随温度升高增加较小KNO的解度随度升高明显增大。Ca(OH)

的溶解度随着温的升高而减小。8除氯化钠中少量的硝酸钾：蒸发晶；除去硝酸钾中少的氯化钠：降结晶鉴别蒸馏水和稀化钾溶液的方法：取一滴样品在玻璃片上，烘干，有白色斑迹现的是溶，没有的是蒸馏水。7溶解度的相对大小温度是℃并且溶剂的质量是100g。在20℃下，溶解度＜0.01克被称为难溶或不溶度介于0.01-1克间，被称为微溶；溶解度于1-10克之间，被称为可溶溶解度＞10，被称为易溶8气体的溶解度）压强为101千（）一定度（）1体水（）饱和态（）气体体积。气体的溶解度影因素：①（内因）溶、溶剂的性；②（外因）温度、压强。一般来说，温度高，气体的溶解度减小；压强增大，气的溶解度增大。三、溶质的质量数1溶液中溶质的质量=饱和溶液中溶质质量分=

溶质的质量×100%溶液的质量溶解度×100%溶解度+100g2配制一定溶质质量数的溶液（）用固体配制溶液，步骤：①计②称量③量④溶、⑤装瓶，贴标签。（）用浓溶液稀释，步骤：①计算②称量③混④装，贴标签。标签一般包括物质的名称和溶的质量分数。用量筒量取液体，若仰视，则液体量多了；若视，则液体量少了。4溶的稀释计算依据：稀释前后溶液中的溶质的质量不变。关系式：浓液质量×浓溶液质量分数＝稀液质量稀液质量分数。四、溶解度曲线1、中曲线a、b、c分表示a、c三种物质的溶解度曲线，试回答4/

1323113（1t℃a、c溶解度小的顺序_b＞c＞a_。1323113（2点表示在t℃溶液_不饱和溶液溶是_饱和溶液溶_饱和溶液。（3）n点示

在℃a和b_的溶解度相同。（4在℃，、c分别