山东省六校2021学年下学期高二年级第二次“山东学情”联考化学试卷

山东省六校2020-2021学年下学期高二年级第二次“山东学情”联考化学试卷人教版考试时间：90分钟；总分：100分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上相对原子质量：H-1C第I卷（选择题）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．化学与生活密切相关。下列说法正确的是（）A．杀灭新冠病毒时所使用的酒精浓度越高灭菌效果越好B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C．医用空气消毒机中能够滤除病菌的聚丙烯腈膜属于新型无机非金属材料D．在人体内酶的作用下，纤维素可以发生水解反应生成葡萄糖2．下列化学用语正确的是（）A．乙烯的球棍模型B．甲基的电子式C．的系统命名：2－甲基－3－丁炔D．苯酚钠溶液中通入少量的离子方程式：3．硝苯地平适用于各种类型的高血压，对顽固性、重度高血压也有较好疗效，其结构简式如图所示。下列关于硝苯地平的说法不正确的是（）A．分子中存在1个手性碳原子B．分子中有2种含氧官能团C．该物质既可以发生取代反应，又可以发生加成反应D．1mol该物质与足量H2反应时消耗5molH24．下列实验操作正确的是（）A．实验室制溴苯：将铁屑、浓溴水、苯混合加热B．制备银氨溶液：将2%的稀氨水逐滴滴入2%的溶液中，至沉淀恰好完全溶解C．检验卤代烃中的卤元素：加入溶液并加热，冷却后加入溶液D．制备悬浊液：将2%的溶液4～6滴滴入10%的溶液中5．下列说法正确的是（）A．由于铵盐是由离子键构成的，因而化学性质相当稳定B．金属晶体中一定含有金属键，金属键没有方向性和饱和性C．在常见的四种晶体类型中，都有“原子（离子）半径越大，物质熔点越低”的规律D．水晶在不同方向上的硬度、导热性、导电性相同6下列有关有机物分离提纯的方法正确的是混合物试剂分离提纯的方法A苯苯甲酸NaOH溶液蒸馏B苯苯酚浓溴水过滤C乙醇水CaO蒸馏D乙醛乙酸NaOH溶液分液A．A B．B C．C D．D7．已知酸性H2SO3＞＞H2CO3＞＞HCO3-，现要将转变为，可行的方法是（）A．与足量的NaOH溶液共热,再通入B．加稀硫酸共热后,再加入足量NaOH溶液C．加热该物质溶液,再通入足量的D．与稀硫酸共热后,加入足量的8．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（）晶体中，距Na最近的Cl-有6个B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2C．在金刚石晶体中，最小的环上有6个C原子D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE9．下列说法正确的是（）A．蛋白质溶液中加入Na2SO4可使其变性B．淀粉和纤维素互为同分异构体，在酸作用下水解的最终产物都是葡萄糖C．顺-2-丁烯和反-2-丁烯加氢产物不相同D．DNA分子中的一个碱基与另一个碱基形成氢键，不同碱基间形成的氢键数目不同10．下列有关叙述不正确的是（）A．利用超分子的分子识别特征，可以分离和B．液晶内部分子沿分子长轴方向有序排列，使液晶具有各向异性C．可通过X-射线衍射实验区分晶体、准晶体和非晶体。D．“硅-石墨烯-锗晶体管”为我国首创，单晶硅、锗、石墨烯均为共价晶体。二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。11．铁有δ、γ、α三种同素异形体，晶胞结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（）A．晶胞中含有2个铁原子，每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个B．晶体的空间利用率：C．晶胞中Fe的原子半径为d，则晶胞的体积为8d3D．铁原子的半径为，则晶胞的密度为12有机物甲的结构简式为：，它可以通过下列路线合成（分离方法和其他产物已经略去）：下列说法不正确的是（）A．甲可以发生取代反应、加成反应和加聚反应B．步骤I反应的化学方程式是：C．步骤IV的反应类型是取代反应D．步骤I和IV在合成甲过程中的目的是保护氨基不被氧化13．研究有机物的一般步骤：分离提纯→确定最简式→确定分子式→确定结构式。以下研究有机物的方法错误的是A．蒸馏——分离提纯互溶且沸点不同的液态有机混合物的方法B．燃烧法——研究确定有机物元素组成的有效方法C．对粗苯甲酸提纯时操作为：加热溶解，蒸发结晶，过滤D．红外光谱图——确定有机物分子中的官能团或化学键14．