天津市滨海新区汉沽第六中学届高三化学上学期第一次月考试题含解析

PAGE11-天津市滨海新区汉沽第六中学2021届高三化学上学期第一次月考试题（含解析）第Ⅰ卷选择题(共45分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案)1.下列说法正确的是()A.一个水分子与其他水分子间只能形成2个氢键 B.含氢键的物质的熔、沸点一定升高C.分子间作用力包括氢键和范德华力 D.当H2O由液态变为气体时只破坏了氢键【答案】C【解析】【详解】A.水分子中氧原子含有一对孤对电子，O原子电负性较大原子半径小，可以和其它的水分子形成两个氢键，含有的两个氢原子，可以分别和其它的水分子的氧原子形成两个氢键，所以一个水分子与其他水分子间最多能形成4个氢键，形成四面体，A错误；B.若形成分子内氢键，造成相应的分子间的作用力就会减少，会使物质的熔、沸点降低，B错误；C.分子间作用力指存在于分子与分子之间或惰性气体原子间的作用力，又称范德华力，氢键属于一种特殊的分子间作用力，存在于分子与分子之间，或分子内，氢键和范德华力都属于分子间作用力，C正确；D.水分子间存在分子间作用力和氢键，当H2O由液态变为气体时，破坏了氢键和范德华力，D错误。答案选C。2.下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是①O2、I2、Hg②CO、KCl、SiO2③Na、K、Rb④Na、Mg、AlA.①③ B.①④C.②③ D.②④【答案】D【解析】【分析】①分子晶体熔沸点与相对分子质量及氢键有关，相对分子质量越大分子晶体熔沸点越高；Hg是液态金属，熔沸点较低；②熔沸点：原子晶体>离子晶体>分子晶体；③金属晶体熔沸点与金属键有关，金属键与金属离子半径成反比、与离子所带电荷数成正比；④金属晶体熔沸点与金属键有关，金属键与金属离子半径成反比、与离子所带电荷数成正比。【详解】①分子晶体熔沸点与相对分子质量及氢键有关，相对分子质量越大分子晶体熔沸点越高；Hg是液态金属，熔沸点较低，氧气和碘都是分子晶体，Hg是液态金属，碘是固态，所以熔沸点：I2>Hg>O2，故A错误；②熔沸点：原子晶体>离子晶体>分子晶体，CO是分子晶体、KCl是离子晶体、二氧化硅是原子晶体，所以熔沸点CO<KCl<SiO2，故正确；③金属晶体熔沸点与金属键有关，金属键与离子半径成反比、与离子所带电荷数成正比，离子半径Rb>K>Na，离子所带电荷数相等，所以熔沸点Rb<K<Na，故错误；④金属晶体熔沸点与金属键有关，金属键与离子半径成反比、与离子所带电荷数成正比，离子半径Na>Mg>Al，离子所带电荷Na<Mg<Al，所以熔沸点Na<Mg<Al，故正确；答案选D。【点睛】本题考查晶体熔沸点高低判断，明确晶体类型、晶体熔沸点高低影响因素是解本题关键，注意金属晶体熔沸点与金属键有关，金属键与离子半径成反比、与离子所带电荷数成正比，为易错点。3.下列有关石墨晶体的说法正确的是()A.由于石墨晶体导电，所以它是金属晶体B.由于石墨的熔点很高，所以它是原子晶体C.由于石墨质软，所以它是分子晶体D.石墨晶体是一种混合晶体【答案】D【解析】【详解】石墨能导电、熔沸点高、质软，是因为其晶体结构中既有金属键，又有共价键，还有范德华力，因此它是一种混合晶体。答案选D。4.NH3分子空间构型是三角锥形，而CH4是正四面体形，这是因为()A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化B.NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D.NH3分子中有3个σ键，而CH4分子中有4个σ键【答案】C【解析】【详解】价层电子对数=σ键个数+（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，氨气分子中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，价层电子对数=3+（5-3×1）=4，所以采取sp3杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，N-H之间的键角小于109°28′，所以氨气分子空间构型是三角锥形；CH4分子中C原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=4+（4-4×1）=4，所以采取sp3杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，C-H之间的键角相等为109°28′，故CH4为正四面体构型，故答案选C。5.下列不属于影响离子晶体结构的因素的是()A.晶体中阴、阳离子的半径比B.离子晶体的晶格能C.晶体中阴、阳离子的电荷比D.离子键的纯粹程度【答案】B【解析】【详解】影响离子晶体结构的因素是几何因素(即晶体中正负离子的半径比)、电荷因素(阴阳离子的电荷比)、键性因素(即离子键的纯粹程度)，而晶格能是最能反映离子晶体稳定性的数据，而不是影响离子晶体结构的因素，故合理选项是B。6.下列关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是A.存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B.最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C.最小的环上，Si和O原子数之比为1∶2D.最小的环上，有6个Si原子和6个O原子【答案】D【解析】【详解】二氧化硅是原子晶体，结构为空间网状，存在硅氧四面体结构，硅处于中心，氧处于4个顶角所，以A项错误；在SiO2晶体中，每6个Si和6个O形成一个12元环（最小环），所以D对，B、C都错误。答案选D。7.下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()①SiO2和SO3②晶体硼和HCl③CO2和SO2④晶体硅和金刚石⑤晶体氖和晶体氮⑥硫黄和碘A.①②③ B.④⑤⑥ C.③④⑥ D.①③⑤【答案】C【解析】【分析】根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键。【详解】①SiO2和SO3，固体SO3是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，二氧化硅、二氧化碳都只含共价键，故①错误；

