2020-2021化学一模试题分类汇编-氯及其化合物综合含答案

2020-2021化学一模试题分类汇编一氯及其化合物综合含答案一、高中化学氯及其化合物.氯及其化合物在工农业生产和人类生活中有着重要的作用。回答下列问题：(1)25℃时将氯气溶于水形成“氯气-氯水〃体系，该体系存在多个含氯元素的平衡关系，其中之一为：Cl2(溶液)+H2O--HC10+H++C1-,体系中Cl2(溶液)、HC1O和ClO-三者的物质的量分数(a)随pH(酸碱度)变化的关系如图所示。已知HC1O的杀菌能力比C10-强，用氯气处理饮用水时，杀菌效果最强的pH范围为_(填字母)。A.0-2 B.2~4.7C.4.7~7.5D.7.5~10⑵写出次氯酸光照分解的化学方程式,如果在家中直接使用自来水养金鱼，除去其中残留的次氯酸可采取的简易措施为_。(3)NaC1O、NaC1O2、C1O2等含氯化合物都是常见的消毒剂，这是因为它们都具有强氧化性。①写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的化学方程式；②84消毒液(主要成分是NaClO)与洁厕灵(主要成分是盐酸)混在一起使用会产生有毒气体C12,其反应的离子方程式为_；③NaC1O2中C1元素化合价为__；④C1O2的杀菌效果比C12好，等物质的量的C1O2杀菌效果是C12的—倍(杀菌效果与单位物质的量的氧化剂得电子的物质的量有关，C1O2与C12消毒杀菌后均被还原为C1-)。【答案】B2HC1O=^HC1+O2个用容器盛放，在太阳光下曝晒一段时间C12+2NaOH=NaC1+NaC1O+H2O2H++C1-+C1O-=C12个+H2O+32.5【解析】【分析】图中信息告诉我们，在氯水中，具有杀菌能力的微粒主要是Cl2和HC10,随着溶液pH的不断增大，a(C12)不断减小，当pH=2时，a(C12)接近于0；随着溶液pH的不断增大，a(HC10)不断增大，当pH=2时，a(HC10)达到最大值；当pH升高到4.7时，a(HC1O)开始减小，当pH接近10时，a(HC1O)=0；从pH=4.7开始，a(C1O-)开始增大，pH=10时，a(C1O-)达最大值。【详解】(1)根据题目信息得知HC1O的杀菌能力比C1O-强，依据图中信息可知pH为2~4.7时HC1O含量最多，因此用氯气处理饮用水时，杀菌效果最强的pH范围为2〜4.7,应选B。答案为：B；⑵次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，化学方程式为2HC1O=2HC1+O2个，由于次氯酸见光易分解，如果在家中直接使用自来水养金鱼，除去其中残留的次氯酸可采取的简易措施为

用容器盛放，在太阳光下曝晒一段时间。答案为：2HC10=2HCl+O2个；用容器盛放，在太阳光下曝晒一段时间；⑶①工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的化学方程式为C12+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O。答案为：C12+2NaOH=NaC1+NaC1O+H2O；②NaClO与盐酸反应生成氯气、氯化钠和水，离子方程式为2H++Cl-+C1O-==C12个+H2Oo答案为：2H++C1-+C1O-=C12个+H2O；③NaC1O2中Na显+1价，O显-2价，则C1元素化合价为+3。答案为：+3；④根据题中信息已知杀菌效果与单位物质的量的氧化剂得电子的物质的量有关，C1O2与C12消毒杀菌后均被还原为C1-,1moic9能够得到5mo1电子，1mo1C12能够得到2mo1电子，因此等物质的量的C1O2杀菌效果是C12的2.5倍。答案为：2.5。【点睛】杀菌消毒是利用氧化剂的氧化能力实现的，氧化能力又是依据得电子能力衡量的，所以一种氧化剂，在通常情况下，得电子数目越多，得电子能力越强。.氯气是一种具有重要用途的气体，在工业上大量用于制造盐酸、有机溶剂和杀菌消毒剂等。甲同学在实验室进行氯气性质的研究（1）甲同学依次进行了C12与①钠、②铜、③氢气、④水反应的实验。（填序号（填序号）。⑵写出铁丝在氯气中燃烧的化学方程式:⑶氯气溶于水得到的溶液称为氯水，新制的氯水呈色，新制的氯水中含有的物⑶氯气溶于水得到的溶液称为氯水，新制的氯水呈色，新制的氯水中含有的物质为（质为（水除外）（填化学式）。⑷甲同学探究氯气能否与水发生反应干燥红纸条 湿润红纸条①B中纸条褪色，结合化学方程式解释原因：。②装置A的作用是。