将15.1g某芳香族化合物样品置于氧气流中完全燃烧，测得有关数据如下（实验前系统内的空气已排除，各步均吸收完全）：燃烧产物增重增重35.2g氮气1.12L（标况）已知该有机物相对分子质量为151，且为α-氨基酸。关于该有机物的说法不正确的是（）A．分子式为C8H9NO2B．结构简式为C．含有1个手性碳原子D．既可与强酸反应又可与强碱反应15．实验室中常用丁二酮肟来检验Ni2，反应时形成双齿配合物离子方程式如下：下列说法错误的是（）A．基态Ni2的电子排布式为1s22s2270℃70℃193，该晶体的密度为ρg·cm-3，则阿伏加德罗常数的值可表示为_______（用含a、ρ的式子表示）。20．（12分）化合物H是合成抗胆碱药的一种中间体，合成路线如图，回答下列问题：已知：ⅠC2H5OHⅡ烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应的氧化产物有如下的对应关系：R3-COOHCO21化合物A的结构简式是_____，H含氧官能团的名称为_____。2G→H的反应类型是_____，可证明G已经完全转化为H物质是_____填代号。a．溴水b．酸性KMnO4溶液c．四氯化碳d．钠3D→E的化学方程式为_____。4写出符合下列条件的E的一种同分异构体的结构简式_____。①含氧官能团与E不同②与NaOH溶液完全反应时，二者的物质的量之比为1:2③苯环上有两种不同化学环境的氢，取代基上共有三种不同化学环境的氢④除苯环外，无其它环状结构5写出以环己烯和乙醇为原料合成的合成路线其它试剂任选_____。

参考答案一、选择题1．B【详解】A酒精之所以能够杀灭病菌，是因为75%的酒精能够渗透进入菌体内部，使细菌内的蛋白质变性，从而达到杀灭细菌的效果，若酒精的浓度超过80%会使细菌细胞膜上的蛋白质（约占菌体蛋白总量的70%以上）凝固变性，形成一层“保护壳”，使得酒精无法深入菌体内部，从而影响酒精对微生物的杀灭效果。因此杀灭新冠病毒时所使用的酒精浓度越高，灭菌效果会降低，故A错误；B．疫苗一般应冷藏存放，低温保存，以避免蛋白质变性，故B正确；C聚丙烯腈是有机合成高分子材料，不是新型无机非金属材料，故C错误；D人体中没有使纤维素水解的酶，因此纤维素在人体中不能水解，故D错误；答案为B2．D【详解】A是乙烯的比例模型，乙烯的球棍模型是，故A错误；B甲基结构简式为－CH3，其电子式为，故B错误；C选择含碳碳叁键最长的碳链为主链，离碳碳叁键最近的一端进行编号，即从右端进行编号，支链在3号碳原子上，即该有机物的名称为3－甲基－1－丁炔，故C错误；D电离出H＋能力：H2CO3>苯酚>，因此苯酚钠溶液中通入少量的CO2，发生C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋，故D正确；答案为D。3．A【详解】A．连接四个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，该物质结构对称，所以并不存在手性碳原子，故A错误；B．该物质中含有酯基、硝基两种含氧官能团，故B正确；C．该物质含有酯基可以发生水解反应，水解属于取代反应，含有苯环、碳碳双键可以发生加成反应，故C正确；D．该物质含有一个苯环、两个碳碳双键可以和氢气加成，酯基不可加成，所以1mol该物质与足量氢气反应时消耗5mol氢气，故D正确；综上所述答案为A。4．B【详解】A．实验室制溴苯：铁屑、液溴、苯混合，苯不与浓溴水发生反应，且该反应不需要加热，故A错误；B．制备银氨溶液：将2%的稀氨水逐滴滴入2%的AgNO3溶液中，出现白色沉淀，继续滴加氨水，直至沉淀恰好完全溶解，故B正确；C．检验卤代烃中的卤元素：加入NaOH溶液并加热，冷却后加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，此题中没有加入稀硝酸酸化，故C错误；D．制备新制CuOH2悬浊液，需要加入的NaOH过量，题中NaOH不足，故D错误；答案为B。5．B【详解】A铵盐受热易分解，铵盐的化学性质不稳定，A错误；B金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用是金属键，金属键没有方向性和饱和性，故B正确；C分子晶体中，相对分子质量越大，则分子间作用力越大，熔点越高；离子晶体熔点与离子半径和和所带电荷都有关系，C错误；D晶体的各向异性主要表现在物理性质特性不同，即硬度、导热性、导电性、光学性质等不同，D错误；答案选B。6．C【详解】A．苯甲酸与NaOH反应生成苯甲酸钠，易溶于水，而苯不与NaOH，且不溶于水，可用分液的方法分离，A错误；B．苯和三溴苯酚相互溶解，不能用过滤的方法分离，B错误；C．水与CaO反应生成氢氧化钙，乙醇不反应，再用蒸馏的方法得到纯净的乙醇，C正确；D．乙酸与NaOH反应生成可溶性的乙酸钠，但乙醛能溶于水，无法用分液的方法分离，D错误；答案为C。7．A【详解】A．