内江市第六中学2019-2020学年高一下学期入学考试化学B试题含解析

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精四川省内江市第六中学2019-2020学年高一下学期入学考试化学B试题含解析化学试题（B卷)（时间：90分钟,满分:100分)可能用到的相对原子质量:H—1C-12O—16Cu-64一、选择题(本题包括21小题，每小题2分,共42分，每小题只有1个选项符合题意)1。化学与生活密切相关。下列说法错误的是（)A。工业可用二氧化硫漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，也可用于杀菌消毒B。医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为95％C。燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成却不能减少温室气体的排放D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料【答案】B【解析】【详解】A。二氧化硫具有漂白性，工业上可用于漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，也可用于杀菌消毒，故A正确；B.医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为75％，故B错误；C。燃煤时会产生二氧化硫、二氧化碳气体，加入CaO可以与二氧化硫、氧气反应生成硫酸钙，能减少酸雨的形成，但不能减少温室气体二氧化碳的排放，故C正确；D。天然气和液化石油气的主要成分为烃类,燃烧时不产生污染空气的气体,是我国目前推广使用的清洁燃料，故D正确;综上所述，答案为B。2。除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体,不可选用的试剂是()A.饱和碳酸钠溶液 B.高锰酸钾溶液C.溴水 D.饱和碳酸氢钠溶液【答案】A【解析】【详解】A．CO2和SO2都可与Na2CO3溶液反应，不能用于除杂，选项A错误；B．SO2具有还原性，可与高锰酸钾发生氧化还原反应,可用于除杂，选项B正确；C．二氧化硫可与溴发生氧化还原反应，可用于除杂，选项C正确;D．SO2可与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，但CO2不反应,选项D正确；答案选A.3。已知①丙烷②正丁烷③异丁烷④2—甲基丁烷⑤己烷，上述物质的沸点按由低到高的顺序排列的是A.①③②④⑤ B.⑤④③②① C.①②③④⑤ D。⑤①②④③【答案】A【解析】【详解】烷烃的沸点随着相对分子质量的增大逐渐升高；相对分子质量相等（互为同分异构体的烷烃）时，支链越多，沸点越低;相对分子质量①丙烷〈②正丁烷=③异丁烷〈④2-甲基丁烷〈⑤己烷,正丁烷与异丁烷互为同分异构体，异丁烷中支链多，因此沸点从低到高顺序为①〈③〈②<④<⑤，答案选A。4.以下名称、化学用语均正确的是()A.乙醇的分子式：CH3CH2OHB.顺-1，2-二溴乙烯结构式为：C。甲酸的结构式:D。醛基的电子式:【答案】C【解析】【详解】A项、乙醇的分子式：C2H6O，结构简式为CH3CH2OH，故A错误；B项、1,2—二溴乙烯中的C原子上连接的两个原子相同，不存在顺反异构,故B错误；C项、甲酸的官能团为羧基,结构式为，故C正确；D项、醛基中碳氧之间存在两对共用电子对，有一个成单电子,电子式为，故D错误;故选C。5.分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是（）A。只含有1个双键的直链有机物 B.含2个双键的直链有机物C.含1个双键的环状有机物 D.含一个三键的直链有机物【答案】A【解析】【分析】分子式为C5H7Cl的有机物的不饱和度为（5×2+2—7-1)/2=2。【详解】A、碳碳双键的不饱和度为1，不可能为只有一个双键的直链有机物,故A选;B、碳碳双键的不饱和度为1，可能是含有两个双键的直链有机物，故B不选；C、碳碳双键的不饱和度为1，一个环状结构的不饱和度为1，可能是含有一个双键的环状有机物，故C不选;D、碳碳三键的不饱和度为2，可能是含有一个三键的直链有机物,故D不选。故答案为A.6.下列现象或事实不能用同一原理解释的是A浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B。硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C.