高中化学选修三综合检测三

33221332214选测一、选择题(每题，共48)1．下列微的个数比不是1∶1的是A．NaHCO晶体中阴、阳离子B．分子中的质子和电子C．Na固体中阴、阳离子

()。D．2解析答案

H原子中的质子和中子Na2固体是由和22构成的，阴、阳离子个数比为∶。C2．下面的序不正确的是A．晶体点由低到高：＜＜CBr＜CIB．熔点由高到低：Mg＞AlC．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅D．晶格能由大到小：＞＞NaBr＞

()。解析答案

B熔点由高到低应为AlMgB3．如下图铁δ、、三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是

()。A．γ体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个B．α晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个C．将铁加热到1500分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同D．三种同素异形体的性质相同

44444366解析

A项中，γFe体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子为12；C项中，冷却到不同的温度，得到的晶体类型不同，D，同素异形体的性质不同。答案

B4．下列关物质熔点的排列顺序，不正确的是

()。A．HIHBr＞HClC．＞NaBr＞KBr

B．＞CBr＞＞D．金刚石＞碳化硅＞晶体硅解析

这道题的解题思路是先判断晶体类型，然后根据各类晶体中微粒间作用力的强弱规律去判断物质熔点的高低。A中全是分子晶体，但由于HF分子间存在氢键，因HF熔点最高列顺序应为HFHIHBrHClA项错误B全是分子晶体，结构相似CI4

分子量最大，故分子间作用力最大，熔点最高，项正确；中全是离子晶体，离子半径大小关系为Na＜K，Cl＜Br，故离子键NaCl强，KBr弱，熔点的排列顺序为＞NaBrKBr项正确；D中全为原子晶体，半径越小，键长越短，键能越大，熔点越高，故D项也正确。答案

A5在冰晶石([AlF])晶胞中[AlF]3占据的位置相当于NaCl晶胞中Cl－占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与晶胞中含有的原子数之比为()A．2∶1B．3∶2C．5∶D．∶解析

本题考查NaCl的晶胞结构和对新信息的变通能力。根据题目信息，一个NaCl晶胞中含有的原子数为＋＝8个；一个冰晶石的晶胞中含有4个[AlF

6

]3

，则含有12个Na，则一个冰晶石晶胞所含的原子总数为124×(16)40，故选D。

332422332422答案

D6．下列关晶体的说法一定正确的是

()的晶体结构模型(图中Ca2

、O、

分别位于立方体的体心、面心和顶角)A．分子体中都存在共价键B．CaTiO晶体中每个Ti4

与122

紧相邻C．SiO晶体中每个硅原子与2氧原子以共价键相结合D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高解析

A中，稀有气体属于分子晶体，但稀有气体是单原子分子，不存在共价键BCaTiO3

的晶胞中每个Ti

处在立方体的顶角，所以每个Ti4同时为个立方体所共有8个方体中有12个O2

与之相邻SiO

2晶体中每个硅原子与个氧原子以共价键结合；D中，金属晶体中的汞在常温时呈液态，它的熔点比常温下呈固态的分子晶体要低。答案

B7．下面有晶体的叙述中，不正确的是

()A．金刚网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na

周围距离相等的Na

共有6C．氯化铯晶体中，每个Cs

＋

周围紧邻8Cl－D．干冰晶体中，每个分子周围紧邻分子

2343222223234322222322解析

氯化钠晶体中，每个周围距离相等的＋共12。每个周围距离相等且最近的Cl

共有6。答案

B8据下列几种物质的熔点和沸点数据断下列有关说法中误的是()。NaCl

MgCl

AlCl

3

SiCl

4

单质B熔点/℃沸点/℃

8101

7101

190

－6857

22注：AlCl熔点在×5条件下测定。A．SiCl是分子晶体B．单质B原子晶体C．AlCl加热能升华D．MgCl所含离子键的强度比NaCl解析

三类不同的晶体由于形成晶体的粒子和粒子间的作用力不同，因而表现出不同的性质。原子晶体具有高的熔沸点，硬度大、不能导电。而离子晶体也具有较高的熔沸点、较大的硬度，在溶液中或熔化状态下能导电。分子晶体熔、沸点低，硬度小、不导电，熔化时无化学键断裂，据这些性质可确定晶体类型。根据上述性质特点及表中数据进行分析NaCl熔、沸点均比MgCl高，所以NaCl体中的离子键应比MgCl强，故D正确。答案

