云南易门一中2018年学业水平模拟考试卷（二） 化学试题 含答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精绝密★启用前云南省易门一中2018年云南省学业水平模拟考试卷（二）高一化学

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。学校：___________姓名：___________班级：___________考号:___________分卷I一、单选题（共25小题，每小题2.0分,共50分）1。下列有关金属及其化合物的说法正确的是(）A．铝和氢氧化钠溶液反应生成Al（OH）3和H2OB．钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2OC．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3和H2D．碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应生成NaOH和CaCO32.下列混合物可用过滤的方法分离的是()A．汽油和植物油B．碳酸钙和水C．酒精和水D．氯化钠和水3.一定温度压强下，O2与CH4的混合物密度是氢气的10倍，则O2与CH4的物质的量之比为（）A．1∶1B．2∶1C．1∶2D．1∶34。配制100mL1.0mol·L－1的氢氧化钠溶液，下列操作中错误的是（）A．在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取B．把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液转入容量瓶中C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶D．沿着玻璃棒往容量瓶中加蒸馏水至离刻度线1～2cm处改用胶头滴管滴加，直至溶液凹液面的最低点与刻度线相切5。下列说法不正确的是（）A．钠在氯气中燃烧，因生成的氯化钠固体小颗粒分散到空气中而产生白烟B．把烧红的铁丝放在氧气中，发出耀眼白光，生成黑色的四氧化三铁固体C．单质镁、铝分别与氧气反应，条件不同可能生成不同的产物D．金属钠在空气中易被氧化，实验室常将钠保存在煤油中6。把2。3g钠放入水中,要使每100个水分子中含有1个钠离子,所需水的质量是(）A．184gB．181.8gC．180gD．183。6g7。下列各图示中能较长时间看到氢氧化亚铁白色沉淀的是（）A．①②③④⑤B．①②⑤C．①②③④D．②④⑤8。漂白粉是常用的消毒剂，主要成分可用下式表示：Ca(OH）2·3CaCl(ClO)·nH2O，用过量的盐酸和漂白粉作用可生成Cl2。Cl2与漂白粉的质量比叫做漂白粉的“有效氯”.现有一种漂白粉的“有效氯”为0.355，则式中的n值约为()A．7。5B．8.0C．9.5D．11。09。离子方程式Ba2＋＋SO42-①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应④氢氧化钡溶液与稀硫酸之间的反应A．①③B．①②④C．②③D．①②③10.把二氧化硫通入硝酸铁溶液中，溶液由黄色变为浅绿色,但立即又变为黄色，此时若滴入氯化钡溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（)A．SO2B．NO3-C．Fe3＋11。下列有关氯气物理性质的叙述错误的是()A．是无色气体B．有刺激性气味C．能溶于水D．是黄绿色气体12。下列说法中正确的是(）A．所有铵盐受热都易分解，产物都有氨气放出B．所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的氮元素都为－3价C．氯化铵溶液与烧碱浓溶液共热有刺激性气味气体放出D．氯化铵和氯化钠的固体混合物可用升华法分离13.欲鉴别碳酸钠和亚硫酸钠，可选用的试剂是(）A．氯化钡溶液B．盐酸和品红溶液C．盐酸和澄清石灰水D．硝酸钡溶液14.下列实验最终能看到白色沉淀的是(）A．二氧化碳或二氧化硫通入氯化钙溶液中B．过量二氧化碳通入澄清石灰水中C．过量二氧化硫通入氢氧化钡溶液中D．过量二氧化碳通入硅酸钠溶液中15.下列说法正确的是（）①水分子中氢、氧原子间都以化学键相结合②金属和非金属化合形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引④两个非金属原子间不可能形成离子键⑤非金属原子间不可能形成离子键⑥离子化合物中可能有共价键⑦共价化合物中可能有离子键A．①②③B．②④⑤C．①④⑥D．①⑤⑥16.与氢氧根离子具有相同的质子数和电子数的微粒是()A．CH4B．NHC．NHD．Cl－17.范德华力为akJ·mol－1，化学键为bkJ·mol－1，氢键为ckJ·mol－1，则a、b、c的大小关系为（)A．a>b>cB．b〉a>cC．c〉b>aD．b〉c〉a18。一氯取代物的同分异构体有2种,二氯取代物的同分异构体有4种的烷烃是()A．丙烷B．乙烷C．正丁烷D．正戊烷19.元素周期表是学习化学的重要工具.如图是元素周期表中的一格，从该图中,我们获取的相关信息中错误的是(）A．该元素的名称是钠B．