区分强电解质和弱电解质的依据

区分强电解质和弱电解质的依据是（）溶解度的大小B.是否存在电离平衡C.属于离子化合物还是共价化合物D.导电性的强弱解：A.电解质的强弱与溶解度无关，如：乙酸是化合物，在水中与水以任意比互溶，在水中只有部分电离，属于弱电解质，硫酸钡属于强电解质，但在水中难溶，而氯化钠属于强电解质，但在水中易溶，故A错误；强电解质是在水溶液中或熔融状态下，能完全电离的电解质，不存在电离平衡；弱电解质是在水溶液中部分电离的电解质，存在电离平衡，故B正确；强电解质和弱电解质的区分与属于离子化合物还是共价化合物无关，例如：氯化氢是共价化合物，是强电解质，醋酸也是共价化合物，但它是弱电解质；氯化钠属于强电解质，是离子化合物，而氢氧化铝是离子化合物，是弱电解质，故C错误；水溶液的导电能力与溶液中的离子浓度有关，离子浓度越大，导电能力强，与电解质的强弱无关，如:硫酸钡属于强电解质，但在水溶液中很难溶解，其溶液导电能力弱，而氯化氢是强电解质，其水溶液导电能力强，故D错误；故选B.下列各组物质，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（）食盐、浓氨水B.苛性钠、硫化氢C•硫酸、硫酸钡D.三氧化硫、二氧化硫解：A.食盐是强电解质、浓氨水是混合物，不是电解质，故A错误；苛性钠是强电解质、硫化氢是弱电解质，故B正确；硫酸、硫酸钡都是强电解质，故C错误；三氧化硫、二氧化硫都是非电解质；故选B.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）强电解质Fe弱电解质CH3COOH非电解质蔗糖强电解质NaCl弱电解质NH3非电解质BaSO4强电解质CaCO3弱电解质H3PO4非电解质酒精强电解质HNO3弱电解质Fe（OH）3非电解质H2O解：A、由于Fe是单质，不是化合物，所以铁既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、NH3是非电解质，本身不能电离出离子，BaSO4是盐属于强电解质，熔融状态完全电离，故B错误；C、碳酸钙是盐属于强电解质，磷酸溶液中部分电离，属于弱电解质，乙醇是非电解质，故C正确；D、水能够电离出氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质，故D错误；故选C.关于强电解质和弱电解质的说法正确的是（）强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强强电解质的水溶液中不存在分子弱电解质的水溶液中既存在分子又存在自由移动的离子因为NH3H2O是弱电解质，所以在AlCl3溶液中加入氨水不能制取Al（OH）3沉淀解：A.溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比，与电解质的强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强，故A错误；强电解质的水溶液中含有水，水是弱电解质，所以存在分子，故B错误；弱电解质在水中只有部分电离，所以弱电解质的水溶液中既存在分子又存在自由移动的离子，故C正

确；一水合氨是弱电解质，所以氨水溶液呈弱碱性，氢氧化铝能溶于强碱但不溶于弱碱，所以氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝白色沉淀，故D错误；故选C5.在pH=0和pH=14的溶液中，都能大量共存的离子组是()A.Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-B.K+、Cl-、I-、SO42-C.SO32-、Na+、K+、Al3+D.H2PO4->NH4+、Ag+、NO3-解：pH为0的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；pH为14的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-.A、Cu2+和碱性溶液中的氢氧根离子能能结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误.B、四者在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液和碱性溶液中大量共存，故选项正确.C、SO32-与酸性溶液中的氢离子能能结合生成水和二氧化硫，不能大量共存；Al3+和碱性溶液中的氢氧根离子能能结合生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存；故选项错误.D、NH4+和碱性溶液中的氢氧根离子能能结合生成氨气和水，不能大量共存，故选项错误.故选B.TOC\o"1-5"\h\z在pH=1的无色溶液中，不能大量共存的离子是()A.Al3+、Ag+、NO3-、Cl-B.Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-C.Ba2+、Na+、SO42-,NO3-D.Zn2+、K+、SO42-,NO3-在pH=0的溶液中，能大量共存的离子组是()A.Fe2+、Na+、Cl-、NO-3B.K+、Ca2+、CH3COO->HCO-3C.Na+、盼+、no-3、SO2-4D.Ba2+、k+、C"、SO247.