化学一轮复习备考微题型提分练：第二章 化学物质及其变化 微题型11

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精1．根据下表信息，下列叙述中正确的是（）序号氧化剂还原剂氧化产物还原产物①Cl2FeBr2FeCl3②KMnO4H2O2O2MnO2③KClO3浓盐酸Cl2④KMnO4浓盐酸Cl2MnCl2A。表中①反应的氧化产物只能有FeCl3B．表中②生成1mol的O2将有4mol的电子转移C．表中④的离子方程式配平后,H＋的化学计量数为16D．表中③的还原产物是KCl2．（2018·宁德质检)在含有0。078molFeSO4的溶液中通入0。009molCl2，再加入含有0。01molX2Oeq\o\al（2－,7)的溶液后,Fe2＋恰好完全转化为Fe3＋,则反应后X元素的化合价为()A．＋2B．＋3C．＋4D．＋53．（2018·福建普高模拟)恰好完全反应，则n值为（)A．4B．5C．6D．74．（2017·陕西西安地区八校联考)羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00mL0。049mol·L－1羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液煮沸反应,生成的Fe2＋恰好与24.55mL0.020mol·L－1的酸性KMnO4溶液完全反应.已知(未配平)：FeSO4＋KMnO4＋H2SO4→Fe2（SO4）3＋K2SO4＋MnSO4＋H2O,则羟胺的氧化产物是（）A．N2B．N2OC．NOD．NO25．(1）在氯元素的含氧酸HClO、HClO2、HClO3、HClO4中,氧化性最强的是__________。（2）Na、Mg、Al、Sn的还原性依次_________________________________。(3）4.6gNa在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移电子的物质的量为________。(4）标准状况下，2。24LCl2分别与NaOH溶液、铁粉完全反应,转移电子的物质的量分别为________________、________________。（5)92gCuFeS2在空气中焙烧生成Cu、FeS和SO2，转移电子的物质的量为________。

6．(2018·临沂高三模拟)氧化还原反应在生产、生活中应用广泛,用所学知识回答问题:(1)在稀硫酸中，KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2,该反应的化学方程式为_________，反应中消耗1molH2C2O4时转移电子数为________。（2)取300mL0。2mol·L－1的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量是________mol。(3)写出Na2S与FeCl3溶液反应的离子方程式：___________________________.7．(2017·安徽黄山期末）二氧化氯(ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂,并且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。下列两种方法可制备ClO2：方法一：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O.方法二:2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。（1）关于方法一的下列说法中正确的是______(填字母）.A．H2SO4是氧化剂 B．NaClO3被还原C．H2O2是还原剂 D．ClO2中Cl为＋2价（2）方法二中被还原物质与被氧化物质的物质的量之比是________，若反应中产生的ClO2气体在标准状况下的体积为3。36L，则转移电子________mol。（3）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,经测定Cl－与ClOeq\o\al(－,3）的物质的量浓度之比为9∶1,则所得溶液中c(ClOeq\o\al（－，3))∶c(ClO－)＝________。8．(2018·辽宁实验中学诊断)水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：Ⅰ。取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样，记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH）2碱性悬浊液(含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。Ⅱ。酸化、滴定将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I－还原为Mn2＋，在暗处静置5min,然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2Oeq\o\al(2－，3）＋I2=2I－＋S4Oeq\o\al(2－，6)).回答下列问题：（1)取水样时应尽量避免搅动水体表面，这样操作的主要目的是_________________.(2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_______________________。(3）Na2S2O3溶液不稳定,使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和________；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用,其目的是杀菌、除________及二氧化碳.（4)取100。00mL水样经固氧、酸化后,用amol·L－1Na2S2O3溶液滴定,以淀粉溶液作指示剂，终点现象为_____________________；若消耗Na2S2O3溶液的体积为bmL，则水样中溶解氧的含量为________mg·L－1。(5）上述滴定完成时,若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏________（填“高”或“低”）。

