2020届人教版高一化学必修2课下能力提升：五化学键含答案

课下能力提升（五）化学键一、选择题1.下列叙述错误的是（）A.带相反电荷的离子之间的相互吸引力称为离子键B.金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D.非金属元素也可能形成离子键2.氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（）A.一个％0分子所含的电子数为8B—一二C.HCl的电子式为■D.热稳定性：HCl>HF3.下列物质中，含共价键的离子化合物是（）A.MgCl2 B.N2 C.HClD.Na202.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素原子相结合时，所形成的化学键（）A.一定是离子键B.一定是共价键。可能是离子键，也可能是共价键D.以上说法都不正确.能证明氯化氢是共价化合物的现象是（）A.HCl极易溶于水B.液态HCl不能导电C.HCl在水溶液中完全电离D.HCl是无色有刺激性气味的气体.下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键（）原子abcdefgM层电子数1234567①a和c②a和f③d和g④b和gA.①②B.②④C.②③D.③④.有关化学键的断裂和形成，下列说法正确的是（）人.氢气在氧气中燃烧时，存在化学键的断裂和形成.有化学键断裂的过程一定是化学变化。化学反应过程中，所有反应物中都要断裂化学键D.干冰升华时，分子中的共价键发生断裂8.（2016•广东高一检测）下列物质中均既有离子键又有共价键的一组是（）A.NaOH、H2O、NH4C1 B.KOH、呵。2、NH4C1C.MgO、CaBr2、NaClD.Na2sO「HC1、MgC129.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如表所示，其中W为无机非金属材料的主角，下列说法正确的是（）XYZWA.W位于第三周期第^族8.丫的气态氢化物分子中含极性共价键■M ■a ■a：O：X：（）：c.x的最高价氧化物的电子式是 D.常温下不能用Z单质制成的容器盛放Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液10.下列观点你认为正确的是（）A.某单质固体能导电，该单质一定是金属B.某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质C.某化合物固态不导电，熔融态能导电，该化合物很可能是离子化合物D.某纯净物常温、常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键11.（2015・山东高考）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知丫川的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（）YZXWA.原子半径：X<Y<ZB.气态氢化物的稳定性：X>ZC.Z、川均可与Mg形成离子化合物D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W.（2016•衡阳高一检测）X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别是1和6,则X、Y两种元素形成的常见化合物或者离子不可能是（）

