高中化学-化学反应与能量变化（习题课）教学设计学情分析教材分析课后反思

肥城市一中“四段六步导学”课堂教学导学案年级高二学科化学序号7编制人：审核人：课题：第一章化学反应与能量变化（习题讲练）【使用说明及学法指导】先回顾本章基础知识，然后开始做导学案。【学习目标】1.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。2.了解热化学方程式的含义。能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。3.了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。4.电解池的工作原理及电极反应和电池反应方程式的书写。。5.理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。【重点难点】1.热化学方程式的书写。2.原电池的工作原理及电极反应和电池反应方程式的书写。3.电解池的工作原理及电极反应和电池反应方程式的书写，金属腐蚀防护的方法。【回顾复习】1.分别从焓和键能的角度说明化学反应能量变化的原因。2．写出电极名称及电极反应(如图)3.原电池工作原理电极材料锌铜电极名称电极反应反应类型带电粒子定向移动电子流向：离子流向：【题组训练】一．反应热、焓变与热化学方程式的书写1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)水的电离是吸热过程，故水的电离是吸热反应()(2)所有的燃烧反应都是放热反应，所以不需要加热就能进行()(3)反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能发生反应()(4)C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH>0，说明石墨比金刚石稳定()(5)已知S(l)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－293.23kJ·mol－1，则S(s)＋O2(g)===SO2(g)反应放出的热量大于293.23kJ·mol－1()2．0.25mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在O2中完全燃烧，当生成固态B2O3和气态H2O时共放出508.25kJ热量，写出此反应的热化学方程式：_____________________。3.已知：H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：_____________________。思路方法小结：_________________________________________。二．电解原理及电极反应1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现(2)任何水溶液电解时，必将导致氧化还原反应()(3)电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极()(4)电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极() (5)电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极()(6)在镀件上电镀锌，用锌作阳极()2.写出电解下列物质的电极反应及总化学方程式(均为惰性电极)。(1)熔融NaCl：_________________________________________________；(2)饱和食盐水：_________________________________________________；(3)CuSO4溶液：_________________________________________________；(4)AgNO3溶液：_________________________________________________。3.A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：阳离子Na＋、K＋、Cu2＋阴离子SOeq\o\al(2－,4)、OH－如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2所示。请回答下列问题：图1图2(1)M为直流电源的________极，b电极上发生的电极反应为________。(2)计算e电极上生成的气体在标准状况下的体积为________。(3)写出乙烧杯中的总反应的离子方程式：___________。(4)要使丙烧杯中的C溶液恢复到原来的状态，需要进行的操作是(写出要加入的物质和量)___。思路方法小结：_________________________________________。三．原电池原理及金属防护1.写出下列电池的电极反应及总反应（1）铅蓄电池（2）氢氧燃料电池（酸性和碱性两种情况）（3）甲烷燃料电池在碱性条件下2.如图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：(1)铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于____________腐蚀。