常温下铁和铂都不溶于浓硝酸D.SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色【答案】C【解析】【详解】A、浓硝酸和氯水均见光易分解，需要用棕色试剂瓶保存，A不符合题意；B、硫化钠和亚硫酸钠固体均易被氧化,长期暴露在空气中变质，B不符合题意；C、常温下铁遇浓硝酸钝化,珀与浓硝酸不反应，原理不同,C符合题意;D、SO2和Na2SO3均具有还原性，其溶液都能使氯水褪色，D不符合题意；答案选C。7.下列关于有机物的说法中,错误的是(）A.在一定条件下葡萄糖能与新制Cu(OH）2发生反应B。肥皂的主要成分是油脂在碱性条件下水解生成的C。淀粉、纤维素和油脂都是天然高分子化合物D。蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀不能重新溶于水【答案】C【解析】【分析】A.葡萄糖中含-CHO，具有还原性；B.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油；C.高分子化合物的相对分子质量在10000以上；D.硫酸铜是重金属盐。【详解】A.葡萄糖分子结构中含—CHO，具有还原性，与新制的Cu（OH）2反应生成砖红色沉淀，A正确;B。油脂（动物油、植物油)在碱性条件下水解（进行皂化反应），生成高级脂肪酸盐(钠盐、钾盐等)和丙三醇(甘油），高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分，B正确；C。油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物,C错误；D。蛋白质溶液遇重金属盐硫酸铜溶液后会发生变性,变性是不可逆过程，产生的沉淀不能重新溶于水，D正确；故合理选项是C。【点睛】本题考查了食物中有机物的结构和性质分类、应用等，注意把握相关基础知识，在学习中注意积累、掌握和运用.8。下列有机物分离提纯方法正确的是A。除去乙醇中的水：加入少量金属钠 B。除去苯中的溴苯：采用分液法C。除去乙烯中的甲烷：通入氢氧化钠溶液 D。提纯苯甲酸：利用重结晶法【答案】D【解析】【详解】A．金属钠与水和乙醇都反应，应使用氧化钙吸收后蒸馏，故A错误；B．苯与溴苯互溶，不能分层，无法采用分液法分离,二者沸点不同,应使用蒸馏的方法,故B错误；C．乙烯和甲烷都不与氢氧化钠溶液反应，无法分离，应使用溴水，故C错误；D．苯甲酸的溶解度随温度的升高而增大,为防止苯甲酸的损失，重结晶的方法提纯时，苯甲酸时应趁热过滤，故D正确;答案选D。【点睛】重结晶一般用于物质的溶解度随温度的变化较大时的提纯。9。设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A.含1mol乙酸的溶液中H+数等于0。1NAB。标准状况下,22.4L乙醇的分子数为NAC。28g乙烯和丙烯所含碳氢键的数目为4NAD。1mol甲基所含的电子数为10NA【答案】C【解析】【详解】A．乙酸为弱酸，在水溶液中只有少部分发生电离，所以含1mol乙酸的溶液中H+数小于0。1NA，A不正确；B．标准状况下，乙醇呈液态，无法计算22。4L乙醇的分子数，B不正确;C．乙烯与丙烯的最简式为CH2，28g乙烯和28g丙烯中所含碳氢键的数目均为=4NA,则混合气中所含碳氢键的数目也为4NA，C正确；D．1mol甲基(—CH3）所含的电子数为9NA，D不正确；故选C。10.我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展,CO2转化过程示意图如图：下列说法不正确的是（）A。反应①的产物中含有水B.反应②中只有碳碳键形成C。汽油主要是C5~C11的烃类混合物D.图中a的名称是2-甲基丁烷【答案】B【解析】【详解】A．从质量守恒的角度判断，二氧化碳和氢气反应，反应为CO2+H2=CO+H2O，则产物中含有水,选项A正确;B．反应②生成烃类物质，含有C﹣C键、C﹣H键，选项B错误；C．汽油所含烃类物质常温下为液态，易挥发，主要是C5～C11的烃类混合物，选项C正确；D．图中a烃含有5个C，且有一个甲基，应为2﹣甲基丁烷，选项D正确。答案选B.11.某有机物的结构简式如图所示.下列关于该有机物分子结构的说法中正确的是(）A。最多有18个原子在同一平面内B.最多有4个碳原子在一条直线上C.最多有12个碳原子在同一平面内D.所有原子都可能在同一平面内【答案】B【解析】【详解】A．苯环中6个C、4个H，双键上2个C、2个H，三键上2个C，亚甲基上1个C、1个H可共面,甲基上1个C、1个H可共面，最多22个原子共面，故A错误；B．碳碳三键为直线结构,苯环对角线上的4个原子处于同一直线,则最多有4个原子在同一直线上,故B正确；C．苯环为平面结构,碳碳三键为直线结构，碳碳双键为平面结构，单键可以旋转，则所有碳原子可能在同一平面上，即最多有13个碳原子在同一平面内,故C错误；D.甲烷是空间的正四面体结构,所有原子不可能在同一平面内，故D错误；故选B。12。以下指定化学反应的离子方程式正确的是A。常温下，将铁片置于浓硝酸中:Fe+6HNO3＝Fe（NO3)3+3NO2↑+3H2OB。