2018年省郑州市高考化学一模试卷

#/332018年河南省郑州市高考化学一模试卷一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1．（3分）“天更蓝、山更绿、水更清、环境更优美”是我们的共同愿望。下列说法不正确的是（）A.PM2.5是指粒径不大于2.5^m的可吸入悬浮颗粒物B.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源C.开展植树造林、增加植被面积，可吸收大量CO2D.生活污水直接排放，可引起水体富营养化.（3分）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A.标准状况下，2.24LC6H14中所含碳碳单键数目为0.5NAB.25℃时，1L0.1ml-L1CH3COOH溶液中所含的H+数目为0.1NAC.常温常压下，1.4gN2与CO的混合气体中所含原子总数为0.1NAD.50mL12ml-L1的浓盐酸与足量MnO2反应，转移的电子数为0.3NA.（3分）下列有关有机化合物的叙述正确的是（ ）A.分子式为C2H6O的有机物具有相同的化学性质B.分子式为C8H10的芳香烃共有3种C.在水中的溶解度：甲酸甲酯〈乙酸D.可以用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯4.（3分）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）通电A.用石墨电极电解MgCl2溶液：Mg2++2Cl-+2H2O Mg（OH）2+C12+H2B.向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液：2A13++3CO32--Al2（CO3）3C.向Ca（HCO3）2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH--CaCO3+CO32-+2H2O喝恁润属钐瘗歌枥庑赖。D.向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2NO3-+8H++6I-—3I2+2NO+4H2O［沟-―爱氇谴净。5.（3分）下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（ ）A.硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B.锂离子电池放电时，化学能转化成电能C.电解质溶液导电时，电能转化成化学能D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能6．（3分）根据下列实验操作和现象，得出的结论不正确的是（）选项实验操作、现象结论A向淀粉溶液中滴入硫酸，加热一段时间后，滴入银氨溶液，水浴加热，无银镜现象出现。淀粉未水解B取少量绿矾（eSO47H2O溶于稀硫酸溶液中，滴加KSCN溶液，溶液未变红色绿矾未因氧化而变质C将适量Cl2通入NaBr溶液中，再加入CCl4,振荡；静置，下层液体呈橙红色。Cl2的氧化性大于Br2D向含等物质的量浓度的Cu2+、Zn2+溶液中，滴加Na2S溶液，先生成黑色沉淀，静置，继续滴加Na2S溶液，又产生白色沉淀。Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)A．AB．BC．CD．D7．（3分）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.无色透明溶液中：K+、MnO4-、Cl-、H+>9"）=10-12的溶液中：Na+、K+、NO3-、ClO-c（H+）pH=12的无色溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D,#Na2SO3的溶液中：K+、H+、Cl-、NO3-（3分）a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子数总数与b原子次外层电子数相同；C所在周期数与族序数相同；d与a同族。下列叙述正确的是（ ）残骛楼一锩源湃溆塑箱。A.含氧酸的酸性：e>dB.原子半径：b>c>d>aC.由a和b两种元素形成的化合物不可能含共价键D.b、c元素对应最高价氧化物的水化物之间不可能发生反应（3分）已知草酸晶体（H2c2O42H2O的熔点为101℃,170℃分解。下列选用的装置和药品能达到实验目的是（ ）酽锕极.一镇桧猪.锥。ABCDA．A．AB．BC．CD．D10．（3分）在给定条件下，下列物质间转化均能实现的是（ ）A．S_足黑;SO3gH2SO4点燃B．A．S_足黑;SO3gH2SO4点燃B．C．粗硅&^SiCl4

曷:皿0.H.-MTSl-NO肥HNO3D．Cu CuS稀*巴h2s11.（3分）将过量H2O2溶液加入含（NH4）2CrO4的氨水中，加热后冷却，生成暗棕红色晶体M[化学式为Cr（NH3）3O4],其离子方程式为：CrO42-+3NH3+3H2O2=M+2H2O+2OH-+O2，测得M中有2个过氧键。下列叙述正确的是（ ）A.M中Cr的化合价为+3B.参与反应的H2O2全部被氧化C.向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液，没有明显现象D.转移0.2mol电子时，生成M的质量为16.7g12.（3分）如图是一种正投入生产的大型蓄电系统，放电前，被膜隔开的电解质为Na2s2和NaBr3,放电后分别变为Na2S4和NaBr.下列叙述正确的是（ ）♦荞抟箧^^怼类蒋

