云南省玉溪市一中-高一化学下学期第一次月考试题

PAGEPAGE8云南省玉溪市一中2020-2021学年高一化学下学期第一次月考试题总分：100分，考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H1O16Mg24Al27S32Fe56Cu64单项选择题：本题共21个小题，每小题2分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的。1、下列说法正确的是()。A．pH在5.6～7.0之间的雨水通常称为酸雨B．NO可用NaOH溶液吸收C．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量D．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气2、下列关于SO2的叙述中，正确的是()。A．SO2溶于水可得到硫酸B．SO2有毒，不能用作食品添加剂C．SO2能漂白某些物质，说明它具有氧化性D．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是其还原产物3、下列关于硅的说法正确的是()。①硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在②水泥是硅酸盐材料③单质硅是良好的半导体④氮化硅陶瓷是新型的无机非金属材料⑤光导纤维属于硅酸盐产品A．①②③ B．③④⑤ C．①②⑤ D．②③④4、下列离子方程式书写正确的是()A．碳酸钙溶于醋酸：B．铁与稀盐酸反应：C．氢氧化钡和稀硫酸：D．将钠加入水中：5、已知氧化性：Cl2>Fe3+>S，则下列说法正确的是（）A．可以和S在加热条件下生成B．可以氧化C．在酸性溶液中，和可以大量共存D．Cl2和H2S相遇可发生反应:6、下列方法能快速而准确的区分溶液和胶体的是()A．电泳现象 B．丁达尔效应 C．聚沉 D．闻气味7、纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分两种物质方法正确的是()A．分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，观察火焰颜色，黄色的是小苏打C．用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打D．分别取少量的两种样品于两只小玻璃杯中，加入少量澄清石灰水，能产生白色沉淀的是纯碱8、表示阿伏加德罗常数的值，工业制备硝酸的过程中发生这个反应，下列说法正确的是()A．室温下，22.4LNO2中所含原子总数为B．36g中含有共价键的总数为C．标准状况下，11.2LNO中所含电子总数为D．上述反应中，生成1mol转移电子的数目为9、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是()A．分离NaCl和H2OB．实验室制氯气C．除去Cl2中的HClD．测氯水的pH10、配制500mL