D二、非选择题(本题包括个大题，共52)9．(12分)X、Y、三种常见的短周期元素，可形成XY、ZY、XY、ZY、ZX化合物，已知Y的离子和的离子具有相同的电子层结构，X离子比Y离子多一个电子层，试回答：(1)XYZ单质的晶体分别属于_______体________晶体________

22223322222222222222332222222222····＋···＋222422222222222222晶体。Y的电子式，Y溶于水化方程式为________________(3)XY在标准状况下是针状晶体于_______晶体XY的水溶液ZY反应可生成一种具漂白性的氧化HY，其化学方式为_________________________________________________________________。解析

由YZ形成ZYZY可猜为Na和NaO或H和HO，根据XYZ形成阴、阳离子，确定ZNaY为OX由物质的性质可确定各物质及性质。答案

分子

分子

金属[O]2·······

O2H＋↑

分子

HSO＋NaO===Na＋HO10)化合物YX、ZX中X、Y、都前三周期元素，X与Y同周期，Y与Z同主族，Y元素原子最外层的p道中的电子数等于前一电子层的电子总数，X原子最外层的p轨道中有一个轨道填充了个电子。则(1)X原子的电子排布式是Y原子的价层电子排布图是________________(2)YX的分子构型是________YX的熔、沸点ZX填“高”或“低”)，理由是_____________________________________________________(3)YX分子中，Y原子的杂化类型_YX分子中含_______个键。下图表示一些晶体的结构(晶胞)，其中代表YX的是_______，代表ZX的是_填序号，下同)。

22222211n2222222211n22元素X的某价态离子Xn

中所有电子正好充满K、、M个电子层，它与N形成的晶体结构如图所示。①该晶体的阳离子与阴离子个数比为________。②该晶体中X离子中n＝________。③X元素的原子序数是_。④晶体中每个N

3

被_个等距离的Xn

离子包围。解析

Y元素的电子排布式为22p2

C元素XY周期X素的电子排布式为

2

2

2p

4

，是O元素。Z是元素，YX2

为，ZX为

CO为分子晶体SiO为原子晶体中碳原子为sp杂化，是直线形分子，C与两个子之间各有一个。(5)①Xn

位于晶胞的棱上，其数目为12×＝3N4

位于晶胞的顶角，其数目为×＝个，故其个8数比为∶；②由晶体的化学式X3

N可知X

的所带电荷为1③因为KLM三个电子层充满，故为218所以X原子序数是29④N3于晶胞顶角，故其被个X在上、下、左、右、前、后包围。2s

位答案

(1)1s

2s

2

↑↓直线形低

CO为分子晶体，SiO为原子晶体(3)sp杂化

2(4)B①31

②1

③29

④611．)下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应不同的元素。

3133134请回答下列问题：表中属于区的元素是_______(填编号)；素⑧的原子价电子排布式是____________。③和⑦形成的常见化合物的晶体类型是

②③④的电负性：________＞________＞用元号表示)。判断据是_________________________________________________________________。某元素的特征电子排布式(价电子排布式)为nnnp元素为周期表中的填编)该元素与元素①形成的化合物X极易溶于水的原因是___________________________________________________________________________________________________________________________________。②③形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型无机非金属材料，则其化学式为________，其熔点比金刚石的________(填“高”或“低”)。解析

由元素周期表的分区知⑨即铁元素为区元素号为Cu元素是ds元素，的价电子排布式为

10

；③是氮元素⑦为Cl元素，形成NCl为分子晶体CNO电负性依次增大；由价电子排布式为nnnp

知，n2故为氮元素NH3

极易溶于水是因为NH3与H2O之间能形成分子间氢键；由CN元素组成化合物的性质知应为原子晶体，因为氮原子半径小于碳原子半径，故比金刚石的熔点高。答案

⑨

3d分子晶体

NC

同周期元素从左到右的非金属性逐渐增强③(4)CN

氨气和水都是极性分子，氨气和水分子之间可以形成分子间氢键高12)2010年上海世博会场馆大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管(LED)。目前市售品

333333332833333片，材质基本以砷化镓、AlGaInP(磷化铝镓铟InGaN(氮化铟镓为主。已知镓是铝同族且在铝的下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如图。试回答：镓的基态原子的电子排布式是_______。(2)砷化镓晶胞中所包含的砷原(色球数为_，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为_。、、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是。用氢化物分子式表示)砷化镓可由(CH)和AsH在700℃时制得。(CH)中原子的杂化方式为_。比较二者的第一电离能：As________Ga(填“＜”、“＞”或“＝”。下列说法正确的是_字母)。A．砷化晶胞结构与NaCl相同B．GaP与为等电子体C．电负性：As＞D．砷化镓晶体中含有配