2021-2022学年江苏省徐州市沙集中学高二化学下学期期末试卷含解析

2021-2022学年江苏省徐州市沙集中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是A.该反应为放热反应B.催化剂能改变反应的焓变C.催化剂能降低反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能参考答案：C略2.现有X（g）+Y(g)2Z(g);正反应放热。从反应开始经过t1后达到平衡状态,t2时由于条件改变,平衡受到破坏,在t3时又达到平衡,据下图回答:从t2→t3的曲线变化是由哪种条件引起的（

）

A．增大X或Y的浓度

B．增大压强

C．增大Z的浓度

D．升高温度参考答案：D略3.已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)ΔH＝－701.0kJ·mol－12Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)ΔH＝－181.6kJ·mol－1则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为()A．＋519.4kJ·mol－1

B．＋259.7kJ·mol－1C．－259.7kJ·mol－1

D．－519.4kJ·mol－1参考答案：C略4.Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应为2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列说法正确的是()A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极接直流电源的负极D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成

参考答案：A略5.钠在自然界中最主要的存在形式是

A．游离态

B．氯化钠

C．硫酸钠

D．硝酸钠参考答案：B6.用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解一段时间后，向电解液加入0.1mol碱式碳酸铜晶体(Cu2(OH)2CO3)，恰好使溶液恢复到电解前的浓度和pH。下列有关叙述不正确的是：A．电解过程产生的气体体积(在标准状况下)为5.6LB．电解过程转移的电子数为3.612×1023个C．电解过程只发生了2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4D．加入碱式碳酸铜的反应是：Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4===2CuSO4＋CO2↑＋3H2O参考答案：C略7.下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是

A．C3H6与C5H10

B．C4H6与C5H8

C．C3H8与C5H12

D．C2H2与C6H6参考答案：C8.热水瓶用久后，瓶胆内常附着一层水垢（主要成分是CaCO3和Mg（OH）2），此水垢可用一些酸来清除，下列家庭用品中，能用来清除水垢的是A．酱油

B．纯碱

C．食盐

D．食醋参考答案：D试题分析：食醋中含有乙酸，乙酸属于酸具有酸的通性，能够与碳酸钙反应生成易溶性的醋酸钙，与氢氧化镁反应生成易溶性的醋酸镁，所以可以用乙酸除去热水瓶胆中的水垢，故选D．9.常温下pH＝1的两种一元酸溶液A和B，分别加水稀释至1000倍，其pH与所加水的体积变化如图所示，则下列结论中正确的是

A．A酸比B酸的电离程度小

B．B酸比A酸容易电离

C．A是强碱，B是弱碱

D．pH＝1时，B酸的物质的量浓度比A酸大参考答案：D略10.下列水解的离子方程式正确的是A．NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋

B．Br－＋H2OHBr＋OH－C．CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

D．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋参考答案：A11.欲使馒头松软可口，常在揉面时加入面碱。为探究其成分，向其中加入稀HCl，发现产生了一种使石灰水变浑浊的气体，则面碱中可能含有

A．食盐

B．烧碱

C．纯碱

D．味精

参考答案：C略12.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NAB．28g乙烯所含共用电子对数目为4NAC．标准状况下，11.2L二氯甲烷所含分子数为0.5NAD．现有乙烯.丙烯.丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA参考答案：D13.霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。下列关于它的说法正确的是（

）

A．MMF能溶于水B．MMF能发生取代反应和消去反应

C．1molMMF能与6mol氢气发生加成反应

D．1molMMF能与含3molNaOH的水溶液完全反应

参考答案：D略14.将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是A.硫酸

纯碱

硫酸钙B.氢氯酸

烧碱

硫酸亚铁C.碳酸

乙醇

烧碱D.磷酸

熟石灰

苛性钠参考答案：B略15.下列滴定操作的有关顺序正确的是①检查滴定管是否漏水

②用蒸馏水洗涤玻璃仪器

③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管

④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中

⑥滴定操作A.①③②④⑤⑥

B.①②③④⑤⑥

C.②③①④⑤⑥

D.④⑤①②③⑥参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（17分）下图所示装置进行有关实验,将A逐滴加入B中

