2021-2022学年福建省福州市第三十六中学高二化学下学期期末试题含解析

2021-2022学年福建省福州市第三十六中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于钠的说法正确的是（

）A．钠是活泼的非金属

B．钠与水反应放出氧气

C．钠与水反应放出氢气

D．钠不能保存在易燃品煤油中参考答案：C2.S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。已知：①S(单斜，s)＋O2(g)===

SO2(g)

△H1＝－297.16kJ·mol-1②S(正交，s)＋O2(g)===

SO2(g)

△H2＝－296.83kJ·mol-1③S(单斜，s)===

S(正交，s)

△H3下列说法正确的是（

）A．△H3＝—0.33kJ·mol-1B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C．S（单斜，s）===

S（正交，s）

△H3＜0，正交硫比单斜硫稳定D．S（单斜，s）===

S（正交，s）△H3＞0，单斜硫比正交硫稳定参考答案：AC略3.膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之．它的分子是三角锥形．以下关于PH3的叙述中，正确的是（）A．PH3是非极性分子B．PH3分子中有未成键的电子对C．PH3是强氧化剂D．PH3分子中的P﹣H键是非极性键参考答案：B考点：极性分子和非极性分子；判断简单分子或离子的构型；极性键和非极性键；重要的氧化剂．分析：A．正负电荷重心不重合的分子为极性分子，正负电荷重心重合的分子为非极性分子；B．PH3分子中有1个未成键的孤对电子；C．根据P元素的化合价分析；D．同种非金属元素之间存在非极性键，不同非金属元素之间存在极性键．解答：解：A．该分子为三角锥型结构，正负电荷重心不重合，所以为极性分子，故A错误；B．PH3分子P原子最外层有5个电子，其中3个电子和3个H原子形成共用电子对，所以该物质中有1个未成键的孤对电子，故B正确；C．PH3中P为﹣3价，为最低价态，易失电子而作还原剂，所以一种强还原剂，故C错误；D．同种非金属元素之间存在非极性键，不同非金属元素之间存在极性键，所以P﹣H原子之间存在极性键，故D错误；故选B．点评：本题以膦为载体考查了物质的结构、化学键等知识点，以氨气分子为例采用知识迁移的方法进行分析解答，注意结合基本概念分析，题目难度不大．4.医疗上葡萄糖被大量用于病人输液的原因是

A.葡萄糖是人体必需的营养素

B.葡萄糖由C、H、O三种元素组成C.葡萄糖在人体内能直接进行新陈代谢

D.葡萄糖易溶于水参考答案：C略5.由丙烷、乙烯、乙炔组成的混合气体，完全燃烧后生成的CO2和H2O的物质的量相同，原混合气体中三种烃的体积比可能是

A．121

B．322

C．252

D．123参考答案：AD略6.下列有关硼元素的叙述中，正确的是A．硼原子基态电子排布式为1s22s23s1B．三氯化硼分子中B－F键是非极性键C．(BN)n是一种耐高温材料

D．硼元素与氢氧根结合形成的化合物是一种强碱

参考答案：C7.下列仪器中，没有“0”刻度线的是A、温度计

B、量筒

C、滴定管

D、容量瓶参考答案：BD8.下列各有机物在不同条件下，既能发生水解反应，又能发生消去反应，还能发生酯化反应的是参考答案：C略9.关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是()A．键角是描述分子立体结构的重要参数B．键长的大小与成键原子的半径有关C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D．键角的大小与键长、键能的大小无关参考答案：C略10.把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为A．0.1(b－2a)mol/L

B．10(2a－b)mol/LC．10(b－a)mol/L

D．10(b－2a)mol/L参考答案：D11.抗酸药中既能与强酸反应，又能与强碱反应，又能适应胃溃疡病人的物质是

A．CaCO3

B．Al(OH)3

C．Mg(OH)2

D．NaHCO3参考答案：B略12.有机物有多种同分异构体，其中属于酯且苯环上有2个取代基的同分异构体共有（

）A．3种

B．4种

C．5种

D．6种参考答案：A13.下列元素中属于人体生命活动必需微量元素的是

A．H

B．O C．Fe

D．Na参考答案：C14.能源可划分为一次能源和二次能源，直接来自自然界的能源称为一次能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源。下列叙述正确的是

