2021-2022学年河北省唐山市遵化地北头镇中学高一化学下学期期末试题含解析

2021-2022学年河北省唐山市遵化地北头镇中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式中，错误的是

A．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH－+H2↑

B．盐酸与氢氧化钾溶液反应：H++OH－=H2OC．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑

D．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag++Cl－=AgCl↓参考答案：A略2.单质碘溶解于有机溶剂四氯化碳中，所得溶液的颜色是()

A．蓝色B．紫色C．棕黄色D．绿色参考答案：B略3.下表各组变化中，后者一定包括前者的是A化学变化物理变化B氧化还原反应分解反应C氧化还原反应化合反应D中和反应复分解反应参考答案：D4.既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的是A.气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

B.气体通过盛有足量溴水的洗气瓶C.气体通过盛有足量蒸馏水的洗气瓶

D.气体与适量HCl混合

参考答案：B5.放射性同位素铀的原子核内的中子数是A．51

B．92

C．143

D．235参考答案：C略6.最近我国某物理研究所取得重大科研成果，研制出首批氧－18气体（18O2），氧－18是一种稳定的氧的同位素，称为重氧。下列有关说法正确的是A．1.8g18O2气体的物质的量是0.1mol

B．0.1mol重氧水H218O所含的中子数为6.02×1023C．0.2mol18O2气体的体积约为4.48L

D．16O2、17O2、18O2是氧元素的三种不同核素参考答案：B略7.下列物质中,不属于合金的是

A.硬铝

B.黄铜

C.钢铁

D.水银参考答案：D略8.下列图示变化为吸热反应的是参考答案：A9.在一体积不变的密闭容器中发生化学反应：Fe2O3(s)+2NH3(g)2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g)

△H，实验测得化学平衡时的有关变化曲线如图所示。已知：平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压×物质的量分数。下列说法不正确的是A.该反应的△H>0B.气体压强P2>P1C.平衡后再加入Fe2O3，则NH3转化率增大D.M点的平衡常数Kp=参考答案：C分析：A、随温度升高，氨的体积分数降低，平衡正向移动，正反应方向是吸热反应；B、气体体积增大的反应，加压平衡逆向移动，氨的体积分数增大；C、Fe2O3是固体，增加量对平衡没有影响；D、先写出三段式，由图可知M点时氨气的体积分数为25%，算出平衡时氮气的物质的量，再算出气体总物质的量，图中M点的平衡常数Kp=生成物平衡分压幂次方乘积/反应物平衡分压幂次方乘积。详解：A、由图可知，随温度升高，氨的体积分数降低，平衡正向移动，正反应方向是吸热反应，该反应的△H>0，故A正确；B、由于Fe2O3(s)+2NH3(g)2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g)是气体体积增大的反应，加压平衡逆向移动，氨的体积分数增大，气体压强P2>P1，故B正确；C、Fe2O3是固体，增加量对平衡没有影响，平衡后再加入Fe2O3，则NH3转化率不变，故C错误；D、Fe2O3(s)+2NH3(g)2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g)起始量（mol）

2

0

0变化量（mol）

2x

x

3x平衡量（mol）

2-2x

x

3x由图可知M点时氨气的体积分数为25%，得到（2-2x）/(2+2x)=0.25，x=0.6mol，气体总物质的量=2+2x=3.2mol，图中M点的平衡常数Kp==，故D正确。10.用下图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是(

)

XYZ例氧化物化合物纯净物A含氧酸酸化合物B溶液分散系混合物C强电解质电解质化合物D置换反应氧化还原反应离子反应参考答案：D略11.X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法中错误的是A．X的氢化物的水溶液显碱性B．Y和Z只能组成一种化合物C．Z的氧化物和Z的氢化物分别溶于水后，溶液均呈酸性D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z参考答案：B略12.下列叙述正确的是A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．R2＋离子核外有a个电子，b个中子，R原子表示为：R

