中考化学模拟测试卷(附带答案)

第第页中考化学模拟测试卷(附带答案)可能用到的相对原子质量：H1O16Fe56Zn65Cl35.5第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（本题包括12小题，共40分。1至8题每小题3分，9至12题每小题4分。每小题只有一个选项符合题意）1．2022年世界环境日主题为“共建清洁美丽世界”。下列做法应该提倡的是A．生活垃圾分类放置 B．废旧塑料随意丢弃C．农作物秸秆露天焚烧 D．经常使用一次性木筷、纸杯2．学校举办劳动小能手选拔活动。下列劳动项目中涉及化学变化的是A．用扫把清扫灰尘 B．将生米煮成熟饭C．把旧衣物分类回收 D．提井水灌溉菜地3．正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是（）A．加热液体 B．测溶液的pH C．浓硫酸的稀释D．蒸发4．常温下，在盛有氩气的反应容器中加入金属钠、钾，逐渐摇晃至金属完全液化即得液态钠钾合金。即使1g钠钾合金在氧气或二氧化碳中燃烧，也很容易造成火灾。下列有关钠钾合金的说法正确的是A．钠钾合金属于化合物 B．钠钾合金的熔点比金属钠、钾更低C．钠钾合金着火可以用二氧化碳灭火 D．钠钾合金常温下不能与氧气反应5．下列关于灭火原理的说法中不正确的是A．家具起火，用水扑灭—降低温度B．森林灭火时，建立隔离带—清除可燃物C．用嘴吹灭燃烧的蜡烛—降低石蜡着火点D．用灯帽盖灭酒精灯—隔绝氧气6．下列化学符号中的数字“2”表示的意义不正确的是A．2Ag：“2”表示两个银原子B．NO2：“2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧元素C．2OH-：“2”表示两个氢氧根离子D．：“+2”表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价7．构建化学基本观念是学好化学的基础，下列有关化学基本观念的认识正确的是A．参加化学反应后有氧气生成的物质中，一定含有氧元素B．元素组成完全相同的物质，其化学性质也一定相同C．10g氢气与10g氧气充分反应后，一定生成20g水D．钾离子和氯离子的电子层结构相同，化学性质一定相同8．锂在元素周期表中的信息如图甲所示，图乙表示某粒子的结构示意图。下列说法正确的是A．由图甲可知锂的相对原子质量为6.941gB．锂原子核外有3个电子，金属锂能与O2反应生成Li2O3C．x=8时，图乙表示氧原子的结构示意图D．x=7时，图乙所示原子容易得到一个电子形成C1-9．分类法是化学学习的重要方法之一。下列有关物质的分类正确的是A．氧化物：氧化铁、五氧化二磷、水 B．混合物：稀有气体、黄铜、酒精C．天然高分子材料：羊毛、塑料、合成橡胶 D．碱：火碱、纯碱、消石灰10．除去下列物质中混有的杂质，选用的试剂和操作方法均正确的是选项物质杂质操作方法ACO2CO点燃BCaCO3CaO高温煅烧CN2O2通过灼热的铜粉DCuOC隔绝空气加强热11．2022年4月28日，《自然·催化》以封面文章的形式发表了一项最新研究成果。我国科研人员通过电催化结合生物合成的方式，将二氧化碳和水高效合成高纯度乙酸，并进一步利用微生物合成葡萄糖和脂肪酸(油脂)。下列有关葡萄糖的说法错误的是A．相对分子质量为180B．葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为1:2:1C．一个葡萄糖分子中含有24个原子D．葡萄糖中氢元素质量分数最小12．中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物，该反应的微观示意图如下。下列说法正确的是A．上述四种物质均由分子构成B．反应前后分子和原子的种类均发生改变C．反应生成的丙和丁微粒数之比为1∶1D．丁的化学式为N2第Ⅱ卷（非选择题共60分）二、填空简答题（本题包括5小题，共35分）13．（5分）生产、生活中蕴含着丰富的化学知识。(1)大米中主要含有的营养素是______（填序号）。A．油脂 B．糖类 C．维生素 D．蛋白质(2)下列措施有利于保护金属资源的是___________。A．防止金属资源腐蚀 B．金属回收再利用C．有计划地合理开采 D．寻找金属代用品(3)疫情期间，外出一定要戴口罩。佩戴活性炭口罩有防毒、除臭、滤菌、阻尘等功效，这是利用活性炭的______性；(4)下列属于合成材料的是______。A．合金B．塑料C．羊毛D．合成橡胶E．合成纤维(5)开水壶用久后，水壶内壁常附着一层水垢[主要成分是CaCO3和Mg（OH）2]，可利用厨房内常用的一种调味品______来清除。14．（10分）水是生命之源、万物之基，是人类宝贵的自然资源。(1)水的净化。实验室模拟河水净化的主要步骤如下图所示。①步骤Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。②X试剂可以是______。③步骤Ⅲ作用是______。(2)水的组成。通过电解水的实验得出了水的组成，请写出电解水的化学方程式为______，电解时收集到正极、负极气体的质量比为______。(3)水的用途（图3）。①实验A中水作______。②实验B中水的作用是______。③实验C中的水作反应物，与二氧化碳反应的化学方程式______。15.（6分）水可以作为溶剂溶解多种物质，如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。(1)

图中甲和丙的交点的意义是______。(2)

t2℃时，将20g丙溶解于50g水中，形成______g溶液，溶液的溶质质量分数为______（保留到0.1%）。(3)

分别将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t3℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系为：______（从大到小排列）。(4)

