初中化学用语 全

初中化学语总结一、单质

单

、原子直接构的质：

由子构成的物质（1）金属单质，如：

Fe

铁Au金

Ne

氖NaMgAlK

钠Cu铜镁Zn锌铝Ag银钾Ba钡

（2非金属固体：C碳S硫P磷

HNO

222

Ar氢氮氧

氩Ca

钙Pt

铂

（3稀有气体：

O

3

臭Mn

锰Hg汞

He

氦

Cl

2

氯二、化合阴离子阳离子

OH

NO

3

Cl

SO4

2

CO

3

2(氧根离子)

(酸根离

(离子)

(酸根离

(酸根离子)子)

子)H

+

HO2

HNO

3

HCl

H2

4

HCO2

3

HO2水

硝酸

盐酸

硫酸

碳酸

水NH

4

+

NHO32

NHNO43

NHCl（NHSO（NH)4氨水

硝酸铵

氯化铵4硫酸铵

碳酸铵K

+

KOH

KNO

3

KCl

K2

4

KCO2

3

KO2氢氧化钾

硝酸钾

氯化钾

硫酸钾

碳酸钾

氧化钾Na

+

NaOH

NaNO3

NaCl

NaSO2

4

Na2

3

NaO2氢氧化钠

硝酸钠

氯化钠

硫酸钠

碳酸钠

氧化钠Ba

2+

Ba(OH)

2

Ba(NO)3

2

BaCl

2

BaSO

4

BaCO

3

BaO氢氧化钡

硝酸钡

氯化钡

硫酸钡

碳酸钡

氧化钡

Ca

2+

Ca(OH)

2

Ca(NO)3

2

CaCl

2

CaSO

4

CaCO

3

CaO氢氧化钙

硝酸钙

氯化钙

硫酸钙

碳酸钙

氧化钙Mg

2+

Mg(OH)

2

Mg(NO)3

2

MgCl

2

MgSO

4

MgCO

3

MgO氢氧化镁

硝酸镁

氯化镁

硫酸镁

碳酸镁

氧化镁Al

3+

Al(OH)

3

Al(NO)3

3

AlCl

3

Al(SO)24

此物质不存在

AlO2氢氧化铝

硝酸铝

氯化铝

硫酸铝

氧化铝Zn

2+

Zn(OH)

2

Zn(NO)3

2

ZnCl

2

ZnSO

4

ZnCO

3

ZnO氢氧化锌

硝酸锌

氯化锌

硫酸锌

碳酸锌

氧化锌Fe

2+

Fe(OH)

2

Fe(NO)3

2

FeCl

2

FeSO

4

FeCO

3

FeO氢氧化亚铁

硝酸亚铁

氯化亚铁

硫酸亚铁

碳酸亚铁

氧化亚铁Fe

3+

Fe(OH)

3

Fe(NO)3

3

FeCl

3

Fe(SO)24

此物质不存在

FeO2氢氧化铁

硝酸铁

氯化铁

硫酸铁

氧化铁Cu

2+

Cu(OH)

2

Cu(NO)3

2

CuCl

2

CuSO

4

CuCO

3

CuO氢氧化铜

硝酸铜

氯化铜

硫酸铜

碳酸铜

氧化铜Ag

+

此物质不存在

AgNO3

AgCl

AgSO2

4

Ag2

3

AgO2硝酸银

氯化银

硫酸银

碳酸银

氧化银三、化学应一（1）3个原子（2）2个酸根离子（3）臭氧子；（4）

人体中含量最多的物质（5）化铝中铝元素的化合价；空气中含量多的元素；离子氧化镁；（9个氮子；（10碳酸根离子（11个分子______二、①

2

；②5Na

；铝

子；④氧化钙中钙元素为+价⑤酸⑥三个磷原子⑦二个铁离子⑧铁锈主要成分⑨天然气主要成分是汞原子；价；

氧化铝中铝元素显+3个硝根离子；4个镁子；石灰的主要成分；（6铁在氧气中燃烧的产物；（7）壳中含量第二位的元素是；（8）致温室效应的气体主要是。三、(1)氧素；四氧三铁；氢氧化钾；；(5)

CO

－3

；（）氯化钡的化学；四、写化学式轻的气体是；(2)

在空气中体积分数最大的气体是______；绿色物进行光合作用吸收的气体是_______；放的气体______）2个磷原子；（5氢氧根离子；生活中常做味品的盐；（7）最单的有物。（一、合反应“多变一”1、化氢和氨气反应：