该元素的原子序数为11C．该元素的地壳中的含量为22.99％D．该元素的元素符号为Na20。油脂是油与脂肪的总称，它是多种高级脂肪酸的甘油酯。油脂既是重要食物，又是重要化工原料。油脂以下性质和用途与其含有的不饱和双键（碳碳双键)有关的是(）A．适量摄入油脂,有助于人体吸收多种脂溶性维生素和胡萝卜素B．利用油脂在碱性条件下水解，可以生产甘油和肥皂C．植物油通过氢化，即与氢气发生加成反应可以制造植物奶油(人造奶油）D．脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质21.从海带中提取碘的实验过程中涉及下列操作，其中正确的是（)22。石油裂解的目的和原理是（）A．避免炭化结焦B．除去石油中的杂质C．使直链烃转化为芳香烃D．使具有长链的烃深度裂化，断裂成各种短链的气态不饱和烃和少量液态烃23.密闭容器中发生反应A2(g)＋B2（g）2AB（g)。已知A2、B2、AB的起始浓度分别为0.1mol·L－1、0.2mol·L－1、0.2mol·L－1,在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度（mol·L－1)范围不正确的是（）A．0＜c(A2）＜0。2B．0.1＜c（B2)＜0。3C．0＜c（AB）＜0。4D．0.2＜c(AB）＜0.424.有资料报道，前几年我国部分地区陆续发现了“毒油”。所谓“毒油”，是指混有汽油的食用油，不能食用。下列有关说法正确的是(）A．汽油是纯净物,有固定的熔、沸点B．汽油只能由石油分馏得到C．可用分液的方法分离汽油和食用油的混合物D．汽油中烃分子内所含碳原子数为5～1125.2012年伦敦奧运会中采用了很多的环保设计,下列说法错误的是（）A．“智能垃圾桶”由太阳能电池板提供电能符合低碳经济的要求B．伦敦奧林匹克主会场——“伦敦碗"（如图）的可拆卸设计有利于资源的回收利用C．用脚踩就能发电的“发光地砖”,利用了原电池原理D．新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减少大气污染分卷II二、非选择题（共5小题,共50分)26.有下列物质：①Cu，②NaCl,③NaHSO4，④SO3，⑤H2SO4，⑥C2H5OH，⑦CaCO3,⑧BaSO4，⑨Cu(OH)2,⑩Fe(OH)3，⑪NaOH，⑫NH3·H2O.请按下列分类标准回答问题：（1）属于电解质的是____________________（填序号，下同）。(2)能电离出氢离子的是______________，属于酸的是__________________.(3）属于碱的是______________，其中属于难溶性碱的是____________.(4)属于难溶盐的是____________。27。用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答：(1)A元素是，B元素是,C元素是(用元素符号表示）__________________。(2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是__________________。（3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是__________________。(4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是__________________。(5）G分子中含有4个原子,其分子式是__________________。(6）H分子中含有8个原子,其分子式是__________________。28.某厂排出的废液主要含有硝酸锌和硝酸银,为了从中回收金属银和硝酸锌，某中学化学课外活动小组设计了以下的实验步骤:（1）X是____________，Y是____________(写化学式，下同）。(2)固体A、滤液B、C的主要成分:A______________，B______________，C______________.（3）Z处进行的操作是__________________________。29.某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体.(1）写出制取过程中反应的离子方程式：_______________________________________、________________________________________________________________________。(2)请帮助该同学完成下列实验操作步骤(不要求回答使用的仪器）①用蒸馏水完全溶解CaCl2后,加入________。②将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl－。③加入________________，使沉淀完全溶解。④将所得溶液蒸发、结晶,得到纯净的硝酸钙晶体.30.某化学课外小组查阅资料知：苯和液溴在有溴化铁(FeBr3）存在的条件下可发生反应生成溴苯和溴化氢，此反应为放热反应。他们设计了下图装置制取溴苯.先向分液漏斗中加入苯和液溴,再将混合液慢慢滴入反应器A中。