金属的电化学腐蚀与防护市公开课金奖市赛课一等奖课件

金属电化学腐蚀与防护渭中党建玲10/10/1第1页第1页铁与酸反应，铁被腐蚀。腐蚀速率较慢。铁作负极（阳极）被腐蚀腐蚀速率较快。试验一：（按下图进行试验）请比较下列现象异？图一10/10/2第2页第2页金属腐蚀

金属或合金跟周围接触到气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗过程，即为金属腐蚀。其本质是金属原子失去电子被氧化过程。一、金属电化学腐蚀10/10/3第3页第3页1、化学腐蚀与电化腐蚀化学腐蚀电化腐蚀条件金属跟非金属单质直接接触不纯金属或合金跟电解质溶液接触现象无电流产生有微弱电流产生本质金属被氧化较活泼金属被氧化联系两者往往同时发生，电化腐蚀更普遍一、金属电化学腐蚀10/10/4第4页第4页试验二：按下图进行对比试验图二A无离子水AA（往水中吹二氧化碳制得碳酸溶液）指针无偏转指针偏转指针偏转10/10/5第5页第5页负极：Fe-2e-=Fe2+正极：2H++2e-=H2溶液反应：

Fe2++

2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O正极：O2+2H2O+4e-=

4OH-请写出下列电极方程式？AA10/10/6第6页第6页钢铁析氢腐蚀示意图钢铁吸氧腐蚀示意图H2O10/10/7第7页第7页析氢腐蚀吸氧腐蚀电压0.204V1.433V条件

正极

负极

溶液

2、析氢腐蚀与吸氧腐蚀（以Fe为例）

2H++2e-=H2

O2+2H2O+4e-=

4OH-

Fe-2e-=Fe2+

Fe2++

2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O水膜酸性较强水膜酸性很弱或中性10/10/8第8页第8页铜板上铁铆钉为何尤其容易生锈？铜器上铁铆钉为何尤其容易生锈？10/10/9第9页第9页练习银质奖章较长时间后变黑，形成黑锈，能够采用抛光办法恢复光泽，抛光简朴办法是：将变质奖章放入盛有食盐铝锅中，放置一段时间后，黑锈就被除去,而银不会损失。（1）形成黑锈原因：

（2）除锈原理：4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O负极：2Al-6e-=2Al3+正极：3Ag2S+6e-=6Ag+3S2-2Al3++3S2-+6H2O=3H2S+2Al(OH)32Al

+3Ag2S+6H2O=3H2S+2Al(OH)3+6Ag10/10/10第10页第10页P85试验4-3一、金属电化学腐蚀

在同一电解质溶液中，金属腐蚀快慢规律下列：电解原理引起腐蚀＞原电池原理引起腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐办法腐蚀小结10/10/11第11页第11页①改变金属内部组织结构，制成合金(如不锈钢）。②在金属表面覆盖保护层。如油漆、油脂等，电镀Zn,Cr等易氧化形成致密氧化物薄膜作保护层。③电化学保护法，即将金属作为原电池正极或电解池阴极而受到保护。二、金属电化学防护1、金属防护几种主要办法原理：隔绝金属与外界空气、电解质溶液接触。10/10/12第12页第12页二、金属电化学防护2、、牺牲阳极阴极保护法：P8610/10/13第13页第13页二、金属电化学防护3、、外加电源阴极保护法：P86辅助阳极（不溶性）10/10/14第14页第14页金属电化学防护科学探究：

P87小结在同一电解质溶液中，金属腐蚀快慢规律下列：电解原理引起腐蚀＞原电池原理引起腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐办法腐蚀防腐办法由好到坏顺序下列：外接电源阴极保护法＞牺牲阳极阴极保护法＞有普通防腐条件保护＞无防腐条件10/10/15第15页第15页例：下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢顺序是(5)(2)(1)(3)(4)10/10/16第16页第16页改变金属内部组织结构防腐5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000多万港币购回在火烧圆明园时流失国宝：铜铸牛首、猴首和虎首，普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成份是[Cu2(OH)2CO3]这三件1760年铜铸国宝在240年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对起原因分析，最也许是（D）