③烧杯中发生反应的化学方程式为。【答案】①②③④2Fe+3Cl2===2FeCl3黄绿J、HC10、HC1c12+H2OHC1+HC1O,生成的次氯酸有漂白性对照实验，证明氯气自身没有漂白性，说明B中起漂白作用的是其他物质，从而证明氯气与水发生了反应J+2NaOH二NaClO+NaCl+HO【解析】【分析】（1）氯气具有强氧化性，可与金属、非金属单质发生化合反应，与水反应生成HC1O和HCl；⑵铁在氯气中燃烧生成氯化铁；⑶氯气溶于水后和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应为可逆反应：C12+H2O#HC1+HC1O；⑷①氯气和水发生反应生成的HClO具有漂白性；②氯气不具有漂白性，干燥红纸不褪色，可作对照实验；③烧杯中应盛放氢氧化钠溶液，用于吸收氯气，避免污染环境。【详解】（1）氯气具有强氧化性，可与金属、非金属单质发生化合反应，与水反应生成HC1O和HC1，则①②③④都为氧化还原反应，故答案为：①②③④；⑵铁在氯气中燃烧生成氯化铁，反应的化学方程式为2Fe+（1）单质钠是一种色的金属，密度比水（大/（1）单质钠是一种色的金属，密度比水（大/小），钠在自然界中以（化合/游离）态存在；金属钠与水反应的化学方程式：，金属钠在空气中燃烧生成色的（化学式），其生成物与水反应的化学方程式：。⑵氯气是一种色的气体，密度比空气，溶于水，并可以和水发生反应，写出其反应的化学方程式：，实验室中用溶液（化学式）吸收多余的氯为：2Fe+3C1点燃2FeC1.2 3'⑶氯气溶于水后和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应为可逆反应：C12+H2O#HC1+HC1O，则新制的氯水中含有的物质为（水除外）C12、HClO、HCl，新制氯水中由于含有氯气，所以溶液呈黄绿色，故答案为：黄绿；C12、HC10、HC1；⑷①氯气和水发生反应C12+H2O#HC1+HC1O，生成HClO，由于HClO具有漂白性，可使红纸条褪色，故答案为：C12+H2O#HC1+HC1O,生成的次氯酸有漂白性；②氯气不具有漂白性，干燥红纸不褪色，作对照实验，证明氯气自身没有漂白性，说明B中起漂白作用的是其他物质，从而证明氯气与水发生了反应，故答案为：对照实验，证明氯气自身没有漂白性，说明B中起漂白作用的是其他物质，从而证明氯气与水发生了反应；③烧杯中应盛放氢氧化钠溶液，用于吸收氯气，避免污染环境，发生反应的化学方程式为C12+2NaOH=NaC1O+NaC1+H2O，故答案为：C12+2NaOH=NaC1O+NaC1+H2O。【点睛】氯气溶于水后和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应为可逆反应：C12+H2O#H++C1-+HC1O,新制氯水中存在氯气、盐酸、次氯酸，因此新制氯水就具有了氯气、盐酸、次氯酸的性质，溶液具有强氧化性且显酸性，这是学生们的易错点。气。铁丝在氯气中燃烧的化学方程式：。漂白粉是和（化学式）的混合物，是利用氯气与氢氧化钙反应制成的，写出其反应的方程式：。⑶现有物质：①氧化镁②硫酸铜③碳酸钙④金属钠⑤氯气⑥氢气⑦硫酸⑧氯水⑨二氧化硫⑩氧化钠⑪二氧化硅⑫次氯酸⑬漂白粉按下列标准进行归类（填序号）混合物酸盐 单质碱性氧化物酸性氧化物。【答案】银白小化合2Na+2H2O=2NaOH+H2T淡黄NH2O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T黄绿大易Cl2+H2O HCl+HClONaOH点燃2Fe+3C12二2FeCl3CaCl2Ca（ClO）22c〈+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O⑧⑬⑦⑫②③④⑤⑥①⑩⑨⑪【解析】【分析】（1）钠观察切开面，新切开的金属钠断面呈银白色色；密度比水小，钠是很活泼的金属，在自然界中只能以化合态存在；金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；金属钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，过氧化钠可以和水之间发生反应生成氢氧化钠和氧气；（2）在通常状况下，氯气是一种黄绿色气体，密度比空气大，易溶于水；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，实验室用氢氧化钠吸收吸收多余的氯气，铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，氯气与氢氧化钙反应生成漂白粉，漂白粉的主要成分是次氯酸钙、氯化钙；（3）物质分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物，化合物分为氧化物、酸、碱、盐。