与足量NaOH溶液共热，水解生成，再通入足量的CO2，由于酸性＞H2CO3＞＞HCO3-，生成，故A正确；B．在酸性条件下水解生成，加入NaOH后生成，得不到，故B错误；C．加热该物质溶液，再通入足量的SO2生成，故C错误；D．在酸性条件下水解生成，再加入足量Na2CO3溶液生成，得不到，故D错误；故选A。8．D【详解】A．以顶点Na研究，与之最近的Cl-处于晶胞棱心且关于Na对称，即距Na最近的Cl-有6个，故A正确；B．在CaF2晶体中，Ca2位于晶胞顶点和面心，数目为8×6×=4，即每个晶胞平均占有4个Ca2，故B正确；C．金刚石晶体中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，每个碳原子形成四个共价键，从而形成空间网状结构，故C正确；D．该气态团簇分子中含有4个E、4个F原子，分子式应为E4F4或F4E4，故D答案为D。【详解】A．蛋白质溶液中加入Na2SO4饱和溶液，发生盐析，不是变性，故A错误；B．淀粉和纤维素都是多糖，在酸作用下水解的最终产物都是葡萄糖，分子式都可用C6H10O5n表示，但两者的n值不同，则它们不是同分异构体，B项错误；C．顺-2-丁烯和反-2-丁烯加氢产物都是丁烷，丁烷不存在顺反异构，C项错误；D．在DNA分子中碱基A和碱基T通过两个氢键形成碱基对，碱基G和C通过三个氢键形成碱基对，D项正确；答案选D。10．D【详解】A．利用超分子的分子识别特征，可以分离C60和C70，A正确；B．液晶具有各向异性，其原因是液晶内部分子沿分子长轴方向进行有序排列，B正确；C．X-射线衍射实验可区分晶体、准晶体、非晶体，C正确；D．石墨烯主要成分为石墨，石墨晶体由碳原子构成、存在共价键和分子间作用力，为混合型晶体，D错误；故选D。二、不定项选择题11．BC【详解】A．δ−Fe晶胞中含有铁原子个数为：×8＋1＝2，依据图示可知中心铁原子到8个顶点铁原子距离均相同且最小，所以其配位数为8，则每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个，故A正确；B．三种晶体结构中，空间利用率最大的是γ−Fe，故B错误；Cγ−Fe晶胞Fe的原子半径为d，则晶胞的棱长2√2d，则晶胞的体积为16√2d3故C错误；D．1个α−Fe晶胞含铁原子个数为：×8＝1，则1mol晶胞质量为56g，铁原子的半径为acm，则晶胞边长为2acm，1mol晶胞体积为：NA2a3cm3，晶胞密度为：＝，故D正确；故选BC。12．AB【详解】A甲分子中含有氨基、羧基和苯环，可以发生取代反应、加成反应和缩聚反应，A错误；B步骤I是取代反应，反应方程式是HCl，B错误；C戊的结构简式为，步骤IV是戊中的酰胺基发生水解反应，因此反应类型是取代反应，C正确；D氨基易被氧化，因此步骤I和IV在合成甲过程中的目的是保护氨基不被氧化，D正确，答案选AB。13．C【详解】A．蒸馏是利用互溶混合物中各成分的沸点不同而进行物质分离的方法，有机混合物中各成分沸点不同，因而可采取蒸馏，故A正确；B．利用燃烧法，能得到有机物燃烧后的无机产物，并作定量测定，最后算出各元素原子的质量分数，得到实验式或最简式，故B正确；C．对粗苯甲酸提纯时操作为：加热溶解，蒸发浓缩，趁热过滤，冷却结晶得到，故C错误；D．不同的化学键或官能团吸收频率不同，在红外光谱图上处于不同的位置，所以红外光谱图能确定有机物分子中的化学键或官能团，故D正确；故选：C。14．B【分析】有机物完全燃烧的产物通过浓硫酸增重8.1g，即水的质量为8.1g，则含有氢原子为；再通过碱石灰，增重35.2g，即二氧化碳的质量为35.2g，含有碳原子为；最后收集氮气标况下的体积为1.12L，则含有氮原子为，有机物中NC：NH：NN=8：9：1，已知该有机物相对分子质量为151，若N原子个数为1，则有机物分子中含有2个O，分子式为C8H9O2N。【详解】A．分析可知，有机物的分子式为C8H9O2N，A说法正确；B．有机物中有8个碳原子，B说法错误；C．有机物为α-氨基酸，结构简式为，含有1个手性碳原子，C说法正确；D．有机物为氨基酸，既含有羧基，又含有氨基，则既可与强酸反应又可与强碱反应，D说法正确；答案为B。15．BD【详解】A镍元素的核电荷数为28，失去2个电子形成镍离子，则基态Ni2的电子排布式为1s22s2270℃70℃10.8g7.4g14.4g=，该晶体的密度为ρg·cm-3，则有，则阿伏加德罗常数的值可表示为。20．（12分）（1）（1分）酯基（1分）（2）消去反应（1分，漏写“反应”二字不得分）d（2分）（3）C2H5OHH2O（2分，条件不对得1分，结构简式有错不得分）（4）（2分，任写一种，结构简式有错不得分）（5）（3分，每步1分，前面一步有错后面均不得分，条件有错不得分）【详解】1根据分析可知，化合物A是甲苯，结构简式是，H的结构简式为：，H含氧官能团的名称为酯基；2因为G的结构简式为，G中含有醇羟