甘肃省兰州市兰炼一中10-11学年高二上学期期中考试理科化学模拟试题

兰炼一中2022—2022学年第一学期期中试卷高二理科化学=1\*ROMANI卷选择题：每道题3分，共75分只有一个正确答案，请将答案填在答题卡的表格中1．下列关于金属元素特征的叙述正确的是（

）A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正价C．金属元素在不同化合物中的化合价均不同D．金属单质在常温下均是固体2．锌片与1mol·L－1稀硫酸反应开始时，反应速率较慢，为加快反应速率，采取的措施不可取的是（）A．再加入少量锌片

B．将溶液加热C．再加入2mol·L－1的硫酸

D．加入少量CuCl2溶液3．Fe3O4与HNO3反应生成Fe(NO3)3、NO、H2O若溶解1molFe3O4,则被还原的硝酸是（

）A．1/2mol

B．1/3molC．3mol

D．9mol4．将L的醋酸溶液加水稀释时，下列说法正确的是（）

A

溶液中氢氧根离子的浓度增大了

B

CH3COOH-浓度减小，电离平衡向生成醋酸的分子方向移动

C

平衡向电离的方向移动，氢离子的浓度增大，醋酸分子的数量减少

D

醋酸电离程度增大，CH3COOH-浓度也增大了

5．下列操作中，能使电离平衡H2OH＋＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是（）

A

向水中加入NaHSO4溶液

B

向水中加入Al2(SO4)3溶液

C

向水中加入Na2CO3溶液

D

将水加热到100℃，使pH＝6

6．将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH，该溶液的pH将会（）

A

偏高

B

偏低

C

不变

D

上述三种情况均有可能

7．关于溶液的酸碱性说法正确的是(A.C(H+)很小的溶液一定呈碱性=7的溶液一定呈中性(OH-)=C(H+)的溶液一定呈中性D.不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性8．甲、乙两种溶液，已知甲溶液的PH值是乙溶液的2倍，甲溶液中C(H+)一定是乙溶液中C(H+)的()命题人：张伟2倍10倍100D.无法确定命题人：张伟9．常温下PH=2的A酸溶液和PH=12的B碱溶液等体积混合后，溶液的PH一定小于7，则A、B很可能为()A．强酸、强碱

B．弱酸、强碱

C．强酸、弱碱

D．无法确定10．将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸发并灼烧，所得产物的主要成份是()A.均为Al(OH)3B.前者得Al2O3,后者得NaAlO2C.均为Al2O3D.前者得AlCl3,后者得NaAlO211．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是（

）12．下列四种溶液中：①pH值为0的盐酸；②L的盐酸；③L的氢氧化钠溶液；④pH为11的氢氧化钠溶液由水电离生成的C(H+)之比依次为（）

A

0︰1︰12︰11

B

14︰13︰12︰11C

14︰13︰2︰3

D

1︰10︰100︰100013．某一元强酸的稀溶液和某一元弱碱的稀溶液等体积混和后，其pH等于7，则以下叙述正确的是（）

A

酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液

B

酸溶液中H＋的浓度大于碱溶液中的OH－的浓度C

酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液

D

两种溶液的物质的量浓度相等14．同时对农作物施用含Ｎ，Ｐ，Ｋ的三种化肥，给定下列化肥：①Ｋ2ＣＯ3，②ＫＣｌ，③Ｃａ（Ｈ2ＰＯ4）2，④（ＮＨ4）2ＳＯ4，⑤ＮＨ3·Ｈ2Ｏ，其中最合理的组合方式是（）

