2021-2022学年广西南宁中学春季学期中考化学五模试卷含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列实验中都要用到玻璃棒，其中玻璃棒的操作相同的是（）A．①和②B．②和③C．②和④D．③和④2．下列实验操作正确的是A．蒸发操作时，蒸发皿必须放在石棉网上，用酒精灯外焰加热B．取少量液体试剂时，滴管伸入试剂瓶内液体中，挤压胶头吸液C．给试管内液体加热时，先预热再集中加热，以防受热不均使液体冲出D．实验结束后，剩余的试剂都应放回原试剂瓶3．如图是甲，乙，丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列有关说法正确的是()A．t1℃时，甲、乙的溶解度相等B．t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质质量分数为25%C．将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量保持不变的只有丙D．采取降温和蒸发溶剂的方法都可以使接近饱和的丙物质溶液变成饱和溶液4．常温下，有反应：M＋N→盐＋水，其中M、N的类别不可能是A．酸、碱B．单质、氧化物C．氧化物、酸D．氧化物、碱5．规范操作是科学实验成功的关键，下列操作正确的是（）A．称取NaOH固体B．过滤C．点燃酒精灯D．取少量固体粉末6．新装修房室内存在甲醛（CH2O）、苯（C6H6）等有害物质。下列叙述正确的是A．甲醛分子中含有水分子B．甲醛中碳元素质量分数为40%C．苯中碳元素与氢元素的质量比为1:1D．甲醛和苯都属于无机化合物7．某化学兴趣小组利用稀盐酸和氢氧化钠溶液来探究中和反应的规律时，其溶液的pH随时间的变化如图所示，则a点表示溶液中的溶质是（）A．HClNaOH B．NaCl C．NaClNaOH D．NaClHCl8．草甘膦（）是全球使用最广泛的除草剂之一，具有酸性。下列说法正确的是（）A．草甘膦由18个原子构成 B．氢、氧元素的质量比为8：5C．草甘膦溶液可长期贮存在铁质容器中 D．该物质中氧元素的质量分数最大9．下列四个图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是A．向盐酸中滴加氢氧化钠溶液B．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物C．向FeCl3和HNO3的混合溶液中加入NaOH溶液D．向硫酸铜溶液中加入铝10．在25℃时，向不饱和氯化钾溶液加入少量氯化钾固体至溶液刚好饱和，在这一过程中，下列各量：①溶液中水的质量，②溶液中溶质的质量，③溶液中氯化钾的质量分数，④25℃时氯化钾的溶解度，⑤氯化钾溶液的质量。其中不变的是（）A．①和④； B．②和③ C．③和④ D．④和⑤二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．分类、类比是初中化学常用的学习方法ABCD（1）初中化学有很多实验，若按照实验目的可将实验分为：探究物质组成的实验，探究物质反应前后质量关系的实验、物质检验的实验等，我们可以将实验中D与_____（填“A”或“B”或“C”）归为一类，分类依据是_____。（2）学习了金属活动性顺序后，某同学通过查阅资料发现有下列反应：，，则在铁、镍、铜三种金属中，活动性最强的金属是_____，请运用类比的方法写出铝丝和氯化镍溶液反应的化学方程式_____。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．某石油化工厂化验室的实验员用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，测得实验数据如表：实验序号