(2)若试管内液面上升，则原溶液呈__________性，发生________腐蚀，正极反应式为________________。(3)若试管内液面下降，则原溶液呈______性，发生________腐蚀，正极反应式为_________________。3.请运用原电池原理设计实验，验证Cu2＋、Fe3＋氧化性的强弱。请画出实验装置图（带盐桥）并写出电极反应式。思路方法小结：_________________________________________。【当堂检测】1．已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－12Na2O2(s)＋2CO2(g)=2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH＝－452kJ·mol－1根据以上热化学方程式，下列判断正确的是()A．CO的燃烧热为283kJB．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)=2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH＜－452kJ·mol－1D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数约为1.204×10242．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH＝－99kJ·mol－1。请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示________、________，（2）E的大小对该反应的反应热有无影响？________________________。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？__________，理由是_____________________________；图中ΔH＝________kJ·mol－1；(3)已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol－1，计算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH_________________________________________________(要求计算过程)。3.有关如图装置的叙述中，正确的是()A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外接电源的阴极保护法B．若X为碳棒，Y为饱和NaOH溶液，开关K置于N处，保持温度不变，则溶液的pH保持不变C．若X为银棒，Y为硝酸银溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中银离子浓度将减小D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铁电极移动4.有如图所示的装置：(1)分别用电解池、电镀池、电池完成下列三空Ⅰ是_________，Ⅱ是__________，Ⅲ是____________。(2)在Ⅲ装置中Cu极为________极；当铜片质量变化12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为________。(3)装置Ⅱ中电解NaCl溶液时，两极共收集到0.448L(标准状况)下气体，假设反应后溶液的总体积为200mL，则电解后溶液中NaOH的浓度为________。【课堂小结】1、知识方面：2、方法方面：【课下作业】1、完善本学案、整理错题2、做预习学案【反思与改进】学情分析一．学情的研究1.高中化学概念、原理等内容多而抽象。而习题课是沟通教师和学生学高中化学的重要桥梁，是高中化学课堂教学的重要组成部分。通过习题课教学，可有效帮助学生巩固教材基础知识，扫清思维障碍，纠正思维误区，有助于将化学知识系统化、条理化，有助于培养学生化学思维能力和有效促进化学教学。2.在新课程背景下的今天，新课程提倡学生的综合发展和素质的全面提高同样离不开训练，在高中化学新课程课堂教学正，习题课教学依然是学生学以致用、培养其发现问题、思考问题、解决问题、培养其能力的重要手段。3.本部分内容是学生在复习完本章后的一节习题巩固课，注重了核心考点的训练和当堂检测。4.根据学生现有情况注重了题组训练和及时的回顾小结。二．重点题组考点设计（四个考点）：1.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。2.了解热化学方程式的含义。能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。3.了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。4.电解池的工作原理及电极反应和电池反应方程式的书写。教材分析一．教材内容1.反应热和焓变概念是本章学习的起点，必须让学生对它们有一个初步的认识，为以后的学习打下基础。