A．①③④B．②③④C．①③⑤D．②③⑤15．中和V1LpH＝4的醋酸和中和V2LpH＝3的醋酸所用的1mol/L的NaOH溶液体积相同，可推知（）

A

V1＝V2

B

V1＞10V2

C

10V1＜V2

D

V2＜10V16．100mL6mol/LH2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的

A．碳酸钠（s）

B．醋酸钠（s）C．硫酸钠（aq）

D．硫酸钾（s）17．用一种试剂就可以将NaOH、NH4SCN、AgNO3、Na2SO4四种无色溶液一一鉴别出来，这种试剂是（）A、溴水B、FeCl3C、Fe（NO3）3D、BaCl218．下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙强的是（）A.反应中，甲原子失去电子比乙多B.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C.与盐酸反应时甲放出的氢气比乙多D.将甲、乙做电极组成原电池时，甲是负极19．电子表和计算器的电源是微型银锌原电池，其电极材料分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-,下说法不正确的是（）A.Zn为正极，Ag2O为负极B.电子由锌经外电路流入Ag2O极C.Zn为负极，Ag2O为正极D.工作一段时间后，Zn质量减少20．向明矾溶液里滴入Ba(OH)2溶液,当SO42-恰好完全沉淀时,铝元素的存在形式为（）A.一部分为Al(OH)3,一部分为Al3+B.全部为Al(OH)3C.一部分为Al(OH)3,一部分为AlO2-D.全部为AlO2-21.下列各化学反应的离子方程式中,有错误的是（）A.氢氧化铝与盐酸反应Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OB.氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OC.碘化钾溶液中滴入溴水2I-+Br2=I2+2Br-D.氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al(OH)3+3OH-=AlO2-+3H2O22．L的NaOH溶液和LNH4Cl溶液，等体积混合后，离子浓度大小正确的是()A.[Na+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]B.[Na+]＝[Cl-]＞[OH-]＞[H+]C.[Na+]＝[Cl-]＞[H+]＞[OH-]D.[Cl-]＞[Na+]＞[OH-]＞[H+]23．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子一定能在原溶液中大量共存的有()

A

．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2＋、NH4+、Cl－、NO3－B．pH值为11的溶液：S2－、SO32－、AlO2-、Na＋C

．水电离出来的[H＋]＝10－13mol/L的溶液：K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋

D

．加入Al可产生氢气的溶液：K＋、SiO32-、NO3－、Al3＋24．下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤正确的操作顺序是()

A．⑥③①②⑤④

B．⑤①②⑥④③

C．⑤④③②①⑥

D．③①②④⑤⑥25．在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2SO4

②H2SO3

③NaHSO3④Na2S，所含带电微粒的数目由多到少的顺序是（）

A．①＝④＞③＝②

B．①＝④＞③＞②

C．①＞④＞③＞②

D．④＞①＞③＞②=2\*ROMANII卷（26～29题）26．（第4小题3分，其余每空2分，共13分）某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2BH++HB– HB–H++B2–回答下列问题：（1）Na2B溶液显________（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）理由是（用离子方程式表示）（2）在mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是___________A．c(B2–)+c(HB–)+c(H2B)=mol/LB．c(Na+)+c(OH–)=c(H+)+c(HB–)C．c(Na+)+c(H+)=c(OH–)+c(HB–)+2c(B2–D．c(Na+)=2c(B2–)+2c(HB（3）已知mol/LNaHB溶液的pH=2，则mol/LH2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是mol/L（填“<”，“>”，或“=”），理由是：____________________________________________________________（4）mol/LNaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是______________________________________________________27．（每空2分，共12分）（1）对下列仪器回答下列问题：A、容量瓶B、蒸馏烧瓶C、滴定管D、量筒E、烧杯F、蒸发皿G、分液漏斗①标有“0”刻度的有（填序号）；②使用时必须检查是否漏水的有（填序号）；③对允许加热的仪器，加热时必须垫上石棉网的有（填序号）；（2）现用物质的量的浓度为amol/L的标准盐酸去测定VmLNaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：①酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是②下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：滴定前滴定后c(NaOH)＝；③若在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会（填偏高、不变、偏低）28．（第2小题3分，其余每空2分，共11分）如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：序号内容实验现象1常温下将铁丝放在干燥空气中一个月干燥的铁丝表面依然光亮2常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时铁丝表面依然光亮3常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月铁丝表面已变得灰暗4将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时铁丝表面略显灰暗5将潮湿的铁丝放在高于常温氧气流中一小时铁丝表面已变得灰暗6将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面灰暗程度比实验5严重回答以下问题：(1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号)__________；在电化学腐蚀中，负极反应是_______________；正极反应是_______________________；(2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是；(3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是_______________________________________________(答两种方法)29．（第3、4小题每空2分，其余每空1分，共9分）合金A由四种单质组成，经一系列反应后分别转化成沉淀或气体请回答下列问题：（1）合金A由哪4种单质组成（写出化学式）：_________、_________、_________、_________（2）写出黑色固体H生成气体F的化学方程式___________________________（3）写出合金A中有关组成与过量烧碱溶液反应的离子方程式：______________________________________________________________________（