高中化学-盐类水解的原理教学设计学情分析教材分析课后反思

“盐类水解的原理”教学设计一、本节课在教材中的地位和作用本课时教学内容是鲁科版高中化学选修4《化学反应原理》第3章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离盐类的水解的第二课时。是在学生已经学习了化学平衡原理、水的电离平衡和弱电解质的电离平衡的基础上讨论盐类在水溶液中的行为，教材设计以盐溶液不都为中性这一表面现象入手引出问题，引导分析出盐类水解的实质---溶质对溶剂的自电离产生了影响为内容的主线索，这样的设计使学生体会到溶液的酸碱性溶液中H+和OH-浓度的关系溶质微粒与溶剂微粒之间的相互作用这种分析问题的思路，把握住问题的本质，把握住研究溶液体系溶质与溶剂间相互作用的思想方法。在这样的认识平台上，学生拥有的能力将不只是判断溶液的酸碱性，而是具有了举一反三的能力。同时，学生在分析过程中需要综合应用平衡移动原理、水溶液的知识和弱电解质电离平衡的知识，本课时的内容，既能巩固前期所学知识，又能有效地扩展知识，发生认识上的飞跃，这样有助于促进学生的认知发展。从知识结构上讲，盐类水解平衡是继弱酸、弱碱及水的电离平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系，利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。因此，本节内容在教学中起着承前启后的作用，是理论教学中的重点和难点，具有很强的理论意义和实际意义。二、教学目标1、知识与技能目标（1）认识盐类水解的原理和规律（2）能够正确书写盐类水解的反应方程式2、过程与方法目标（1）能从微粒间相互作用这一微观本质的角度去理解盐溶液呈现酸碱性这一宏观现象。（2）使用实验探究的科学方法，探究不同类型盐溶液的酸碱性，揭示化学平衡理论在盐溶液中的延伸。3、情感态度与价值观目标（1）能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与快乐。（2）体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质。三、教学重点：盐类水解的本质。教学难点：盐类水解的方程式的书写。四、教学准备（一）学生准备1、复习溶液酸碱性的判断方法以及水的电离的有关知识2、完成导学案的【课前自主预习案】部分（二）教师准备1、教学媒体、课件及学生用的学案2、相关分组实验器材及药品五、教学方法实验探究法、问题推进法六、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图环节一：创设问题情境，引入新课【复习提问】1、根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可分为哪几类？2、溶液的酸碱性与溶液中[H+]、[OH-]的相对大小有何关系？3、影响水的电离平衡的因素有哪些？如何影响？学生回答。温故知新，由熟悉的知识来激发学生探索新知识的能力。【引言】加盐对水的电离平衡有何影响？盐溶液的酸碱性如何？是否都显中性？提出本节课的探究任务，并课件展示学习目标。学生聆听。阅读学习目标。设置问题情境，激发学习兴趣，轻松进入学习状态。明确学习目标。环节二：学生分组实验【实验探究】分组实验：分别用pH试纸测定0.1mol/L的CH3COONa、Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4Cl、Al2(SO4)3的pH。1、8人一组，学生相互合作实验。2、测定结果，记录在导学案“表格一”中。3、辨析不同酸碱性的盐溶液与盐的类别之间的关系。4、各小组学生代表汇报测定结果。培养学生基本实验操作能力，并体现合作在学习中的重要性。环节三：问题解决：盐溶液呈现不同酸碱性的原因探讨【理论探究】为什么不同种类的盐溶液呈现不同的酸碱性？【设疑】PPT展示①写出溶质和溶剂的电离方程式。②盐溶液中存在哪些离子？③哪些离子间可能相互结合？为什么可以结合?④离子结合后对水的电离平衡有何影响？1、分组讨论，并在黑板上讲解展示小组内讨论结果。2、完善导学案“表格二”引导学生正确思考问题的思路，培养学生分析水溶液问题的微粒观的思维方法。通过小组内交流、讨论，提高学生合作、相互评价与自我反思能力。环节四：获得知识，归纳总结PPT展示：盐类水解的原理1、盐类水解的定义2、盐类水解的实质【设疑】盐类水解有何规律？【设疑】如何表示盐类水解反应？--盐类水解方程式的书写。3、盐类水解的规律4、盐类水解方程式的书写学生聆听、思考、体会概念。完成导学案“表格三”，并进行归纳总结。培养学生的知识建构能力。引导学生层层深入分析问题。环节五：巩固练习导学案【课堂检测】部分学生展示，并就个别题目做出解释。检测学习效果，呈现学生思维过程。环节六：课堂总结【课堂小结】教师点评，并重现本节探究思路。盐类水解受哪些因素影响？如何影响？学生谈自己的收获。学生聆听。引导学生自主建构知识体系，明确研究方法：发现问题—实验探究—理论分析—寻求规律—解决问题。提出下节课的探究课题。环节七：布置作业【布置作业】“盐类水解的原理”学情分析高二的学生已经具备独立思考的能力，而且思维活跃。通过前面学习，学生已掌握了离子方程式的书写、化学平衡、弱电解质的电离平衡以及溶液的酸碱性等知识。另外，学生具有“纯碱去油污”的生活经验，这些都为学好本节提供了有力的保障。因此，尊重他们的学习愿望，尊重他们对已有知识的认识和好奇心，相信他们有能力自己去构建知识框架。但由于盐类的水解涉及到溶液中微观粒子间的相互作用，理论性很强，学生接受起来有一定难度，不能很好地理解微观粒子之间的相互作用和溶液中各种离子浓度之间的大小关系。