向氯化铵的稀溶液中加入少量NaOH：NH4++OH-＝NH3↑+H2OC。向(NH4）2SO4溶液中加入适量Ba（OH)2：Ba2++SO42-＝BaSO4↓D.向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H++2NO3-＝Cu2++2NO2↑+2H2O【答案】D【解析】【详解】A．常温下铁遇到浓硝酸发生钝化，形成致密氧化膜，阻止反应进行，故A错误；B．向氯化铵的稀溶液中加入少量NaOH反应，生成一水合氨，不能放出氨气，离子反应为NH4++OH—═NH3·H2O，故B错误；C．向（NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2的离子反应为2NH4++2OH-+Ba2++SO42—═BaSO4↓+2NH3·H2O,故C错误；D．向浓硝酸中加入铜片的离子反应为Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O，故D正确；故选D13.下列离子方程式正确的是()A。用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3)2++2OH－CH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2OB。苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O－→2C6H5OH+CO32－C。氯乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中氯元素：Cl－+Ag+＝AgCl↓D。硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH）3↓+3NH4+【答案】D【解析】【详解】A。用银氨溶液检验乙醛中的醛基,正确的离子方程式为:CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH－CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O,故A错误；B.苯酚钠与二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：CO2：CO2+H2O+2C6H5O－→2C6H5OH+HCO3－，故B错误；C.因为氯乙烷属于非电解质，不能电离出氯离子，滴入AgNO3溶液后没有明显现象,故C错误；D。硫酸铝溶液中加入过量的氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为:Al3++3NH3·H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+,所以D选项是正确的；答案：D.【点睛】考查离子方程式的书写.（1）根据电解质的强弱，判断电解质是否能拆；（2）根据反应产物进行判断;（3)根据氢氧化铝是两性氢氧化物，只能溶于强碱和强酸进行判断。14.用下列实验装置进行相应的实验,能够达到实验目的的是（)A.实验室制取少量硝基苯 B。证明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共热生成乙烯C。分离乙酸乙酯、碳酸钠和水的混合物 D.证明乙醇浓硫酸共热生成乙烯【答案】D【解析】【详解】A．制备硝基苯应水浴加热,温度计测定水温度，加热至50℃～60℃，A错误；B．溴乙烷、NaOH、乙醇溶液发生消去反应生成乙烯,但乙醇挥发，乙醇也能被高锰酸钾氧化，所以酸性高锰酸钾溶液褪色不能说明乙烯的生成，B错误;C．乙酸乙酯、碳酸钠和水的混合物,分层,乙酸乙酯在上层，则利用分液法分离,不能利用过滤分离，C错误；D．乙醇和浓硫酸混合加热到170℃发生消去反应生成乙烯，过程中副反应为浓硫酸脱水性得到碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳和二氧化硫,二氧化硫具有还原性和溴单质发生反应，检验乙烯前需要除去二氧化硫,装置中乙烯发生装置正确，通过氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化硫和二氧化碳，剩余气体通过溴的四氯化碳溶液褪色证明生成乙烯，实验装置能够达到实验目的，D正确；答案选D。15。如图装置，将溶液A逐渐加入固体B中，下列叙述中不正确的是（）A.若a为浓硫酸，b为Na2SO3固体，c中盛石蕊溶液，则c中溶液先变红后褪色B.若a为浓盐酸,b为MnO2,c中盛品红溶液,则c中溶液不褪色C。若a为醋酸溶液,b为贝壳，c中盛过量澄清石灰水，则c中溶液变浑浊D。若a为浓氨水，b为生石灰,c中盛AlCl3溶液，则c中产生白色沉淀【答案】A【解析】详解】A.