②晶体硼和HCl，固体HCl是分子晶体，晶体硼是原子晶体，二者都只含共价键，故②错误；

③CO2和SO2固体，CO2和SO2都是分子晶体，二者都只含共价键，故③正确；

④晶体硅和金刚石都是原子晶体，二者都只含共价键，故④正确；

⑤晶体氖和晶体氮都是分子晶体，晶体氖中不含共价键，晶体氮含共价键，故⑤错误；

⑥硫磺和碘都是分子晶体，二者都只含共价键，故⑥正确。

答案选C。【点睛】本题考察了化学键类型和晶体类型关系．判断依据为：原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以范德华力结合，分子内部存在化学键。8.下列分子中键角最大的是（）A.CH4 B.H2OC.CO2 D.NH3【答案】C【解析】四个选项中键角最大的为直线形的CO

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分子，键角为180°，甲烷是正四面体结构，H2O是V形结构，氨气是三角锥形，其次为键角在109.5°到104.5°之间，故选C。9.下列说法中，正确的是A.乙醇分子中含有6个极性键B.乙烯分子中不含非极性键C.电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少D.苯分子是单键和双键交替的结构【答案】C【解析】【详解】A.根据乙醇的结构简式可以知道,分子中共含有7个极性键,1个非极性共价键,故A错误；