消耗NaOH溶液的质量

洗涤后溶液的pH

①

30g

pH＜7

②

40g

pH=7

③

50g

pH＞7

请回答下列问题：欲计算出一定量石油产品中所含H2SO4的质量，你觉得应该选择实验序号的数据。若一定量石油产品中残余硫酸的质量为100g，请计算该残余硫酸的溶质质量分数（写出详细的计算过程）。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．生活、生产中处处有化学，请完成下列填空。①在日常生活中蕴含着丰富的化学知识。用品草木灰飞艇填充气天然气管通道小苏打化学物质或有效成分K2CO3氦气CH4氢氧化钠NaHCO3草木灰可作________（填“钾肥”、“氮肥”或“磷肥”）；氦气的化学式为_________，可用作飞艇填充气的原因之一是因为氦气常温下化学性质_________（填“稳定”或“活泼”）；CH4燃烧的化学方程式为___；含氢氧化钠的管道通在使用时禁止与皮肤接触，其原因是______；小苏打能用于治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症，实验室中鉴定小苏打中含有Na元素的常用方法是用__________，观察到的现象是________________。②青绿山水巨作《千里江山图》中的颜料都是来自天然矿石，其中的3种矿石及其主要成分如下：孔雀石的主要成分Cu2(OH)2CO3中含有______种元素，其中氢元素和碳元素的质量比为__________；HgS的摩尔质量为____________；1molFe2O3中含有____________________个原子。③科研人员模拟人体内部环境，使用西红柿和蟹肉进行实验，发现蟹肉中微量的有机砷（C3H11AsO2）没有转化为有毒的砒霜（As2O3），证实“食物相克：西红柿和螃蟹一起吃会产生砒霜”是谣言。As2O3中，As的化合价是______；若有机砷转化为砒霜，该转化属于__________（填“物理变化”或“化学变化”）。14．金属及其制品是现代生活中常见的材料，请回答下列问题：铜和铝都可以制作导线，主要利用了它们的_____性。金属铜可以提取AgNO3废水中的银，反应的现象为_____。真金不怕火炼是因为_____（填序号）。A黄金的熔点高B黄金的化学性质稳定将A放入Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，若取滤渣加入稀盐酸有气泡生成，则滤渣中一定有_____。铁丝燃烧后的产物为Fe3O1．已知Fe3O1可以写出Fe2O3•FeO的形式，试写出Fe3O1和稀盐酸反应的化学方程式_____。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．某化学兴趣小组在探究“复分解反应发生的条件”时，选做了如图所示的三个实验：祺祺：向试管I中慢慢滴入MgCl2溶液，并不断振荡，至溶液颜色恰好变为无色为止。请写出该反应的化学方程式_______________________________。雯雯：分别完成试管II和I中的两个实验后，接着进行如下探究，请分析后作答：雯雯经过分析推断，试管Ⅲ反应后所得溶液中一定含有的溶质是_______________；步骤①中一定发生的反应的化学方程式是________________________________。祺祺把沉淀M、N混合后加入AgNO3溶液和过量的稀硝酸，观察到的实验现象是______________；实验结束，祺祺把反应后的混合物与滤液C全部倒入废液缸中，则废液缸内上层清液中，除酚酞外一定含有的溶质有___________。16．葡萄糖是生物的主要供能物质，在糖果制造业和医药领域有着广泛应用。某化学兴趣小组接到任务—探究葡萄糖的组成元素。(老师提示：葡萄糖具有可燃性，完全燃烧生成二氧化碳和水)。（提出问题）葡萄糖组成元素是什么?（作出猜想）猜想1：葡萄糖由碳氢元素组成；猜想2：葡萄糖由____元素组成。（设计实验）已知：氧化铜能确保碳元素完全转化为二氧化碳，澄清石灰水和硫酸铜足量。（实验步骤）Ⅰ.检查装置的____后，装入葡萄糖和氧化铜，连接仪器。Ⅱ……（实验数据）D中葡萄糖起始质量为0.9克，E装置增重0.54克，F装置增重1.32克；（实验现象）D中葡萄糖无剩余，D中氧化铜未变色，硫酸铜粉末变蓝、澄清石灰水变浑浊；（实验结论与反思）①A中的作用是____；②B中反应的化学方程式为____；③C中反应的化学方程式为____；其作用是____；④根据____，可证明葡萄糖中含有碳元素和氢元素；⑤小组同学利用测定的相关数据，通过计算最终得出葡萄糖由碳氢氧三种元素组成。请你从上述实验设计的原理分析他们结论的获得是否严谨?请简述理由____。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解析】

在做过滤实验时，玻璃棒起引流作用；在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；在配置溶液的实验中，玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；在测定溶液pH值时，是用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，起蘸取液体的作用。所以②③的作用相同，都是搅拌。

故选B。2、C【解析】

A、蒸发皿可直接加热，蒸发操作时，可将蒸发皿放在铁圈上，用酒精灯的外焰加热，故A操作错误；

B、用胶头滴管吸取液体时，应注意不要把瓶底的杂质吸入滴管内。操作时，应先把滴管拿出液面，再挤压胶头，排出胶头里面的空气，然后再深入到液面下，松开大拇指和食指，这样滴瓶内的液体在胶头的压力下吸入滴管内，从而避免瓶底的杂质被吸入，故B操作错误；

