化学计算题基础测试题经典

232322.232322.化计题础试经一、中化学计算题1．向13．碳酸钠氯化钠的固体混合物滴加稀盐酸，所加稀盐酸质量与生成气体质量的关系如图所示。计算：（）体混合中碳酸钠的质量。（）稀盐酸溶质的质量分数。（）好完全应时所得的溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确至0．）【答案】（）．克2）10%（）【解析】试题分析：设固体混合物中的量为x，稀盐酸中溶质的质量为y，应生成的质量为z。CO+2HCl="="HO1062×365．44xyz．得．克稀盐酸中溶质的质量分数为：恰好完全反应时所得的溶液溶质质量分数为：考点：根据化学方程式的计算物质的质量分数2．取24g氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物，加水全溶解后，再缓慢加入石灰乳

(氢氧化钙和水的混合物

)

至恰好完全反应，过滤得到4g沉和

的氢氧化钠溶液试算反应中应加入石灰乳的质量_？【答案73.6g【解析】

2232233【详解】设：24g样中碳酸钠的质量为，生成的氢氧化的质量为yCa(OH)+NaCO=CaCO106100x4gy

+x=4.24gy=3.2．得到的10%NaOH溶的量(24g4.24+3.2g)÷10%=229.6g加入石灰乳的质量为229.6g4-136g73.6g答：应加入石灰乳的质量是73.6g。3．某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜混合溶液100g，其中逐滴加入溶质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。请计算：（）制质量数为10%氢氧化钠溶液200g，要氢氧化钠的质量_____g。（）算溶液氯化铜的质量_____（写出相应的计算程）【答案20g【解析】【详解】（）制质量数为10%氢氧化钠溶液200g，要氢氧化钠的质量是200g×＝；（）图中数可知，反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为140g﹣100g＝，氯化铜反应的氢氧化钠的质量为：200g﹣）×＝16g设溶液中氯化铜的质量为

2323223232232322323222324135x

2

+2NaOH=Cu(OH)↓28016g135=x16g解得：＝答：（）20g；（溶液中氯化铜的质量27g。4．在我国青海湖地区有一种说，冬天捞碱，夏天晒盐。这里的碱是指NaCO，是指NaCl。们从盐湖中捞得的碱会含有少量的NaCl。研性学习小组称取含的CO固25.0g，其配制成溶液，再向其中逐滴入足量的溶质质量分数为的盐酸，使气体完全放出，共收集到8.8gCO气体。试计算：（）固体中NaCO的质量分数_______。（）应中消盐酸的总质______。【答案】（）．2）200g．【解析】解：（）碳钠的质量为x，盐酸溶液中溶质的质量为CO+2HCl=2NaCl+HO+CO1067344xy8.8gy=14.6g所以原固体中碳酸钠的质量分数为）反应中消耗盐酸的总质量为：

×100%=84.8%=200g答：（）固中CO的质量分数为）反应中消耗盐酸总质量为200g5．把2.4g镁入到一定质量的硫酸，反应完毕后，向溶液中滴加质量分数为1的溶液，一段时间后有白色沉淀生成。加入溶液与生成沉淀质量的关系如图。（）算与2.4g镁反应的的量是多？________（在答题卡上写出计算过

224224程）（）入溶液____g时开始生成沉淀；图中a的数值____。（）用上述算结果，若将NaOH溶改用Ba（OH）溶并逐滴加入上述镁与硫酸反应后的溶液中至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀的质量。【答案】9.8g8016052.4【解析】【分析】（）用化学程式：

Mg+HSO==MgSO+H242

，根据反应的质量比即可计算出参加反应的硫酸的质量；（）与稀硫反应后的溶液中滴加氢氧化钠溶液，一段时间后才产生白色沉淀，说明与镁反应的稀硫酸是过量的，氢氧化钠先与稀硫酸反应，再与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀。由图可知加入的氢氧化钠的质量为80g时开始形成沉淀；根据酸镁与氢氧化钠反应的质量比即可计算出消耗的氢氧化钠的质量；（）氧化钡能与稀硫酸反应，也能与硫酸镁反应，利用化学方程式，根据硫酸和硫酸镁的质量即可计算出产生的沉淀的质量。【详解】解：（）与2.4g镁反应的HSO的量为，成硫酸的质量为yMg+HSO==MgSO+H4224981202.4gxy2498=x24120y

x=9.8gy=12g（）图可知入的氢氧化钠的质量为80g时才开始形成沉淀；设参加反应的氢氧化钠的质量为z==NaSO+Mg(OH)2280120z12g80120=z=8g12g反应消耗的氢氧化钠溶液的质=