请回答下列问题：(1)装置A中发生反应的化学方程式是______________________________________________。（2）装置C中看到的现象是________________________________________________________，证明________________________________________________________________________。(3）装置B内盛有四氯化碳，实验中观察到的现象是__________________________________，原因是________________________________________________________________________。(4)如果没有B装置，将A、C直接相连，你认为是否妥当（填“是”或“否”）________，理由是________________________________________________________________________。(5)实验完毕后将A试管中的液体倒在装有冷水的烧杯中,烧杯(填“上"或“下”)________层为溴苯，这说明溴苯________________且________________。

答案解析1。【答案】D【解析】A项，铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，错误；B项，钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，错误;C项，铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，错误;D项，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，正确。2。【答案】B【解析】过滤是将不溶于水的固体从水中分离出去的一种实验方法.汽油和植物油、酒精和水都是互溶性的液体；氯化钠能溶于水，不能用过滤的方法.3.【答案】D【解析】一定温度压强下，O2与CH4的混合物密度是氢气的10倍,设混合气体的平均摩尔质量为M，则=10，解得M=10×2g·mol-1=20g·mol-1，设混合气体中甲烷为xmol氧气为ymol，则=20，解得y∶x=1∶3。4。【答案】A【解析】称量易潮解的药品应放在玻璃仪器中，选项A错误。5。【答案】C【解析】镁和铝分别与氧气反应都只生成一种氧化物(氧化镁、氧化铝)。6。【答案】B【解析】钠与水反应的方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2。3g钠的物质的量为0。1mol，反应消耗的水为0。1mol,消耗水的质量为1.8g；由题意可知，反应后溶液中水分子与钠离子个数之比为100∶1，即物质的量之比为100∶1，反应后水的质量为0.1mol×100×18g·mol－1＝180g，所需水总质量为1.8g＋180g＝181.8g.7。【答案】B【解析】要较长时间保存氢氧化亚铁沉淀，必须在制取过程中尽可能减少和空气接触，防止氧化。①盛有氢氧化钠溶液的滴管伸入溶液中，能减少与氧气接触;溶液中加入铁粉，可将氧化形成的铁盐重新还原为亚铁盐,符合题意.②打开止水夹,铁与稀硫酸生成氢气，能排出装置中的空气，并作亚铁盐的保护气；关闭止水夹时,左管中积聚的氢气将亚铁盐溶液压入B中，与碱反应生成氢氧化亚铁，符合题意。③滴加的氢氧化钠溶液会带进空气，加速氢氧化铁的氧化，不符合题意.④能有效避免混合过程中带进氧气,但溶液仍与空气有接触，生成的氢氧化亚铁久置时还能被氧化，不合题意。⑤能有效避免混合过程中带进氧气，且加入的有机物作隔离层,不和空气接触，留存时间就长，符合题意。8。【答案】B【解析】漂白粉与盐酸反应生成氯气,说明发生了氧化还原反应，只能是次氯酸根氧化氯离子所致，即2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O。取100克该漂白粉，“有效氯”为0。355，可得与盐酸反应生成的氯气的质量为35.5克,物质的量为0。5mol；由离子反应方程式得ClO－的物质的量为0。5mol；即100克漂白粉中ClO－的物质的量为0.5mol，Ca（OH）2·3CaCl（ClO)·nH2O的摩尔质量为100g0.53mol＝600g·mol9.【答案】A【解析】离子方程式Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓表示易溶易电离出Ba2＋的化合物与易溶易电离出SO42-的化合物反应生成硫酸钡沉淀的离子反应。①和③可表示;②若为Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液反应，除生成BaSO4外，还生成Mg（OH)2沉淀，不可表示；④Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应除了生成BaSO4沉淀外,还生成水，其离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋10.