混合物是指由多种物质组成的物质；酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物；单质是只含有一种元素的纯净物；氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物，酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物。【详解】G）钠观察切开面，新切开的金属钠断面呈银白色色；钠与水反应浮在水面上，钠的密度比水小，钠是很活泼的金属，在常温下就能与氧气反应，钠在自然界中只能以化合态存在；金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2T，金属钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，V2Na+O2二Na'2，过氧化钠可以和水之间发生反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T；

（2）在通常状况下，氯气是一种黄绿色气体，密度比空气大，易溶于水，1体积水中能溶解2体积的氯气；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，C12+H20 HC1+HC10，实验室用氢氧化钠吸收吸收多余的氯气，生成氯化钠和次氯酸钠，离子反应为Cl+2OH-=Cl-+C1O-+HO，铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁点燃2Fe+3C1二2FeC1，氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，反应的方程式为2 32c〈+2Ca（OH）2=CaC12+Ca（C10）2+2H20，漂白粉的主要成分是次氯酸钙即产生有漂③碳酸钙由碳氢气属于单（Ca（C10）2）、氯化钙（CaCp；漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，白、杀菌作用的次氯酸，同时生成碳酸钙沉淀，反应的化学方程式为：Ca（C1O）+CO+HO=CaCOJ+2HC1O即产生有漂③碳酸钙由碳氢气属于单G）①氧化镁为碱性氧化物；②硫酸铜由硫酸根离子和铜离子构成的盐;酸根离子和钙离子构成的盐；④金属钠属于单质；⑤氯气属于单质；⑥质；⑦硫酸属于二元强酸；⑧氯水属于氯气和水的混合物；⑨二氧化硫为酸性氧化物；⑩氧化钠为碱性氧化物；⑪二氧化硅为酸性氧化物；⑫次氯酸为一元弱酸；⑬漂白粉主要成分是次氯酸钙（Ca（C10）2）、氯化钙（CaCg），属于混合物；则：混合物为⑧⑬，酸为⑦⑫，盐为②③，单质为④⑤⑥，碱性氧化物为①⑩，酸性氧化物为⑨⑪。【点睛】本题考查的是钠、氯气的物理性质、化学性质、物质的分类，属基础题，碱金属是典型金属元素的代表，钠是碱金属元素的代表，氯是卤素的代表，在无机化学中有非常重要的地位，因而成为命题的重点物质，是物质推断、鉴别、及有关实验、计算的常见物质。4.室温下，4.室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体。在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；E是无色溶液，F是淡绿色溶液。B和C反应发出苍白色火焰。请回答：A是,B是,C是（请填写化学式）；（2）反应①的化学方程式;（3）反应③的离子方程式；（4）反应④的离子方程式。【答案】FeCl2H22Fe+3Cl2=^==2FeCl3Fe+2H+=Fe2++H2T 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解析】【分析】室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体，B是氯气，B和C反应发出苍白色火焰，C是氢气，E是氯化氢。F是淡绿色溶液，F溶液中含有亚铁离子，所以A是铁，F是氯化亚铁，D是氯化铁，据以上分析解答。