阿伏伽德罗常数试题专题汇编

阿伏伽德罗常数试题专题汇编1000字阿伏伽德罗常数，又称阿伏伽德罗数，用符号Avogadroconstant表示，是一个物理常数，表征1摩尔物质的分子数，其取值约为6.022×10²³个。阿伏伽德罗常数在化学、物理、生物等领域有着广泛的应用，因此，阿伏伽德罗常数试题也是许多相关考试中的常客。下面是一些常见的阿伏伽德罗常数的试题，供大家参考。1.一个盛有O2气体的容器体积为2L，温度为25°C，压强为1atm。求该容器内O2分子的个数。解：首先，将气压换算为标准压强。1atm≈101325Pa≈101.325kPa≈1.01325bar≈760mmHg然后，将温度换算为开尔文温度。25°C=298K利用理想气体状态方程，可得：pV=nRT其中，p为压强，V为体积，n为物质的摩尔数，R为气体常量（R=8.31447J/(mol·K)），T为温度。将已知数据带入方程，得：n=pV/(RT)=(1.01325×10⁵Pa)×(2L)/(8.31447J/(mol·K)×298K)≈0.081mol因为1摩尔O2分子的个数为阿伏伽德罗常数，所以该容器内O2分子的个数为：N=n×NA≈0.081×6.022×10²³≈4.885×10²²2.一瓶重水（D₂O）的体积为100mL，密度为1.107g/mL，水分子的摩尔质量为18.015g/mol，求其中D₂O分子的个数。解：首先，将密度转化为重水分子的质量浓度。1.107g/mL÷18.015g/mol=0.0614mol/L然后，计算该瓶重水中D₂O分子的摩尔数。0.0614mol/L×0.1L=0.00614mol最后，将摩尔数转化为D₂O分子的个数。D₂O分子的个数为：N=n×NA=0.00614mol×6.022×10²³/mol≈3.7×10²¹3.一个盛有NaCl溶液的烧瓶中，NaCl溶解度为5.4g/100mL，液体总体积为250mL。求该溶液中NaCl分子的个数。解：根据溶解度，该溶液中NaCl质量浓度为5.4g/100mL因为NaCl的摩尔质量为58.44g/mol，所以该溶液中NaCl的摩尔浓度为：c=(5.4g/100mL)÷(58.44g/mol)=0.0925mol/L故该溶液中NaCl的摩尔数为：n=cV=(0.0925mol/L)×(0.25L)=0.0231mol最后，将NaCl分子的个数转化为：N=n×NA=0.0231mol×6.022×10²³/mol≈1.39×10²²4.一个质量为1kg的氧气瓶中氧气压力为10MPa，温度为25℃，求该气瓶中的氧分子个数。解：首先，将氧气压力转化为标准压力。10MPa≈100bar≈100atm≈1.01325×10⁸Pa然后，将温度转化为开尔文温度。25°C=298K利用理想气体状态方程，可得：pV=nRT其中，p为压强，V为体积，n为物质的摩尔数，R为气体常量（R=8.31447J/(mol·K)），T为温度。由于氧气质量为1kg，因此该气瓶中氧气的摩尔数为：n=m/M=1000g/(32g/mol)≈31.25mol因为1摩尔氧分子的个数为阿伏伽德罗常数，所以该气瓶中氧分子的个数为：N=n×NA≈31.25×6.022×10²³≈1.88×10²⁵5.在一个密闭的容器中，有0.1mol的CO2分子与0.2mol的H2O分子，容器容积为1L，温度为25°C，压强为1atm。求CO2分子与H2O分子的分压和分数。解：首先，将气压转化为标准压强。1atm≈101.325kPa≈1.01325×10⁵Pa然后，将温度转化为开尔文温度。25°C=298K由于理想气体状态方程中的pV=nRT，故分子数与分压之间可以互相转化。因此，该容器中CO2分子与H2O分子的分子数分别为：n(CO2)=0.1mol=0.1×6.022×10²³=6.022×10²²n(H2O)=0.2mol=0.2×6.022×10²³=1.2044×10²³CO2分子的分压为：p(CO2)=n(CO2)RT/V≈(6.022×10²²×8.31447J/(mol·K)×298K)/(1L)≈1.59×10⁵PaH2O分子的分压为：p(H2O)=n(H2O)RT/V≈(1.2044×10²³×8.31447J/(mol·K)×298K)/(1L)≈3.17×10⁶