8g10%

=80ga的数=80g+80g=160g；（）生成的酸钡沉淀的质量为，成的氢氧化镁沉淀的质量为n；Mg(OH)+1205812gm

2422232224222322120233=12gm12058=12gn

m=23.3gn=5.8g设与稀硫酸反应生成的硫酸钡沉淀的质量为；Ba（）

H==2HO982339.8g

b98b

b=23.3g生成的沉淀的总质量23.3g+23.3g+5.8g=52.4g答：与2.4g镁反应的SO的量为9.8g；将溶改用Ba（）液并逐滴加入上述镁与硫酸反应后的溶液中至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀的质量为52.4g。【点睛】有关化学方程式中溶质质量分数的计算中，代入化学方程式中计算的是溶液中溶质的质量，利用化学方程式计算的也是溶液中溶质的质量。计算溶液的质量可采用质量守恒法，即加入的物质的总质量减去产生的气体、沉淀、杂质的质量。6．向碳酸钠和氯化钠的混合物156g中加入100g稀酸，恰好完全反应后，得到111．g溶。试计算：（）生二氧碳多少?（）得溶液溶质的质量分数是多?【答案】解：（）CO的质量为．．．(1分（）反应生氯化钠质量为X，混合物中有碳酸钠质量为YCO+2HCl=2NaCl+HO+CO(1分10611744YX．X=11．Y=10．各分共2)(15．6g-10．6g+11．．．(1分答：（）产二氧化碳．4克（）得溶液溶质的质量分数是．0%【解析】试题分析：根据质量差可以计算生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钠、生成氯化钠的质量，进一步可以计算所得溶液中溶质的质量分数。考点：根据化学反应方程式的计算，有关溶质质量分数的简单计算7．某校化学实验室要测定过氧化氢溶的溶质质量分数。设计实验如下图所示。

2222222222323请计算：（）成氧气质量。（）氧化氢液的溶质质量分数。【答案】0.8g(2)3.4%【解析】试题分析：依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，那么减少的质量为生成的氧气的质量；再利用化学方程式，根据氧气的质量可求出过氧化氢中溶质的质量；解：氧的质量为：设氧化氢溶液中溶质质量为x。6832x0.8g

O+↑x=1.7g则过氧化氢溶液的溶质质量分=答：略。考点：8．分一质量的碳酸钠和氯化钠固体混合物，加入101克完全溶解后，再往其中加入氯钙溶液，恰好完全反应。过滤，将滤渣干燥，称得其质量为10g测得滤液中溶质的质量分数为10%。计算：（）氯钙溶液中溶质的质量。（）固体混物中碳酸钠的质量分数。【答案】（）2【解析】试题分析：氯化钙与碳酸钠反应生成的是碳酸钙沉淀和氯化钠。根据题意可知碳酸钙沉淀的质量为10g。用化学方程根据反应的质量比即可计算出各物质的质量。设氯化钙溶液中溶质的质量为，碳酸钠的质量为，成的氯化钠的质量为z，那么：COCaCl="="+CaCO↓106111117100yxz

227227424222724243243242422224243243242100／／／／100／10g=117／x=11.1gy=10.6gz=11.7g设混合物中氯化钠的质量为a那么：反应后溶质的质=a+11.7g反应后溶液的质=10.6g+a+101g+100g-10g氯化钠溶液的溶质质量分（）（）×100%=10%a=9.4g混合物中碳酸钠的质量分9.4g／）=53%答：略考点：有关化学方程式的计算9．重铬酸钾（CrO，铬元素+6价，表相对分子质量）是一种重要的化工原料，在皮革工业、有机反应中都有广泛应用．+6价格有很强毒性易污染环境，使用后，须用绿矾，FeSO•7HO）其变成毒+3价才能做后续处理．反应原理是：6FeSO•7HO+KCrO+7HSO3Fe（SO）+Cr（SO）+K+49HO现吨铬酸钾需要处理，计算需绿矾多少吨？（写出计算过程，结果精确到小数点后1位【答案5.7t【解析】试题分析：根据反应的化学方程式、重铬酸钾的质量可以计算需要绿矾的质量．设需要绿矾的质量为x，6FeSOCrO+7H（SO）+Cr（SO）SO+49HO1668294x1.0t=

，x=5.7t，答：需要绿矾考点：根据化学反应方程式的计算．10．人类历史发展过程中金属元素的发现和使用深刻影响了我们的生活、生产等活动。（）铜（为、锌合金）貌似黄金，有人以此冒充黄金行骗，我们称假黄金①真黄金可用稀盐酸鉴别，理由是②也“用火灼”的办法鉴别其真伪，如果是假黄金，观察到的现象是（）研究小取20g的假”进行探究，先“假黄”置于烧杯中，然后向烧杯中慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，产生的气体和滴加稀硫酸质量的关系曲线如图所示，根据所给信息回答以下问题：

244244①该“假黄”中铜的质量是

g②试过计算求出所用稀硫酸中溶质的质量分数，（写出计算过程，计算结果精确至0.1g）【答案】（）假黄金中金属锌可以和稀盐酸反应放出气体，而纯不和稀盐酸反应②假黄金表面变黑（）克②20%【解析】试题分析：真假黄金可用稀盐酸鉴别，理由是假黄金中金属锌可以和稀盐酸反应放出气体，而纯金不和稀盐酸