C、给试管内液体加热时，先预热再集中加热，以防受热不均使液体冲出，故C操作正确；

D、实验剩余的药品不能放回原瓶，否则会污染药品，应放入指定容器内，故D操作错误。故选C。3、C【解析】

在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里，该温度下的溶解度，溶解度曲线上的每一个点表示该溶质在某一温度下的溶解度，两条曲线的交点表示这两种物质在某一相同温度下具有相同的溶解度，曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液，在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示过饱和溶液(一般物质在较高温度下制成饱和溶液，快速地降到室温，溶液中溶解的溶质的质量超过室温的溶解度，但尚未析出晶体时的溶液叫过饱和溶液)。【详解】A、t1℃时，甲、丙的溶解度相等，故A不正确；B、t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质质量分数为，故B不正确；C、将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量保持不变的只有丙，故C正确；D、根据溶解度曲线可以知道，丙物质的溶解度随温度的降低而增大，则采取降温方法不能使接近饱和的丙物质溶液变成饱和溶液，故D不正确。故选C。【点睛】4、B【解析】

A、酸和碱会发生中和反应生成盐和水，正确；B、非金属单质氢气、碳具有还原性，虽然能与金属氧化物反应，但不可能生成盐和水，错误；C、金属氧化物能与酸反应生成盐和水，正确；D、非金属氧化物能与碱反应生成盐和水，正确；故选B。5、D【解析】

A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，另外氢氧化钠具有腐蚀性，应该放在玻璃容器中称量，图中所示操作错误，不符合题意；B、过滤时没有用玻璃棒引流，操作错误，不符合题意；C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，应用火柴点燃酒精灯，不能用一只酒精灯引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误，不符合题意；D、取少量固体粉末，先将试管倾斜，把盛药品的药匙（或者纸槽）小心地送入试管底部，再使试管直立起来，操作正确，符合题意。故选D。6、B【解析】试题分析：根据所学知识可知，A．甲醛分子中含有2个氢原子，1个氧原子；B．甲醛中碳元素质量分数为12/30×100%=40%是正确的叙述；C．苯中碳元素与氢元素的原子个数比为1:1D．甲醛和苯都属于有机化合物；故答案选择B考点：有机物、有关化学式的计算7、C【解析】

图中a点所示溶液中，溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钠没有反应完，加上氢氧化钠和盐酸反应生成的氯化钠，所得溶液中的溶质为NaOH和NaCl。故选C。8、D【解析】

A、草甘膦是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故选项错误；B、氢、氧元素的质量比为（1×8）：（16×5）≠8：5，故选项错误；C、草甘膦显酸性，不能用铁质容器长期存放草甘膦溶液，故选项错误；D、某元素的质量分数=×100%，故质量分数之比=质量比，草甘膦中碳、氢、氮、氧、磷五种元素的质量比为（12×3）：（1×8）：14：（16×5）：31=36：8：14：80：31，可见其中氧元素的质量分数最大，故选项正确。故选D。9、C【解析】

A、向盐酸中滴加氢氧化钠溶液，随着氢氧化钠溶液的加入，溶液的pH会越来越大，当氢氧化钠过量时，溶液的pH>7，不符合题意；B、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，氯酸钾会分解生成氧气，固体的质量会减少，不符合题意；C、氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁溶于硝酸，故反应刚开始无沉淀生成，当硝酸反应完后，才开始生成沉淀，符合题意；D、铝会置换出硫酸铜中的铜，，54份的铝能置换出192份的铜，固体质量增加，溶液质量减少，向硫酸铜溶液中加入铝，溶液质量会先减少后不变，不符合题意。故选C。10、A【解析】向不饱和氯化钾溶液加入少量氯化钾固体至溶液刚好饱和的过程中，水的质量不变，溶液中溶质的质量增大，溶液中氯化钾的质量分数增大，25℃时氯化钾的溶解度不变，氯化钾溶液的质量增大．故选A．二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、A都是物质检验的实验铁（或Fe）【解析】

运用分类、类比法解答问题。【详解】（1）D实验是用澄清石灰水检验二氧化碳气体，与A归为一类，分类依据是都是物质检验的实验。（2）从这个反应可知镍在金属活动性顺序中排在氢的前面，再从这个反应可知，铁比镍的活动性强，而铜在金属活动性顺序中排在氢的后面，则在铁、镍、铜三种金属中，活动性最强的金属是铁。铁比镍的活动性强，铝比铁的活动性强，所以铝比镍的活动性强，铝丝和氯化镍溶液反应的化学方程式。【点睛】在金属活动性顺序中排列越前的金属活动性越强，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、（1）②（2）7.35%【解析】试题分析：（1）通过分析表中的数据可知，实验②反应后，溶液的pH值等于7，两者恰好完全反应，所以应该选择实验序号②的数据；（2）设残余硫酸的溶质质量分数为x2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O809840g×15%x×100g=x=7.35%。考点：有关化学方程式的计算；有关溶质质量分数的计算四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、钾肥He稳定CH4+2O22H2O+CO2氢氧化钠具有强烈的腐蚀性焰色反应火焰呈黄色41：6233g/mol3.01×1024+3化学变化【解析】