【详解】室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体，B是氯气，B和C反应发出苍白色火焰，C是氢气，E是氯化氢。F是淡绿色溶液，F溶液中含有亚铁离子，所以A是铁，F是氯化亚铁，D是氯化铁，⑴根据以上分析可知A、B、C分别是Fe、C12、H2；⑵反应①为铁与氯气反应生成氯化铁，化学方程式为2Fe+3C12*=2FeC13；⑶反应③为铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++Hj；(4)反应④为氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，离子方程式为2Fe2++C1=2Fe3++2C1-。25.有X、Y、Z三种元素：X、Y、Z的单质在常温下均为气体；X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ,火焰呈苍白色；XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-,其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；(4)每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；(5)Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。试写出其元素符号：X__,Y__,Z__,化合物的分子式：XZ__,X2Y__。【答案】HOClHClH2O【解析】【分析】根据特殊颜色(苍白色)以及水在常温下为液体可以推断出各元素和各物质。【详解】X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ,火焰呈苍白色，所以X为H2,Z为Cl2,HCl为HCl；XZ极易溶于水，在水溶液中电离出H+和C1-,其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红，验证了刚才的结论；X2Y常温下为液体，根据X为氢元素，可以确定X2Y为h2o,所以丫为o；Cl2溶于H2O中，所得溶液中含有次氯酸，具有漂白性。综上可确定X为H,Y为O,Z为Cl。XZ为HCl,X2Y为H2O。6.某溶液中可能含有K+、Na+、CO2、Cl-中的一种或几种，为鉴别其中所含离子，现进行如下实验：序号实股操作及现拿拧骤争配眸溶液，进行熔色反应,显黄色,透过直色骷瑕第双蔡无萦色取厚溶液.向溶液中加入叠最U有气体产生请回答下列问题：(1)原溶液中一定存在的离子是(填离子符号，下同)，一定不存在的离子是，可能存在的离子是。⑵为进一步确定原溶液中可能存在的离子是否存在，应进行的实验操作及判断依据是【答案】Na+和CO2.k+Cl-取原溶液，向溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，3再加入足量稀硝酸，若白色沉淀不消失，则原溶液中存在C1-,若白色沉淀消失，则原溶液中不存在C1-【解析】【分析】钠的焰色反应是黄色，钾的焰色反应(透过蓝色钻玻璃)是紫色；CO2.能和盐酸反应生3成气体。检验C1-的试剂是稀硝酸和硝酸银溶液。【详解】(1)根据焰色反应显黄色、透过蓝色钻玻璃无紫色，说明含有Na+、无K+=加入盐酸有气体产生，说明存在CO32-,但不能确定是否有C1-；则原溶液中一定存在Na+和CO32-,一定不存在K+,可能存在的是C1-。(2)要检验是否存在C1-选用AgNO3溶液和稀HNO3,所进行的操作和判断的依据为：取原溶液，向溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀硝酸，若白色沉淀不消失，则原溶液中存在C1-,若白色沉淀消失，则原溶液中不存在C1-。A、B、C三种常见单质，其中A、C为气体，B为常见金属.A溶于水所得的溶液可使紫色石蕊先变红后褪色.F的水溶液为浅绿色，其转化关系如图所示，请回答：A和C燃烧的现象是.F的化学式是，检验F水溶液中金属阳离子的方法是.(3)反应②的离子方程式是.【答案】安静地燃烧、产生苍白色火焰、瓶口有白雾FeC12先加入KSCN溶液，无明显现象，再加入几滴新制氯水，溶液变成血红色，可说明存在亚铁离子2Fe2++C12=2Fe3++2C1-【解析】【分析】A溶于水所得的溶液可使石蕊试液先变红后退色，则说明A为Cl2,氯气与水反应生成HCl和HC1O,能使石蕊试液先变红后褪色；F的水溶液为浅绿色溶液，说明F中含有Fe2+，能继续和C12反应生成D，则D为FeC13，F为FeC12，所以B为Fe，则C为H2，E为HC1。