2021-2022学年山东省淄博市淄矿集团公司第二中学高三化学模拟试卷含解析

2021-2022学年山东省淄博市淄矿集团公司第二中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关葡萄糖的说法错误的是A

葡萄糖的分子式是C6H12O6

B

葡萄糖能发生银镜反应C

葡萄糖是人体重要的能量来源

D

葡萄糖属于高分子化合物参考答案：D本题考查葡萄糖的有关性质。葡萄糖分子式为C6H12O6，结构简式分子中含－OH,,故A、B、C正确，葡萄糖不属于高分子化合物。2.下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2

②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸

③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水

④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A．①②

B．①③

C．①④

D．②③参考答案：C略3.除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所用试剂和方法正确的是参考答案：D4.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

（

）

A．Na2CO3溶液：c（Na+）=c（CO32—）+c（HCO3—）+c（H2CO3）

B．NH4C1溶液：c（NH4+）=c（C1—）

C．硝酸钠与稀盐酸的混合溶液：c（Na+）=c（NO3—）

D．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（Na+）>c（CH3COO—）>c（H+）>c（OH—）参考答案：C略5.下列用来表示物质变化的反应式中，错误的是()。A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O＋O2＋4e－===4OH－B．向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH＝7：SO＋H＋＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2OC．明矾水解的离子方程式：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋D．K37ClO3与浓盐酸(HCl)在加热时生成氯气：K37ClO3＋6HCl===K37Cl＋3Cl2↑＋3H2O参考答案：BD略6.下列操作不能达到目的的是参考答案：B略7.钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。其过程可以用如下化学方程式表示①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑

②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH

③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH

下列说法正确的是（

）

A．反应①不是氧化还原反应B．该生产过程不产生任何污染C．反应②中的氧化剂是NaNO2D．整个反应过程中，每有5.6gFe参加反应转移0.8mol电子参考答案：答案：C8.下列物质能通过化合反应直接制得的是

①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HCl（

）A．只有①②③

B．只有②③

C.只有①③④

D.全部参考答案：D略9.参考答案：10.下列有关说法正确的是（

）A．将0.2mol/L的NH3·H2O与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合后PH>7，则c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有C（Mg2+）=C（CO32-），且C（Mg2+）·C（CO32-）=6.82×10-6mol?L—1C．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：

c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)D．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阳阴两极产物的物质的量之比为21参考答案：【知识点】溶液中的离子浓度关系电解原理KspH5

H6【答案解析】C

解析：A、根据电荷守恒式：c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)知A错误；B、假设是MgCO3与Na2CO3的混合溶液，C（Mg2+）与C（CO32-）不相等，故B错误；C、Na2CO3与NaHCO3等物质的量时，钠原子与碳原子的物质的量之比是32，根据物料守恒得c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)，故C正确；D、用惰性电极电解Na2SO4溶液，实质是电解水，阳阴两极产物分别是氧气、氢气，物质的量之比为12，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了溶液中的离子浓度关系、电解原理、Ksp等，理解电荷守恒、质量守恒是解答的关键。11.恒温、恒压下，1molA和nmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)+2B(g)

2C(g)，一段时间后达到平衡，生成amolC。则下列说法中正确的是(

)A．转化的物质A有amol

B．起始时刻和达平衡时容器中的压强比为(1+n):(1+n-)C．当υ正(A)=2υ逆(C)时，可判断反应达平衡

D．物质B的转化率为

参考答案：D略12.氟化钙的晶胞如下图所示

则Ca2+和F－的配位数分别为A．6、6

B．8、4

C．4、8

D．12、6

参考答案：B略13.标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/mL，则此溶液物质的量浓度为()A.

B.C.

D.参考答案：B略14.乙酸乙酯是重要的化工原料,沸点约77℃.其水解反应方程式为CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH酸和碱均可用作该反应的催化剂。某兴趣小组对NaOH溶液催化乙酸乙酯水解进行了探究。实验步骤：向试管中加入8mLNaOH溶液，再加入2mL乙酸乙酯，用直尺量出乙酸乙酯的高度。再把试管放入70℃的水浴中，每隔1min将其取出，振荡，静置，立即测量并记录剩余酯层的高度。再迅速放回水浴中继续加热，如此反复进行。改变NaOH溶液浓度，重复实验。数据记录：乙酸乙酯水解后剩余的高度/min组别C(NaOH)/mol·L-1时间/min01234567810.510.09.08.07.57.06.56.56.56.521.010.08.57.06.05.04.54.54.54.532.010.08.06.04.53.02.01.51.51.5回答下列问题：(1)完成上述对比实验时，每组实验都必须控制不变的因素有