B.乙烯分子中含有1个碳碳双键,是非极性键，故B错误；

C.核外电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少，是概率分布图，故C正确；

D.苯分子中的碳碳键为一种独特键，结构中不存在单键和双键，故D错误；

故答案选C。10.下列性质的递变中，不正确的是()A.S、Na的原子半径依次增大B.KOH、CsOH的碱性依次增强C.NH3、PH3、AsH3的熔点依次增强D.HBr、HI的还原性依次增强【答案】C【解析】【详解】A．Na与S为同周期的主族元素，同周期的主族元素从左至右元素的原子半径逐渐减小，所以S、Na的原子半径依次增大，故A不选；B．K与Cs为同主族元素，同主族元素从上至下金属的金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强，则KOH、CsOH的碱性依次增强，故B不选；C．在NH3、PH3、AsH3中，N元素具有很强的电负性，所以NH3分子中含有氢键，其熔点沸点均大于PH3，故选C；D．同主族的非金属元素中，从上至下非金属的非金属性逐渐减弱，其对应的简单阴离子的还原性逐渐增强，所以HBr、HI的还原性依次增强，故D不选。答案选C11.下列说法正确的是（）A.用乙醇或CCl4提取碘水中的碘单质B.NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力类型相同C.24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1：1D.H2S与SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构【答案】C【解析】【详解】A．乙醇和水互溶，不能作为萃取碘水中的萃取剂，A不正确；B．氯化钠是离子晶体，破坏的是离子键。碳化硅是原子晶体，破坏的是极性键，B不正确；C．24Mg32S晶体中电子总数为12+16=28，与中子总为24-12+32-16=28，即粒子数目之比为1：1，C正确；D．氢原子最外层只有1个电子，与硫原子结合后形成一对共用电子对，因此硫化氢中的氢原子是2电子稳定结构，D不正确；故选C。12.下列物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是（）A.二氧化硫 B.四氯化碳 C.双氧水 D.乙炔【答案】D【解析】【详解】A．二氧化硫分子中只含有极性键，A不符合题意；B．四氯化碳分子中只含有极性键，B不符合题意；C．双氧水分子中既有极性键，又有非极性键，但其为极性分子，C不符合题意；D．乙炔中既有极性键，又有非极性键，其分子结构对称且四原子共线，故其为非极性分子，D符合题意；答案选D。13.同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是A.原子半径：X＞Y＞Z B.气态氢化物稳定性：HX＞H2Y＞ZH3C.元素原子得电子能力：X＞Y＞Z D.阴离子还原性：Z3－＞Y2－＞X－【答案】A【解析】【分析】元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，由题意可知，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则元素非金属性X＞Y＞Z。【详解】A项、同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性依次增强，则原子半径：X＜Y＜Z，故A错误；B项、元素非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：X＞Y＞Z，则气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3，故B正确；C项、元素非金属性越强，原子得电子能力越强，元素非金属性：X＞Y＞Z，则原子得电子能力：X＞Y＞Z，故C正确；D项、元素非金属性越强，阴离子的还原性越弱，非金属性：X＞Y＞Z，则阴离子的还原性：Z3－＞Y2－＞X－，故D正确。故选A。14.相邻两周期的两个同主族元素，其质子数相差的数目不可能为()A.2 B.8 C.18 D.【答案】D【解析】【详解】A．第一周期的H与第二周期的Li质子数相差2，故A不选；B．第二周期与第三周期的同主族元素，质子数相差均为8，故B不选；C．第三周期的S与第四周期的Se为同主族元素，其质子数相差18，故C不选；D．相邻两周期的两个同主族元素，其质子数相差的数目不可能为10，故选D。答案选D15.下列大小关系正确的是()A.溶解性：NaCl<SiO2B.硬度：SiO2>CaOC.熔点：NaI>SiO2D.熔、沸点：CO2>SiO2【答案】B【解析】【详解】A．NaCl为易溶于水的物质，SiO2难溶于水且不与水反应，则溶解性：NaCl＞SiO2，故A错；B．SiO2为原子晶体，硬度大，CaO离子晶体硬度小于原子晶体，则硬度：SiO2>CaO，故B正确；C．NaI为离子晶体，熔点大于分子晶体而小于原子晶体，SiO2为原子晶体其熔点最高，所以熔点为：NaI＜SiO2，故C错；D．CO2为分子晶体熔点沸点都很低，其SiO2为原子晶体，其熔点沸点均较高，所以熔、沸点：CO2＜SiO2，故D错。答案选B选择题答题卡第Ⅱ卷非选择题(共55分)16.镁铝合金共0.03mol，放入50ml盐酸中使合金全部溶解，同时生成气体784ml(标准状况)。