()A．水煤气是二次能源

B．水力是二次能源C．天然气是二次能源

D．电能是一次能源参考答案：A15.pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH值仍相同，则m和n的关系是(

)

A.m＞n

B.m＝n

C.m＜n

D.不能确定参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某钠盐溶液可能含有阴离子NO3－、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、Br－、I－。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：①测得混合液呈碱性；②加HCl后，生成无色无味气体。该气体能使澄清石灰水变浑浊；③加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；⑤加HNO3酸化后，再加入过量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。(1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。实验①_______________________________________________________；实验②_______________________________________________________；实验③_______________________________________________________；实验④_______________________________________________________；实验⑤_______________________________________________________。(2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是________。参考答案：(1)①CO32－和可能存在，因为它们水解后，溶液显碱性②加盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体生成，则该气体为CO2，肯定存在CO32－，不存在SO32－，因为SO2具有刺激性气味③肯定不存在Br－、I－，因为CCl4层为无色，即没有溴和碘被萃取到CCl4中④肯定存在SO42－，因为BaSO4不溶于盐酸⑤肯定存在Cl－，因为Cl－能与Ag＋形成不溶于稀硝酸的白色沉淀(2)NO3－三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Ⅰ.1840年前后，俄国科学家盖斯(Hess)指出，一个化学反应的热效应，仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关，这就是著名的“盖斯定理”。现已知：在101KPa下，C(s)+O2(g)===CO2(g)

ΔH1=-393.5KJ/mol；CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)ΔH2=-283.0KJ/mol；则反应C(s)+1/2O2(g)===CO(g)的反应热△H=

，根据以上信息，你认为“盖斯定理”在我们确定一些化学反应的反应热时有何重要意义

Ⅱ.工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

ΔH

图1（图中表示生成1mol物质时的能量）

图2(1)根据图1请写出合成甲醇的热化学方程式

（ΔH用E1、E2或E3表示）。(2)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如上图2。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是

(3)判断反应达到平衡状态的依据是

(填字母序号)。A．2v(H2)(逆)=v(CO)(正)

B．混合气体的密度不变

C．混合气体的平均相对分子质量不变

D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

E．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1:2:1

Ⅲ.铅蓄电池是典型的二次电池，它的正、负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O，请回答下列问题：放电时：正极的电极反应式是

；电解质溶液中H2SO4的浓度将变_______（填“变大”、“变小”或“不变”）；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加_______g。参考答案：Ⅰ.△H=-110.5kJ·mol－1；对于一些很难用实验方法直接测定热量的化学反应的反应热可以用“盖斯定理”间接测定。Ⅱ.(1)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

ΔH=（E1－E3）或－（E3－E1）kJ?mol-1(2)加压、等倍增加反应物和生成物、增加甲醇浓度、升高温度、使用催化剂等（任答一个合理答案给分。注：t1时刻不能确认是否平衡）(3)CDⅢ.PbO2

+

4H+

+

2SO42-

+2e-

=

PbSO4

+

2H2O；变小；

4818.（7分）某化学活动小组设计以下装置进行不同的实验。其中a为用于鼓入空气的气囊，b为螺旋状铜丝，c中盛有冰水。

（1）若用A装置做乙醇与乙酸的酯化反应实验，则还需连接的装置是

（填序号），该装置中应加入试剂

。从实验安全角度考虑，A装置试管中除加入反应液外，还需加入的固体物质是

。（2）该小组同学欲做乙醇氧化成乙醛的实验，则应选用的装置是

（填序号），再用制得的乙醛溶液进行银镜反应，正确的操作顺序是

（填序号）。①