在水的电离平衡中，c(H+)和c(OH-)的关系如图所示：(A点为GmHJ10-7，B点为10-6)■\A点水的离子积为1x10-14,B点水的离子积为I时——〜造成水的离子积变化的原因是L0\o"CurrentDocument"100°C时，0.01mol/LNaOH溶液的c(OH-)=，pH=:__:.°]0T10fi.25C时，将pH=13的NaOH溶液与pH=2的稀盐酸混合，欲使混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与盐酸的体积比为6.在水的电离平衡中，c(H+)和c(OH-)的关系如图所示：(A点为10-7，B点为10-6)A点水的离子积为1x10-14,B点水的离子积为10-12.造成水的离子积变化的原因是水的电离是吸热反应，升高温度促进电离，所以水的离子积常数增大.100C时，0.01mol/LNaOH溶液的c(OH-)=0.01mol/L，pH=10.25C时，将pH=13的NaOH溶液与pH=2的稀盐酸混合，欲使混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与盐酸的体积比为1：10.升高温度促进电离，导致其离解：(1)c(H+).c(OH-)=Kw=10-6x10-6=10-12，水的电离是吸热反应，子积常数增大，故答案为：10-12；水的电离是吸热反应，升高温度促进电离，所以水的离子积常数增大；(2)100°C时，0.01mol/LNaOH溶液的c(OH-)=0.01mol/L,1(H~)=——=1?—2mol/L=10-'::升高温度促进电离，导致其离C./T)°-01,pH=-lgc(H+)=10,故答案为：0.01mol/L；10；(3)25C时，pH=13的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L、pH=2的稀盐酸溶液中(H+)=0.01mol/L,二者混合时溶液的pH=7,溶液呈中性，则酸的物质的量等于碱的物质的量，设NaOH的体积为x,HCl的体积为y,所以0.1x=0.01y，则x：y=1：10，故答案为：1：10.7.将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混和后，溶液中离子浓度关系正确的是()A.[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]B.[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]C.[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]D.[Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]解：pH=3的盐酸的浓度为10-3mol-L-1，而pH=11的氨水的浓度大约为0.1molL-1远大于盐酸的浓度，故等体积混合后氨水过量，混合液中有NH4Cl=NH4++Cl-①，NH3«H2O(过量的)=NH4++OH-②，①式中c(NH4+)=c(Cl-)而溶液中c(NH4+)总是①、②两式电离出的c(NH4+)之和，故c(NH4+)>c(Cl-),又氨水过量溶液呈碱性故c(OH-)>c(H+),而氨水为弱电解质，故电离的c(OH-)一定小于c(Cl-),故选B.某化学研究性学习小组对电解质溶液进行如下的归纳总结(均在常温下)：pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度一定降低pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c(H+)之比为2：1pH相等的四种溶液：a.CH3COONa、b.C6H5ONa、c.NaHCO3、d.NaOH，溶质的物质的量浓度由小到大的顺序为d<b<c<a向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7,则cCNa')=cO.一'J已知醋酸的电离常数为Ka，醋酸根离子的水解常数为Kh，水的离子积常数为KW；则三者关系为Ka・Kh=KW甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合溶液的pH可能等于7其中归纳正确的是()A.全部B.③⑤⑥C.④⑤⑥D.①②④老刘专场，全天1折秒:解：①强酸溶液全部电离，加水稀释后，溶液中老刘专场，全天1折秒:pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，c(H-)之比为1：1口，故②错误；四种盐的水溶液均显碱性，同濯度，碱性强弱顺序为d>b>c>a,故pH相等的四种溶液物质的童浓度由小到大顺序为Lb、c.a,故③正确;MHqHSOq溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=T,溶液中存在c(IT)+c(Naf=£c(SO/'),贝[c(Na')<2c(SO/'),故④错误；c{CHCOd~yc{Hr')COOH)^c(OH~)水解和电蔑为可逆过程，Ka=,Kb=;则有K.-Kr=K...,故⑤正确；c{CH3COb~}c(ch3coo~)-c{CH3COb~}当pH之和等于14时，则混合液pH=7,故⑥正确.综合以上分析，符合题意有③⑤⑥，故选E.