高考化学一定要知道这16条高考化学优先原理

高化定知16高化先理1·优先放电原理电解电解质水溶液时阳极放电顺序为:泼金属阳极(Au、Pt除外)I-Cl-含酸根离子和。即位于前边的还原性的微粒优先失去电子。只要有水，含氧酸根离子和F-不能失去电子。阴极：即位于前边的氧化性的微粒优先得到电子。只要有水，一般H面的离不能得到电子。例：用铂电极电解含质的量浓度相同的Fe2+、Fe3+、H+的混合溶液时，优在阴极上还原的是()。A.Cu2+B.Fe2+C.Fe3+D.H+答案：2.优先氧化原理若某一溶液中同时含多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还性强的物质。例：向l00ml0.005moI/LKI0.005mol/LKBr的混合溶液中通入标准状下的，生成物为)。A.KCl和Br21页

B.KCl和I2C.KCl和Br2、I2D.Br2解：因为还原性，所优先氧化I-，nI-=0.005*0.l=0.005mol，nCl2=56/22400=0.00025mol，由2I-+Cl2=I2+2Cl-知I-刚好应完。末反应。答案：3.优先还原原理若某一溶液中同时含多种氧化性物质，则加入一种还原剂时，优先还原氧性强的物质。例：在含有Cu(NO3)2Zn(NO3)2Fe(NO3)3、AgNO3各0.0lmol的酸性混合液中加入0.01mol铁粉，经搅拌后发生的变化应是(。A.铁溶解，析出0.01molAg和0.005molCuB.铁溶解，析出0.0lmolAg并出H2C.铁溶解，析出0.01molAg,溶液中不再有Fe3+D.铁溶解，析出0.0lmolAg，液中不再有解：因为氧化性Ag+Cu2+H+，所以先发生2Ag++Fe=2Ag+Fe2+再发:2Fe3+Fe=3Fe2+0.01m010.005m0l0.01m010.005m010.01m01答案：4.优先沉淀原理2页

若某一溶液中同时存几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度严讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。例：向、、合溶液中逐渐加入AgNO3溶液时，先析出AgI，其为AgBr，最后为。5.优先吸附原理任何固体都有吸附气和液体的特性。但不同的固体物质对不同的气体或液吸附能力不同，吸附能力大者优先吸附。例：将活性炭粉末投到NO2和O2的混合气体中，活性炭会优先吸附，而留O2因为活性炭对有色气体和有色物质吸附能力很，制糖工业中常用活性炭使糖浆脱色。又如金属钯Pd)对H2的附能力就很强，常温下1体积钯能吸收700体积上的H2。6.优先吸收原理用干燥剂干燥气体或液体净化气体时，优先吸收溶解度大的气体或易被吸的气体。例：实验室制Cl2中常有少量，为除去HCl常把Cl2和的混合气体通入饱和食盐水因为HCI在水中溶解度大，所优先被吸收，Cl2只有少量损耗。又如实验室制得的乙乙醋蒸气中常混有少量乙酸和乙醇，将混合气体通到饱和Na2CO3液中，乙酸和乙醇3页

优先被吸收。7.优先中和原理若某一溶液中同时含几种酸性物质或碱性物质，当加入一种碱或酸时酸性(或碱性强的物质优先被中和。例：给NaOH、Na2CO3混合溶液中加入盐酸时：先发生：NaOH十HCl=NaClH2O再发生：Na2CO3HCI=NaHCO3十NaCl最后发生：NaHCO3+HCl=NaClCO2化学上常利用此原理酚酞、甲基橙双指示剂测定烧碱的纯度。当第一和第个反应完成时酚酞变色，第三个反应完成时甲基橙变色。8.优先排布原理在多电子原子里，电的能量不相同。离核愈近，能量愈低。电子排布时，先排布在能量较低的轨道上，待能量低的轨道排满之后，依次排布到能量较高的轨道上去。例：号元素钙的电排布电子排布式：20Ca1s22s22p63s23p64s29.优先挥发原理当蒸发沸点不同的物的混合物时低沸点的物质优先挥发有时亦可形成沸物)。例10036%酸蒸发掉10水后关于盐酸浓度的叙述正确的是)。4页

A·增大B.变为40%C.变小D.不变解析：因为HCl沸比水低，当水被蒸发时，HCl已蒸发掉了，所以答案C。再如，石油的分馏，挥发出来的是沸点最低的汽油，其次是煤油、柴油、滑油等。10.先书写原理大多数有机反应亦有数无机反应)，反应物相同，在同一条件下可发生多平行反应。但写方程式时，要写主要产物。例：这两个反应除各温度下的主要生成物外，产物还有CH3CHOCH3COOH、CO、、等。11.先溶解原理若一种试剂加入到含多种沉淀的混合物中时，溶解度大的物质先溶解。例：在AgCl、AgBr、Agl淀的混合物中加入浓氨水，AgCl先溶解，而AgBr则不。因为AgCl的溶解度比AgBr、AgI大，AgCl电出的[Ag+]，AgCl(固)=Ag++Cl-Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O同理给AgBrAgl混合中加入Na2S2O3液，解。5页

12.先结晶原理当将含有多种微粒的液蒸发掉一定量溶剂或改变溶液温度一般为降温时，溶解度小或溶解度变化大的物质优先析出。例：取100水，配100C时KCl饱溶液，又取克水加入NaNO3成溶液。将这两种溶液混合后，在l00C时晶体析出算析出的是什么晶体(已知100C时各物质的溶解度为KCI31g、NaNO380g、KNO320.9g、NaCl35.8g)解：KCINaNO3KNO3NaCl100C时150g水中可溶解各46.5g120g31.35g53.7g物质溶液中现有31g35.4g42·3g24·3gKCl+NaNO3=KNO3+NaCl74.58510158.53135.4xy列式解之x=42.3(g)y=24.3(g)KNO3先析出。析出量为42.3-31.35=10.95(g)此题实质是溶液中存着K+Na+NO3-四种离子，可以自由组合成、、、NaCl四种物质。因温度变化时，先达到过饱和状态，所以KNO3优先析出。13.先操作原理(1)置安装：从下上，从左到右。6页

(2)物质，先固后。(3)气体：先验气性，再装药品一般。(4)体净化：先洗净化，再干燥。(5)气结束：先撤气管，再撤灯。(6)燃性气体：先纯度，再点燃。(7)H2还原的实：实验开始先通氢，排净空气再点灯，实验结束先熄，试管冷却再停氢。14.先鉴别原理鉴别多种物质时：先物理方法看颜色观状态，闻气味，观察溶解性);再用化学方法固体质一般先溶解配成溶液再鉴别；用试纸鉴别气体要先湿试纸。例：不用任何试剂，不用焰色反应，如何鉴别aNO3、BaCl2、MgSO4、NaOH、液。解析观察出FeCl3以FeCl3为试剂鉴别出NaOH，然后以NaOH为试剂别出MgSO4，为试剂鉴别出BaCl2最后余下的是15.先吸引原理①极性分子与极性分间作用力极性分子和非极性分子间作用力非极性分和非极性分子间作用力②化学键氢键分子间用力③组成和结构相似的价型分子，分子量愈大，分子间7页

作用力愈大。16.先考虑原理中学化学中的许多问是对立统一