高考化学二轮复习 题型特训14 第9题 化学工艺流程综合题B

题特14

第9题化工流综题B湖北武汉二模)业上以软锰主要成分为MnO,另有少量、AlO、SiO)原料制取金属锰的工艺流程如:(1)软锰矿“粉磨”的目的是。(2)“浸渣”的主要成分是填名)。(3)经检测“浸取液”中无Fe,“取”时MnO发反应的离子方程式为

。(4)在“沉锰”操作中,不能用NaCO代NH,其原因是。(5)将“酸溶”后的溶液作为电用下图装置解,应采用(填“阴”或“阳”离子交换膜阳的电极反应式为

。图11

图2(6)为充分利用“滤渣1”,需测定滤渣中铝元素的含,计以下方案。①将g滤处成amL溶。②取少量①中溶液用EDTA滴测得溶液中Fe、Al的度之和为。③另取少量①中溶液将Fe用盐羟(在溶液中可完全电离出与Cl)还原Fe,离子方程式为;④将③所得溶液利用吸光度法测得其吸光度为0.400(光度与Fe

的浓度关系如上图2所示)。该样品中铝元素的质量分数为(用含字母的表达式表)。2.硼氢化钠NaBH)具优良的原,在有机化学和无机化学领域有着广泛的应用。利用硼精矿(主要成分为BO,含有少量AlO、SiO、FeCl等制取NaBH的程如图1:图1图22

已知:偏硼酸钠NaBO)易于,溶于,在碱性条件下稳定存在。回答下列问题。(1)写出加快硼精矿溶解速率的施(写一种。(2)操作为,渣主要成分为。(3)除硅、铝步骤加入CaO而不入CaCl的因:能将硅、铝以沉淀除;②。(4)氢化镁MgH)中H元的化合价为;MgH与NaBO在一定条件下发生反应其学方程式为。(5)如图在碱条件下在极电解NaBO也制得硼氢化,写阴极室的电极反应式。(6)硼氢化钠是一种强还原,碱条件可处理电镀废液中的硫酸铜制得纳米,从而变废为宝,写出该反应的离子方程:

。参考答案题型特训14第9题化工艺流程综合题B答案(1)加快浸取速率(2)二氧化硅(3)MnO+2Fe+4H

Mn+2Fe+2HO(4)Na溶液碱性较强,会致成氢氧化物沉碱式碳酸)(5)阴2H

4H+O↑(6)③2Fe+2NHOH

2Fe+4H+N↑+2HO④

×100%3

解析(1)软锰矿是固体物质,将“粉磨”的目的是增大物质的表面,以便于在用稀硫酸和FeSO溶液浸取时反应速率大大加快。(2)软锰矿的主要成分为MnO另有少量、Al、SiO,用硫酸和FeSO溶液浸取时FeCO、Al与硫反应产生FeSO、Al(SO)进入溶,FeSO与MnO在酸性条件下发生氧化还原反应MnO+2Fe+4H硅。

Mn+2Fe+2HO,而不能发生,所以“浸渣”的主要成分是二氧化(3)经检测“浸取液”中无Fe,说Fe在浸取”时与具有氧化性的MnO发生氧化还原反应反的离子方程式为+2Fe

Mn+2Fe+2HO。(4)在“沉锰”操作中,不用NaCO代NHHCO原因是由于C较强,会导致Mn生氢氧化物沉淀或碱式碳酸影响MnCO的纯度。

的水解使CO溶碱性(5)反应产生的MnCO与硫发反应MnCO+HSO

MnSO+HO+CO↑,要采用电解的方法使Mn还为金属Mn,阴极电极反式为+4e

2Mn,阳电极反应式为2HO-4e4H+O↑,据溶液电中性和电解原理,右边

要移向阳极进入左边因要选择阴离子交换膜。(6)③另取少量①中溶液将Fe用酸羟(在溶液中可完全电离出NH与Cl)还原为Fe,根据电子守恒、电荷守恒及原子守可得反应的离子方程式为2Fe+2NHOH

2Fe+4H+N↑+2HO。④将③所溶液利用吸光度法测得其吸光度为0.400,根据物质的吸光度与Fe的度关系知该溶液中(Fe)=0.040mmolL,据2Fe+2NHOH

2Fe+4H+N↑+2HO可c(Fe)=(Fe)=0.040mmolL,因为c(Alc(Fe)=bmmolL,以(Al)=(-0.040)mmol溶液的体积为a故(Al)=(-0.040)mmolL××10L=(b-0.040)×10则样品中铝元素的质量分数为×100%。2.答案(1)将硼精矿粉碎、搅拌增大NaOH浓、升温(答点即可(2)过滤Fe(OH)(3)提供碱性溶液抑制NaBO水解(4)-1价2MgH+NaBO

NaBH+2MgO(5)B+6H

B+8OH

4

(6)4Cu+B

+8OH

4Cu+B+6HO解析(1)将硼精矿粉碎、搅拌、大NaOH浓、升温等都可以加快硼精矿溶解速率(2)根据以上分析操1为滤滤主要成分为Fe(OH)知NaBO易溶水在性条件下稳定存,所以除硅、铝步骤加入CaO而加入CaCl的原:①将硅、铝以沉淀除;②提供碱性溶液制NaBO水解(4)根化合价代数和为则氢化(MgH中H元素化合价-1价MgH与NaBO在一定条件下发生反应生成NaBH则化学方程式为2MgH+NaBO

NaBH+2MgO。(5)在阴极上电解NaBO也可