高考化学二轮复习-实验专题7

32432432433324324324333432433332322高考化学轮复习实验专题（七有关有化学实验的说法正确的是（B）实室制备乙烯时，产生的气体使溴水褪色，能证明有乙烯生成除溴中的溴，可用稀NaOH溶反复洗涤，并用分液漏斗分液C.加热NaOH和量溴乙烷的混合液后滴加硝酸银，可生成浅黄色沉淀制硝基苯时，试剂加入的先顺序是：浓HNO→苯浓SO解：A．由于反应中有副产物二氧化硫生成，二氧化硫能够与溴水应使溴水褪色，所以必须先将二氧化硫杂质除去再检验乙烯，故A错；B由于溴苯与氢氧化钠溶液不发生反应，而与溴能够发生反应，反应后混合液分层，所以可用稀NaOH溶反洗涤，并用分液漏斗分液，故B正；C．先加入酸中和，排除OH的干扰，故错；D．剂入的先后顺序是：浓→浓苯故D错。2.测定硫酸铜结晶水合物中结晶含量的定量实验中，会导致结果偏大的是（BA.未恒即停止实验

B.加时有晶体溅出C.在玻璃棒上固体刮入坩埚D.固体加热至淡蓝色即停止3.如图是侯氏制碱法在实验室进模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是（）A.第Ⅱ步的离子方程式为Na+NH+HO+CO→NaHCO↓+NH+32234B.Ⅱ得的晶体是NaCO·10HO232C.A气体是CO，气体是23D.第Ⅱ步操作的过程主要有解、蒸发、结晶解：A．第Ⅱ步发生反应NHHO+COCl+NaHCO，一水合氨为弱碱，碳酸氢钠为沉淀，所以离子反应为Na+NHH═NaHCO↓+NH+，故A正；BⅡ反应方程式为NHH+NaCl，过滤是把不溶于溶液的固体和液体分开的一种分离混合物的方法，从沉淀池中分离沉淀NaHCO晶，所以Ⅲ得到的晶体是，误；C．气极易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度较小，依据侯德榜制碱的原理：向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气体析出碳酸氢钠，加热反应制备A为气B为氧化碳，故C错；D．第Ⅳ操作是将晶体碳酸氢钠直接加热分解得到碳酸钠固体，发生反应NaHCONa+H，D错；下列盛试剂的方法正确的是D）将氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中将油煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中C.将碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中将水或硝酸银溶液存放在配磨口塞的棕色玻璃瓶中

2233332323333+222﹣﹣233233224+﹣2422233332323333+222﹣﹣233233224+﹣24223334实验小为探究SO的漂白性和还原性，设计了以下实验。完成下列填：（1实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫，有下列三种硫酸溶液，应选用（选填编号），理由是a.98%硫酸硫酸c.10%稀硫酸（2用如图所示装置进行实验，观察到如下现象ⅰ中色褪去ⅱ中无变化。

。①足量碱石灰的作是

。②从实验中可知使品红的水溶液褪色的微粒可能是。（3实验小组进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量NaSO固和NaHSO固，两支试管中的品红都褪色，于是得出结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO

﹣

或

，你认为这一结论是否正确？，由是。（4将SO通FeCl溶液中，使其充分反应。①与FeCl反的离子方程是，何检验该反应所得含氧酸根离子？。②实验中观察到溶液由黄色变为红棕色，静置一段时间，变为浅绿色。已知：红棕色为墨绿色难溶物)FeCl溶形成的混合色；Fe可氧化SO。②中红棕色变为浅绿色的原因是。解：（1）b，98%硫酸中c(H)，不易反应生成的；硫酸溶液水含量高，生成的不易逸出。（2①防止空气中的水蒸气进入ⅱ中干扰实，吸收二氧化硫防污染（得分点有两个）。②SO、。（3不正确，因为离子和HSO离都会水解生成SO。（4

+SOO→2Fe

+SO

2

，取少量反应混合液，加入盐酸酸化后加氯化钡，产生白色沉淀，混合液中即含有SO

。②混合液中存在平衡Fe(aq)+SO(aq)会SO发氧化还原反应平右移，墨绿色沉淀溶解，最终生成浅绿色溶液。6.向溴水中加入足量乙醛溶液，以看到溴水褪色。据此对溴水与乙醛发生的有机反应类型进行如下探究，请你完成下列填空：猜测：①溴水与乙醛发生取代反应；②溴水与乙醛发生加成反应；③溴水与乙醛发____________反。.设计方案并论证：（1）为探究猜测②是否正确，计简单实验_______________________________________。

3333（2基于猜测③设计实验进行证明。按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。（可选实验仪器与试剂：试管、玻璃棒、滴管、酒精灯、铁架台、导管、胶塞、乙醇、浓硫酸饱和碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液等实验操作步骤取一定量_________试管中后边震荡试管边慢慢加入适_和。步骤固好装置用酒精灯缓慢加热产生的蒸气通到_________________溶液的液上。

预期现象与结论III.验验证：某同学在含的10mL溶中，加入足量乙溶液使其褪色；再加入过2量AgNO溶，得到淡黄色沉淀l.88g（知应生成有机物与AgNO不反应据计算结果，推知溴水与乙醛反应的离子方程式。IV.拓展请你设计对照实验，探究乙醛和乙醇的还原性强弱，完成下表。实验操作步骤

实验现象

结论解：.氧化。.（1）验褪色后溶液的酸碱性，若溶液的酸性无明显变化，则猜测②正确，若溶液的酸性明显增强，则猜测②错误。（2）实验操作步骤：取一定量乙醇试管中，然后边震荡试管边慢慢加入适浓硫酸和反应后的。步骤：固定好装置，用酒精灯缓慢加热。将产生的蒸气通到和碳酸溶的液面上。

预期现象与结论试管液面有油状液体产生，并闻到香味，假设③成立。III.CH+HO=CH+3223IV.实验操作步骤在两支洁净的试管中分别加入新制银氨溶液（或新制氢氧化铜各滴入滴或）醛和乙醇振荡，水浴加热（或加热）试管

+2Br-实验现象滴入乙醛的试管中有银镜（或红色沉淀）生成，而滴入乙醇的试管中无现象

结论乙醛的还原性比乙醇强【部分详解】.（2）明假设③成立，需要证明有乙酸生成，根据所给试剂，通过酯化反应，证明乙酸存

22在，操作：取一定量的乙醇于试管中，然后慢慢加入浓硫酸和反应后的溶液，进行加热，将产的蒸