2020高考化学一轮(新课标通用)训练检测考点7 镁、铝及其化合物

2020高考化学一轮（新课标通用）训练检测：考点

镁、铝及其化合物[题一基小题]1．下列叙述中正确的()A．氯化铝溶液中加入过量氨水应的实质是Al3NH·HO===Al(OH)↓＋3NHB．存在于污水中的重金属离子常用投加明矾等电解质的方法进行处理C．镁铝合金既可完全溶于过量酸又可完全溶于过量NaOH溶D．依据铝热反应原理，能发生应2Al3MgO高,3MgAlO答解

A明矾只能使污水中的悬浮物沉降，不能除去重金属离子B错；Mg不溶于NaOH溶，错误；Mg的金属性比Al强故Al与MgO能发生铝热反应D错。2．镁和铝分别与等浓度、等体的过量稀硫酸反应，产生气体的体()与时(t的系如图示。反应中镁和铝的)A．物质的量之比为3B．质量之比为3C．摩尔质量之比为2D．反应速率之比为2答解

A由图像可知，两个反应中生成的氢气一样多，则镁、铝的物质的量之比为3∶2质量之比为4∶3A正确，错误镁、铝的摩尔质之比为8∶9C错误由图像可知产生等量的氢气，镁、铝与硫酸反应需要的时间之比为2，则二者的速率比为∶2D错误3．将相同质量的镁条分别在①气、②空气、③氮气、④二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量关系是)A．②＜①＜③＜④B．④＝①②＝③C．③＜②＜①＜④D．③＜①②＜④答解

CMg能生反应2Mg＋2MgCO＋、3MgN===MgN。Mg燃时在氧气中固体产物为MgO，空气中为MgO、N，氮气中为N在二氧化碳中为MgO、C，正。4．下列有关说法中不正确的()1/

A．在于治疗胃酸过多疾病时表现出弱碱性B．明矾溶于水后可得到少量的强吸附性的Al(OH)胶，故明矾可作净水剂C．可于中和馒头制作(如发酵阶中产生的酸D．AlO可于制作耐火材料而Al(OH)不答解

C治疗胃酸过多时要消耗胃中的酸，因此Al(OH)表出碱性A正确Al(OH)胶体强吸附性，吸附水中悬浮的杂质并最终转化为沉淀而使水变澄清B正确；馒头制作过程中加小苏打是用于发和中和酸的，不用Al(OH)，错误耐火材料本身应对热稳定且熔点很高，而Al(OH)受热分解，正。5．MgCl·6H在高灼烧时，其分解产物()A．MgCl和HOB．Mg(OH)、和C．Mg、和HD．MgO、HCl和HO答解

DMgCl·6HO在温灼烧过程中，先生成MgCl和，MgCl水解成难溶的Mg(OH)和发性HCl，Mg(OH)再解生成MgO和HO。6．某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的()A．将水加入浓硫酸中得稀硫酸置镁片于其中探讨Mg的活泼性B．将NaOH溶缓慢滴入MgSO溶液中，观察Mg(OH)淀的生成C．将Mg(OH)浊直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将Mg(OH)沉转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl固答解

B浓硫酸稀释时，应将浓硫酸沿器壁缓慢加入水中，并用玻璃棒不断搅拌以防止液滴飞溅，A错误；将NaOH溶与MgSO溶混合即可得到Mg(OH)沉B正；过滤时，应使用玻璃棒引流C错；对MgCl溶液直接加热蒸干，Mg

水解，不能得到MgCl固，错误。7．甲、乙两烧杯中各盛有100mL

的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为∶2则加入的铝粉的质量()A．5.4gB．g．gD．1.8g答解

A由2Al＋＋↑2Al2NaOH2HO===2NaAlO3H↑知，两份等质量的Al都全反应时，生成H的相等，消耗HCl与NaOH的量不相等。实际上HCl、NaOH同0.3mol，已生成H的体积比为1，所以发生反应时分别为HCl足过，NaOH过Al不。由生成H的体比为1可，反应的Al的之比也为1∶2，与0.3mol酸完全反应的Al为2.7g，与溶反应的Al为5.4。8．有关铝及其化合物的说法错的()A．用于熔化烧碱的坩埚，可用AlO这种料制成B．铝能在空气中稳定存在是因其表面覆盖着一层氧化铝薄膜C．氧化铝是一种难熔物质，是种较好的耐火材料D．氢氧化铝能中和胃酸，可用制胃药答