二氧化硫只能使石蕊溶液变红，不能使其褪色，A错误；B.浓盐酸与MnO2常温下不反应,B正确；C.醋酸溶液与贝壳反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,C正确；D.浓氨水与生石灰生成氨气,AlCl3溶液与氨气反应生成氢氧化铝沉淀，D正确。答案为A。16.将气体a通入溶液b中，始终无明显变化的是气体a溶液bACl2NaBrBCO2CaCl2CSO2Ba（NO3）2DNO2FeSO4A。A B.B C。C D。D【答案】B【解析】【详解】A．氯气通入溴化钠溶液中，发生反应:2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2,导致溶液呈橙黄色，故A与题意不符；B．由于酸性HCl〉H2CO3，所以将CO2通入CaCl2溶液中不会产生碳酸钙沉淀，始终无任何明显现象反应，故B符合题意；C．将SO2通入Ba（NO3)2溶液中，由于SO2有还原性，在酸性条件下，H+、NO3—起硝酸的作用表现强的氧化性，二者会发生氧化还原反应：3SO2+2H2O+3Ba2++2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+，会观察到产生白色沉淀，同时产生一种无色气体，该气体遇空气变为红棕色,故C与题意不符；D．将NO2通入FeSO4溶液中，发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO；4H++NO3-+3Fe2+=3Fe3++2H2O+NO↑，因此会看到溶液变为黄色，同时产生无色气体，故D与题意不符;答案选B。【点睛】物质混合发生的现象与物质的性质有关.如酸性HCl>H2CO3，因此把CO2通入CaCl2溶液中，就不会发生反应，也就不能看到有任何实验现象;将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，由于SO2容易溶于水发生反应产生H2SO3,H2SO3电离使溶液显酸性，在酸性条件下,H+、NO3—起硝酸的作用，表现强的氧化性，而H2SO3有还原性,因此会发生氧化还原反应，使H2SO3转化为H2SO4，H2SO4电离产生SO42-与溶液中的Ba2+结合形成难溶性的BaSO4白色沉淀，若只考虑酸性HNO3〉H2SO3，忽略了硝酸的氧化性、亚硫酸的还原性,则上述物质混合现象与选项B相同;NO2能够溶于水，与水发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO,HNO3有强的氧化性，而Fe2+具有还原性,溶液被氧化变为Fe3+，使溶液变为黄色。17.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+，他们使用的药品和装置如图所示,下列说法不合理的是（)A。为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液,紫红色褪去B。为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀C.能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色D。装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气【答案】A【解析】【详解】A．二氧化硫、Cl—都具有还原性，都可以和高锰酸钾溶液发生反应使之褪色，不能验证A中发生了氧化还原反应,A不合理；B．A中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，表明溶液中含有SO42-，从而表明FeCl3将SO2氧化为SO42-，B合理；C．B中发生反应为SO2+I2+2H2O==2I-+SO42—+4H+,则还原性SO2>I—,反应发生后，B中蓝色溶液褪色，C合理；D．SO2有毒，会污染环境，所以装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气,D合理；故选A。18.下列说法正确的是（）A.乙烯与环丙烷（C3H6)互为同系物B。乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色C。皮肤沾上浓HNO3变成黄色，立即用饱和NaOH溶液冲洗D.丙酸、乙酸甲酯和2—羟基丙醛（CH3CHOHCHO）互为同分异构体【答案】D【解析】【详解】A。结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，乙烯与环丙烷（C3H6）的结构不相似，所以二者不是同系物，A错误；B。聚乙烯不含碳碳双键,不能和溴发生加成反应，所以不能使溴水褪色，B错误；C。