A.放电时，负极反应为3NaBr-2e--NaBr3+2Na+B.充电时，阳极反应为2Na2s2-2e--Na2s4+2Na+C.放电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池D.用该电池电解饱和食盐水，产生2.24LH2时，b池生成17.40gNa2s4（3分）青蒿素是治疗疟疾的有效药物。用水提取青蒿素需采用较高温度，产品药效较差，改用低想，乙醚冷浸，药效显著提高。若把青蒿素制成双氢青蒿素，其治疗疟疾的效果比青蒿素更好。下列叙述中正确的是（ ）厦礴恳蹒骈畤.继僧骚。A.青蒿素的分子式为C15H21O5B.双氢青蒿素的水溶性小于青蒿素C.青蒿素生成双氢青蒿素属于氧化反应D.低温可以减少药物提取过程中过氧键的断裂（3分）常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸（HA）溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示［已知：子浓度变化关系如图所示［已知：下列叙述不正确的是（B．保持不变滴加NaOH溶液过程中，C．D．m点所示溶液中：c(H+)=c(HA)+c(OH-)-cB．保持不变滴加NaOH溶液过程中，C．D．n点所示溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)(3分)向浓度均为0.010mol-1的Na2CrO4、NaBr和NaCl的混合溶液中逐滴加入0010mol-1的AgNO3溶液。［已知Ksp(AgCl)=1.77x10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.12x10-12,Ksp(AgBr)=5.35x10-13,Ag2CrO4为砖红色］，下列叙述正确的是( )A.原溶液中n(Na+)=0.040molNa2CrO4可用作AgNO3溶液滴定Cl-或Br-的指示剂C.生成沉淀的先后顺序是AgBr一Ag2CrO4—AgClD.出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中c(Cl-)：c(Br-)=177：535二、解答题(共6小题,满分55分)(5分)烃A在一定条件下可以转化为有机物E,其转化关系如下图。已知烃A在标准状况下的密度为1.16g-1,加热时B与新制氢氧化铜产生砖红色沉淀，E为有浓郁香味、不易溶于水的油状液体。—为瞻偾蛏练漱请回答：B中官能团的结构简式为。C+DE的化学方程式为。（3）下列说法正确的是a.C物质与金属钠反应比水与金属钠反应更剧烈b.有机物C、D、E可用饱和Na2CO3溶液鉴别C.实验室制备E时，加入浓盐酸做催化剂d.B能被酸性KMnO4溶液氧化。.（7分）短周期元素组成的单质及化合物间能发生如下图所示的转化，其中甲、乙为单质，A、B、C、D为化合物，B为气体，C为白色沉淀。回答下列问题：花公百圣的信箴龈讶骅（1）若B为常见的碱性气体，C不溶于NaOH溶液。甲的电子式为。写出ABC的化学方程式。（2）若B为具有臭鸡蛋气味的气体，乙与Fe2O3反应可用于焊接钢轨。工业上制取乙的化学方程式为。写出D溶液与过量氨水反应的离子方程式。.（11分）某学习小组用凯氏定氮法（Kjeldahlmethod）来测定农产品中氮的含量，测定过程如下：渗一呛俨匀谔瞥调―I.用热浓硫酸处理0.25g谷物样品，把有机氮转化为铵盐。II.用图所示装置处理上述铵盐（夹持装置略去）。BII.用图所示装置处理上述铵盐（夹持装置略去）。B1.民。2玻璃管C3.足量5［血蹄溶淹4一镶盐样品5.25.00mLD.lOmoVLSO4比冰水混合物回答下列问题：(1)实验前要检验B装置的气密性，具体操作为。(2)盛放氢氧化钠溶液的仪器名称为；玻璃管2的作用是；烧瓶中碎瓷片的作用是。(3)将谷物处理后所得的铵盐加入三颈瓶中，打开玻璃塞。旋开。，加入足量氢氧化钠溶液，关闭K2,打开K1,点燃酒精灯使水蒸气进入B装置。铙］朱卧泻.圣骋贶项廉。B装置中反应的离子方程式为。C装置冰水混合物的作用是。III.滴定、计算氮的含量。(4)取下锥形瓶，加入指示剂，用0.10mlH_1的NaOH溶液滴定，重复滴定3次，平均消耗19.30mLNaOH溶液。版帝凤袜备］一轮烂蔷。①该滴定的指示剂应选择。a甲基橙 b.酚欧c.甲基橙或酚欧该谷物样品中氮的百分含量为。(保留2位小数)(11分)工业上用铬铁矿(OCr2O含SiO2、A12O3杂质)生产红矾钠(Na2Cr2O7)的工艺流程如图：|臧熟俣阃箴一阊邺镓隘(1)上述四个步骤中，有氧化还原反应发生的是(填序号)，被氧化的元素是(写元素符号)。(2)滤渣1的主要成分是(写化学式)，写出步骤发生反应的离子方程式。(3)操作1包括、、过滤、洗涤、干燥。(4)向橙红色的红帆钠溶液中滴入氢氧化钠溶液，变为黄色Na2CrO4溶液，写出该转化过程的离子方程式。坛搏乡.忏蒌锲铃觐波。(13分)NOx是大气污染物之一，主要来源于工业烟气及汽车尾气等。除去NOx的方法统称为脱硝，一般有干法脱硝［选择性催化剂法(SCR)］、湿法脱硝等。蜡燮修.辍伥铉锚.赘。请完成下列问题：(1)汽车发动机工作时会引发反应N2(g)+O2(g)WNO(g)。20XXK时，向固定容积的密闭容器中充入等物质的量的N2、O2发生上述反应，各组分体积分数()的变化如图1所示。N2的平衡转化率为。.鲷禧.昙.备闫撷凄。

（2）在密闭、固定容积的容器中，一定最NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化关系如图2所示。反应2NO反应2NO（g）+2（g）+O2（g）△H0（填〉或〈）。定温度下，能够说明反应2NO（g）+2（g）+O25）已达到化学平衡的（填序号）。a.容器内的压强不发生变化 b.混合气体的密度不发生变化C.NO、N2、02的浓度保持不变d.2v（NO）F=v（N2）逆（3）干法脱硝：SCR（选择性催化剂法）技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO排放。其工作原理如下：.踬震彦浃绥^饴夏锦。尿素［CO（NH2）2］水溶液热分解为NH3和CO2,该反应的化学方程式为。反应器中NH3还原NO的化学方程式为。（4）湿法