、

______

。(2)分析上述数据,得到乙酸乙酯水解速率的结论是:①NaOH溶液浓度越大，水解速率越_______②__________________________________(3)结论②的理论解释是______________________________________(4)欲使乙酸乙酯完全水解，可采取的措施是_________________________(5)有同学认为有必要用蒸馏水代替NaOH溶液重复试验，对数据进行修正，主要原因是__________。参考答案：(1)NaOH溶液的体积乙酸乙酯的用量反应温度(每空1分)(2)①快(1分)②乙酸乙酯水解速率先快后慢，一段时间后停止水解(2分)(3)NaOH能与水解产物醋酸发生中和反应，随着反应的进行，NaOH浓度逐渐减小直到完全消耗，其催化作用也逐渐减弱直到没有催化作用(2分)(4)增大NaOH的浓度(或体积)(1分)(5)乙酸乙酯水解过程中部分挥发(2分)15.如图示的装置中，把X溶液逐滴滴下与Y物质反应，若X为浓硫酸，Y为第三周期金属元素中常温下与水难反应的单质。Z为品红溶液。实验中观察到Z褪色。则Y为（

）A．Na

B．Mg

C．Al

D．Mg或Al参考答案：B解析：第三周期金属元素中常温下与水难反应的单质为Mg和Al，但是Al遇浓硫酸产生钝化的现象，故选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某厂废水中含5．00×10-3mol·L-1的，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料（的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：（1）第①步反应的离子方程式是

（2）第②步中用PH试纸测定溶液PH的操作是：（3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）3外，还有

（4）欲使1L该废水中的完全转化为。理论上需要加入

gFeSO4·7H2O。

参考答案：（1）Cr2O72-+6Fe2＋

+14H＋

2Cr3++6Fe3＋

+7H2O（2）将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照。（3）Fe（OH）3、Fe（OH）2

（4）13．9略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）美国化学家R．F．Heck因发现Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。例如经由Heck反应合成一种防晒剂：反应①：化合物Ⅱ可由以下合成路线获得：（1）化合物I核磁共振氢谱显示存在

组峰，化合物I的分子式为。（2）1mol化合物Ⅱ完全燃烧最少需要消耗_____molO2，其完全水解的化学方程式为

（注明条件）。（3）化合物Ⅲ中含氧官能团的名称是_______；化合物Ⅴ与浓H2SO4共热生成化合物Ⅵ，化合物Ⅵ能使酸性KMnO4溶液褪色，化合物Ⅵ的结构简式是________。（4）化合物Ⅰ的一种同分异构体化合物Ⅶ符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与FeCl3溶液作用显紫色。化合物Ⅶ与过量NaOH溶液共热，发生反应的方程式为________。

参考答案：18.新型无机非金属材料甲和乙均是高温陶瓷材料，硬度大、熔点高、化学性质稳定。甲、乙分别由原子序数依次增大的X、Y、Z三种短周期元素中的两种组成。甲与NaOH浓溶液共热生成气体丙和化合物丁，丙在标准状况下的密度为0.76g·L－1，在丁溶液中滴加盐酸至过量，先生成白色沉淀后溶解。Z元素的氧化物是制造光导纤维的主要材料，在1300℃～1400℃的条件下，0.1mol的X单质与4.2g的Z单质恰好反应制得乙。请回答下列问题：⑴乙的化学式为__________；丙的电子式为__________。⑵甲与NaOH浓溶液共热的化学方程式为____________________________________。⑶丁溶液中通入少量CO2的离子方程式为_________________________________。⑷高温条件下，丙与Fe2O3反应生成Fe和X单质，写出该反应的化学方程式为____________________，有人提出生成的产物Fe中可能还有FeO，请设计实验方案验证之(用化学方法)____________________。⑸工业上在X单质的气氛下将Z的氧化物和焦炭加热到1400℃～1450℃的条件下以制备乙，反应中还生成一种常见的可燃性气体戊，该反应的化学方程式为____________________。参考答案：（1）Si3N4(2分)；(2分)（2）AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3↑(2分)（3）2AlO2－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3＋CO32－(2分)（4）Fe2O3+2NH32Fe+N2+3H2O(2分),

取样品少许，溶于足量的CuSO4溶液，充分反应后，过滤所得的滤渣溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液无现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明有FeO生成（2分，其他合理答案也给分）（5）3SiO2+2N2+6CSi3N4+6CO（2分）19.为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：部分含钒物质在水中的溶解性如下：物质VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶难溶难溶易溶回答下列问题：（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的氧化剂为_____________。（2）滤液中含钒的主要成分为______________（填化学式）。（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式______________；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为___________、_________℃。（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)