皮肤沾上浓HNO3变成黄色,应立即用大量的水冲洗，再用3-5％的NaHCO3溶液涂上,C错误；D。丙酸、乙酸甲酯和2-羟基丙醛(CH3CHOHCHO）结构简式分别为CH3CH2COOH、CH3COOCH3、CH3CHOHCHO，三种物质分子式相同，但结构不同，因此它们互为同分异构体，D正确；故合理选项是D。19.一种新的刺激性非致命武器叫臭鼬弹，可用来驱散抗议者。已知臭鼬剂主要成分是丁硫醇（C4H9SH），人的口臭是由于分泌出臭味的甲硫醇(CH3SH)，液化气中添加的报警剂是极臭的乙硫醇(CH3CH2SH）。下列说法你认为不正确的是()。A。丁硫醇、甲硫醇与乙硫醇互为同系物B.沸点不同的丁硫醇有四种C.乙硫醇在空气中燃烧生成二氧化碳、三氧化硫和水D乙硫醇中加入K能产生H2【答案】C【解析】【详解】A．丁硫醇、甲硫醇与乙硫醇都属于硫醇,且分子组成上相当1个或几个“CH2”，它们互为同系物，A正确；B．沸点不同的丁硫醇有CH3CH2CH2CH2SH、CH3CH2CH(CH3)SH、（CH3）2CHCH2SH、（CH3)3CSH，共四种，B正确；C．乙硫醇在空气中燃烧生成二氧化碳、二氧化硫和水,C不正确；D．乙醇与Na反应可生成乙醇钠和H2，乙硫醇与乙醇的性质类似，K与Na的性质类似，所以乙硫醇中加入K能产生H2，D正确;故选C。20.1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况)。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2,恰好使气体完全溶于水中,则通入O2的体积可能是A.504mL B。168mL C.336mL D.224mL【答案】C【解析】【分析】铜与硝酸反应可能生成二氧化氮、一氧化氮,二氧化氮、一氧化氮与氧气和水能反应又生成硝酸，在这个过程中,铜失去电子，氧气得到电子，根据得失电子守恒可进行计算。【详解】1。92g铜的物质的量为n（Cu)=，则根据得失电子守恒可知，铜失去电子的总物质的量等于氧气得到电子的总物质的量，即,解得，综上所述,答案为C.21。某食用香料乙酸橙花酯的结构简式如图所示，则关于该有机物叙述中正确的个数是(）①分子式为C12H20O2②它的同分异构体中有芳香族化合物③能使酸性KMnO4溶液褪色④1mol该有机物在一定条件下能和3molH2反应⑤密度比水小⑥1mol该有机物水解时能消耗1molNaOH⑦能在一定条件下生成高分子化合物A.3个 B.4个 C.5个 D。6个【答案】C【解析】根据乙酸橙花酯的结构简式可知其分子式为C12H20O2,故①正确；乙酸橙花酯的不饱和度是3，它的同分异构体中不可能有芳香族化合物，故②错误；乙酸橙花酯结构中含有碳碳双键,所以能使酸性KMnO4溶液褪色,故③正确；碳碳双键与氢气发生加成反应，酯基上的碳氧双键不能与氢气加成，所以1mol该有机物在一定条件下能和2molH2反应，故④错误；酯类物质的密度比水小，故⑤正确；乙酸橙花酯分子中含有1个酯基，1mol该有机物水解时能消耗1molNaOH，故⑥正确;乙酸橙花酯结构中含有碳碳双键，所以能在一定条件下生成高分子化合物，故⑦正确；选C。点睛:苯环的不饱和度是4，食用香料乙酸橙花酯分子中有3个双键，不饱和度是3；根据不饱和度，乙酸橙花酯的同分异构体中不可能有芳香族化合物。二、非选择题（本题共4个小题，共58分)22。请按要求回答下列问题：（1)羟基的电子式_______(2）某气态有机物相对于氢气的密度为14,则其结构简式为_______。（3)某有机物的结构简式如图所示，则其一氯代物共有_______种。(4)新戊烷用系统命名法命名应为_______。(5)分别将等物质的量的C3H8、C4H8完全燃烧，消耗氧气质量多的是_______(填分子式)。(6）下列最简式中，只能代表一种有机物的有_______（选填对应的序号).①CH3②CH2③CH2O④CH4O【答案】(1）。(2）.CH2=CH2（3）。2(4).2，2-二甲基丙烷(5)。C4H8（6)。①④【解析】【分析】（1)羟基的化学式为-OH，其中“—"表示1个成单电子。(2)某气态有机物相对于氢气的密度为14，则其相对分子质量为14×2=28，分子式为C2H4.（3）由结构简式可以看出，此有机物分子中有2种不同性质的氢原子，由此可确定其一氯代物的种类。（4）新戊烷的结构简式为（CH3)3CCH3。（5）有机物燃烧时，分子中C转化为CO2，H转化为H2O,则分子中C、H原子数越多，消耗氧气质量越多.（6）①CH3，分子式只能为C2H6；②CH2为烯烃和环烷烃的最简式;③CH2O可表示为HCHO、CH3COOH、HCOOCH3、葡萄糖（C6H12O6）等；④CH4O，只能表示为CH3OH.【详解】(1）羟基的化学式为—OH，其中“-”表示1个成单电子，则其电子式为。答案为:;（2）某气态有机物相对于氢气的密度为14,则其相对分子质量为14×2=28，分子式为C2H4，结构简式为CH2=CH2.