草木灰的主要成分是碳酸钾，含有钾元素，属于钾肥；氦气的化学式为Ne；可用作飞艇填充气的原因之一是因为氦气常温下化学性质稳定；CH4在空气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O22H2O+CO2；含氢氧化钠的管道通在使用时禁止与皮肤接触，其原因是氢氧化钠具有强烈的腐蚀性；实验室中鉴定小苏打中含有Na元素的常用方法是用焰色反应，观察到的现象是火焰呈黄色。故填：钾肥；He；稳定；CH4+2O22H2O+CO2；氢氧化钠具有强烈的腐蚀性；焰色反应；火焰呈黄色。②孔雀石的主要成分Cu2(OH)2CO3中含有铜、氧、氢、碳四种元素，其中氢元素和碳元素的质量比为1×2:12=1:6；HgS的摩尔质量为（201+32）g/mol=233g/mol；1molFe2O3中含有2mol的铁和3mol的氧，1molFe2O3中含有的原子个数为：2mol×6.02×1023mol-1+3mol×6.02×1023mol-1=3.01×1024。故填：4；1：6；233g/mol；3.01×1024。③As2O3中氧显-2价，设As的化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为零，则2×x+（-2）×3=0，得x=+3价；若有机砷转化为砒霜，生成了新物质，该转化属于化学变化。故填：+3；化学变化。14、导电析出银白色固体，溶液由无色变蓝色B银、铜、AFe3O1+8HCl＝FeCl2+2FeCl3+1H2O【解析】

（1）铜和铝都可以制作导线，主要利用了它们的导电性。故填：导电。（2）金属铜可以提取AgNO3废水中的银，是因为铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，现象为析出银白色固体，溶液由无色变蓝色。故填：析出银白色固体，溶液由无色变蓝色。（3）真金不怕火炼是因为黄金的化学性质稳定。故填：B。（1）将A放入Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，若取滤渣加入稀盐酸有气泡生成，铜、银都不能和稀盐酸反应，说明A能和盐酸反应生成气体，则A能和硝酸银、硝酸铜反应，因此滤渣中一定有A和硝酸银、硝酸铜反应生成的银、铜和过量的A。故填：银、铜、A。（5）Fe3O1和稀盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水，反应的化学方程式：Fe3O1+8HCl＝FeCl2+2FeCl3+1H2O。故填：Fe3O1+8HCl＝FeCl2+2FeCl3+1H2O。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、Mg+Cl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClNaCl、Na2CO3；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。沉淀部分溶解，有气泡产生；Ba(NO3)2、Mg(NO3)2、NaNO3、HNO3。【解析】本题考查了实验探究物质的组成成分，酸、碱、盐化学性质，化学方程式的书写。首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。祺祺：氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，反应的化学方程式是MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl；雯雯：（1）滤液A与试管Ⅲ中的物质混合，溶液B呈红色，说明溶液B呈碱性，碳酸钠溶液呈碱性，试管Ⅲ中发生的反应是碳酸钠与盐酸反应生成物氯化钠、水和二氧化碳，试管Ⅲ反应后所得溶液中一定含有的溶质是NaCl、Na2CO3；步骤①中一定发生的反应是碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，化学方程式是BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；（2）沉淀M是氯化镁与氢氧化钠反应生成的氢氧化镁和氯化钡与硫酸钠反应生成的硫酸钡，沉淀N是碳酸钠与氯化钡反应生成的碳酸钡，氢氧化镁与硝酸反应生成可溶的硝酸镁和水，碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，氢氧化镁和碳酸钡能溶于稀硝酸，硫酸钡不溶于稀硝酸。祺祺把沉淀M、N混合后加入AgNO3溶液和过量的稀硝酸，观察到的实验现象是沉淀部分溶解，有气泡产生；实验结束，祺祺把反应后的混合物与滤液C全部倒入废液缸中，根据上述分析可知