黑龙江省鹤岗一中第一学期期末考试高一化学试卷

黑龙江省鹤岗一中第一学期期末考试高一化学试卷可能用到的相对分子质量：Al27O16ClSi28S32单项选择题（本题包括20小题，只有一个选项符合题意。每小题3分共60分）1下列物质中,不属于合金的是（）A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.水银2下列物质的用途错误的是（）A.硅是制造太阳能电池的常用材料B.二氧化硅是制造光导纤维的材料C.水玻璃可用作木材防火剂D.硅是制取水泥的原料3将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的（）A.冷水B.沸水浓溶液浓溶液4地壳中含量第一和第二的两种元素所形成的化合物不具有的性质是()A.熔点很高B.与水反应生成对应的酸C.可与烧碱反应生成盐D.坚硬5下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是①银白色金属②质软③可以用小刀切割④熔点低100℃⑤密度比水小⑥A.①②③B.①②③④C.②③④⑤D.①②③④⑤⑥6某溶液中，滴加KSCN溶液时无明显现象发生，再滴入少量氯水，溶液立即显红色,则原溶液中一定含有的是()++++7下列物质中既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应的是()①Na2SiO3；②Al(OH)3；③NH4HCO3；④Al2O3A.①②④ B.②③④C.②④ D.全部8只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（） 2 9下列化学方程式中，不能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的是A.2NaOH+H2SO4=NaSO4+2H2OB.Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2OC.Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OD.KOH+HNO3=KNO3+H2O10下列选项与氯气的用途无关的是A.消毒灭菌B.制漂白粉C.从海水中提取食盐D.制盐酸11在1L溶有NaCl和MgCl2的溶液中，Cl-的物质的量浓度为()Amol/LBmol/LCLDmol/L12关于氧化还原反应，下列说法正确的是A.氧化剂被氧化，还原剂被还原B.被氧化的物质是得到电子的物质C.还原剂发生氧化反应D.失电子、化合价降低的物质是还原剂13NaOH,KOH等碱性溶液可以贮存在下列那种试剂瓶种（）A.具有玻璃塞的细口瓶B.具有玻璃塞的广口瓶C.具有滴管的滴瓶D.具有橡胶塞的细口瓶14向含有amolAlcl3的溶液中加入含bmolKOH的溶液中，生成沉淀的物质的量可能是（）①amol②bmol③a/3mol④b/3mol⑤0mol⑥(4a-b)molA.①②③④⑤⑥B.①③④⑤⑥C.①②③⑤⑥D.①③⑤15将一小块金属钠分别投入到下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（）A.CuSO4B.HClC.BaCl2D.NaCl16甲，乙两只烧杯中各盛有100ml3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两只烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体的体积比V(甲):V(乙)＝１：２，则加入铝粉的质量为（）Ａ5.4gB3.6gC2.7gD1.8g17下列关于“焰色反应”的理解正确的是（）A.只有金属单质才有焰色反应B.只有金属化合物才有焰色反应C.只有某些金属或其化合物才有焰色反应D.只有金属离子才有焰色反应18某温度下，将Cl2通入到NaOH溶液中，反应得到NaCl,NaClO,NaClO3

的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为１：３，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A21:5B11:3C3:1D4:119某元素在化学反应中，由化合态到游离态，则该元素（）A.一定被氧化B.一定被还原C.化合价降为０价D.可能被氧化也可能被还原２０下列叙述中，正确的是()AH2SO4的摩尔质量是98B等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同C等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为1︰1D将98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/L二，填空题（共计２５分）１.实验室常用下列反应制取氯气MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O该反应中HCl作()剂，Cl2为()产物,４molHCl中有()mol生成Cl2,另外()molHCl生成MnCl2。(2)我们把生成盐的酸所起的作用称为酸性，则起酸性作用的HCl与发生氧化还原反应的HCl的物质的量之比为()。（每空２分）２．写出下列反应的化学方程式或离子方程式：(１)过氧化钠与水反应的化学方程式―――――――――――――――――（２分）(２)铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式―――――――――――――――――（２分）(３)漂白粉的制备反应化学方程式―――――――――――――――――（２分）(４)氧化铝溶于氢氧化钠溶液的离子方程式――――――――――――――――--（２分）３．在某NaOH溶液里加入几滴酚酞试液，溶液显红色，向其中加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时红色突然褪去。回答：(１)产生该现象的原因可能有：①―――――――――――――(２分)②―――――――――――――（２分）(２)简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①还是②――――――――――――――――（３分）三，推断题（８分）四种化合物，其中焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到Ａ，若在Ａ的溶液中通入一种无色无味气体，又可得到Ｃ，若Ｂ的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀Ｅ。试推断：Ａ：――Ｂ：――Ｃ：――Ｅ：――四．计算题（7分，只需把计算结果写在横线上）将6.9g钠和4.2g硅同时投入盛足量蒸馏水的大烧杯中，在标准状况下收集到多少升氢气？气体放完后测的溶液体积恰好为500ml，求溶液的物质的浓度？(硅与烧碱发生下列反应Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑1标况下收集到----升氢气(3分)2溶液的浓度是-----mol/L（4分）高一理科（化学）试题答案选择题（每题3分，共60分）1D2D3B4B5D6A7B8C9C10C11D12C13D14B15A16A17C18D19D20B二．填空题１.实验室常用下列反应制取氯气MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O1（1）该反应中HCl作(还原)剂，Cl2为(氧化)产物,４molHCl中有(2)mol生成Cl2,另外(2)molHCl生成MnCl2。(2)我们把生成盐的酸所起的作用称为酸性，则起酸性作用的HCl与发生氧化还原反应的HCl的物质的量之比为(1：1)。（每空２分）２．写出下列反应的化学方程式或离子方程式：(１)过氧化钠与水反应的化学方程式2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑（２分）(２)铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑（２分）(３)漂白粉的制备反应化学方程式2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（２分）(４)氧化铝溶于氢氧化钠溶液的离子方程式Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O（２分）３．在某NaOH溶液里加入几滴酚酞试液，溶液显红色，向其中加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时红色突然褪去。回答：(１)产生该现象的原因可能有：①氯水中H+与OH-反应