2019高考化学全国通用版优编增分练：高考必考重要填空逐空特训题型二

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精(二）和电离平衡、溶度积有关的填空特训－13，某溶液中含c（Cu2＋)＝2。2mol·L－1、c（Fe3＋)＝0.008mol·L－1、c(Mn2＋）＝0.01mol·L－1，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离，首先沉淀的是________（填离子符号），为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH值大于________.答案Fe3＋4解析三种金属阳离子出现沉淀,根据浓度商与Ksp的关系；Cu2＋转化成沉淀，c(OH－)＝eq\r(\f（Ksp[CuOH2]，cCu2＋）)＝eq\r(\f（2.2×10－20，2。2))mol·L－1＝1×10－10mol·L－1；Fe3＋转化成沉淀，c（OH－）＝eq\r(3，\f(Ksp[FeOH3],cFe3＋）)＝eq\r（3,\f（4.0×10－38，0。008）)mol·L－1＝eq\r(3,5）×10－12mol·L－1;Mn2＋转化成沉淀，c(OH－）＝eq\r（\f(2。1×10－13,0.01))mol·L＝eq\r(2.1)×10－5。5mol·L－1；因此首先沉淀的是Fe3＋,为使Cu2＋沉淀，此时c（OH－)＝1×10－10mol·L－1，c（H＋)＝eq\f（10－14，10－10）mol·L－1＝10－4mol·L－1，即pH＝4,当pH〉4时，Cu2＋出现沉淀.2。若Ksp（ZnCO3)＝1。5×10－10，溶液中离子浓度≤1.0×10－5mol·L－1时,认为该离子沉淀完全。则欲使1Lc（Zn2＋)＝1。5mol·L－1溶液中Zn2＋沉淀完全,需加入等体积的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为________________mol·L－1(写出精确计算结果，溶液混合时体积变化忽略不计）。答案（1.5＋3×10－5）mol·L－1－1。3。已知：HCN的电离常数Ka＝4。9×10－10，H2S的电离常数Ka1＝1.3×10－7，Ka2＝7。0×10－15。向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，反应的化学方程式为_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。在废水处理领域中常用H2S将Mn2＋转化为MnS除去，向含Mn2＋为0.0020mol·L－1的废水中通入一定量的H2S气体,调节溶液的pH＝a，当HS－浓度为1。0×10－4mol·L－1时，Mn2＋开始沉淀,则a＝________[已知：Ksp(MnS）＝1.4×10－15]。答案NaCN＋H2S=HCN＋NaHS6解析向NaCN溶液中通入少量的H2S气体,反应的化学方程式为NaCN＋H2S=HCN＋NaHS。因为MnS=Mn2＋＋S2－，Ksp(MnS)＝1。4×10－15，所以当Mn2＋为0.0020mol·L－1开始沉淀时c（S2－）＝7×10－13mol·L－1,根据Ka2＝7。0×10－15，HS－浓度为1。0×10－4mol·L－1时，c（H＋）＝1。0×10－6mol·L－1，所以pH＝－lgc（H＋)＝－lg(1.0×10－6）＝6。4.将CuCl水解再热分解可得到纳米Cu2O.CuCl水解的反应为CuCl（s）＋H2O(l)CuOH(s）＋Cl－(aq)＋H＋(aq)。该反应的平衡常数K与此温度下Kw、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的关系为K＝________________________________________________________________________。答案eq\f(Kw·KspCuCl,KspCuOH)解析CuCl（s）＋H2O(l)CuOH(s)＋Cl－(aq）＋H＋(aq)，平衡常数K＝c(H＋）·c(Cl－）＝eq\f(cH＋·cOH－，cOH－）×eq\f(cCu＋·cCl－，cCu＋)＝eq\f（Kw·KspCuCl，KspCuOH).5。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3(s）Cr3＋(aq）＋3OH－(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝1.0×10－32，当c（Cr3＋）降至1。0×10－5mol·L－1，认为Cr3＋已经完全沉淀。现将还原后溶液的pH值调至4，此时Cr3＋是否沉淀完全(列式计算)?答案当pH调到4时,c（OH－)＝eq\f(1。0×10－14,1。0×10－4)mol·L－1＝1。0×10－10mol·L－1，c(Cr3＋）＝eq\f（1。0×10－32,1.0×10－103）mol·L－1＝1。0×10－2mol·L－1＞1。0×10－5mol·L－1，因此Cr3＋没有沉淀完全。6.若仅从沉淀转化角度考虑，能否利用反应CoCO3＋C2Oeq\o\al（2－，4)=CoC2O4＋COeq\o\al(2－,3)将CoCO3转化为CoC2O4？