分析化学实验课后思考题答案(华大使用教材)-2023修改整理

千里之行，始于足下让知识带有温度。第第2页/共2页精品文档推荐分析化学实验课后思考题答案(华大使用教材)试验一分析天平称量练习思量题：1

.加减砝码、圈码和称量物时，为什么必需关闭天平？

答：天平的敏捷度在很大程度上取决于三个玛瑙刀口的质量。若刀口不锐利或缺损，将会影响称量的敏捷度，因此，在加减砝码、取放物体时，必需关闭天平，使玛瑙刀和刀承分开，以庇护玛瑙刀口。

2.分析天平的敏捷度越高，是否称量的精确     度就越高？

答：分析天平的敏捷度越高，并非称量的精确     度就越高。由于太敏捷，则达到平衡较为困难，不便于称量。

3.递减称量法称量过程中能否用小勺取样，为什么？

答：递减称量法称量过程中不能用小勺取样，由于称量物有部分要沾在小勺上，影响称量的精确     度。

4.在称量过程中，从投影屏上观看到标线已移至100分度的右边，此时说明左盘重还是右盘重？答：在称量过程中，从投影屏上观看到标线已移至100分度的右边，此时说明右盘重。

试验二滴定分析基本操作练习思量题：

1.HCl和NaOH标准溶液能否用直接配制法配制？为什么？

答：因为NaOH固体易汲取空气中的CO2和水分，浓HCl的浓度不确定，固配制HCl和NaOH标准溶液时不能用直接法。

2.配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取HCl，用台秤称取NaOH（S）、而不用吸量管和分析天平？

答：因吸量管用于标准量取需不同体积的量器，分析天平是用于精确     称取一定量的精密衡量仪器。而HCl的浓度不定，NaOH易汲取CO2和水分，所以只需要用量筒量取，用台秤称取NaOH即可。

3.标准溶液装入滴定管之前，为什么要用该溶液润洗滴定管2～3次？而锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干，为什么？

答：为了避开装入后的标准溶液被稀释，所以应用该标准溶液润洗滴管2～3次。而锥形瓶中有水也不会影响被测物质量的变化，所以锥形瓶不需先用标准溶液润洗或烘干。

4.滴定至接近尽头时加入半滴的操作是怎样举行的？

答：加入半滴的操作是:将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管的乳胶管略微松动，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，并用洗瓶以纯水冲下。

试验三NaOH和HCl标准溶液的标定思量题：

1.如何计算称取基准物邻苯二甲酸氢钾或Na2CO3的质量范围？称得太多或太少对标定有何影响？

答：在滴定分析中，为了削减滴定管的读数误差，普通消耗标准溶液的体积应在20—25ml之间，称取基准物的大约质量应由下式求得：假如基准物质称得太多，所配制的标准溶液较浓，则由一滴或半滴过量所造成的误差就较大。称取基准物质的量也不能太少，由于每一份基准物质都要经过二次称量，假如每次有±0.1mg的误差，则每份就可能有±0.2mg的误差。因此，称取基准物质的量不应少于0.2000g，这样才干使称量的相对误差大于1‰。

2.溶解基准物质时加入20～30ml水，是用量筒量取，还是用移液管移取？为什么？答：由于这时所加的水只是溶解基准物质，而不会影响基准物质的量。因此加入的水不需要十分精确     。所以可以用量筒量取。

3.假如基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高还是偏低？

答：假如基准物质未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高。

4.用NaOH标准溶液标定HCl溶液浓度时，以酚酞作指示剂，用NaOH滴定HCl，若NaOH溶液因储藏不当汲取了CO2，问对测定结果有何影响？

答：用NaOH标准溶液标定HCl溶液浓度时，以酚酞作为指示剂，用NaOH滴定HCl，若NaOH溶液因储藏不当汲取了CO2，而形成Na2CO3，使NaOH溶液浓度降低，在滴定过程中虽然其中的Na2CO3按一定量的关系与HCl定量反应，但尽头酚酞变色时还有一部分NaHCO3末反应，所以使测定结果偏高。

试验四铵盐中氮含量的测定（甲醛法）思量题：

1.铵盐中氮的测定为何不采纳NaOH直接滴定法？

答：因NH4+的Ka=5.6×10-10，其Cka13时测Ca2+对结果有何影响？

答：由于滴定Ca2+、Mg2+总量时要用铬黑T作指示剂，铬黑T在pH为8～11之间为蓝色，与金属离子形成的协作物为紫红色，尽头时溶液为蓝色。所以溶液的pH值要控制为10。测定Ca2+时，要将溶液的pH控制至12～13，主要是让Mg2+彻低生成Mg(OH)2沉淀。以保证精确     测定Ca2+的含量。在pH为12～13间钙指示剂与Ca2+形成酒红色协作物，指示剂本身呈纯蓝色，当滴至尽头时溶液为纯蓝色。但pH>13时，指示剂本身为酒红色，而无法确定尽头。

3.假如惟独铬黑T指示剂，能否测定Ca2+的含量？如何测定？

答：假如惟独铬黑T指示剂，首先用NaOH调pH>12，使Mg2+生成沉淀与Ca2+分别，分别Mg2+后的溶液用HCl调pH=10，在加入氨性缓冲溶液。以铬黑T为指示剂，用Mg—EDTA标准溶液滴定Ca2+的含量

