江西省上饶市新汉中学2022年高三化学月考试题含解析

江西省上饶市新汉中学2022年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.雷达的微波过滤器里使用铁氧磁性体，如钇铁石榴石Y3Fe5O12，其中Y是ⅢB族稀土元素。下面有关钇铁石榴石的叙述中正确的是A．可表示为3YO3·3FeO·Fe2O3

B．可表示为Y3O5·Fe3O4·Fe2O3C．其中钇、铁的化合价均为＋3价

D．其中钇、铁的化合价均有＋2、＋3价

参考答案：C2.下列有关合成洗涤剂的叙述错误的是A.在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基含碳原子的个数以12～18为宜B.在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基应以带有支链的为宜C.在合成洗涤剂中添加酶制剂可提高洗涤效果D.在合成洗涤剂中应以无磷助剂代替含磷助剂参考答案：B本题考查与生活相关的洗涤剂的制法与结构，A、C、D三项都正确，选B项。3.某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（

）

①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+

②有胶状物质生成

③有气体产生

④溶液颜色发生变化

⑤共发生了2个氧化还原反应A．①②③④⑤

B．①②③④

C．①③⑤

D．②④⑤参考答案：B略4.只用试管和胶头滴管无法区分的一组溶液是

A．KOH和AlCl3

B．AlCl3和氨水

C．NaAlO2和盐酸

D．Na2CO3和盐酸参考答案：B略5.将12.8gMg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，可产生0.3mol气体。另取等质量合金溶于过量稀硝酸中，生成NO气体，向反应后的溶液中加入NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，其质量为38.3g，则上述反应中生成NO气体的体积（标准状况下）为（

）A.11.2L

B.33.6L

C.22.4L

D.6.72L参考答案：A【Ks5u解析】氢氧化镁、氢氧化铝、氢氧化铁的总质量为38.3g，沉淀中氢氧根的质量为38.3g-12.8g=25.5g，物质的量为25.5g/17g?moL-1=1.5mol，根据电荷守恒可知，金属提供的电子的物质的量等于氢氧根的物质的量，令NO的物质的量为xmol，根据电子转移守恒有（5-2）×xmol=1.5mol，解得x=0.5，所以生成的NO的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L,选A。6.在一定体积的容器中加入1．5mol氙气和7．5mol氟气，于400℃和2633Kpa压强下加热数小时，然后迅速冷至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4．5mol氟气则所得无色晶体产物中，氙和氟的原子个数之比是

（

）

A．1：6

B．1：4

C．1：3

D．1：2参考答案：B略7.利用下列装置进行相应实验，不能达到实验目的的是A．图①装置可验证酸性：H2CO3＞H2SiO3B．图②装置可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3C．图③装置可用于分离互不相溶的两种液体D．图④装置可制备Fe(OH)2并能较长时间保持其颜色参考答案：A解析：盐酸有挥发性，产生的CO2中含有HCl和水蒸气，HCl与硅酸钠反应生成白色沉淀，烧杯中溶液变浑浊，不能说明是CO2与硅酸钠反应，错误；选A。8.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.78g苯中含有的碳碳双键数为3.0NAB.4.6g金属钠完全燃烧，转移的电子数为0.4NAC.等质量的N2和CO中，原子数均为2.0NAD.5.6L（标准状况）O2中含有的质子数为4.0NA参考答案：D【分析】考查阿伏加德罗常数的应用是热点，一般所考查知识点固定，如结构、水解、转移电子的计算等；【详解】A、考查苯的结构，苯中不含碳碳双键，故A说法错误；B、金属钠参加反应，化合价由0价→＋1价，因此4.6g金属钠完全燃烧，转移电子物质的量为4.6g×1/23g·mol－1=0.2mol，故B说法错误；C、题中没有给出质量，因此无法计算原子数，故C说法错误；D、标准状况下，5.6LO2的物质的量为5.6L/22.4L·mol－1=0.25mol，因此所含质子的物质的量为0.25mol×2×8=4mol，故D说法正确。

9.用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是参考答案：D本题主要考查化学实验设计。集气瓶作洗气瓶时应长导管通入气体，短导管排出气体，A不正确；由于HCl的溶解度很大，易发生倒吸，故常见导气管末端连接一个倒扣的小漏斗，B不正确；在蒸馏装置中温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，C不正确；NH3虽然易与H2SO4反应且在水中溶解度很大，但导出的NH3并不与水溶液直接接触；而NH3不溶于CCl4，故D装置可防止倒吸，D选项正确。10.假定把12C的相对原子质量定为24，并用以确定相对原子质量，以0.024kg12C所含碳原子个数为阿伏加德罗常数。下列数值：①浓H2SO4物质的量浓度