________(填“能”或“不能"),说明理由：____________________________________________________________________________________________________。[已知Ksp(CoCO3）＝1。4×10－13，Ksp(CoC2O4）＝6。3×10－8］答案不能该反应的平衡常数为K≈2。22×10－6，转化程度极小解析从沉淀转化角度考虑,若实现CoCO3＋C2Oeq\o\al（2－,4)=CoC2O4＋COeq\o\al（2－，3)，该反应的平衡常数为K＝eq\f(cCO\o\al(2－,3）,cC2O\o\al（2－，4)）＝eq\f(KspCoCO3,KspCoC2O4)＝eq\f（1。4×10－13，6.3×10－8)≈2。22×10－6，转化程度极小,所以不能实现转化.7。工厂排出的废水中含有的NOeq\o\al（－，3）对人类健康造成危害。科技人员在碱性条件下用Al粉将NOeq\o\al(－，3）还原成N2。缺点是处理后的水中生成了AlOeq\o\al(－，2）,仍然对人类健康有害.已知25℃，Ksp［(Al（OH）3］＝1.3×10－33,Al（OH）3H＋＋H2O＋AlOeq\o\al(－,2），K＝1.0×10－13。(1）25℃时，欲将上述处理过的水中的AlOeq\o\al（－，2）降到1。0×10－6mol·L－1，需调节溶液的pH＝________，此时水中c（Al3＋）＝________mol·L－1。(2）25℃时，Al（OH）3溶于NaOH溶液反应的平衡常数K＝________.答案(1）71。3×10－12（2）10解析(1)25℃时，Al（OH)3H＋＋H2O＋AlOeq\o\al(－，2），K＝1。0×10－13，故c(H＋)＝eq\f（1.0×10－13,1.0×10－6）mol·L－1＝1。0×10－7mol·L－1，需调节溶液的pH＝7，Ksp［（Al（OH)3］＝c3(OH－)·c（Al3＋）＝(10－7）3×c(Al3＋)＝1.3×10－33，c（Al3＋)＝1。3×10－12mol·L－1.（2）25℃时，Al（OH）3溶于NaOH溶液：Al(OH）3＋OH－=AlOeq\o\al(－，2）＋2H2O，反应的平衡常数K＝eq\f(cAlO\o\al(－,2）,cOH－）＝eq\f（1。0×10－6,10－7)＝10。8.可以用K2CO3溶液吸收H2S，其原理为K2CO3＋H2S=KHS＋KHCO3，该反应的平衡常数为________(已知H2CO3的Ka1＝4.2×10－7，Ka2＝5。6×10－11；H2S的Ka1＝5。6×10－8,Ka2＝1.2×10－15）。答案1.0×103解析反应K2CO3＋H2S=KHS＋KHCO3的离子方程式为COeq\o\al（2－，3）＋H2S=HS－＋HCOeq\o\al(－,3）,该反应的平衡常数K＝eq\f(cHS－·cHCO\o\al（－，3），cCO\o\al(2－，3）·cH2S）＝eq\f(cHS－·cHCO\o\al（－,3)·cH＋，cCO\o\al（2－,3）·cH2S·cH＋）＝eq\f(Ka1H2S，Ka2H2CO3）＝eq\f(5.6×10－8，5。6×10－11)＝1×103。－1K2CrO4溶液，则溶液中的c（CrOeq\o\al（2－，4）)＝________________。（2）室温下，0.1mol·L－1NaHCO3溶液的pH值______0.1mol·L－1Na2SO3溶液的pH值(填“>”“〈"或“＝”).已知:H2CO3K1＝4。3×10－7K2＝5.6×10－11H2SO3K1＝1.54×10－2K2＝1.02×10－7答案（1）2。5×10－9mol·L－1（2)<解析(2）HCOeq\o\al（－,3）的水解平衡为：HCOeq\o\al（－,3）＋H2OH2CO3＋OH－，HCOeq\o\al(－,3)的水解平衡常数Kh＝eq\f(cH2CO3·cOH－，cHCO\o\al(－，3））＝eq\f(cH2CO3·cOH－·cH＋,cHCO\o\al（－,3）·cH＋）＝eq\f(Kw，K1H2CO3)＝eq\f(1×10－14,4。3×10－7)≈2。3×10－8＞5.6×10－11,HCOeq\o\al（－，3)的水解程度大于HCOeq\o\al（－，3）的电离程度，NaHCO3溶液呈碱性;H2CO3的K1＞H2SO3的K2，HCOeq\o\al（－,3）的水解能力＜SOeq\o\al(2－，3）的水解能力,0。1mol·L－1NaHCO3溶液的pH值＜0。1mol·L－1Na2SO3溶液的pH值。10。一定温度下,向氨水中通入CO2，得到(NH4）2CO3、NH4HCO3等物质，溶液中各种微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。随着CO2的通入，溶液中eq\f(cOH－，cNH3·H2O）将________（填“增大”“减小”或“不变"）。pH＝9时，溶液中c(NHeq\o\al(＋，4)）＋c（H＋）＝___________________(用离子浓度表示).答案减小2c(COeq\o\al(2－，3）)＋c（HCOeq\o\al(－,3）)＋c(NH2COO－）＋c(OH－)解析eq\f(cOH－,cNH3·H2O)＝eq\f（cOH－·cNH\o\al(＋，4）,cNH3·H2O·cNH\o\al（＋，4）)＝eq\f（Kb