人.只含极性键的共价化合物B.含非极性键的共价化合物C.阳、阳离子个数之比为1：1的离子化合物D.可形成双核离子或者四核离子二、非选择题.下面是同学们熟悉的物质：①02②金刚石③NaBr©H2SO4⑤Na2cO3⑥NH4cl⑦NaHSO4⑧Ne@Na2O2⑩NaOH(1)这些物质中，只含有共价键的是 ；只含有离子键的是 ；既含有共TOC\o"1-5"\h\z价键又含有离子键的是 ；不存在化学键的是 。(2)属于共价化合物的是 ；属于离子化合物的是 。(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的，写出其电离方程式 ；NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了，写出其电离方程式 <.已知短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图：按要求回答下列问题：Qjs8(1)若Y的—2价阴离子结构示意图为‘一贝U：TOC\o"1-5"\h\z①Y元素在周期表中位于第 周期 族；②Y与X形成的化合物X2Y2中含有的化学键是 ，其电子式；③用电子式的形式表示X与Z形成化合物的过程 。(2)若Y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则Y元素不可能形成的化合物是 。A.H2YO3A.H2YO3B.YO3c.Ycl4D.ZY15.(2015•15.(2015•天津高考节选)随原子序数递增,高正价或最低负价的变化如图所示。八种短周期元素原子半径的相对大小、最根据判断出的元素回答问题：(1)f在周期表中的位置是 。(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：>;比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：>。(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式 。.氮化钠(屿32是一种实施管制的化学品，它是科学家制备的一种重要的化合物，与水作用可产生加3。请回答下列问题：(1)Na3N的电子式是 ，该化合物是由 键形成的。(2)Na3N与盐酸反应生成 种盐，其电子式分别是 。(3)比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na+)r(N3-)(填“〉”"=”或“v”)。.(2016•郑州高一检测)A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F+离子与£2-核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和以具有相同的电子数。请回答以下问题：(1)F位于第 周期第 族；(2)G的离子结构示意图为;(3)用电子式表示D2的形成过程：;(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为，含有的化学键有(填化学键类型)，属于 化合物；(5)B的最高价是 ，由A、B组成的化合物中，含A量最高的物质的结构式是 。课下能力提升(五)化学键1.解析：选A离子键是带相反电荷的离子之间的相互作用力，既有引力也有斥力。B、C、D选项可用例证法加以排除：如B项，氯化铝；C项，氯化氢；D项，氯化铵。■■CI:.解析：选B一个H2O含有10个电子，A错误；HCl的电子式为 '' ,C错误；氟元素的非金属性比氯元素强，故热稳定性HF>HCl,D错误。.解析：选DNa2O2中既含共价键又含离子键，属于离子化合物。.解析：选C若该原子为此与卤素原子结合时形成共价键；若该原子为Na、K等，与卤素原子结合时形成离子键。.解析：选B液态HCl不能导电说明没有游离态的离子存在，故H原子和Cl原子之间的相互作用应是共价键，因此HCl为共价化合物。.解析：选B由原子@一8的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，a—g均为第三周期元素，a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以@与£'5与g形成的化学键为离子键。.解析：选A氢气在氧气中燃烧时，H-H键和0=0键都断裂，同时有40键形成，A对；某些物质溶于水或受热熔化时化学键发生断裂，例如g口溶于水或熔化时，离子键都断裂，但并没有发生化学反应，B错；化学反应过程中，并非所有反应物都要断裂化学键。例如稀有气体也会发生化学反应，但稀有气体都是单原子的分子,其分子中根本没有化学键，C错；干冰升华是物理变化，升华只不过是增大了分子间的距离，分子内的化学键未发生任何变化，D错。.解析：选BA项H20中只存在共价键；C项各物质中只存在离子键；D项HCl中只存在共价键，乂8酊2中只存在离子键。只含有简单离子的离子化合物中，只含有离子键，含有复杂离子(如NH：、Al0「、SO7等)的离子化合物中，阳、阳离子间的化学键是离子键，复杂离子内原子间的化学键是共价键。.解析：选B由题意知，W为硅，X、Y、Z分别为碳、氮、铝。A选项中未表示出主族；C选项中82分子的结构式为u=!=；!,其电子式错误；D选项中常温下Al遇浓硝酸钝化，可以盛放。.解析：选C石墨能导电，但石墨是非金属，A错误；NH3的水溶液能导电，但NH3是非电解质，B错误；稀有气体为气体，但分子中不含共价键，D错误。.解析：选C根据题意，设Y元素原子序数为x,则Z、川的原子序数分别为x+1和x+10,根据题意列方程解得x=7,则图中四种元素分别是：X为硅，Y为氮，Z为氧，W为氯。A选项原子半径应为：Z<Y<X；B选项气态氢化物的稳定性应为：X<Z；C选项Mg0、MgCl2均为离子化合物，C正确；D选项最高价氧化物对应水化物的酸性应为：Y<W。.解析：选C短周期元素*原子的最外层电子数为1,则*可能为H、Li、Na；^周期元素Y的最外层电子数为6,则Y可能为0、S。X、Y可形成只含极性键的共价化合物H20,A对；X、Y形成的含非极性键的共价化合物为H202,B对；X、Y形成的离子化合物可能为Na20、Na202、Na2s等，阴阳离子个数比都为1：2,C错；X、Y形成的双核离子为0H-,形成的四核离子为％0+,D对。.解析：02、金刚石中只含有共价键；H2s04只含有共价键，是共价化合物；NaBr中只含有离子键，是离子化合物；Na2c03、NH4cl、NaHS04、Na202、Na0H中都是既含有离子键又含有共价键的离子化合物；稀有气体Ne是单原子分子，不含任何化学键。NaHS04溶于水电离时，Na+与由0-之间的离子键被破坏，HS0-中H+与502-之间的共价键也被破坏；而在熔融状态电离时只断裂离子键。答案：(1)①②④③⑤⑥⑦⑨⑩⑧(2)④③⑤⑥⑦⑨⑩(3)离子键和共价键NaHS04===Na++H++S04-离子键NaHS0j==Na++HS0-.解析：X、Y、Z为短周期元素，则X为氢元素。Y的-2价阴离子核外有10个电子丫原子有8个电子，是氧元素，Z为硫元素。若Y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则丫只有2个电子层，是碳元素，最高正价为+4价。H：0；O：H答案：⑴①二第皿②共价键 ■一i2H1+'S'--H：S：H③ ,' '' (2)B.解析：从图中的化合价和原子半径的大小，可以推出乂是氢元素，y是碳元素，z是氮元素，d是氧元素，e是钠元素，f是铝元素，g是硫元素，h是氯元素。(1)f是Al,在元素周期表的位置是第三周期第11口族。(2)电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故r(O2-)>r(Na+);非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，HClO4>H2s04。(4)四原子共价化合物，可以是^^、402、C凡等，其电子式分别为H■ ■H ■ ■H：N：H.H：0：O：H、H：C：：C：H,■,■■■答案：(1)第三周期第11稹族⑵r(02-)r(Na+)HCl04H2s04H；N：H(或H：O：O：H或H：C!；C：H■i ■a ■■(3) 」 等其他合理答案均可)16.解析：Na3N是由Na与N结合形成的，其间的相互作用为离子键，电子式为离子化N:了—、/一X■合物的电子式书写要求， ,Na3N+3H2O===3NaOH+NH3忙当与盐酸反应时，生成NaCl、NH4cl两种盐；Na+与N3-的电子层排布相同，但Na+的质子数大于^-，可知离子半径为Na+vN3-。nJ[:n力5区近**答案：(1) 离子Cl:J-.CHxN: Cl：J-

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