②O2的溶解度

③气体摩尔体积

④阿伏加德罗常数

⑤氧元素的相对原子质量。其中肯定不变的是（）A.①②

B.③④

C.④⑤

D.②参考答案：D略11.下列离子或分子组中能大量共存且满足相应要求的是()选项离子要求AK＋、AlO、Cl－、MnOc(K＋)<c(Cl－)BFe3＋、NO、I－、HCO逐滴滴加盐酸立即有气体产生CNH、Al3＋、SO、CH3COOH滴加NaOH溶液立刻有气体产生DNa＋、Cu2＋、Cl－、SO逐滴滴加氨水先有沉淀产生，后沉淀消失参考答案：D略12.R2O8n-在一定条件下可以把Mn2+

氧化成MnO4-，若反应中R2O8n-变为RO42-，又知反应中氧化剂与还原剂

的物质的量之比为5∶2，则n值为（

）

A．1

B．2

C．3

D．4参考答案：B略13.下列有关化学用语的表示正确的是（）A．甲烷分子的球棍模型：B．HClO的结构式：H﹣Cl﹣OC．质子数为53，中子数为78的碘原子：D．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4K++H++SO42﹣参考答案：C【考点】球棍模型与比例模型；核素；结构式；电离方程式的书写．【分析】A、甲烷的球棍模型用小球和短棍表示，图示为甲烷的比例模型；B、次氯酸的中心原子是氧原子，根据成键情况来书写结构式；C、原子符号的左上角的数字是质量数，左下角的数字是质子数；D、共价键在熔融状态下不能被破坏．【解答】解：A、为甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型为：，故A错误；B、次氯酸的中心原子是氧原子，结构式为H﹣O﹣Cl，故B错误；C、质子数为53，中子数为78的碘原子的质量数为131，符号为：53131I，故C正确；D、KHSO4属于离子化合物，由钾离子与硫酸氢根离子构成，熔融状态下的电离出钾离子与硫酸氢根离子，电离方程式为：KHSO4K++HSO4﹣，故D错误．故选C．【点评】本题是对物质结构的考查，题目比较综合，涉及球棍模型、结构式的书写、原子的表示方法等，侧重考查学生对知识的迁移应用、分析解决问题的能力，注意对知识的全面掌握．14.将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol·L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（

）A.1:2:3

B.6:3:2

C.3:1:1

D.1:1:1

参考答案：C略15.下列与实验相关的叙述正确的是(

)

A.钠在氯气中燃烧，产生白色的烟雾

B.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出

C.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，可采取通入二氧化碳气体的方法

D.检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置。（1）A是氯气发生装置，其中反应的化学方程为_____________

_。（2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出D中反应的化学方程式：_____________

_。装置C的作用是___________

___。（3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是_____________________

。（4）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程现象为_________

_____。（选填标号）（A）有白色沉淀生成

（B）无现象

（C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是____________

__，B的作用是___________

___。参考答案：答案：（1）4HCl（浓盐酸）+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑（2分）

（2）2Cl2+2H2O（气）+C4HCl↑+CO2↑

吸收Cl2中的HCl气体，提供D处所需水蒸气。

（3）生成的HCl气体使紫色石蕊溶液变红，因未反应完的Cl2与H2O作用产生的HClO的漂白作用使红色消失。

（4）B

（5）瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升；贮存少量Cl2三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(18分)某烃W经下列反应可得到F和高分子化合物G，G是常用的塑料。请回答下列闯题：(1)F的分子式为

，化合物E中所含两个官能团的名称是

、

。(2)写出下列反应过程的反应类型：AB

；WF

。(3)写出以下化学方程式：①lmolA与NaOH的醇溶液共热反应(生成物为烃)的化学方程式为

②B转化为C的化学方程式为

③E转化为G的化学方程式为

(4)E的一种同分异构体M具有如下性质：①能发生银镜反应；②分子中含有两个羟基；③同一碳上连接两个羟基的结构不稳定。则M的结构简式为

参考答案：18.某芳香族化合物H常用作防腐剂，H可利用下列路线合成：已知：①A是相对分子质量为92的烃；④D的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积之比为1：1。回答下列问题：(1)A的分子式为___________，由A→B的反应试剂和反应条件为____________。(2)写出C→D的反应方程式：_________________________________________。(3)同时符合下列条件的E的同分异构体共有____________种。①能发生银镜反应

②能使FeCl3溶液发生显色反应。(4)检验F中含氧官能团的试剂为____________（填试剂名称），由F→G的反应类型为(5)H的结构简式为_____________________________________。参考答案：（1）C7H8

(2分)

Cl2、FeCl3

(2分，写成氯气、氯化铁或催化剂均得分)（2）+3NaOH→+NaCl+2H2O（2分，化学式写错、不配平不得分）（3）9

(2分)（4）银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液或制新氢氧化铜）(1分)

加成反应或还原反应