答案为:CH2=CH2;(3）由结构简式可以看出,此有机物分子中有2种不同性质的氢原子，由此可确定其一氯代物共有2种.答案为：2；(4）新戊烷的结构简式为（CH3）3CCH3，则用系统命名法命名应为2，2—二甲基丙烷.答案为：2，2—二甲基丙烷;（5)有机物燃烧时，分子中C转化为CO2，H转化为H2O,则分子中C、H原子数越多，消耗氧气质量越多，从而得出消耗氧气质量多的是C4H8。答案为：C4H8；(6）①最简式为CH3，分子式只能为C2H6，①符合题意;②CH2为烯烃和环烷烃的最简式，所以它们有无数种分子，②不合题意；③最简式CH2O可表示为HCHO、CH3COOH、HCOOCH3、葡萄糖（C6H12O6)等，③不合题意;④最简式为CH4O,只能表示为CH3OH，④不合题意；故选①④。答案为：①④。【点睛】计算烃的耗氧量时，若为物质的量一定，则依据化学式进行分析，其中1个C与4个H耗氧量相等；若为质量一定,则需将化学式改写为C原子数为1的最简式，在最简式中，H原子数越多，耗氧量越大。23。1942年,我国化工专家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱，他的“侯氏制碱法"为世界制碱工业做出了突出贡献。有关反应的化学方程式如下：NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3；NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O（1）“侯氏制碱法”把合成氨和纯碱两种产品联合生产，请写出工业合成氨的化学反应方程式_______（2)碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是_______。a．碳酸氢钠难溶于水b．碳酸氢钠受热易分解c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出(3)某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学们按各自设计的方案进行实验。第一位同学：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠,实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出)。请回答：①写出甲中发生反应的离子方程式_______。②乙装置中的试剂是_______.③实验结束后,分离出NaHCO3晶体的操作是_______（填分离操作的名称）.第二位同学：用如图装置进行实验（其它装置未画出)。①为提高二氧化碳在此反应溶液中被吸收的程度，实验时，须先从a管通入_______气体,再从b管中通入_______气体。②装置c中的试剂为_______（选填字母）。e．碱石灰f.．浓硫酸g．无水氯化钙【答案】(1）。N2+3H22NH3(2）.c（3）.CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（4).饱和碳酸氢钠溶液（5）.过滤(6).NH3(氨）（7）。CO2（二氧化碳）（8).g【解析】【分析】（1）工业合成氨反应，利用N2、H2在高温、高压、催化剂作用下制NH3；(2）a．碳酸氢钠易溶于水；b．碳酸氢钠固态时受热易分解，在水溶液中受热不分解；c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，易结晶析出，促使平衡向生成物方向移动；（3)第一位同学：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠；甲装置中，CaCO3与盐酸反应制CO2气体，但CO2中混有HCl；乙中加入饱和NaHCO3溶液，以除去CO2中的HCl；在丙装置中,CO2通入含氨的饱和食盐水中，生成NaHCO3和NH4Cl；丁装置用于吸收随未反应CO2逸出的NH3；第二位同学：用如图装置进行实验（其它装置未画出)；由于CO2在水中的溶解度不大,所以应先通NH3，后通CO2，最后还需吸收未反应的NH3。【详解】（1)工业合成氨反应,利用N2、H2在高温、高压、催化剂作用下制NH3，反应方程式N2+3H22NH3；答案为：N2+3H22NH3;(2)a．碳酸氢钠易溶于水，a不合题意;b．