A2/

解

AlO与NaOH加时发生反应AlO＋2NaOH===2NaAlO＋H，错误9．下列除去杂质的方法不正确()A．镁粉中混有少量铝粉：加入量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．用过量氨水除去Fe溶中少量C．中有少量Mg(OH)加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO后滤D．中有少量AlO：入量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO答解

BA、、三均是利用Al、Al(OH)、AlO与碱反应的原理进行除杂，A、C、均确B项氨水可生成Fe(OH)和Al(OH)两沉淀，因Al(OH)不于过量氨水，故不能除去Al。10．某溶液能与Al粉应放出H，溶液中可能大量共存的离子组()A．NH、、HCO、B．、、、C．Na、、Cl、SOD．NH、、SO、答解

C能与反应出H的液，可能呈强酸性也可能呈强碱性HCO无是在强酸性溶液中还是在碱性溶液中均不能大量存在A错；与S能发生相互促进的水解反应，且S与ClO

之间能发生氧化还原反应，B错误各离子在酸性条件下能大量共存正确；在碱性溶液中NH、不能产生H，错误

不能大量存在，在酸性溶液中，11．把一块镁铝合金投入到20mL

的HCl溶液里，待合金完全溶后，往溶液里加入mol·L

的溶，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体(mL)化的关系如图所示。下列说法中正确的()A．镁铝合金具有很强的抗腐蚀力，它不溶解在任何酸、碱或盐中B．值大，合金中Al的量越高C．值大，合金中Mg的量越高D．整个反应过程中，主要发生离子反应答解

B镁铝合金表面形成致密的氧化膜而具有很强的抗腐蚀能力，但MgO、O、Mg、都可盐酸、稀硫酸等反应，Al、O也溶解在NaOH溶液中A错；根据图示c值大，溶解Al(OH)的NaOH越，说明合金中Al的量越高B正；为盐酸的量一定b＝20，为定C错；整个反应过程中主要包含Mg、分别与盐酸的反应H错误。

与OH的应，Mg、Al分与OH的反应，Al(OH)与OH的反应，主要有6个离反应，D12．某溶液中可能含有H、NaNH、、、、SO、等子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶时，发现生沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下说法正确的是3/

高温()高温A．原溶液中含有的阳离子是HNH、、B．原溶液中一定含有和NaC．原溶液中含有的Fe和Al的物质的量之比为1∶1D．反应最后形成的溶液中含有溶质为NaSO答解

C向溶液中加入NaOH溶时，一始没有沉淀生成，说明溶液中含有H；液中有大量H，明其中没有CO

；根据溶液呈电中性原理，可知溶液中应含有阴离子，则其中一定含有SO

；当沉淀达到最大量之后，再加入NaOH溶，在一定量的范围内，沉淀的量既不增加，也不减少，说明溶液中含有NH，时NaOH与NH

反应生成一水合氨NH反完之后，再加NaOH沉淀部分溶解，说明沉淀中有Al(OH)，以原溶液中含有；Al(OH)沉的量与另一沉淀的量相等，且生成Al(OH)沉和另一沉淀消耗NaOH的量等，说另外一种沉淀是Fe(OH)，原溶液中含有Fe，和

的物质的量之比为1；验无法确定原溶液中是否含有Na，后所得溶液中的溶质除NaSO外有NaAlO。[题二高小题]13江高)在给定条下，下列选项所示的物质间转化均能实现的()eq\o\ac(△,―)eq\o\ac(△,)饱石灰水A．NaHCO(s)→NaCO(s)→NaOH(aq)NaOHaq过HaqB．Al(s)→NaAlO(aq)→Al(OH)氨水蔗aqC．AgNO(aq)→[Ag(NH)](aq)→Ag(s)AlHClaqD．FeO→Fe(s)→FeCl(aq)答解

AA项，NaHCO受分解生成NaCO、CO和H，NaCO与和石灰水反应生成CaCO和NaOH，两步应均能实现；项，与NaOH溶反应生成NaAlONaAlO与过盐酸反应生成NaCl、和HO，第二步反应不能实现；C项AgNO中加氨水可获得银氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能发生银镜反应第二步反应不能实现；D项，与FeO高温生铝热反应生成AlO和FeFe与酸反应生成FeCl和H，二步反应不能实现。14山高)某化合物两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO)溶中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的()A．AlClB．OC．FeClD．SiO答解