已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件t,ch3cooh溶液中存在电离平衡:CH3COOH—^CH3COO-+H+△H>0o常温常压下，在pH=5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)=；下列方法中，可以使0.10-L-1CH3COOH的电离程度增大的?a.加入少量0.10mol-L-i的稀盐酸b.加热CH3COOH溶液c.加水稀释至0.010mol-L-1加入少量冰醋酸加入少量氯化钠固体f.加入少量0.10mol-L-1的NaOH溶液将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V盐酸V醋酸，反应的最初速率为：u盐酸u醋酸。⑶常温下，向体积为VamL,pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液VbmL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：;溶液中各离子的浓度按照由大到小排序为.已知：90°C时水的离子积常数为Kw=38x10-14，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c(H+)=(保留三位有效数字\答案DK(找作业答案--->>上魔方格)⑴lO^rnol/L或(顽TO")mol/L;bcf(2)<；=(3加〉Va；汕招=淄顷。>c(H+)=cM);5.41X10-1:mol/L已知100°C时水的离子积Kw是1.0x10-12,回答下列问题:(1)100C时将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7,则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为(2)难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡.在常温下，溶液中各离子浓度以它们的系数为次方的乘积是一个常数，这个常数叫溶度积(Ksp).如Cu(OH)2CU2++2OH-Ksp=C(CU2+)-C2(OH-)=2x10-20.溶液里各离子浓度(包括其方次)的乘积大于溶度积时则出现沉淀；反之则沉淀溶解.某CuSO4溶液里c(CU2+)=0.02mol/L，如果要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于.要使0.2mol/LCuSO4溶液中的Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+溶液降低至原来的千分之一)，则应向溶液中加入NaOH溶液，使溶液pH为.(3)25C在等体积的①pH=0的H2SO4溶液②0.05mol・L-1的Ba(OH)2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比(4)在100C时，向VmLpH=a的盐酸中滴加pH=b的NaOH溶液10VmL,所得混合溶液中c(Cl-)=c(Na+)，则此时(a+b)的值为.设氢氧化钠的阵积为％,稀硫酸的体积为山，溶液中侦®=loWV1：V2=l：9,故答案Vl-Vz为：1：9；①溶液中即C(OH')=*rno『L=竺史2=1x10-9mWL,C(H+)=^mo|/L=10'5mo|/Jc(CuZ+)」0.02io-9L,所以溶液的pH=5,故答案为3②溶液中即匚(OH')=Ksi"mo|/L=2?<10'2'\rro|/L=xio~8mo|/L,C(H+)=^mo(/L=10'emo|/Jc(Cu2+)ID8L,所以溶液的pH=6,故答案为：6；①pH=。的HzSCM溶液中匚(H+)Innol/L!C(OH)=10'14nnol/L!氢氧根离子就是水电离;O.OSmohL1的Ba(OH)刃容液中C(OH')=0.1mo|/L,C(H+)=L013mo|/L氢离子就是水电离出的；口^1=10的1\132宜容液中，C(OH')=10'4mol/L,氢氧根离子就是水电离的;pH=5的NH4N6溶液中，C(H+)=10'5mo|/L,氢离子就是水电离出的;所以发生电离的水的物质的重之比=1014：10°：IO'4：10'E=l：10：ID10：10%故答案为：1：10：10w：10%(4)溶液中钠离子浓度等于氢离子浓度，根据溶液呈电中性原理知，溶液中氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，即氢氧化钠的物质的重等于盐酸的物质的重，氢氧化钠溶液中C(OH')=^£nno『L,10amo|/Lx0.001VL=10b14mol/LxO.OLVL(a+b)=11,故答案为：11.室温下，(1)pH=5和pH=3的两种盐酸以1：1体积比混合，该混合液的pH=;将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的pH=；将0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的氢氧化钡以等体积混合后，溶液的pH=；用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L的硫酸，中和后加蒸馏水稀释到5mL，若滴定时终点判断有误差；①多加了1滴NaO