由于课程标准对它们的要求不高，因此教科书做了简化处理。2.热化学方程式是反应热计算的基础，要求学生较好地掌握。为了提高学生学习的积极性，教科书采用启发式的编写方法，让学生自己分析探讨热化学方程式的书写规则，得出结论后再与章末的“归纳与整理”对照更正，作为自己学习与归纳能力的一次测试。3.化学反应热有多种，其中燃烧热与燃料的品质有关，因而也就与能源有关，所以教科书将燃烧热与能源放在一节来讨论。这一节提供的燃烧热数据，是计算反应热的重要依据。教科书中编写的关于能源的“资料”和“科学视野”，对于学生了解我国能源发展状况以及如何节约能源和开发新能源均会有一定的帮助。4.化学反应热的计算是本章的重点，因为热化学研究的主要内容之一就是反应热效应的计算。反应热的计算对于燃料燃烧和反应条件的控制、热工和化工设备的设计都具有重要意义。在第三节中，盖斯定律是个难点，为了便于学生理解，教科书以测山高为例，并用能量守恒定律来论证。学生在掌握了热化学方程式和盖斯定律的基础上，利用燃烧热的数据，就可以进行简单的热化学计算。本章的内容结构如下图所示：二．教材重难点的确定通过初中和高中必修化学课程的学习，对于化学反应中的能量变化，学生并不陌生，但系统地研究反应热问题，这还是第一次。像焓变、燃烧热、热化学方程式、盖斯定律等热化学理论概念，学生学习起来会觉得抽象、艰深。为了适应学生的认知水平，能让学生初步理解这些理论概念，在不影响科学性的前提下，行文注意把握分寸，力求简明、通俗，回避对热化学理论深入的讨论和严格的数学推导。【重点难点】1.热化学方程式的书写。2.原电池的工作原理及电极反应和电池反应方程式的书写。3.电解池的工作原理及电极反应和电池反应方程式的书写，金属腐蚀防护的方法。第一章化学反应与能量变化学生当堂学习效果评测结果及分析一．当堂检测题目设计1.已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－12Na2O2(s)＋2CO2(g)=2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH＝－452kJ·mol－1根据以上热化学方程式，下列判断正确的是()A．CO的燃烧热为283kJB．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)=2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH＜－452kJ·mol－1D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数约为1.204×10242．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH＝－99kJ·mol－1。请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示________、________，（2）E的大小对该反应的反应热有无影响？________________________。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？__________，理由是_____________________________；图中ΔH＝________kJ·mol－1；(3)已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol－1，计算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH_________________________________________________(要求计算过程)。3.有关如图装置的叙述中，正确的是()A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外接电源的阴极保护法B．若X为碳棒，Y为饱和NaOH溶液，开关K置于N处，保持温度不变，则溶液的pH保持不变C．若X为银棒，Y为硝酸银溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中银离子浓度将减小D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铁电极移动4.有如图所示的装置：(1)分别用电解池、电镀池、电池完成下列三空Ⅰ是_________，Ⅱ是__________，Ⅲ是____________。(2)在Ⅲ装置中Cu极为________极；当铜片质量变化12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为________。二．设计思路1.根据考点设计试题，做到知识全覆盖。2.注重题型全面。3.适当拔高，体现测试功能。三．结果与分析试卷包括四个题，2个选择，2个大题。通过数据统计及学生答卷分析，反应出本节课化学教学取得的成绩存在的不足主要在以下及方面：1.教学中值得肯定的方面（1）基础知识的教学得到普遍重视。试卷中有关基本概念和基本原理的内容占49％，且学生得分率较高。学生对基础知识，常识性的考题如第一题满分为36分，平均分28.9分。得分率为80.3％（其中高低分段学生得分率为99.9％、61.3％）。