AAlCl可Cl和Al直反应生，在Ba(HCO溶中加入AlCl，和HCO发相互促进的解反应：Al＋===Al(OH)↓＋3CO↑，同时生成沉淀和气体，正；NaO可Na和O直接反应生成，在4/

Ba(HCO)溶液加入NaO有淀生成，但没有气体生成B错误；在Ba(HCO)溶液中加入FeCl也沉淀和气体生成，但不由Fe和Cl直化合得到C错误；SiO可由Si和O直接反应得到，但在)溶液中加入SiO没有沉淀和气体生成D错。15．安高考室温下，在0.2Al)溶中，逐滴加入mol·L1NaOH溶液，实验测得溶液pH随溶体积变化的曲线如图所示，下列有关说法正确的()A．点时溶液呈酸性的原因是水解，离子方程式为＋B．a→b段溶液pH增大Al浓度不变C．b→c段加入的OH主用生成沉淀D．点时Al(OH)沉开始溶

Al(OH)答解

C图像题审题的基本策略——看图像中的起点、拐点及斜率，然后结合化学反应方程式进行分析续表5/

n16．北高考下列金属中，表自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的()A．B．NaC．D．Aln答解

DFe在空中被氧化为疏松的氧铁，起不到保护内层金属的作用；金属铝的表面易形成致密的氧化物薄膜，保护内层金属不被腐蚀D正确。[题三模小题]17广深圳科学高中检)把g铁合金粉末溶于足盐酸中，加入过量的NaOH溶。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为g，则合金中铁与铝的物质的量之比()A．9B∶9C．1∶1D．7∶3答解

A利用守恒思想，固体由Fe、混物变为了Fe，即O替了Al，则合金中铝的质量等于FeO中氧n元素的质量，

29＝＝。选A。16g·mol×3827g·mol18陕八校联)下列关铝及其化合物的叙述正确的()A．铝粉与MgO共热可制取金属B．足量铝分别与含1mol、molNaOH的液反应，产生相同量的HC．工业上用电解熔融AlO的法冶炼铝D．在浓硝酸中加入等体积的浓酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化答解

CMg的金活泼性强于Al，Al不置换出Mg，铝热反应是Al置换出比Al不泼的金属，错误B项中Al与NaOH溶反应产生的H较多，B误；项现代炼铝方法，正；铝片表面不再发生钝化，因为浓硫酸稀释后会释放出大量的热，而热的浓硝酸会与铝发生反应D错。19合联)向一定量NaOH液中逐滴加入AlCl溶液生成沉淀Al(OH)的随AlCl加入的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的()A．点应的溶液中Na、、、B．点应的溶液中Na、、、ClC．点应的溶液中Ag、、、D．点应的溶液中K、NH、、答

B解析

向NaOH溶中逐滴加入AlCl溶时，发生反应Al

＋4OH

＋2HO,3AlO＋Al

＋6H↓点时液中有大量的OH，项的Fe、HCO不大量存在点溶质为和NaAlO，B项的所有离子可以大量共存点溶质为，项中的Ag能大量存在，且和Ca

能生成难溶的CaF，6/

Al也不能大量共存dAl

点时溶质为NaCl和AlCl，Al与D项的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存。20江九江一中检)业上以铝土矿主要成分为AlO，FeO杂)为原料冶炼铝工艺流程如下：铝土矿

试剂X通入过量沉淀溶反应①、过滤反②、过滤

加热电→→

AlNaHCO

下列叙述正确的()A．试剂X可是NaOH溶液，也以是盐酸B．反应①过滤后所得沉淀为Fe(OH)C．图中所示的转化都不是氧化原反应D．反应②的离子方程式为AlO＋CO＋O===Al(OH)＋答解

D由工艺流程图可知，反应①过滤后得到的沉淀为Fe，试剂X为NaOH溶，、错；电解熔融Al生单质Al的反为氧化原反应，其他反应均为非氧化还原反应C错；反应②是NaAlO溶液与过量CO的反，正确[题一基大题]21．海水淡化与浓海水资源化合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。回答下列问题：(1)下列改进和优化海水综合利工艺的设想和做法可行的________(填序号)。①用混凝法获取淡水②提高部分产品的质量③优化提取产品的品种④进、溴、镁等的提取工艺(2)采用“空气吹出法”从浓海吹出Br，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是Br＋CO＋O→NaBr＋NaBrO＋NaHCO，吸1molBr，转移的电子数为。(3)海水提镁的一段工艺流程如图：浓海水的主要成分如下：离子

