高三化学第二轮专题复习：《元素化合物》检测题

《元素化合物（氮族元素和碳族）》检测题（二）一、单项选择1、下列各组物质中，使有色物质褪色的反应机理相同的是（）A．二氧化硫和过氧化钠B．过氧化氢和次氯酸C．二氧化硫和漂白粉 D．活性炭和二氧化硫2、实验室保存下列物质的方法中，不正确的是（）A．少量金属钠保存在煤油里B．澄清石灰水盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中3、下列实验现象的描述错误的是（）A、新制氯水使碘化钾试纸呈蓝色B、向NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气体产生C、向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，呈血红色D、在新制氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成4、已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应能放出氯气，现按右下图进行卤素的性质实验。玻璃管内分别装有滴有少量不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（）①②③④A黄绿色橙色蓝色红色B黄绿色橙色蓝色白色C黄绿色无色紫色红色D无色橙色紫色白色5、进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是（）A．SO2气体使高锰酸钾溶液褪色，表现了SO2的漂白性B．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是CuC．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸D.常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸发应6、在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示(b处NaOH的体积为1L)，则下列判断不正确的是（）A、NaOH的浓度为mol/L B、在a点处溶液中的溶质为NaClC、图中线段oa:ab＝5:1 D、在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2二、多项选择7、在能与铝反应产生氢气的溶液中，一定不能大量共存的离子组是（）

A.NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-

B.K+、Na+、SO32-、S2-

C.K+、Na+、AlO2-、SO42-

D.Ba2+、Na+、Cl－、Br--8、下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸氢钡溶液中加入足量的NaOH溶液：Ba2+＋2HCO3-＋2OH-＝BaCO3↓+CO32－+2H2OB．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓C．氨水和硫酸铝溶液反应：3OH－+Al3+＝Al(OH)3↓D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应SiO2+2OH－＝SiO32－+H2O9、在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行区别、检验等。下列说法正确的是（）A.用KOH溶液可以将MgCl2、NH4Br、CuSO4、AlCl3区别开 B．MnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开C.某溶液中加入稀盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则此溶液中一定含有CO32¯ D．可以用BaCl2溶液和稀盐酸检验Na2SO3是否变质10、在保持平衡的天平的左右两盘中各放一只大小和质量均相同的烧杯，两烧杯中都盛有1mol/L的稀硫酸100mL，然后分别向两烧杯中加入一定质量的金属，充分反应后天平仍保持平衡，则金属的质量分别是（）A．4.6gNa，4.8gMg B．5gNa，5gAlC．2.3gNa，2.4gMg D．1.8gAl，2.4gMg11、粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl3、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是（）A、③②①⑤④B、②③①④⑤C、①③②⑤④D、③⑤②①④12、下列实验中能利用相同装置作部分实验装置的是（）A、除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠B、铜与浓硝酸反应制取二氧化碳气体C、加热铵盐和碱的化合物制取氨气D、鉴别碳酸钠和碳酸氢钠13．一般地，同一主族的元素最外层电子数相同，其单质及其对应的化合物具有相似的性质，下列关于同主族元素所形成物质的性质的推理中，正确的是（）A．Na与C12反应能形成离子键，故K与C12反应也能形成离子键B．C12能置换出NaBr溶液中的溴，故Br2能置换出NaI溶液中的碘C．Li在氧气中燃烧生成Li2O，故Na在氧气中燃烧生成Na2OD．C在自然界有稳定的单质存在，故Si在自然界也有稳定的单质存在三、填空14、写出下列反应的化学方程式或离子方程式。（1）漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳的化学方程式___________________________。（2）足量的氯气通入到溴化亚铁溶液中的离子方程式___________________________。（3）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式____________________________________。（4）二氧化硫使溴水褪色的化学方程式并标出该反应中电子转移的方向和数目_____________________________________________________________________________。15、下列是几种不同类型的漏斗，用途有差异。(1)粗盐提纯用到的是_________(填序号，下同)；(2)用CCl4从溴水中提取溴用到的是____________________________(3)实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制氯气用到的是_________________________________(4)实验室制氢气常用到______________________________________________16、某溶液中可能含有Na+、K+、ClO－、SO42－、CO32－等离子中的全部或其中的几种。为确定其成分，现进行以下的连续操作：Ⅰ：用洁净的铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色；Ⅱ：取少量溶液，加入稀硫酸酸化，无气体放出，再滴入数滴品红溶液，振荡后品红褪色；Ⅲ：向Ⅱ反应后的溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。试填写下列空白： (1)原混合液中一定存在的离子是，一定不存在的离子是。 (2)上述Ⅰ～Ⅲ的操作中，是错误的，应改为加试剂以便确定离子是否存在。(3)为确定离子是否存在，应补充的操作是。17、某研究性学习小组认为SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质应具有一定的相似性，他们以课本知识“Mg在点燃的条件下可与CO2反应”为基础，设计了如右图所示装置进行Mg和SO2反应的实验。据此请回答：（1）若用下列物质中的两种相互混合反应制取SO2，则这两种物质最好是_______(填代号)。①10%的H2SO4溶液②50%的H2SO4溶液③Na2SO3固体④CaSO3固体（2）写出装置B中发生的主要反应的化学方程式________________________________。装置C中NaOH溶液的作用是________________________________________。（3）你认为该装置是否有不足之处？如果有，请说明之。答：_________________________________________________________________。（4）有同学认为，B管中的生成物中含有MgS，请你设计实验方案加以证明。答：_______________________________________________________________________________。18、A-I分别表示中学化学中的常见物质，它们之间的相互转化关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G是一种两性氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素，F为红褐色沉淀。请填写下列空白：(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素是（写元素符号）。(2)写出物质C、G的化学式：C，G。(3)写出反应①、⑥的化学方程式：反应①：。反应⑥：