广东省深圳市龙岗中学2021-2022学年高二化学上学期期末试卷含解析

广东省深圳市龙岗中学2021-2022学年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采取如右图所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用A.铜

B.钠

C.锌

D.石墨参考答案：C略2.下列方程式的书写或描述正确的是

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量多

B．热化学方程式C2H2（g）+O2（g）

2CO2（g）+H2O（g）；△H=-1256kJ·mol-1，可知乙炔的燃烧热为1256kJ·mol-1C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)

ΔH=-285.8kJ·mol-1

D．稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq)=H2O(l)

ΔH=—53.7kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7kJ参考答案：D略3.反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0，在温度T1时达到平衡，平衡常数为K1，其c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol·L-1。其他条件不变升高反应体系的温度至T2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则(

)A．若增大CO浓度，K2和K1都增大

B．K2＞K1C．c2(CO)=c2(H2O)

D．c1(CO)>c2(CO)参考答案：C略4.下列反应前后物质的总能量变化可用如图表示的是（）A．石灰石在高温下的分解反应

B．生石灰和水的反应C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应

D．木炭在氧气中燃烧参考答案：A考点：吸热反应和放热反应．专题：化学反应中的能量变化．分析：生成物总能量高于反应物总能量，应为吸热反应．常见的放热反应有：所有的物质燃烧；所有金属与酸或与水；所有中和反应；绝大多数化合反应；铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应；个别的化合反应（如C和CO2）；工业制水煤气；碳、一氧化碳、氢气还原金属氧化物；某些复分解（如铵盐和强碱）．解答：解：生成物总能量高于反应物总能量，应为吸热反应．A．石灰石在高温下的分解反应是吸热反应，故A正确；B．生石灰和水的反应是化合反应属于放热反应，故B错误；C．盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应属于放热反应，故C错误；D．木炭在氧气中燃烧属于放热反应，故D错误．故选A．点评：本题考查放热反应，难度不大，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．5.根据热化学方程式(101KPa)

S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=-297.23KJ/mol

分析下列说法不正确的是

AS的燃烧热为297.23KJ/mol

BS(g)+O2(g)=SO2(g)

放出的热量大于297.23KJ

CS(g)+O2(g)=SO2(g)

放出的热量小于297.23KJ

D形成1molSO2化学键所释放总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键所吸收的总能量参考答案：C6.下列原子或原子团中，属于官能团的是A.―CH3

B.

C.CH3COO-

D.―Cl参考答案：D略7.下列有关油脂的叙述错误的是

A．植物油能使溴水褪色

B．皂化反应是指油脂在碱性条件下的水解过程C．硬水使肥皂的去污能力减弱是因为发生了沉淀反应D．油脂的水解反应称皂化反应参考答案：D8.在一定条件下能作为合成的单体是A．

B．H2N(CH2)5COOHC．HO(CH2)5COOH和HO(CH2)5NH2

D．HOOC(CH2)4COOH和H2N(CH2)5NH2参考答案：B9.在恒温、体积为2L的密闭容器中加入1molCO2和3molH2，发生如下的反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．可认定该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（）A．容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1：3：1：1B．v正（CO2）=v逆（H2O）C．容器内混合气体密度保持不变D．3molH﹣H键断裂同时断裂3molH﹣O键参考答案：B【考点】化学平衡状态的判断．【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体现中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答．【解答】解：A．容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比也可能为1：3：1：1，该反应可能达到平衡状态，也可能没有达到平衡状态，与反应初始浓度和转化率有关，故A错误；B．v正（CO2）=v逆（H2O），方向相反，化学反应速率之比与计量数成正比，能判断平衡状态，故B正确；C．CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）反应中，前后气体质量不变，固定容积，体积不变，故密度不是变量，不能判断化学平衡状态，故C错误；D．3molH﹣H键断裂同时，应该断裂2molH﹣O键，才能说明化学达到平衡状态，当3molH﹣H键断裂同时，断裂3molH﹣O键时不能据此判断化学平衡状态，故D错误；故选B．10.下列第ⅠA族元素中，金属性最强的是（

）A、锂

B、钠

C、钾

D、铷参考答案：D略11.通过AlCl3溶液制备Al(OH))3，最好该加入（

）A．Mg(OH)2

B．氨水

C．NaOH

D．Ba(OH)2参考答案：B略12.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液

②Cu与FeCl3溶液

③Zn与H2SO4溶液

④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A．①③

B．③④

C．①②

D．①③④参考答案：A略13.、用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，在其它操作正确规范的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是A、

酸式滴定管未用待测盐酸润洗

B、碱式滴定管未用标准碱液润洗C、滴定过程中不慎有液体溅出

D、

滴定前仰视读数，滴定后平视读数参考答案：B略14.下列溶液一定呈中性的是（

）A、c(H+)=10-7mol/L的溶液

B、pH=7的溶液C、c(H+)/c(OH)=10-14有溶液

D、氨水与氯化铵的混合液中c(NH4+)=c(Cl)参考答案：D略15.下列说法正确的是A．钾（K）原子基态的原子结构示意图为B．H2O电子式为C．Mg的原子基态电子排布式为1s22s22p63s23p1D．Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6参考答案：BD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1）某化学课外小组用右图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。

①写出A中有机反应的化学方程式

。②已知上述有机反应是放热反应，观察到A中的现象是：

及_____

_________。③实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是

，写出有关的化学方程式

。④C中盛放CCl4的作用是

。⑤能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中滴入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入______

_____，现象是______________________。（2）乙炔的实验室制法①反应原理_____

____________。②选择合适的制取实验装置___

___。③实验中常用饱和食盐水代替水，目的是______

__________。④纯净的乙炔气体是无色无味的气体，用电石和水反应制取的乙炔，常含有H2S和PH3而有恶臭气味。可以用____

_______溶液除去杂质气体。

参考答案：（1）

①

C6H6+Br2

C6H5Br+HBr

②反应液微沸,

有红棕色气体充满A容器

③除去溶于溴苯中的溴，Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O④除去溴化氢气体中的溴蒸气

⑤石蕊试液，溶液变红色（2）①CaC2+2H2O

C2H2↑+Ca(OH)2

②C

③减缓电石与水的反应速率

④硫酸铜

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有PH为13的Ba(OH)2、NaOH的混合溶液100mL，从中取出25mL用0.025mol/LH2SO4滴定，当滴定至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半。(已知：lg2=0.3)求：（1）当滴到沉淀不再增加时，溶液的PH（设体积可以加和）（2）原混合溶液中Ba(OH)2和NaOH的物质的量浓度。参考答案：(1)

12.4

(2)

c[Ba(OH)2]=0.025mol/L

c(NaOH)=0.05mol/L

略18.某有机物的蒸气密度是相同状况下甲烷密度的3．625倍。把1．16g该有机物在氧气中充分燃烧，将生成的气体混合物通过足量碱石灰，碱石灰增重3．72g，又知生成H2O和CO2的物质的量比为1：1，试求此有机物的分子式。红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子中含有碳碳双键和羟基（结构不稳定），试确定它的结构简式。参考答案：M(有机物)＝3.625×16＝58，

18g·mol－1×n+44g·mol－1×n＝3.72g，n＝n(CO2)＝n(H2O)＝0.06mol

，

,∴

该有机物含氧：，

n(有机物):n(C):n(H):n(O)＝0.02mol:0.06mol:0.12mol:0.02mo