M点代表t3℃时甲的______溶液（填“饱和”或“不饱和”），若要将组成在M点的甲溶液转变为N点的甲溶液，可采取______方法。16．（7分）人类的生产、生活离不开金属。(1)下列金属制品中，利用金属导热性的是___________（填字母）。A．金属硬币 B．铝制导线 C．铜制火锅(2)下列各组药品，可用于验证锌、铁、铜三种金属活动性顺序的是___________（填字母）。A．Zn、Cu、FeSO4溶液 B．Fe、Cu、ZnSO4溶液C．Cu、ZnSO4溶液、FeSO4溶液 D．Fe、ZnSO4溶液、CuSO4溶液(3)探究金属钠与水反应时，发现有气体生成，收集气体并点燃，有明显爆鸣声，反应后溶液中溶质是氢氧化钠。由此推断，钠与水反应的化学方程式为___________。(4)铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性能，用化学方程式表示其原因___________(5)将某稀硫酸分成两等份，分别向其中加入等质量的锌粉或铁粉，反应结束后铁、锌均剩余，反应后生成氢气的质量分别为ag和bg，则a和b的关系是___________（填字母）。A．a<b B．a=b C．a>b D．无法判断17．（7分）在新型冠状病毒肺炎的防疫工作中，“84”消毒液常用于学校环境的消毒灭菌。某校趣小组对“84”消毒液的相关知识产生了兴趣，于是在老师的指导下进行如下探究：【查阅资料】a、“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO）和氯化钠，NaClO为有效成分。b、次氯酸钠（NaClO）溶液有漂白、杀菌、消毒功效，有腐蚀性。c、MgCO3微溶于水。（1）初识“84”消毒液：【提出猜想】“84”消毒液对有色衣物有漂白作用。【设计实验】实验操作实验现象实验结论向有色布条滴加适量该消毒液，放置一段时间。有色布条___________（填“褪色”或“不褪色”）。消毒液对有色衣物有漂白作用。（2）自制“84”消毒液：同学们在实验室通过电解氯化钠溶液来制取“84″消毒液。其反应的化学方程式是NaCl+H2ONaClO+X↑，则X的化学式是___________。【实验拓展】在老师指导下，同学们成功制得了“84”消毒液，激发了同学们更大的探究欲望，于是还设计了提纯粗盐（主要成分是NaCl，还含有可溶性杂质MgCl2、CaCl2等）的实验方案：实验步骤实验目的或说明①取一定量的粗盐样品，加入适量水完全溶解，再加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤。完全除去杂质MgCl2②往步骤①中滤液加入过量的___________（写化学式）溶液，充分反应后过滤。完全除去杂质CaCl2③往步骤②中滤液加入过量的稀盐酸。写出所得溶液中含有的阳离子符号：___________把步骤③中所得溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发结晶即可得到较纯的食盐。【实验反思】a、此方案最终所得NaCl比原粗盐样品中的NaCl多，其原因是___________。b、有同学认为只需要上述实验方案中的步骤②，不仅能完全除去杂质CaCl2，还能完全除去杂质MgCl2你认为正确吗？说明理由：___________。三、实验题（本题包括1个小题，共15分）18．（15分）学习化学离不开实验。(1)结合下图回答问题。①写出仪器甲的名称________。②氨气是一种极易溶于水的气体，实验室加热熟石灰和氯化铵的固体混合物制氨气，则制取氨气应选的装置是_______，用E装置收集生成的氨气，应该端进③实验室制备二氧化碳的化学反应方程式为_________，上图装置B或C都可用作该反应的发生装置，与B相比，C装置的一个明显优点是________；若用D装置检验二氧化碳，D装置中使用试液名称为________，化学反应方程式为_______。(2)如图是某实验小组进行粗盐（含少量泥沙）中难溶性杂质去除的实验操作示意图，请回容下列问题。【实验原理】①除去粗盐中泥沙是利用氯化钠和泥沙的_______不同。【实验步骤】（已知氯化钠在实验条件下溶解度为38g）②溶解：称量5.0g粗盐，将其加入到20mL蒸馏水中并用玻璃棒不断搅拌，直到粗盐不再减少，玻璃棒的作用是________，如果此操作过程中加入水的量过多，对最终的得到的精盐产量影响是________（偏大、不变和偏小）。③过滤：过滤时用玻璃棒的作用_______。④蒸发：蒸发结晶过程中，需用玻璃棒不断搅排，当观察到_______，停止加热，利用余热将剩余溶液蒸干，此时玻璃棒的作用是_______。四、计算题（本题包括1小题共10分）19.某科学兴趣小组同学取8.5g铁放到含少量硫酸的硫酸铜溶液中，完全反应后，最终得到9.2g固体。为测定所得固体中各成分的含量，同学们将62.5g稀盐酸分五次加入该固体中，得到数据如表：次数12345加入稀盐酸质量/g12.512.512.512.512.5剩余固体质量/g8.57.8a6.46.4请计算：(1)表中a的值是___________。(2)9.2g固体中铁的质量是___________。(3)稀盐酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）参考答案1-5：【答案】ABCBC6-10:【答案】BADCC11-12:【答案】BC13.【答案】(1)B(2)ABCD(3)吸附(4)BDE(5)食醋14．【答案】(1)

①烧杯

②活性炭

③杀菌消毒

(2)

2H2O2H2↑+O2↑

8：1

(3)

①溶剂

②隔绝氧气

③CO2+H2O=H2CO3

15.【答案】(1)

t2℃时甲、丙的溶解度相等，为30g.

(2)

65

23.1%

(3)

乙、甲、丙

(4)

饱和

加水

16．【答案】(1)C(2)AD(3)(4)(5)B17．【答案】（1）褪色

（2）H2

Na2CO3

Na+、H+

a、除杂过程中生成了氯化钠

b、不正确，因为MgCO3微溶于水，只加Na2CO3不能