试验七SnCl2-HgCl2-K2Cr2O7法测定铁矿石中铁的含量（有汞法）思量题：

1.在预处理时为什么SnCl2溶液要趁热逐滴加入，而HgCl2溶液却要冷却后一次加入？

答：用SnCl2还原Fe3+时，溶液的温度不能太低，否则反应速度慢，黄色褪去不易观看，使SnCl2过量太多不易除去。在热溶液中，Hg2+可能氧化Fe2+引起误差，故在加入HgCl2前溶液应冷却至室温。

2.在滴加前加入H3PO4的作用是什么？加入H3PO4后为什么要立刻滴定？

答：因随着滴定的举行，Fe(Ⅲ)的浓度越来越大，FeCl-4的黄色不利于尽头的观看，加入H3PO4可使Fe3+生成无色的Fe(HPO4)-2络离子而消退。同时因为Fe(HPO4)-2的生成，降低了Fe3+/Fe2+电对的电位，使化学计量点附近的电位突跃增大，指示剂二苯胺磺酸钠的变色点落入突跃范围之内，提高了滴定的精确     度。在H3PO4溶液中铁电对的电极电位降低，Fe2+更易被氧化，故不应放置而应立刻滴定。

试验八SnCl2-TiCl3-K2Cr2O7法测定铁矿石中铁的含量（无汞法）

思量题：1.在预处理时为什么SnCl2溶液要趁热逐滴加入？

答：用SnCl2还原Fe3+时，溶液的温度不能太低，否则反应速度慢，黄色褪去不易观看，易使SnCl2过量。

2.在预还原Fe(Ⅲ)至Fe(Ⅱ)时，为什么要用SnCl2和TiCl3两种还原剂？只使用其中一种有什么缺点？

答：定量还原Fe(Ⅲ)时，不能单独用SnCl2。因SnCl2不能还原W(Ⅵ)至W(Ⅴ)，无法指示预还原尽头，因此无法精确     控制其用量，而过量的SnCl2又没有适当的无汞法消退，但也不能单独用TiCl3还原Fe(Ⅲ)，因在溶液中假如引入较多的钛盐，当用水稀释时，大量Ti(Ⅳ)易水解生成沉淀，影响测定。故只能采纳SnCl2-TiCl3联合预还原法。

3.在滴定前加入H3PO4的作用是什么？加入H3PO4后为什么立刻滴定？

答：因随着滴定的举行，Fe(Ⅲ)的浓度越来越大，FeCl-4的黄色不利于尽头的观看，加入H3PO3可使Fe3+生成无色的Fe(HPO4)-2络离子而消退。同时因为Fe(HPO4)-2的生成，降低了Fe3+/Fe2+电对的电位，使化学计量点附近的电位突跃增大，指示剂二苯胺磺酸钠的变色点落入突跃范围之内，提高了滴定的精确     度。在H3PO4溶液中铁电对的电极电位降低，Fe2+更易被氧化，故不应放置而应立刻滴定。

试验九I2和Na2S2O3标准溶液的配制及标定思量题：

1.如何配制和保存I2溶液？配制I2溶液时为什么要滴加KI？

答：因I2微溶于水而易溶于KI溶液中，在稀的KI溶液中溶解也很慢，故配制时先将I2溶解在较浓KI的溶液中，最后稀释到所需浓度。保存于棕色瓶中。

2.如何配制和保存Na2S2O3溶液?

答：水中的CO2、细菌和光照都能使其分解，水中的氧也能将其氧化。故配制Na2S2O3溶液时，先将蒸馏水煮沸，以除去水中的CO2和O2，并杀死细菌；冷却后加入少量Na2CO3使溶液呈弱碱性以抑制Na2S2O3的分解和细菌的生长。保存于棕色瓶中。

3.用K2Cr2O7作基准物质标定Na2S2O3溶液时，为什么要加入过量的KI和HCl溶液？为什么要放置一定时光后才干加水稀释？为什么在滴定前还要加水稀释？

答：为了确保K2Cr2O7反应彻低，必需控制溶液的酸度为0.2-0.4moL·l-1HCl溶液，并加入过量KI。K2Cr2O7与KI的反应需一定的时光才干举行得比较彻低，故需放置5min后在加水稀释，降低酸度，以防止Na2S2O3在滴定过程中遇强酸而分解。

4.标定I2溶液时，既可以用Na2S2O3滴定I2溶液，也可以用I2滴定Na2S2O3溶液，且都采纳淀粉指示剂。但在两种状况下加入淀粉指示剂的时光是否相同？为什么？

答：假如用Na2S2O3滴定I2溶液，因淀粉吸附I2，所以应滴定至溶液呈前黄色时再加入淀粉指示剂。假如用I2滴定Na2S2O3溶液时，应提前加入淀粉，否则易滴过量

试验十间接碘量法测定铜盐中的铜思量题：

1.本试验加入KI的作用是什么？

答：本试验中的反应式为：从上述反应可以看出，I-不仅是Cu2+的还原剂，还是Cu+的沉淀剂和I-的络合剂。

2.本试验为什么要加入NH4SCN？为什么不能过早地加入？

答：因CuI沉淀表面吸附I2，这部分I2不能被滴定，会造成结果偏低。加入NH4SCN溶液，使CuI转化为溶解度更小的CuSCN，