【详解】(1)A为氯气，C为氢气，氢气在氯气中燃烧：H2+C12丝2HC1，生成的氯化氢气体极易溶于水，所以瓶口上方有白雾，所以燃烧的现象为：安静地燃烧、产生苍白色火焰、瓶口有白雾；(2)F为FeC12,检验亚铁离子的方法为：先加入KSCN溶液，无明显现象，再加入几滴新制氯水，溶液变成血红色，可说明存在亚铁离子；⑶②FeC12具有还原性，能与具有氧化性的C12反应生成FeC13,反应的离子方程式为2Fe2++C12=2Fe3++2C1-。【点睛】溶于水所得的溶液可使石蕊试液先变红后退色，则说明A为C12,水溶液为浅绿色，则该溶液为FeC12。8.有X、Y、Z三种元素：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体，②X单质可以在Z的单质中燃烧，生成化合物XZ,火焰呈苍白色，③XZ极易溶于水，在水溶液中电离处X+和Z-,其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红，④每两个X2分子能与一个Y2分子化合成两个X2Y分子，X2Y常温下为液体，⑤Z单质溶于X2Y中，所得的溶液具有漂白性。(1)写出下列微粒的电子式：X+,Z-,Y原子。(2)写出X2Y的化学式。按要求与X2Y分子具有相同电子数的微粒的化学符号：两个原子核的阴离子,5个原子核的分子。(3)写出Z单质溶于X2Y中发生反应的离子方程式：，所得溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，主要起作用的微粒是。(4)实验室制备XZ的化学方程式：，如何检验XZ是否收集满。【答案】H+：； "" "0"H2OOH-CH4C12+H2O=H++C1-+HC1OC12NaC1(s)+H2sO4(浓)微热—NaHSO4+HC1个用湿润的蓝色石蕊试纸放置于集气瓶口，试纸变红，则已收集满，否则未收集满【解析】【分析】XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-,XZ的水溶液可使石蕊试液变红，溶液呈酸性，则X为氢元素，X单质为H2,结合X的单质在Z的单质中燃烧生成XZ,燃烧时火焰呈苍白色，可知Z为C1元素，Z的单质为C12，故XZ为HC1.x2y常温下为液体，则x2y为H2O,说明Y为O元素，C12溶于H2O反应生成HC1和HC1O,HC1O具有漂白作用，符合题意，据以上分析解答。【详解】XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-,XZ的水溶液可使石蕊试液变红，溶液呈酸性，则X为氢元素，X单质为H2,结合X的单质在Z的单质中燃烧生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色，可知Z为Cl元素，Z的单质为Cl2，故XZ为HCl，X2Y常温下为液体，则X2Y为H2O，说明Y为O元素，Cl2溶于H2O反应生成HCl和HC1O，HC1O具有漂白作用，符合题意；X+为H+,其电子式为H+,Z-为Cl「其电子式为.■:>1--I■,Y为O元素，其原子电子式为：0：；故答案为：H+、_： -、：C):；X2Y的化学式为H2O；与H2O分子具有相同电子数的微粒的化学符号：两个原子核的阴离子为OH-,5个原子核的分子为CH4；故答案为：H2O；OH-；CH4；⑶Z单质溶于X2Y中发生反应的离子方程式：C1产2O=H++C1THeA、B、A、B、C、D是高中阶段学习的四种物质，单质A在单质B中燃烧产生苍白色的火焰，产物溶于水得到常见的强酸。化合物C、D是刚学过的两种有重要用途的物质，化合物C具有强氧化性、漂白性，是单质B与水反应的产物之一。化合物D是淡黄色物质，可用于呼吸面具，可由一种活泼金属与氧气燃烧得到。回答下列问题：(1)单质A与单质B反应的化学方程式：。(2)单质B与水反应的化学方程式：。(3)D用于呼吸面具中，发生反应的化学方程式：。(4)C与NaOH溶液反应的化学方程式：。