答案精析1．C2.B3。D4．B[根据题意,可以认为羟胺被酸性KMnO4氧化，羟胺中N元素的化合价是－1，设羟胺的氧化产物中N元素的化合价是x,根据得失电子守恒,存在25.00×10－3L×0。049mol·L－1×(x＋1)＝24。55×10－3L×0.020mol·L－1×5，解得x＝1，故羟胺的氧化产物为N2O。]5．（1）HClO（2)减弱（3)0.2mol（4)0.1mol0.2mol（5)3mol解析（5)n（CuFeS2)＝eq\f（92g,184g·mol－1)＝0.5mol，CuFeS2(Cu、Fe、S元素的化合价分别为＋2、＋2和－2）在空气中焙烧生成Cu、FeS和SO2的化学方程式为CuFeS2＋O2eq\o（=，\s\up7（高温）)Cu＋FeS＋SO2,分析化学方程式知,1molCuFeS2参加反应转移6mol电子，故0.5molCuFeS2参加反应转移3mol电子。6．(1）2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=10CO2↑＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O1.204×1024(或2NA）（2）0.032(3）2Fe3＋＋S2－=2Fe2＋＋S↓或2Fe3＋＋3S2－=2FeS↓＋S↓解析(1)在酸性条件下，KMnO4(Mn为＋7价）被还原为Mn2＋,H2C2O4（C的化合价为＋3价)被氧化为CO2，根据得失电子守恒和质量守恒可得方程式。(2）根据得失电子守恒可得关系为2I－~I2~2e－，I－～IOeq\o\al(－,3)～6e－，KMnO4~Mn2＋~5e－,该过程中生成了0。02molI2和0.02molKIO3，故5n(KMnO4)＝0。02mol×(2＋6),故n（KMnO4）＝0。032mol。（3）Fe3＋能将S2－氧化成单质S，而自身被还原为Fe2＋。7．(1）BC(2)1∶10。15(3)1∶4解析(1）H2SO4中各元素的化合价未发生变化，A项错误；NaClO3中氯元素的化合价是＋5，ClO2中氯元素的化合价是＋4，反应中NaClO3被还原，B项正确、D项错误；H2O2中氧元素的化合价为－1,O2中氧元素的化合价为0，H2O2发生氧化反应，作还原剂，C项正确。（2）根据“化合价只靠拢不交叉”可知，NaClO3中氯元素的化合价由＋5降为＋4,HCl中氯元素的化合价由－1升高到0,反应中有一半HCl起酸的作用,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1。标准状况下3。36LClO2的物质的量为0。15mol，反应中转移电子0.15mol。(3）Cl2、NaCl、NaClO、NaClO3中氯元素的化合价分别为0、－1、＋1、＋5，混合液中Cl－与ClOeq\o\al（－,3）的物质的量浓度之比为9∶1，根据得失电子守恒可知ClOeq\o\al（－,3)与ClO－的物质的量浓度之比为1∶4.

8．(1)避免水底还原性杂质进入水样中（或者防止水体中的氧气逸出)（2）2Mn(OH）2＋O2=2MnO(OH)2（3）容量瓶氧气(4)当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化80ab(5）低解析本题采用碘量法测定水中的溶解氧的含量,属于氧化还原滴定。（1)取水样时，若搅动水体，会造成水底还原性杂质进入水样中，或者水体中的氧气因搅动逸出使溶解度降低。（2）根据氧化还原反应原理，Mn（OH)2被氧气氧化为MnO(OH)2，由此可得方程式为2Mn（OH)2＋O2=2MnO(OH)2。（3)一定物质的量浓度溶液的配制还需要容量瓶;加热可以除去溶解的氧气，避免实验结果不准确。(4)该实验用硫代硫酸钠标准液滴定I2，因此终点现象为当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色,且半分钟内无变化；根据关系式O2～2MnO(OH）2～