的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：

下列说法正确的是()A.实验中需用到的仪器有：天平、250ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等B.上述实验操作步骤的正确顺序为C.容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用D.定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低11、下列物质不能通过化合反应制得的是()A．FeCl3 B．FeCl2 C．Fe（OH）3 D．Fe（OH）212、等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是()A．2mol·L－1H2SO4 B．18mol·L－1H2SO4 C．6mol·L－1KOH D．3mol·L－1HNO313、证明某溶液中只含Fe2＋而不含Fe3＋的实验方法是（）A．只滴加KSCN溶液B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色D．滴加NaOH溶液，产生白色沉淀14、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增加，X原子的半径小于Y原子，Y是地壳中含量最高的元素，Z原子的最外层只有1个电子，Y、W同主族。下列说法正确的是（）A．原子半径： B．Y与Z形成的化合物中只含离子键C．W元素形成的最高价氧化物的水化物是强酸 D．X与Z形成的化合物中X为价15、下列化学用语正确的是（）A．的结构示意图： B．氨水的化学式：C．、、互为同位素 D．质子数为53，中子数为78的碘原子：16、短周期金属元素甲-戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是()甲丙乙丁戊A．原子半径：丙＜丁＜戊B．金属性：丙＞甲C．最高价氧化物对应的水化物碱性：乙＞丁＞戊D．戊只与强酸反应17、已知：稀硝酸能与SO2发生氧化还原反应：3SO2+2HNO3+2H2O=3H2SO4+2NO。下列过程中最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是()A．Fe(NO3)2溶液→通入SO2+过量盐酸→加BaCl2溶液→白色沉淀B．Ba(NO3)2溶液→加过量盐酸→加Na2SO3溶液→白色沉淀C．无色溶液→加稀HNO3→加BaCl2溶液→白色沉淀D．无色溶液→加过量盐酸→无色溶液→加BaCl2溶液→白色溶液18、下列反应中硝酸既体现酸性又体现氧化性的是()。A．氧化铁与硝酸反应 B．铜与浓硝酸反应C．浓氨水与浓硝酸反应D．氢氧化铝与硝酸反应19、向BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍然澄清；若将BaCl2溶液分盛在两支试管中，一只试管加双氧水,另一只加NaOH溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀产生。由此得出的下列结论中不合理的是()A．SO2是酸性氧化物、SO2具有还原性B．两支试管中的白色沉淀不是同种物质C．BaCl2既能跟强酸、又能跟强碱反应，具有两性D．加入NaOH溶液时，SO2水溶液中SO32-浓度增大20、下列有关含硫物质转化判断正确的是()A．0.1molCu与足量的硫充分反应，生成物的质量比Cu单质的质量增加了1.6gB．如图是铜与浓硫酸反应的实验装置，B中盛装的是浓硫酸，作用是干燥SO2C．Cu投入稀硫酸中加热，没有明显变化，加入一定量的H2O2溶液，金属Cu逐渐溶解，反应中H2O2起催化作用D．25.0mL0.100mol•L-1的Na2S2O3溶液恰好把224mL(标况)Cl2转化为Cl-，则S2O转化为S21、下列有关氨和硝酸实验的现象或结果的叙述中，正确的是()。A．浓氨水滴进碱石灰里可制得氨气B．蘸有浓氨水和蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近会冒白烟C．锌片与稀硝酸反应可制得氢气D．铜片与浓硝酸反应可制得一氧化氮二、非选择题（本题共4题，共58分）22、（15分）在短周期元素中，A元素M电子层上有7个电子，C元素与A元素同主族，B元素与A元素位于同一周期，B元素的原子最外电子层只有1个电子。（1）画出B元素的原子结构示意图______________。（2）C、B两元素形成化合物的过程用电子式表示为_________________________________。（3）写出B在氧气中燃烧所得产物的电子式：__________________。（4）①写出B的单质在水中反应的化学方程式：__________________________________。②写出A的单质常温下通入B最高价氧化物对应水化物溶液的离子方程式：_______________________________________________________________________。（5）比较A元素的氢化物与C元素的氢化物稳定性：_______________________（填化学式及“＜、＞或＝”)原因为：_________________________________________________。23、（15分）某研究性学习小组对实验室中NH3制取、收集、吸收，以及NH3的还原性探究进行了如下实验设计。Ⅰ．NH3的收集和吸收(1)若用图甲装置，排空气法收集NH3，气体应从________口进入(选填“m”或“n”)。(2)已知NH3难溶于CCl4。图乙、丙、丁、戊四种装置中，不能用来吸收NH3的是_________。Ⅱ．NH3的还原性探究：利用下列装置，进行NH3还原Fe2O3的反应。已知：NH3与Fe2O3反应的生成物为Fe、H2O和无毒气体X，且X不被浓硫酸和碱石灰吸收。(3)采用上图A所示装置作为NH3的发生装置，写出该反应的化学方程式_______________________________________________________________________。(4)按气流方向正确的装置连接顺序为A→______→_____→_____→_____→C(填序号，每个装置只用一次)。装置连接后，首先应进行的操作是____________________________。(5)实验结束时，应首先_______(填序号)。①熄灭A装置的酒精灯②熄灭B装置的酒精灯(6)若称取1.6克Fe2O3完全反应后，测得生成气体X的体积为(已折算为标准状况)，通过计算推测B中NH3与Fe2O3反应的化学方程式为_________________________。24、（14分）排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑制得Fe2O3、Al2O3和金属Cu，过程如下。请回答：（1）固体A的成分是________________（填化学式）。（2）溶液B中的金属阳离子有___________________。（3）试剂G是__________________（填名称）。（4）①B→D反应的离子方程式是_________________________________________。②由F制备铁红的方程式为__________________________________________。（5）向溶液D中滴加几滴KSCN，溶液先变红后褪色，褪色原因可能是______________________________________________________________________。（6）溶液E焰色反应呈黄色，试剂H是__________________。25、（14分）现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见的无色无味液体，E为无色气体单质，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，H是漂白液的有效成分，它们之间的相互转化关系如图所示，其他与题无关的生成物均已略去。请回答下列问题：（1）写出H的化学式：H________。F的俗名是________。（2）①写出反应⑤的化学方程式：________________________________________。②写出反应④的化学方程式：_________________________________________。已知：。请回答下列问题：①如何将装置a中的液体加入c中________________________________________________，②d中发生反应的离子方程式为_________________________________________________。③该装置存在一个缺陷，如何改进_______________________________________________。玉溪一中2020-2021学年下学期高一第一次月考化学学科试卷答案1~5：CDDCD6~10：BCDBD11~15：DABCD16~21：CCBCAA（15分，除标注外每空2分）（1）（3分）（3）（4）①2Na+2H2O====2NaOH+H2②Cl2+2OH-====Cl-+ClO-+H2O（5）＜氟的非金属性强于氯元素（15分，除标注外每空2分）（1）m（2）丙（3）（4）EBFD检查装置的气密性（5）②（6）（3分）24、（14分，每空2分）（1）Fe、Cu（2）Fe2+、Al3+（3）稀盐酸或稀硫酸（4）①2Fe2