【答案】H2+Cl2点燃2HClCl2+H2O=HCl+HClO2Na2O2+2CO2=2Na2cO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2THClO+NaOH=NaClO+H2O【解析】【分析】根据单质A在单质B中燃烧产生苍白色的火焰可知A为H2,B为Cl2；根据化合物D是淡黄色物质，可用于呼吸面具可知D为Na2O2,根据化合物C具有强氧化性、漂白性，是单粉碘化钾溶液变蓝，主要起作用的微粒是：Cl2；故答案为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；Cl2；(4)实验室制备HCl的化学方程式：NaCl(s)+H2sO4(浓)微热NaHSO4+HCl个：检验HCl是否收集满方法：用湿润的蓝色石蕊试纸放置于集气瓶口，试纸变红，则已收集满，否则未收集满；故答案为：NaCl(s)+H2sO4(浓)微热―NaHSO4+HCl个：用湿润的紫色石蕊试纸放置于集气瓶口，试纸变红，则已收集满，否则未收集满。质B与水反应的产物之一可知C为HC1O。【详解】(1)氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，反应的化学方程式为H2+C12凰签2HC1,故答案为：H2+C1二点圈2HC1：(2)氯气和水反应生成生成盐酸和次氯酸，反应的化学方程式为C12+H2O=HC1+HC1O,故答案为：C12+H2O=HC1+HC1O；(3)过氧化钠能与人呼吸出的二氧化碳和水反应生成氧气，可供人呼吸，常用于呼吸面具中，发生反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+02T，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f；HC1O是弱酸，能与NaOH溶液发生中和反应生成次氯酸钠和水，反应的化学方程式为HC1O+NaOH=NaC1O+H2O,故答案为：HC1O+NaOH=NaC1O+H2O。【点睛】单质A在单质B中燃烧产生苍白色的火焰、化合物D是淡黄色物质，可用于呼吸面具，可由一种活泼金属与氧气燃烧得到是解答的突破口。10.中学化学常见的物质A、B、C、D之间存在如图所示的转化关系，其中反应条件已省略。请按要求填空：(1)若A为黑色固体单质，C、D均能使石灰水变浑浊，则该反应的化学方程式为(2)若A为黑色粉末，C能使品红溶液和石蕊试液褪色，则该反应的离子方程式为(3)若A为常见的碱，其溶解度随温度的升高而降低，D可作干燥剂，则C的水溶液呈(填“酸性〃、"碱性〃或"中性〃)，其原因是。(4)若A为红色金属单质，其质量为1.92g,与过量的B在常温下反应，用容器将全部的无色气体C收集起来，然后倒扣在水中，需通入标准状况下VmL的氧气恰好使C气体完全转化为B,则V=。【答案】2HSO+C(浓)=COf+2SOf+2HOMnO+4H++2C1-AMn2++Clf+2HO碱性氨2 4 — 2 2 2 2 — 2 2气溶于水会跟水结合成氨水,氨水发生部分电离，电离出按根离子和氢氧根离子,所以氨气溶于水后溶液显碱性336【解析】【分析】【详解】(1)能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫，若A为黑色固体单质，C、D均能使石灰水变浑浊，则A是碳、B是浓硫酸，碳与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化

碳、二氧化硫、水，反应的化学方程式为2HSO+C(浓)=COT+2SOf+2HQo2 4 - 2 2 2(2)氯气能使品红溶液和石蕊试液褪色，若A为黑色粉末，C能使品红溶液和石蕊试液褪色，则A是MnO2、B是浓盐酸，MnO2和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化镒、氯气、水，则该反应的离子方程式为MnO+4H++2C1-AMn2++ClT+2HO。2 — 2 2(3)溶解度随温度的升高而降低的碱是氢氧化钙，A为氢氧化钙，D可作干燥剂，D是3232(4)A为红色金属单质，A是铜，铜与硝酸在常温下反应是NO，根据反应方程式3Cu+8HNO=3Cu(NO)+2NOT+4HO系式6Cu〜4NO〜3O2； 1.92gCu的物质的量是32 21.92g3232(4)A为红色金属单质，A是铜，铜与硝酸在常温下反应是NO，根据反应方程式3Cu+8HNO=3Cu(NO)+2NOT+4HO系式6Cu〜4NO〜3O2； 1.92gCu的物质的量是32 21.92g_7"；~j 7-0.03mo1,64g/mol生成NO气体，则B是硝酸、C、4NO+3O+2HO=4HNO,可得关22设需氧气的体积是VL6Cu~~4NO~~3O26mo167.2L0.03mo1VL6 67.2丽一歹V=0.336L=336mLo11.