【答案】B【解析】有关反应的方程式：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===2Fe2＋＋4H＋＋SO43Fe2＋＋4H＋＋NO3-===3Fe3＋＋NO↑＋2H此时滴入氯化钡溶液，可生成不溶于稀硝酸的硫酸钡白色沉淀.上述反应中Fe3＋先被SO2还原成Fe2＋,Fe2＋又将NO311.【答案】A【解析】氯气是黄绿色气体,有刺激性气味，能溶于水，1体积水能溶解2体积氯气。12.【答案】C【解析】铵盐都是易溶于水的白色晶体,受热都易分解，但不一定都能放出氨气，如硝酸铵受热分解可生成氮气或氮的氧化物等；铵盐中铵根离子中的氮元素都为－3价,硝酸铵中硝酸根离子的的氮元素为＋5价，所以铵盐中氮元素的化合价不一定都为－3价；可用加热法分离氯化铵和氯化钠的固体混合物，但其过程为先受热分解，再降温化合，不是真正意义上的“升华”。13。【答案】B【解析】碳酸钠和亚硫酸钠都能与氯化钡溶液、硝酸钡溶液反应生成白色沉淀；都能与盐酸反应产生无色气体，两种无色气体都能使澄清石灰水变浑浊；但碳酸钠与盐酸反应产生的二氧化碳不能能使品红溶液褪色，亚硫酸钠与盐酸反应产生的二氧化硫能能使品红溶液褪色。14.【答案】D【解析】二氧化碳和二氧化硫都是酸性氧化物，都能与氢氧化钙溶液、氢氧化钡溶液反应生成沉淀，当二氧化碳和二氧化硫过量时，沉淀溶解；二氧化碳和二氧化硫与氯化钙溶液都不反应;过量的二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀和碳酸氢钠。15.【答案】C【解析】水分子中的氢原子与氧原子以化学键(极性键)结合，①正确；金属与非金属不一定形成离子键，如氯化铝等，②不正确；离子键的本质是阴、阳离子间的静电作用，而不是其相互吸引，③不正确；两个非金属原子间只能形成共价键，④正确；多个非金属原子间可能形成离子键，如氯化铵,⑤不正确，离子化合物中可能有共价键，如氢氧化钠等，⑥正确;共价化合物中不可能含有离子键，⑦不正确。16。【答案】C【解析】氢氧根离子中的质子数为9个，电子数为10。甲烷分子中的质子数为10，电子数为10；铵根离子中的质子数为11，电子数为10；NH中的质子数为9，电子数是10；氯离子中的质子数是17，电子数是18.17.【答案】D【解析】作用力强弱顺序：化学键〉氢键〉范德华力（分子间作用力),即b>c>a。18.【答案】A【解析】丙烷分子中有2种等效氢，其一氯代物有2种（CH3CH2CH2Cl、CH3CHClCH3），二氯代物有4种（CH3CH2CHCl2、CH3CCl2CH3、CH3CHClCH2Cl、ClCH2CH2CH2Cl）;乙烷分子中只有1种等效氢,其一氯代物有1种；正丁烷分子中有2种等效氢，其一氯代物有2种,但二氯代物有6种；正戊烷分子中有3种等效氢，其一氯代物有3种。19.【答案】C【解析】由图可知，该元素的名称为钠，元素符号为Na,原子序数（核电荷数或质子数)为11,相对原子质量为22.99.从元素周期表中不能获得“钠元素在地壳中的含量"的信息。20.【答案】C【解析】油脂中含有碳碳双键，能与氢气发生加成反应（植物油转化为人造奶油)，能使溴水褪色等。油脂在碱性条件下水解生产甘油和肥皂、油脂使人体吸收多种脂溶性维生素和胡萝卜素等，与碳碳双键无关.21。【答案】D【解析】灼烧海带应用坩埚,A项错误;过滤时应用玻璃棒引流，B项错误;苯的密度比水的小,萃取后的混合溶液中苯在上层,应从分液漏斗上口倒出，C项错误。22.【答案】D【解析】A项，重油采用减压蒸馏是为了避免炭化结焦;B项，与裂解原理和目的无关；C项,使直链烃转化为芳香烃属于结构的重新调整；D项，石油的裂解是深度裂化，目的是为了获取大量石油化工原料。作为合成原料的主要是气态烯烃，其中以乙烯量为最大，其次还有丙烯、丁二烯等。裂化产物中还有芳香烃的液态产品：苯、甲苯、二甲苯。23.【答案】D【解析】该反应是可逆反应，不论从正反应开始，还是从逆反应开始，相关物质都不能完全转化。可利用极限法假设反应完全进行计算.(1）若从正反应方向开始达到平衡时，A2、B2的浓度最小，AB的浓度最大。假定完全反应：A2（g）＋B2(g）2AB(g）起始量（mol·L－1）0。10。20。2转化量(mol·L－1）0.10.10。2平衡量(mol·L－1)00。10。4（2)若从逆反应方向开始达到平衡时，A2、B2的浓度最大，AB的浓度最小。假定完全反应:A2(g)＋B2(g)2AB（g）起始量(mol·L－1)0.10.20.2转化量（mol·L－1)0。10.10.2平衡量(mol·L－1）0.20。30平衡时各物质的浓度范围：0＜c(A2）＜0.2;0。1＜c(B2）＜0。3；0＜c（AB）＜0.4。24.【答案】D【解析】汽油是分子中含C5～C11的烃，属于混合物，没有固定的熔、沸点;石油分馏或石油裂解都可得到汽油；汽油和食用油都属于有机物，互相溶解不分层。25。【答案】C【解析】“智能垃圾桶”由太阳能电池板提供电能，实现节能减排，符合低碳经济的要求；伦敦奧林匹克主会场——“伦敦碗”的可拆卸设计，能满足资源的回收利用,有利于资源综合利用；用脚踩就能发电的“发光地砖”，是机械能转化为电能；氢能源燃烧产物为水，不产生固体颗粒，则新型氢动力计程车可以降低PM2。5的排放，减少大气污染。26.【答案】(1）②③⑤⑦⑧⑨⑩⑪⑫（2）③⑤⑤（3）⑨⑩⑪⑫⑨⑩(4）⑦⑧【解析】电解质和非电解质必须是化合