高中常考的原电池电极反应式的书写(完全版)

—322232422222222233—32223242222222223322222342222422222222高中常见的电池电极反式的书写（全版）电化学是高中化学的重要基础理论内容之一，是高考的重点。对广大考生而言，电极反应式的书写是难点。现就电极反应式的书写总结如下：一、书写原则：依电化学原理电池负极发生氧化反失电子正发生还原反（得电子、依据电解质的性质。酸作电解质或碱作电解质注意与酸或碱反应的物质，CO与OH生成CO2-

还有大量融盐燃料电池，固体电解质，传导某种离子等。、得失电子，电荷的平衡。电极反应是半反应，在写某电极反应式时，要注意失电的数目与电荷的平衡。或得电子数目与电荷的平衡。、O中H+或OH参电反应时，在电极方程式中可直接写成H或OH，可以不写成H。两个半反应合并总应要合理这也是检验所写的电极方程式是否正确的方法合并不是两个半反应直接相加使电子和得电子的总数相等后再相加并后的总方程式是否符合客观事实，合并后的总方程式中左边除H的离外，不能包含其他化学反应。二、书写过程归纳：先写总方程式、再写负式（氧化式、失电子式介（电解质溶液式减去负式得正式。三、书写方法：一电子、二电荷、三原子。即首先确定氧化剂或还原剂得失电子数及生成产物，然后确保等式两边电荷要守恒（根据介质适当添加H+OH、后据原子守恒配出方程。四、常考实例：一电、打池负—Zn、正极Cu、电解液—HSO）负极：Zn2e-==Zn

(氧化反应正：-==H↑(还原反应)离子方程式Zn+2H==H、碳池负—、正极C、电解液HCO弱性负极：Fe-==Fe

氧化反)正极2H+-==H(还反应)离子方程式Fe+2H==H↑+Fe

(析氢腐蚀、碳池负—、正极C、电解液中性或碱)负极：–4e-

(氧化反应正：O+2HO+4e-还原反)化学方程式+2H(吸氧腐蚀)==FeHO(铁锈的生成过程4.铝电负极—Al、正极Ni电解液NaCl溶、O)负极：4Al12e==4Al

(氧化反应)正极：+6HO+12e-还反应化学方程式4Al+3O+6HO==4Al(OH)(海洋灯标电池、通锰电：负Zn、正—、电解液NHClMnO的状物)负极：Zn-==Zn

(氧化反应正：+2H++2e-==MnO+HO(还原反应化学方程式=ZnCl+Mn↑、性锰电负—、正极C、电解KOH、的状物）负极：Zn2OH2e==氧化反应正极：+2H+2e-==2MnOOH

（还原反应化学方程式Zn+2MnOO==Zn(OH)+MnOOH、锌池(负极Zn正极-Ag、解液)负极：–2e==氧反应

222222223222224223＋2S＋6Cl2224424424244224224222222223222224223＋2S＋6Cl2224424424244224224422222222224444444422222222222555222正极：OH+2e==+2(还原反应化学方程式Zn+AgO+HOZn(OH)+2Ag、–空–海水负--、正极石墨、铂网能导电的惰性材料、电解--海水）负极：4Al－==4Al3+

(氧化反应正极：O+12e（原反应)总反应式为：4Al+3OO===4Al(OH)（网增大与氧气的接触面）、--铝电（负极-Al正极-Mg电液KOH负极(Al)8OH-6e-＝2AlO–(氧化反应正极(O+＝↑+6OH–（还原反应化学方程式：2Al+–

+2H＝2AlO–+3H、电池型（负极--金属锂、正石墨、电解液LiAlCl）负极：8Li－8e

＝Li+(化反应正极：3SOCl＝2

（还原反应)化学方程式＋3SOCl===Li＋＋2S，二电（叫蓄电池或充电电池）、蓄池负Pb正—PbO电解—浓酸）放电时负：Pb2e＋

(化反应正极：PbO＋＋4H＋

＋(还原反应充电时阴：2H＋-==SO(还原反应)阳极：+2HO－-==+HSO+2H(氧化反应)总化学方程式＋+2HSO2PbSO、-镍池负-Fe、极NiO、解质溶液为溶）放电时负：－—2–

==Fe(OH)氧化反应正极：NiO++==Ni(OH)+2OH

还原反)充电时阴：(OH)+2e==+OH

还原反)阳极：Ni(OH)－—+2OH

==NiO2H氧化反)总化学方程式NiO2HOFe(OH)+Ni(OH)、池正—，—石墨，含Li+导电固体为电解质）放电时负极：Li－—==Li+(化反)正极：+Li++e