C．碱金属元素是指ⅠA族的所有的元素D．除短周期外，其它周期均为18种元素参考答案：C略13.有下列两组命题：

A组B组Ⅰ．H﹣F的键比H﹣O的键更稳定①HF的沸点比H2O低Ⅱ．F﹣H…F的氢键比O﹣H…O的氢键更稳定②HF比H2O稳定Ⅲ．HF分子间能形成的氢键个数比H2O分子少③HF的沸点比H2O高Ⅳ．HF分子与水分子可形成氢键④HF极易溶于水

B组中命题正确，但不能用A组命题进行解释的是（

）A.Ⅰ②

B.Ⅱ③

C.Ⅲ①

D.Ⅲ④参考答案：D元素的非金属性越强，原子半径越小，共价键键能越大，则H-F键的键能大于H-O键的键能，所以HF比H2O稳定，B组中命题正确，能用A组命题进行解释，A错误；HF分子间能形成的氢键个数比H2O分子少，HF的沸点比水低，B组中命题错误，F﹣H…F的氢键比O﹣H…O的氢键更稳定，不能用A组命题进行解释，B错误；HF分子间形成的氢键数目比水分子间氢键数目少，所以HF的沸点比水低，B组中命题正确，能用A组命题进行解释，C错误；HF分子与水分子可形成氢键，所以HF极易溶于水，B组中命题正确，但不能用A组命题进行解释，D正确；正确选项D。14.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.在密闭容器中，0.1molO2和0.2molSO2在催化剂作用下充分反应生成SO3分子数为0.2NAB.20gD2O含有的质子数为10NAC.1L0.1mol/LHF溶液中含有共价键数目为0.1NAD.标况下，11.2L苯中含分子的数目为0.5NA参考答案：B【详解】A．该反应为可逆反应，故生成的SO3分子数小于0.2NA，A项错误；B．20gD2O的物质的量为1mol，每个D2O分子中含有10个质子，所以1molD2O分子中含有质子数为10NA，B项正确；C．HF在水中是部分电离的，再加上要考虑水分子中的共价键，所以1L0.1mol/LHF溶液中的共价键数目不是0.1NA，C项错误；D．在标准状况下苯是液体，不是气体，所以11.2L苯其分子数远远超过0.5NA，D项错误；所以答案选择B项。

15.解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是（

）A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低C.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高

D.金刚石的熔点高于晶体硅

参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）实验室配制0.5mol·L-1的KCl溶液500mL，有以下仪器：

①烧杯

②胶头滴管

③1000mL容量瓶

④500mL容量瓶

⑤玻璃棒

⑥托盘天平（带砝码）

⑦酒精灯

⑧量筒

（1）配制时，称量时必须使用的仪器有

（填代号）

（2）该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是

、

（3）配制时一般可分为以下几个步骤：①称量

②计算

③溶解

④转移

⑤洗涤

⑥定容

⑦摇匀（要用到两次）

⑧冷却

其正确的操作顺序为②①③

⑦⑥

（4）试计算应称取的KCl固体的质量为

g。在定容时视线应

参考答案：（1）①②④⑤⑥

（2）搅拌（加速溶解）(1分)、引流(1分)

（3）⑧④⑤

⑦（4）18．6

、与液体凹液面最低处相平

（其余每个2分）。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(9分)四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。

WXYZ结构或性质最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物焰色反应呈黄色在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小最高正价与最低负价之和为零（1）Z在元素周期表中位于________族。（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是________(填元素符号)。（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是________（填序号）。

A．自然界中的含量

B．单质与酸反应时失去的电子数

C．单质与水反应的难易程度

D．最高价氧化物对应水化物的碱性②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因：

，原子半径X>Y，所以原子核对最外层电子的吸引力X<Y，失电子能力X>Y。（4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物的溶液混合，反应的化学方程式是_________________________________________。（5）Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y的质量分数。能确定混合物中Y的质量分数的数据有______________(填序号)。A．m、n

B．m、y

C．n、y参考答案：（1）ⅣA

（2）Na

（3）①CD

②电子层数相同，质子数Y>X（4）HN3＋NaOH＝NaN3＋H2O

（5）ABC18.（18分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）写出下列元素符号：A

，B

，C

，D

，E

（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：

。（3）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：

。（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）

。参考答案：（1）A：Na，

B：Al，C：Si，D：P，E：Cl

（2）（3）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

（4）H3PO4＞H2SiO3