（1）若A是实验室的一种常用燃料,B是生石灰,实验中观察到C中黑色固体逐渐变红,当C中黑色固体大部分变红时,关闭F,然后往烧杯中加入热水,静置一会,观察到III中试管壁出现了光亮的银镜,则A是

,C是

,请写出反应管C中所发生的反应方式

.试管E中所发生反应的离子方程式

。（2）若I处酒精灯不加热,B、C仍是实验（1）中原物质,实验中也观察到C中黑色固体逐渐变红,同时可观察到E中溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，并有一种无色无味的气体逸出，当溶液恰好澄清时，关闭F,然后往烧杯中加入热水,静置一会,观察到III中试管壁也出现了光亮的银镜,则A是

,E中是

（写化学式）与葡萄糖的混合液。请写出反应管C中所发生反应的方程式

.仪器D在此实验中的作用是

。（3）若B为浓硫酸，E为苯酚钠溶液，C仍旧不变，A是只含一个碳的一种有机物也能发生银镜反应，实验中同样能观察到C中黑色固体逐渐变红,同时可观察到试管中溶液变浑浊，则A可能是

,然后往烧杯中加入沸水,可观察到试管中的现象是

，此实验中浓硫酸的作用是

。写出（1）A和（3）A二种物质在浓硫酸存在时所发生的反应方程式

，此反应中浓硫酸的作用是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(18分)碳酸二甲酯（简称DMC）是一个绿色化学品，可取代光气等有毒物质作为羰基化或甲基化试剂，如：

合成DMC的一种方法如下：（1）化合物II核磁共振氢谱有

组峰；1mol该物质可以跟

molH2发生加成反应。（2）反应①中副产物甲醇发生催化氧化反应的方程式为

。（3）反应②原子利用率100%，则化合物III的名称是

。化合物IV的结构简式是

，反应③的反应类型是

。（4）化合物V是化合物II的一种同分异构体，其苯环上的一氯代物有两种，且能发生水解反应和银镜反应，则化合物V的结构简式为（写其中一种）

。（5）一定条件下，与DMC1:1发生类似反应①的反应，请写出反应方程式

。参考答案：（1）4（2分）3（2分）（2）（3分）（3）二氧化碳（2分）；（2分）；取代反应（2分）（4）或或（写任何一个得2分）（5）（3分）18.（14分）四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。元素ABCD性质结构信息原子中最外层电子数为电子层数的2倍。常温下为淡黄色固体，其燃烧热为QKJ/mol单质常温、常压下是气体，能溶于水。原子的M层p轨道有1个未成对的电子单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。单质是一种重要的半导体材料。（1）写出A的燃烧热方程式

。（2）写出B单质与水反应的化学方程式

。（3）电解B与C的化合物水溶液是重要化学工艺，写出离子方程式

。（4）A与C形成的化合物存在的化学键为

(填“共价键”或“离子键”)。（5）A、B、D三种元素电负性由小到大的顺序为

(写元素符号)。（6）B、D两元素非金属性较弱的是

(写元素符号)。请设计一个实验证明这一结论:

。参考答案：19.下表列出了核电荷数为21~25的元素的最高正化合价，回答下列问题：元素名称钪钛钒铬锰元素符号ScTiVCrMn核电荷数2122232425最高正价+3+4+5+6+7（1）写出下列元素基态原子的核外电子排布式：

Sc____________________________

Ti_______________________________

V____________________________

Mn______________________________（2）已知基态铬原子的电子排布是1s22s22p63s23p63d54s1，并不符合构造原理。人们常常会碰到客观事实与理论不相吻合的问题，当你遇到这样的问题时，你的态度是：_______________________________________________________________________________。（3）对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价，你发现的规律是--_________________________________________________________________________；出现这一现象的原因是__________________________________________