—LiFePO(还原反应充电时：阴：Li+e

—==Li(还原反应阳极：－—Li(氧化反应)总化学方程式LiLiFePO、-镉池负极-、极、解溶液为溶）Ni(OH)(还原反应

放电时负：Cd－—+2OH=(化反应正极：2NiOOH+—+2HO==2Ni(OH)–充电时阴：2e==Cd2–

(还原反应阳极：Ni(OH)－—+2–

==2H(氧化反应总化学方程式Cd+2H+、-镍池负极-储氢合金、正极NiOOH电解质KOH+LiOH放电时

负极：LaNiH－—+6OH==LaNi6HO(氧化反应)正极：6NiOOH—+ONi(OH)+–

(还原反应

525225652242323422236226661-x)226222525225652242323422236226661-x)22622262222222222224222222222222充电时

阴极：LaNi—+LaNiH+6OH

(还原反应)阳极：Ni(OH)－6e—+6OH==6NiOOH6H氧化反)总化学方程式LaNiH+LaNi+6Ni(OH)、铁池负—Zn、正极石墨、电解质为浸湿固态碱性物质）放电时负极：－6-

+6OH==(氧化反应)正极：2+6e-+(OH)+10OH

(还原反应)充电时阴极：+e==3Zn+6OH

(还原反应阳极：2Fe(OH)－-10OH

2+8HO(氧化反应总化学方程式3Zn+2K+8H+4KOH、电二（负极L正极含锂的二氧化LiCoO充电时LiCoO中Li被氧化，Li+还原以i子形式嵌入电池负极材料碳C中以LiC表）放电时负极:–-

＝LiCxLi(氧化反应)正极：LiCoO+xe-

+xLi+==LiCoO(还原反应)充电时阴极：LiCxLi++

＝(原反应阳极：xe

＝LiCoO+xLi(化反应)总反应方程式LiCoOLiCLiCoOLiC燃电根据题意叙述书写常见于燃料电池，由于燃料电池的优点较多，成为了近年高考的方向。燃料电池是原电池中一种比较特殊的电池，它与原电池形成条件有一点相悖，就是不一定两极是两根活动性不同的电极，也可以用相同的两根电极。解决此类问题必须抓住一点：燃料电池反应实际上等同于燃料的燃烧反应，但要特别注意介质对产物的影响。一氢燃电氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂Pt）或石墨做极材料，负极通入，极通入，总反应为2H===电反应特别要注意电解质，有下列三种情况：1电质KOH溶（性电解质）负极：H–2e2OH===(氧化反应正极：O+H4e-

===OH还原反)总反应方程式

+O===2H2电质H溶（酸性电解）负极：–-

===2H+(氧化反应)正极：O++-

===O(还原反应)总反应方程式

+O===2H、解是NaCl溶液中性电解质）负极：–2e-

===2H(氧化反应)正极：O+H4e-

===4OH总反应方程式

+O===2H说明、碱性溶液反应物、生成物中均无H+

、水溶液中不能出现2-、中性溶液反应物中无H+和OH-—4、酸性溶液反应物、生成物中均无OH二甲燃电．性解（铂为两极电解液溶）正极：+-

+0===-

(还原反应)

332322322422322322222222332242222(2222222222243242222422422(42222332322322422322322222222332242222(2222222222243242222422422(422222223223332(3222422322(322222332(322222负极：OH–-

+16OH===2CO2-

+12H氧化反)总反应方程式

2CHOH3O+4KOH===CO+O酸性解（铂为两极电解液H溶）正极：+12e--

+12H(还原反应)注：乙醇燃料电池与甲醇负极：OH–12e-

O==12H+(氧化反应燃电池原理基本相）总反应式2CHOH+===2CO+O氧化反应三CO燃料池（总反应方程式均为：2CO＋O＝2CO）1熔盐铂为两极Li和CO的熔融盐作电解质CO为极燃气，空气与的混合气为正极助燃气）正极：＋-

＋2CO＝2CO2--

(还原反应负极：＋2CO

–-

(化反应2酸电质铂为两极、电解液HSO溶）正极：--

+4H+==O(还原反应负极：2CO–4e

+O==+氧化反应四肼料池铂为两极、电解液KOH溶）正极：O+4e-

==—(原反)负极：NH+—-==O(化反)总反应方程式NH+===N+O五甲燃电．性解（铂为两极电解液液）正极：2OO+8e-==8OH—(原反应负极：10OH

==2-

+O(氧化反应)总反应方程式

2KOH+===KCO、性解（铂为两极电解液HSO溶液）正极：2O8e负极：---

+8H+==(原反应+O==8HCO氧反应)总反应方程式+===+O六丙烷料池铂为两极、正极通O和CO、极通入丙烷、电液有三种）、解是融酸（KCO或N）正极：5O+-

+==2-

(还原反应负极：H---2-

==3CO+氧反应总反应方程式CH===3CO+O、性解（电液SO溶液）正极：+20e-

++==O(还原反应负极：H---

+O3CO++