江苏省2020-2021学年高二下学期3月月考化学试题及答案

原子质量：H-1C-12O-16Zn-65选择题(共39分)单项选择题(本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意1．关于化学与生活、化学与生产，下列说法正确的是A．NH(g)＋HCl(g)===NHCl(s)低温下能自发进行，说明该反应的ΔH＞03444C．工业电解精炼铜用粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO溶液作电解质溶液，相同时间段内阴4极和阳极的质量变化相等D．为了延缓海水中钢闸门的腐蚀，常将钢闸门与直流电源的负极相连，该方法为牺牲阳极的阴极保护法2．设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是442AC．铜锌原电池中，锌片质量减少6.5g时，外电路中电子转移0.2NA3．用下列装置进行实验，装置正确且能达到相应实验目的的是A．甲装置：证明铁钉发生析氢腐蚀22224．某兴趣小组设计如下图所示的微型实验装置。实验时，先断开K，闭合K，两极均有气1泡产生；一段时间后，断开K，闭合K，发现电流表A指针偏转。122212110c2下列有关描述正确的是2121C．断开K，闭合K时，铜电极上的电极反应式为：Cl＋2e－===2Cl－122D．断开K，闭合K时，石墨电极作正极125.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是K246.下列指定反应的离子方程式正确的是2222233242223232244Ba2＋＋2OH－＋NH＋＋H＋＋SO2－===BaSO↓＋NH·HO＋HO4443227．下列叙述不正确的是32pHNaOHpHD．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO2－)=2c(NH＋)4422量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是B.在含HA、HA－和A2－的溶液中，加入少量NaOH固体，α(HA－)一定增大222229.下列图示与对应的叙述不相符合的是B.图2表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂234n(Mn2＋)随时间的变化(Mn2＋对该反应有催化作用)10.根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是224K(AgClK(AgCl)＞K(AgI)选项AspspspspBC酸性：苯酚＞HCO－向苯酚浊液中加入BC酸性：苯酚＞HCO－33用pH试纸测得：CHCOONa溶液的pH约为2239，NaNO溶液的pH约为2DD2311．25℃时，用NaS溶液沉淀Cu2＋、Zn2＋两种金属离子(M2＋)，所需S2－最低浓度的对数值2lgc(S2－)与lgc(M2＋)关系如图所示。下列说法正确的是cZncCu+)422l4222224242度度变化的曲线如图所示。下列有关说法不正确的是A.升高温度、减小压强均有利于提高CH的平衡转化率4B.曲线B表示CH的平衡转化率随温度的变化4CAB叠424413．25℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是33233242422424c(CHCOOH)＋2c(H＋)＝c(CHCOO－)＋2c(OH－)33c(Na＋)＝c(SO2－)＝c(NH＋)>c(OH－)＝c(H＋)44Ⅰ：为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。(1)实验测得，1g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出22.7kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式________________________________。(2)已知反应CH—CH(g)→CH===CH(g)＋H(g)，有关化学键的键能如下。33222化学键C—H414.4C===C615.3C—C7.4H—H435.31试计算该反应的反应热_________________。Ⅱ：某二元酸(化学式用HA表示)在水中的电离方程式是：2HAHHAHAHA2－2(1)NaA溶液显______(填“酸性”“中性”或“碱性”)，用离子方程式表示其原因2___________22B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(HA)2C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)D．c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)2 (4)比较①0.1mol·L－1NaA溶液②0.1mol·L－1NaSO溶液，两种溶液中阴离子总浓224度的大小①________②(填“>”、“<”或“＝”)。绿矾(FeSO·7HO)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化42铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法：2(1)通入硫化氢的作用是：②除去溶液中的Fe3＋，其反应的离子方程式为_________________________________。操作Ⅱ，在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是________________________________。(2)操作Ⅳ的顺序依次为____________、____________、过滤、洗涤、干燥。(3)操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②____________________________________________。(4)测定绿矾产品中Fe2＋含量的方法是：cmolLKMnO滴定至终点，消耗KMnO溶液体积的平均值44为20.00mL。滴定时发生反应的离子方程式为5Fe2＋＋MnO－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4HO。424摇动锥形瓶，眼睛注视____________________________。②判断此滴定实验达到终点的方法是____________________________。③若用上述方法测定的样品中FeSO·7HO的质量分数偏低(测定过程中产生的误差可忽42略)，其可能原因有____________________________________。＋、Mg2＋、Cu2＋和Ni2＋等离子)为原料，生产MnCO的工艺流程如下：3已知：25℃时，K(CaF)＝1.5×10－10、K(MgF)＝7.5×10－11。sp2sp2(1)流程中含锰废水经过前三步预处理，得到主要含有Mn2＋的母液。HO2222发生反应的离子方程式：_____________________________________________。cCa2＋cMg2＋②除钙镁步骤中，当Ca2＋、Mg2＋cMg2＋(2)沉锰过程在pH为7.0条件下充分进行，反应温度对锰沉淀率的影响关系如下图所示。①沉锰过程发生反应的离子方程式：______________________________。该过程中加入适当过量的NHHCO的原因是_______________________。43②当温度超过30℃，沉锰反应的锰沉淀率随温度升高而下降的原因是___________。(3)沉锰后过滤得到MnCO粗产品，依次用去离子水和无水乙醇各洗涤2~3次，再低温干3燥，得到纯净的MnCO。用无水乙醇洗涤的目的是_________________________。3CO资源化利用能有效减少碳排放，充分利用碳资源。2 (1)光电催化实现CO资源化利用的原理如图1。223②与直接电解法相比，生成等量的CH3OH时，光电催化法消耗的电能更少。其原因是______________________________。 (2)CO催化加氢合成二甲醚过程中主要发生下列反应：2222反应Ⅱ：2CO(g)＋6H(g)===CHOCH(g)＋3HO(g)ΔH＝－122.5kJ/mol22332①反应Ⅰ中的CO平衡转化率随温度升高而增大的原因是_________________________。2②在恒压、CO和H的起始量一定的条件下，CO平衡转化率和平衡时CO的选择性(CO的选222CO的物质的量择性＝×100%)随温度的变化如图2T℃时，起始投入2molCO、6molH，达到平衡时反应Ⅰ和Ⅱ理论上消耗H的物质的量222_____________________________________________________________(3)研究发现，(2)中的反应Ⅱ分两步完成，即发生反应Ⅲ和Ⅳ。反应Ⅲ：CO(g)＋3H(g)===CHOH(g)＋HO(g)ΔH＝－49.0kJ/mol2232反应Ⅳ：2CHOH(g)===CHOCH(g)＋HO(g)3332①反应Ⅳ的ΔH＝________kJ/