HClNHCl

点燃25点燃点燃点燃点燃点燃△点燃点燃2点燃点燃点燃点燃25点燃点燃点燃点燃点燃△点燃点燃2点燃点燃点燃2222通电通电

磷气

2PO3、的燃烧：

气化硫

4、在氧气中燃烧：5、的燃烧：6、的燃烧：7、在空气中加热：8、气的燃烧：9、炭燃烧：

点燃铁氧化三铁镁氧化铝铜氧气水碳二氧

3Fe2OFeOO4Al2Cu2CuOOCO10、碳在不量氧气中燃烧：

碳一氧

2CO11、一氧化的燃烧：12、二氧化溶于水：13、生石灰水反应：

碳气二氧化碳二氧碳碳酸氧化钙氢氧钙

（二、解反应“一变多”1、化汞加热分解：

汞

△

2Hg2、氧化氢催化分解：

2HO

O

2HO3、锰酸钾加热分解：4、酸钾与二氧化锰混合加热：5、解水：

水

通电

2H6、酸分解：

碳酸水氧化7、式碳酸铜（孔雀石）热分解：8、解熔融氧化铝制铝：

氧化铝铝

2AlO4Al

高温高温加热高温9、酸钙高温分解：高温高温加热高温

碳酸钙氧钙氧化碳

CaCO（三、换反应“单质+化物

—

化合物+单质

—

”1、

氢还原氧铜：

气化铜水2、

碳原氧化：

碳化铜氧化碳金活动顺：3、4、5、6、7、8、9、

镁稀盐酸应：铝稀盐酸应：锌稀盐酸应：铁稀盐酸应：镁稀硫酸应：锌稀硫酸应：铝稀硫酸应：

镁氯化镁铝酸化铝锌氯化锌酸化亚铁气镁硫酸锌硫酸硫硫酸铝气10、铁与稀酸反应：11、铝与硫铜反应：12、铁与硫铜反应：13、铁与氯铜反应：（四、分解反应：

铁硫酸酸亚气酸酸铝铁酸硫酸亚铁化铜氯化1、化钾与硝酸银反应：

氯化酸硝酸化银2、酸与硝酸银反应：3、化铜与硫酸反应：4、化镁与硫酸反应：

酸酸化银酸氧化镁硫酸镁

酶5、化铁与盐酸反应：酶

铁铁6、酸与氢氧化钠反应：

化钠氯7、酸与氢氧化钠反应:8、酸与氢氧化铜反应:

钠硫酸9、化钡与硫酸反应：

氯化钡酸硫酸钡9、化钡与碳酸钠反应:10、氢氧化硫酸铜反应：

氢氧钠铜氢氧化铜酸铜11、氢氧化与氯化铁反应：

氢氧化铁氢氧化铁化（五、他反应：1、车尾气催化转换：2、氧化碳与氢氧化钙反应（澄清石灰水变浑浊3、理石与盐酸反应：4、烷（天然气的主要成分）燃烧：5、氧化碳还原氧化铁：6、氧化碳还原氧化铜：10、碳酸氢与氢氧化钙混合：

氢化碳酸气11、硫酸铵氢氧化钠溶液混合加热：

氢钠)+2NaOHNaHO424242NH

3

·HO27、萄糖在酶作用下的反应：

葡萄糖气二化碳一物的名俗及学

23223232342233252322323234223325333322⑵银、汞Hg(3)生石灰、氧钙：CaO(4)干冰（固体氧化碳）：CO(5)盐酸、氢氯：HCl(6)亚硫酸：SO(7)氢硫酸：S

2(8)熟石灰、消灰：Ca(OH)

2(9)苛性钠、火、烧碱：NaOH(10)纯碱：NaCO碳酸晶体、纯碱晶体：NaCOO(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO(也小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSOO(13)铜绿、孔雀石：(OH)CO（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CHOH有、失明、死亡(15)酒精、乙醇：CHOH(16)醋酸、乙酸16.6℃冰醋酸CHCOOH（CH醋根离子）具酸通性(17)氨气：NH（碱性气体）(18)氨水、一水合氨NH（常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属子的碱(19)亚硝酸钠：NaNO（工业用盐、有毒）二常物的色状

25232342344232322334323222243244241白固MgOOCaO、NaOHCa(OH)KClOKCl、NaCl25232342344232322334323222243244242、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuOMnO、O为紫黑色3、红色固体：Cu、FeO、、磷▲硫：淡黄色▲(OH)CO为色4、溶液的颜色：凡含Cu+的溶液呈蓝色；凡Fe+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀即溶于水的盐碱）：①盐：白色↓：CaCO、BaCO（于酸）AgClBaSO(也不溶于稀HNO)等②碱↓Cu(OH)红褐色↓

3白↓：余碱。6、（1具刺激性气体的气体：NH、SO、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：、H、N、、、（剧毒）▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体7、有毒的，气体：CO液：CHOH固体：NaNOCuSO(作菌剂,与石灰混配成天蓝色的粘稠状物质——尔多液)三物的解1、盐的溶解性含钾、钠硝酸根、铵根的物质都溶于水含Cl的化合物只有AgCl不于水，其他都溶于水；含SO－的化合物只有BaSO不溶于水，其他都溶于水

322324233242332含－的物质只有KCONa、NH）CO3223242332423322、碱的溶解性溶水的碱：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶水。难性碱中Fe(OH)是红褐色沉淀，Cu(OH)是色沉淀，其他难溶碱为白。（包括Fe（2）注意：沉淀物中AgClBaSO不溶于稀酸，其沉淀物溶于酸。如：Mg(OH)CaCOAg等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性化不溶于，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→）四化之1地中含量最多的金属元素是铝。2地壳中含量最多的非