求：(1)镁、铝的物质的量之比___(2)盐酸的物质的量浓度至少为多少___【答案】(1).2：1(2).1.4mol/L【解析】【详解】设镁铝合金中没的物质的量为,其与盐酸反应生成氢气的物质的量为，则，与盐酸反应生成氢气的物质的量为，氢气的体积为784ml(标准状况)，则氢气的物质的量为0.035mol，根据离子方程式，，则解得，则：=；又因为，所以，故答案为：1.4mol/L。17.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径x>w。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在第三周期主族元素中最大。(1)X位于元素周期表中第___________周期第___________族；W的基态原子核外有___________个未成对电子。(2)X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是___________(写化学式)；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是___________(写化学式)。(3)Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是___________。【答案】(1).三(2).IA(3).2(4).Si(5).HCl(6).【解析】【分析】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径X>W。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则其质子数为18-10=8，则W为氧元素(O)；X和Ne原子的核外电子数相差1，且原子半径X>W，则X为钠元素(Na)；Y的单质是一种常见的半导体材料，则Y为硅元素(Si)；Z的电负性在第三周期主族元素中最大，则Z为氯(Cl),则W、X、Y、Z分别为：O、Na、Si、Cl。结合元素周期律相关知识分析可得：【详解】(1)由分析的得X为Na，在元素周期表中的位置为第三周期第IA族；W为O元素，核外电子排布为，原子核外有2个电子未成对，故答案为：三；IA；2；(2)由分析可知X为Na元素，属于金属晶体，但其熔点较低；Y为Si元素，属于原子晶体，其熔点很高，所以Na与Si的熔点较高的是Si；Z为Cl，其非金属性强于Br，故气态氢化物的稳定性为HCl＞HBr，故答案为：Si；HCl；(5)由分析有Y为Si、Z为Cl，则Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸HCl，则该反应的化学方程式为：，故答案为：。18.有下列七种物质：A、干冰B、氧化镁C、氯化铵D、固态碘E、烧碱F、冰G、过氧化钾(1)熔化时需要破坏共价键和离子键的是___________(填序号，下同)；(2)既有离子键又有共价键的是___________；(3)只含有极性键的是___________；(4)含非极性键的是___________；(5)属于分子晶体的是___________。【答案】(1).C(2).CEG(3).AF(4).DG(5).ADF【解析】【分析】A干冰为只含极性键的共价化合物，属于分子晶体；B氧化镁为只含离子键的离子化合物，属于离子晶体；C氯化铵为即含离子键又含共价键的离子化合物，属于离子晶体；D固态碘为只含非极性键的分子晶体；E烧碱为即含离子键又含共价键的离子化合物属于离子晶体；F冰为只含极性共价键的分子晶体；G过氧化钾为即含离子键又含共价键的离子化合物，属于离子晶体，结合化学键等相关知识分析可得：【详解】(1)氯化铵为即含离子键又含共价键的离子化合物，属于离子晶体，所以氯化铵晶体熔化时即要破坏共价键又要离子键，故选C；(2)根据分析可知：氯化铵晶体、烧碱以及过氧化钾为即含离子键又含共价键的离子化合物，故选CEG；(3)根据分析可知：干冰和冰为只含极性键的共价化合物，故选AF；(4)根据分析可知：固态碘为只含非极性键的物质，过氧化钾为即含离子键又含非极性键的离子化合物，故选DG；(5)根据分析可知：干冰为含极性键分子晶体，固态碘为含非极性键的分子晶体，冰为含极性键的分子晶体，故选ADF。19.A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次递增。A原子核内仅有1个质子，B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等，A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等，D原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断它们各是什么元素，并写出其元素符号。A___________；B___________；C___________；D___________。【答案】(1).H(2).C(3).N(4).O【解析】【详解】A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次递增。A原子核内仅有1个质子，则A为H元素；D原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数不超过8，所以D原子核外只能有两个