学生学习的另一个困难在于理解盐类水解的本质以及多元弱酸根离子水解方程式的书写。基于以上情况，本节课教学在课堂探究前，精心设计导学案中的“课前自主预习案”，既对已学知识进行有效复习，同时也对将要学习的新知识使学生有初步认识。课堂探究部分则是通过实验引起学生的认知冲突，通过实验事实来重组学生的认知结构，从而通过创设问题情境来提高学生学习本节知识的积极性。“盐类水解的原理”效果分析一、引导学生利用所学弱电解质电离理论和平衡理论分析问题，帮助学生建立起运用化学平衡理论处理水溶液中的问题的意识，把握住问题的实质，有效地达成“知识与技能”目标。二、“活动探究”“交流研讨”的设置，能更好地调动学生的学习主动性，这种教学策略更利于三维目标中“过程与方法”的实施，能够帮助学生把握解决问题的方法，从而起到迁移应用的目的。三、实验的设置能够使抽象问题具体化，便于“情感态度与价值观”目标的实现。总之，整堂课的教学设计，从激发学生的学习激情出发，较好地达到师生双向活动，起到共鸣作用，学生思维积极性高，课堂参与度高，当堂检测正答率较高，学生取得较好的学习效果。“盐类水解的原理”教材分析一、本节课在教材中的地位和作用本课时教学内容是鲁科版高中化学选修4《化学反应原理》第3章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离盐类的水解的第二课时。是在学生已经学习了化学平衡原理、水的电离平衡和弱电解质的电离平衡的基础上讨论盐类在水溶液中的行为，教材设计以盐溶液不都为中性这一表面现象入手引出问题，引导分析出盐类水解的实质——溶质对溶剂的自电离产生了影响为内容的主线索，这样的设计使学生体会到溶液的酸碱性溶液中H+和OH-浓度的关系溶质微粒与溶剂微粒之间的相互作用这种分析问题的思路，使学生能够把握住问题的本质，把握住研究溶液体系溶质与溶剂间相互作用的思想方法。在这样的认识平台上，学生拥有的能力将不只是判断溶液的酸碱性，而是具有了举一反三的能力。同时，学生在分析过程中需要综合应用平衡移动原理、水溶液的知识和弱电解质电离平衡的知识，本课时的内容，既能巩固前期所学知识，又能有效地扩展知识，发生认识上的飞跃，有助于促进学生的认知发展。从知识结构上讲，盐类水解平衡是继弱酸、弱碱及水的电离平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系，利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。因此，本节内容在教学中起着承前启后的作用，是理论教学中的重点和难点，具有很强的理论意义和实际意义。二、教学目标根据学生已有的知识水平和认知能力，结合新课标的基本理念，本节课的三维教学目标确定为：1、知识与技能（1）认识盐类水解的原理和规律（2）能够正确书写盐类水解的反应方程式2、过程与方法（1）能从微粒间相互作用这一微观本质的角度去理解盐溶液呈现酸碱性这一宏观现象。（2）使用实验探究的科学方法，探究不同类型盐溶液的酸碱性，揭示化学平衡理论在盐溶液中的延伸。3、情感态度与价值观（1）能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与快乐。（2）体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质。三、本节课的重点、难点重点：盐类水解的本质。难点：盐类水解的方程式的书写。四、教学资源实验仪器：表面皿、玻璃棒、pH试纸等；药品：浓度分别为0.1mol/L的CH3COONa、Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4Cl、Al2(SO4)3六种溶液。五、课时安排及课型4课时，新授课“盐类水解的原理”【能力提升】5、浓度为0.1mol/L的某物质的水溶液，其PH=5.1，则此物质应是下列中的()A.H2SO4 B.NH4Cl C.NaHCO3 D.CH3COONa6、物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是()A．CaCl2B．CH3COONaC．NH3 D．K2S“盐类水解的原理”课后反思一、本课的亮点1、突出本章的学科思想本章以研究物质在水溶液中的行为为线索，设计了从溶剂自身到单一溶质的行为，到溶质与溶剂的相互作用再到不同溶质之间的相互作用的内容体系结构，自始至终以化学平衡理论理解微粒在水溶液中的行为，这一切都和水的电离密不可分。所以本课的设计力图围绕这一核心展开，突出这一核心之后，前后知识便易于贯穿了。2、突出学生思维方法的培养本课由盐溶液呈现不同的酸碱性这一宏观现象入手引出问题，并利用所学电解质电离理论和平衡理论分析问题，引导学生能运用化学平衡理论处理水溶液中的问题，把握住问题的实质，让学生认识到不同化学现象后面的统一性，思维方法得以提升，因此这堂课的教学设计始终想引导学生积极主动地去思维，能够由现象到本质思考问题，并具备举一反三的能力。3、突出过程与方法，突出学生活动让学生暴露思维过程是本节教学设计的最大特点，在思维的冲突碰撞过程中，学生既体验到了分析思考的乐趣，也体会到了新旧知识的关联，同时在倾听他人意见的过程中，真切感受到合作与交流的需要，培养了他们的团队意识，在教学过程中，学生积极发言，课堂气氛活跃。“知识应当是学生自己建构的”，基于这一思想，本堂课中，我尽量留给学生动手操作的机会、交流研讨的空间和思考的时间，让学生真正发挥主体作用，教师只是智慧地起引导作用，让学生自己发现问题、解决问题。二、今后教学中应注意的问题1、注重引导学生用规范的化学用语进行表述。2、课堂评价语言尽量丰富，激发学生学习的热情与思维的火花。“盐类水解的原理”课标分析本课时教学内容是鲁科版高中化学选修4《化学反应原理》第3章物质在水溶液中的行为第