大学化学教案

大学化学教案第一章绪论教学根本要求：共价键属性，了解有机化合物的分类和争论有机化合物的步骤。教学重点和难点：第一节有机化学的争论对象一、有机化合物和有机化学1、有机化合物是指碳氢化合物以及从碳氢化合物衍生而得的化合物。、有机化学是争论有机合物及其衍生物的构造特征.合成方法和理化性质等的化学。1、分子组成简单2、同分异构现象例如：乙醇和甲醚分子式为：C2H6OCH3CH2OHCH3OCH33、简洁燃烧4、难溶于水〔特别例外〕很多有机物难溶于水而易溶于有机溶剂，原理依据,相像相溶原理,与水形5、熔、沸点低132.7°C葡萄糖146°C。6、反响速率较慢37、反响简单，副反响多产物产率。三、有机化学的重要性需要有坚实的有机化学学问。一、共价键理论1、价键理论1原子轨道重叠或电子配对用一条短直线表示，假设俩个原子各有二个或三个未成键的电子，构成的共价键则为双键或叁键。4HCC共价键的饱和性三个电子配对了，这就是共价键的饱和性。共价键的方向性2、分子轨道理论学键的电子是在整个分子中运动的。形成同样数目的分子轨道。原子轨道组成分子轨道时，必需符合三个条件：对称匹配原则原子轨道重叠最大原则能量相近原则π二、共价键的键参数1例：CH3CH3CH2CH3H0.15300.15100.14562、键角：两个共价键之间的夹角。例：109o28”H〕A—B〔气态〕时所放出的能量称为键能。用△HA〔气〕+B〔气〕—→A—B〔气〕〔气态〕共价键解离为原子〔气态〕时D2，△H留意：双原子分子，键能和离解能数值相等；多原子分子，键能为离解能的平均值。54、键矩：正、负电荷中心的电荷〔e〕与正负电荷中心之间的距离〔d〕的乘积称为键矩。μ=ed向由正到负，用箭头表示。例如：CH35、偶极矩：多原子分子各键的键矩向量和就是该分子的偶极矩。例如：甲烷和四氯化碳是对称分子，各键矩向量和为零，故为非极性分子。氯甲为极性分子。所以，键的极性和分子的极性是不一样的。三、共价键的断裂1A:B→A2+B2A2称为自由基，或称为游离基。例如：HCH3CH3CH2R2经过均裂生成自由基的反响称为自由基反响；一般在光、热作用下进展。CXCH3C+XCXCXCH3等；用通式：RR1、定义：电子云按取代基团的电负性所打算的方向而偏移的效应称为诱导效应。2、特征：3静电诱导而影响到分子的其他局部，没有外界电场的影响也存在。—I+IC—H6CHCX+II=0-I同族元素：—F﹥—Cl﹥—Br﹥—I同周期元素：不同杂化态：CRCRCR2CR2R35、具有+I(CH3)3C>(CH3)2CH>CH3CH2>CH31、分别提纯2、纯度的检定和折射率等。3、元素分析、试验式和分子式确实定对分子质量，确定分子式。4.74gCO21.92gH2O,试验测得其相对分子量为60。样品CO2H2O3.26g4.74g1.92gC相对原子质量12碳质量=CO2质量3————————=4.743—－=1.29gCO244碳质量1.29————3100﹪=————3100﹪=39.6﹪(C)样品质量3.26H322=H2O3—————————=1.923——=0.213gH2O18氢质量0.213————3100﹪=————3100﹪=6.53﹪(H)样品质量3.264(O)﹪=100﹪-(39.6﹪+6.53﹪)=53.87﹪计算原子数目比:39.6C：———=3.303.30/3.30=11276.53H：———=6.536.53/3.30=1.98153.87O：———=3.373.37/3.30=1.02161∶1.98∶1.02≈1∶2∶160，C2H4O2。4、构造式确实定准确地得到分子的构造式。5、构造式的写法HHHHCHHHCCH也可以用简单式书写：(CH3)3C(CH2)4CH(CH3)2CH4CH2=CH2一、按碳架分类1、开链化合物分子中碳原子相互结合成碳链的化合物CH3CH2CH3CH3CH2CH2OHCH3CH2COOH2、碳环化合物分子中碳原子相互结合成碳环的化合物脂环化合物分子中碳原子相互结合成碳环芳香族化合物分子中碳原子连接成特别的芳香环3氧.硫.氮等其他元素的原子分析化学教案杨兴华2023.9目的要求：学内容：一、分析化学的任务和作用1．根本概念：2．分析化学的任务可归纳为三大方面的主要任务：鉴定物质的化学组成〔或成分〕——定性分析(qualitativeanalysis)测定各组分的相对含量——定量分析(quantitativeanalysis)确定物质的化学构造——构造分析(structuralanalysis)3．分析化学的作用不但对化学学科的本身的进展起着重大的作用，而且在各个领域都起着很着重要的作用。二、分析方法的分类三、分析化学的进展与趋势20分析化学由一门技术进展成为一门科学。其次次变革：20世纪50年月。由于物理学和电子学的进展，使仪器分析现代分析化学。第三次变革：2070为分析化学建立高灵敏度、高选择性、高准确性、自动化、智能化的方法创立了条件。度，进展自动分析和遥测分析为目标。思考题：做好下一章的预习目的要求：通过本章教学，使学生了解固体试样、液体试样、气体试样及生物试样的了解试样分解的其它方法；了解并理解分析测定前的预处理。教学重点：试样的分解；教学内容：2-1试样的采集要求：代表性比照较均匀的物料，如气体、液体和固体试剂等，可直接取少量分析试样，不需再进展制备。同的形态和不同的物料，应实行不同的取样方法。2.1.1固体试样的采集组成相对均匀的物料：谷物、金属材料、化肥、水泥等。代表性。采样点的选择方法：随即采样法；推断采样法；系统采样法等。为原则。可按下面阅历公式(切桥特公式)计算：m≥Kd2式中：m为实行平均试样的最低重量(kg)；d为试样的最大颗粒直径(mm)；KK0.05-110mm，k=0.2kg/mm2,则应采集多少试样解：m≥kd2=0.2?102=20(kg)*金属〔合金〕样品实行取一局部即可进展分析。一样，在不同部位、不同深度钻取碎屑混合均匀，作为分析试样。放入钢钵内捣碎，然后再取其一局部作为分析试样。2.1.2液体试样的实行单元数可以较少。对于体积较小的物料，可在搅拌下直接用瓶子或取样管取样；分析试样；析试样。对于水样，应依据具体状况，实行不同的方法采样。10-15分钟，然