电石浆是氯碱工业中的一种废弃物，其大致组成如表所示:成分CaOSiO2Al2O3Fe2O3MgOCaS其它不溶性的物质质量分数/%65〜663.5〜5.01.5〜3.50.2〜0.80.2〜1.11.0〜1.823〜26用电石浆可生产无水CaCl2,某化工厂设计了以下工艺流程：।——会收他(我面而腐石灰乳 X电石楚・湛喜一］方储2唐朝向立科4g朝应■^画产匚*乔 讴防 4战已知氯化钙晶体的化学式是CaCl2-6H2O；H2S是一种酸性气体，且具有还原性。(1)反应器中加入的酸应选用o⑵脱色槽中应加入的物质X是；设备A的作用是；设备B的名称为;设备C的作用是。⑶为了满足环保要求，需将废气H2S通入吸收池，下列物质中最适合作为吸收剂的是（填序号）。反应的化学方程式为。A.水B.浓硫酸C.石灰乳D.硝酸⑷将设备B中产生的母液重新引入反应器的目的是。【答案】盐酸活性炭蒸发浓缩过滤器脱水干燥CCa（OH）2+H2S=CaS+2H20对母液回收利用，降低废弃物排放量，提高经济效益【解析】【分析】电石浆加入酸，其中含有的氧化钙，氧化铝、氧化铁、氧化镁、硫化钙溶于酸，经沉降后过滤得到滤渣为二氧化硅和不溶性杂质，加入活性炭脱色过滤后，在A中蒸发浓缩得到晶体，B中过滤得到晶体，通过C脱水干燥得到产品。【详解】（1）因目的是生产CaCl2,在处理过程中不引入新的杂质离子，所以反应器中加入的酸应选用盐酸；⑵活性炭具有吸附性，故脱色槽中应加入的物质X是活性炭；从A装置后面看是结晶池，则在A中可进行的操作是溶液脱水，A为蒸发浓缩；从B中有母液出来，则B为过滤器；B中得到晶体，所以需要脱水干燥，才能得到CaCl2产品，故设备C的作用是脱水干燥；（3）H2s为酸性气体，应用碱液吸收，应该选石灰乳，该反应的化学方程式为Ca（OH）2+H2S=CaS+2H20，故合理选项是C；⑷设备B中产生的母液中含有氯化物，经回收利用，不仅可以降低废弃物排放量，而且可以提高经济效益，故将设备B中产生的母液重新引入反应器的目的是对母液回收利用，降低废弃物排放量，提高经济效益。【点睛】本题以“用电石浆可生产无水CaCl2〃为载体，考查实验基本操作和技能，涉及工艺流程的理解、物质分离提纯、元素化合物性质等，是对学生综合能力的考查，需要学生基本知识的基础与分析问题、解决问题的能力。12.1929年，吴蕴初先生在上海创建了天原化工厂，它是中国最早的氯碱工业。下图给出了部分生产流程：（1）阳极产生气体使（试纸）变蓝，检验的离子方程式为。（2）将电解饱和食盐水得到的气体通入合成塔中合成氯化氢，其中需要过量的气体是，在合成塔中燃烧时火焰呈色。（3）实验室里可用氯化钠固体和浓硫酸在微热条件下反应制取氯化氢，化学方程式是（4）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品。将制得的氯气通入石灰乳中可以制得漂粉精，写出反应的化学方程式 ，漂粉精可用于游泳池中水的消毒，原因是（用化学方程式表示）：。（5）实验室里可以用次氯酸钙固体与过量的浓盐酸在常温下快速制取氯气，反应的化学方程式是—。【答案】淀粉碘化钾Cl+2I-fI+2C1-氢气苍白2 2NaCl（s）+HSO（浓）微热>NaHSO+HC1T2 4 42C12+2Ca（OH）2.CaC12+CaC1O2+2H2OCaC1O2+H2O+CO2fCaCO3J+2HC1OCa（C1O）2+4HC1（浓）fCaC12+C12个+2H2O【解析】【分析】（1）电解饱和食盐水，阳极氯离子失电子产生氯气；（2）氢气与氯气反应生成氯化氢，为使氯气完全反应，氢气需要过量；（3）氯化钠固体和浓硫酸在微热条件下反应生成氯化氢气体和硫酸氢钠；（4）氯气通入石灰乳中生成氯化钙和次氯酸钙；次氯酸钙与二氧化碳、水反应生成次氯酸；（5）次氯酸钙固体与过量的浓盐酸在常温下反应生成氯气、氯化钙、水。