碳酸氢钠固态时受热易分解，对侯德榜制碱反应不产生影响,b不合题意；c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，易结晶析出，促使平衡向生成物方向移动，从而使NaHCO3结晶析出，c符合题意；故选c；（3)第一位同学：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠；①甲中CaCO3与盐酸反应制CO2气体，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；答案为:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑;②乙装置的作用是除去CO2中的HCl，所以加入饱和NaHCO3溶液；答案为：饱和碳酸氢钠溶液;③实验结束后，分离出NaHCO3结晶析出，则分离此固体与液体的操作是过滤；答案为：过滤;第二位同学：用如图装置进行实验(其它装置未画出）;①由于CO2在水中的溶解度不大，所以应先通NH3，后通CO2，即从a管通入NH3（氨)气体,再从b管中通入CO2(二氧化碳)气体;答案为:NH3（氨）;CO2(二氧化碳)；②e．碱石灰（氢氧化钠与氧化钙的混合物）不能吸收NH3，e不合题意；f.．浓硫酸呈液态,不能放在干燥管内，f不合题意;g．无水氯化钙呈固态,能够放在干燥管内,且能吸收NH3，g符合题意；故选g。【点睛】常温常压下,1体积水约能溶解1体积的二氧化碳气体，二氧化碳是酸性气体，若将其通入碱性溶液中,则由于能与碱发生反应,使其在溶液中的溶解度增大数倍，从而增大了产品的质量，提高了生产效率。24.燃煤的烟气中含有SO2，为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫.Ⅰ。（1）“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫。下列试剂中适合用作该法吸收剂的是_____（填字母序号)。a。石灰乳b。CaCl2溶液（2）某工厂利用含SO2的烟气处理含Cr2O72—的酸性废水，吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，具体流程如下：①用SO2处理含铬废水时，利用了SO2的_____性.②吸收塔中发生反应的离子方程式为_____。Ⅱ。石灰-石膏法和烧碱法是常用的烟气脱硫法.石灰-石膏法的吸收反应为Ca（OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O.吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O。其流程如图：烧碱法的吸收反应为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O.该法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如图：已知：试剂Ca(OH）2NaOH价格（元/kg）0.362.9吸收SO2的成本（元/mol）0。0270.232(3）石灰-石膏法和烧碱法相比，石灰-石膏法的优点是_______，缺点是_______。（4)某学习小组在石灰—石膏法和烧碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案，流程图中的甲、乙、丙各是_____、_____、_____（填化学式）【答案】(1).a（2）.还原（3).3SO2+Cr2O72-+2H+=2Cr3++3SO42—+H2O（4)。原料便宜,成本低(5)。吸收慢，效率低（6）。NaOH(7)。Ca（OH)2(8).Na2SO3【解析】【详解】Ⅰ（1）二氧化硫与氯化钙不能发生反应，而与氢氧化钙可以反应生成亚硫酸钙，因为氢氧化钙溶解度不大，所以用石灰乳来吸收二氧化硫，故答案为：a；（2）①重铬酸根具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，则可以用SO2处理含铬废水,故答案为:还原；②吸收塔中为二氧化硫与重铬酸根发生氧化还原反应，其发生反应的离子方程式为3SO2+Cr2O72—+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O，故答案为：3SO2+Cr2O72—+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O；Ⅱ（3）对比两个流程可知，基本反应原理都为二氧化硫与碱发生反应，氢氧化钙原料廉价易得，成本低，但氢氧化钙溶解度不大，吸收慢,效率低,故答案为：原料便宜，成本低;吸收慢，效率低；(4）分析流程并对比前两个流程可知，该流程的目的是改进前两个流程的缺点，即氢氧化钙吸收效率低，应用吸收效率较高的氢氧化钠,则甲为氢氧化钠，又氢氧化钠成本高,需要循环利用，则可用氢氧化钙制备氢氧化钠，则乙为氢氧化钙,由此可推知丙为亚硫酸钠，亚硫酸钠与氢氧化钙可以发生复分解反应生成氢氧化钠和亚硫酸钙，实现氢氧化钠的再生，降低成本,故答案为：NaOH；Ca（OH)2；Na2SO3。25.有机物I（分子式为C19H20O4)属于芳香酯类物质,是一种调香剂,其合成路线如下：已知：①A属于脂肪烃，核磁共振氢谱显示有2组峰，面积比为3：1,其蒸