Na

Mg

Cl

SO

浓度/(g·L)

63.7

28.8

144.6

46.4该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式________________________________，产品的化学式为7/

________，1L浓水最多可得产品2的质________g。(4)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式________________________________________________________________________电解时，若有少量水存会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化方程式________________________________________________________________________答

(1)②③④5(2)3(3)Ca＋↓'Mg(OH)'69.6电解高(4)MgCl(熔融Mg＋Cl↑Mg2HMg(OH)H↑解

(1)用混凝法不能得到淡水，①误；改变流程，改进工艺可以提高产品的质量，优化产品的品种，所以②③④可行。(2)先对化学方程式进行配平3Br6NaCO3HO===5NaBrNaBrO＋6NaHCO，收3molBr时移mol5e，以吸收1molBr时，转的电子的物质的量为mol3(3)由浓海水的主要成分知，海中的硫主要以SO的形式存在，考虑到后面的工艺中有Ca(OH)加入，MgCl与Ca(OH)反后Mg形Mg(OH)，、Cl在滤液中，所以脱硫的离子方程式为Ca＋===CaSO↓产品2主要是通过过滤后干燥得到的，所以镁主要以Mg(OH)形存在，根据Mg原子守恒，得n[Mg(OH)]＝n(Mg)＝mM

＝

28.8g·L×1L＝1.2mol，以m[Mg(OH)]＝58g·mol×1.2mol69.6。24电解(4)用石墨作阳极，电解熔融的MgCl则只有Mg、放电，所以化学方程式为MgCl(熔融MgCl；高温有水存在时，Mg与HO反，反应的化学方程式为Mg＋Mg(OH)＋↑[题二高大题]22江高)铝是应用泛的金属。以铝土主要成分为AlO，含SiO和FeO等杂质为料制备铝的一种工艺流程如下：注：SiO在碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。(1)“

碱

溶”

时

生

成

偏

铝

酸

钠

的

离

子

方

程

式

为________________________________________________________________________________________________________________________________________________(2)向“过滤Ⅰ”所得滤液中加NaHCO溶液，溶液的pH________(填增大”“不变”或“减小)。(3)“电解Ⅰ”是电解熔融，解过程中作阳极的石墨易消耗，原因________________。(4)“电解Ⅱ是电解NaCO溶液，理如下图所示。阳极的电极反应式为8/

________________________________，极产生的物质的学式________。(5)铝粉在1000℃可与N反制备AlN。在铝粉中添加少量NHCl固体并充分混合，有利于AlN的备，其

主

要

原

因

是________________________________________________________________________________________答

(1)AlO＋2OH===2AlO＋O(2)减小(3)石墨电极被阳极上产生的O氧＋O－===4HCO＋H(5)NHCl分解产生的HCl能破Al表的AlO薄膜解

(1)强碱条件下，O与发反应的离子方程式为2OH===2AlO＋O。(2)“过滤Ⅰ”所得滤液的主要分是NaAlO，强碱性，加入NaHCO后NaAlO可NaHCO生反应：AlO＋HCO＋O===Al(OH)↓＋CO

，溶液碱性减弱pH减。(3)石墨具有还原性，电解熔融AlO，极

被化为O，极上产生的O氧化电极石墨。(4)电解NaCO溶，实际上是解水，观察电解池装置可知，阳极产物有NaHCO和O，则极反应式为4CO＋O－===4HCO＋↑，阴极发生还原反应，产物应为H。(5)Al表容易形成致密的氧化薄膜NHCl受热易分解产生HCl，生成的HCl能够坏表的Al薄膜，有利于AlN的备。[题三模大题]23．(2018·云南一检)铝(熔660℃)一种应用广泛的金属，工业上用AlO(熔2045℃)冰晶石(NaAlF，氟合铝酸钠)混合熔后电解制得。回答下列问题：冶金工业上常用金属铝作还原剂冶炼钒、铬、锰，铝与VO在高温下反应的化学方程式为________________________。(2)将打磨过的铝片在酒精灯火焰上加热，可观察到铝