【详解】（1）电解饱和食盐水，阳极氯离子失电子产生氯气，氯气使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，氯气与碘化钾溶液反应生成氯化钾和碘单质，反应的离子方程式是C12+2I-fI2+2C1-；（2）氢气与氯气反应生成氯化氢，为使氯气完全反应，氢气需要过量，氢气在氯气燃烧时发出苍白色火焰；（3）氯化钠固体和浓硫酸在微热条件下反应生成氯化氢气体和硫酸氢钠，反应的离子方程式是NaC1（s）+HSO（浓）微热>NaHSO+HC1T；2 4 4（4）氯气通入石灰乳中生成氯化钙和次氯酸钙，反应的化学方程式是2c1+2Ca（OH）2fCaC12+CaC1O2+2H，，漂粉精可用于游泳池中水的消毒，原因是次氯酸钙与二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸钙，化学方程式是CaC1O2+H2O+CO2fCaCO3J+2HC1O；（5）次氯酸钙固体与过量的浓盐酸在常温下反应生成氯气、氯化钙、水，反应方程式是Ca（C1O）2+4HC1（浓）fCaC12+C12个+2H2O。13.（1）某化工厂用氯气与石灰乳生产漂白粉，该厂出厂产品说明书如下：使用晚明【主要成份1次疑酸钙，凝化钙I用途用量］取漂白融多为水邕成陪液.将病人用具鞋泡丸中5至附分钟“如需耍.浓度可提高.时间可疆土工【注意事项］密封避光保存于削流处，随配随用.有腐蚀性，二少与手揆曜. ①漂白粉长期露置在空气中会变质，写出漂白粉变质过程中涉及的化学方程式 ②某实验室研究员将完全变质后的漂白粉溶于水，向其中加入足量稀硝酸，收集到标准状况下448mL气体，则该漂白粉中所含有效成份的质量为(假设漂白粉中的其它成份不与硝酸反应)。(2)将14gNa2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反应后，生成标准状况下的气体1.12L，所得溶液的体积为400mL。试计算：原混合物中Na2O的质量为g,所得溶液的物质的量浓度为mol-L-io【答案】Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO2HClO^22HC1+O2f2.86g6.21.0【解析】【分析】⑴①漂白粉长期露置在空气中与水、二氧化碳反应生成HClO,HClO光照分解而变质；②漂白粉中所含有效成份是次氯酸钙，完全变质后变成碳酸钙，向其中加入足量稀硝酸，生成二氧化碳，根据Ca(ClO)2〜CO2计算；⑵根据生成的氧气的体积计算n(O2),根据反应方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2f计算出过氧化钠的物质的量，从而可计算出混合物中过氧化钠、氧化钠的质量；混合物溶于水后都生成NaOH,溶液中的溶质是^。凡根据Na原子守恒计算n(NaOH),最后计算c(NaOH)。【详解】⑴①漂白粉长期置露在空气中会变质，是因为漂白粉与二氧化碳、水的反应生成次氯酸，次氯酸容易分解，反应分别为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3l+2HClO、2HClOjSL2HCl+O2f，故答案为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3；+2HClO；2HClO雌2HCl+O2f；②漂白粉中所含有效成份是次氯酸钙，完全变质后的漂白粉中含有碳酸钙，向其中加入足量稀硝酸，反应生成二氧化碳，根据Ca(ClO)2〜CaCO3〜CO2143g 22.4Lm(Ca(ClO)2) 0.448L143g0.448L有m(Ca(ClO)2)= 224L =2.86g,故答案为：2.86g；1.12L⑵n(O2)=224L/mo］=0.05mol，根据反应2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2f可知，混合物中过氧化钠的物质的量为：n(Na2O2)=2n(O2)=0.05molX2=0.1mol,则混合物中过氧化钠的质量为：m(Na2O2)=78g/molX0.1mol=7.8g,氧化钠的质量为:14g-7.8g=6.2g,

6.2gn（Na?O）=G—/7=0.1mol,n（Na?O?）=0.1mol,混合物溶于水后都生成NaOH,溶液中2 62g/mol 22的溶质是NaOH,根据Na原子守恒得所得溶液中0.4moln（NaOH）=n（Na+）=2n（Na2O）+2n（Na2O2）=2x（0.1+0.1）mol=0.4mol,c（NaOH）=。4[=1.0mol-L-1,故答案为：6.2；1.0。14.实验室用8.7g的MnO2与50mL足量的浓盐酸制取氯气(1)求生成氯气的体积(标准状况)⑵若向反应后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成白色沉淀57.4g,求原浓盐酸的物质的量浓度 【答案】2.24L12mol/L【解