第三题满分值为28分，平均分21.8分得分率为77.9％。化学与生活的联系得到广泛关注（2）.试卷中用化学知识解释生活中的化学现象，解决实际问题的题目如第4题第2小题的污水处理问题，尽管学生回答各异，表述不同，化学计算教学成效显著（3）从统计数据可以看出，有关教学计算内容的试题如第六题的答对率为85％，学生的平均分为10.2分（满分12分）。2.存在的不足（1）学生的习惯养成有待于继续培养和加强。从答卷情况看，部分学生还没有养成良好的学习习惯和思维习惯，如思考问题欠周到、审题断章取义、书写杂乱、不规范。尤其是化学用语书写不规范的问题尤为突出。试卷中因为学生化学用语书写不规范二造成失分的现象较为普遍、如31题“镁离子写为Mg＋”，正二价的该粒子写为“Ca＋2”；第36题书写化学方程式时缺少反应条件，忽视“↑”“△”，元素符号书写不够规范，不注意大小写扥区别，反应出教师对学生的要求不够严格，良好习惯的培养没有贯一始终。学生对所学知识掌握不全，思路不开阔，应变能力差。（2）学生运用所学知识解决实际问题的能力还比较薄弱。从卷面分析看，学生对分析性、应用性问题的答对率依然不高。如第4题答对率仅为38.5％，第2题答对率仅为37.7％。答错的主要原因就是没有理解题意。导致不知道如何判断正确答案活答非所问。3今后教学的几点建议（1）转变观念教学，明确目标要求。《义务教育初中化学教学大纲》已经被《义务教育初中化学课程标准》取代，《课程标准》对初中化学教学的课程性质、基本理念、设计思路等都作了详细的说明，对目标要求提出了认知性学习目标，技能性学习目标，体验性学习目标三个水平层次，确立化学课程改革的重点是一提高学生的科学素养为主旨，重视科学、技术与社会的相互关系，倡导以科学探究为主的多样化学习方式，强调评价的诊断、激励和发展功能。此次检测试题注意了《课程标准》中提出的一些教学理念，有意引导教师在教学中自觉学习领会《课程标准》，掌握其实质精神，树立新的教学理念，转变教学方式，有利于促进学生发展的课堂教学模式，重视培养学生的学习能力，深入钻研教材，有利于提高课堂教学效率。（2）加强实验教学，激发学习兴趣。从试卷中反应出学生对第4、5小题关于原电池和电解池的实验装置要领、实验现象分析、解决问题的能力相对薄弱。因此，教学中教师要充分发挥实验在教学以及学生探究性学习中的重要作用，保证实验的开出率，规范实验的操作你，交学生学会观察实验现象，实验过程，分析实验结果的方法，是学生逐步养成科学的思维习惯。努力提高观察能力和分析能力。（3）重视化学用语，夯实知识基础。化学用语是初中化学教学的重点内容之一，是学习化学的一种重要工具，包括元素符号、化学式及化学方程式。在化学教学中建议教师采取分散难点、提前识记，也可以使用卡片帮助记忆，还可以采取分组竞赛的方法，不段重复练习，强化记忆。（4）教给学习方法，转变学习方式。在化学教学中要摒弃以往死记硬背、满堂灌的教学方式，交给学生一些行之有效的、科学的学习方法。比如合作是讨论学习法，可以引导学生在互帮互助的合作中发现问题、讨论问题，积极的讨论中区分析问题，解决问题，师生互动，学生互动，在调动学生学习化学的积极性、主动性的同时，还可以使学生学会学习，掌握一种科学的学习方法。课后自我反思一、习题的选编习题选编的好坏，直接影响到训练效率高低，所以教师在选择习题时要多多推敲，合理选题。总的来说，要注意以下几个方面：⑴习题选择要有目的性，即习题要体现高中化学课程的总目标、教学单元目标、课堂教学应达到的教学目标，学生通过练习能进一步巩固知识，使思维能力得到进一步发展。要着眼于基础知识和基本方法，围绕基础这个中心进行策划，真正有效地发挥习题的功能。而对学习难度较大的内容，教师设计习题应侧重于重点，突破难点上。对学生易接受，知识连贯性强的内容，设计有利于提高思维力的习题。通过介绍化学能与电能相互转化及其应用，让学生对化学在提高能源的利用率和开发新能源中的作用与贡献有初步认识；通过新型化学电源的开发利用的介绍，让学生对化学的“实用性”和“创造性”有更多的体会。选题时应联系实际生活，围绕原电池概念、反应原理、构成及应用来出题，让学生认识化学能转化为电能对现代化的重要意义。⑵习题选择要有针对性，能体现教学内容的层次，适合思维能力层次不同的学生。要针对教学目标、针对考查知识点、针对学生的学习现状，切忌随意性和盲目性。学生通过高一上学期的学习，掌握了化学实验基本技能，对氧化还原反应的概念、特征和本质有了初步的了解，具备了一定的分析和解决问题的能力。所选习题应引导学生通过对原电池实验的探究，从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，进一步理解探究的意义。⑶习题选择要注意可行性。教师应在学生“最近发展区”内进行习题的选择，过分简单的习题会影响学生思维的质量，思维活动未得到充分的展开，缺乏其应有的激励作用；难度过大的习题易挫伤学生的学习积极性，使学生难以获得成功的喜悦，长此以往，将使学生丧失自信心。所以，题目的设计要有一定的梯度，适当的创设情境，激发学生的学习兴趣。每个班级学生的基础知识、智力水平和学习方法等都存在一定差别，习题的设计要针对学生的实际进行分层处理，既要创设舞台让优生表演，发展其个性，又要重视给后进生提供参与的机会，使其获得成功的喜悦。题目安排可从易到难，形成梯度，虽然起点低，但最后要求较高，符合学生的认知规律，使得后进生不至于“陪坐”，优生也能“吃得饱”，使全体都能得到不同程度的提高。初中化学已经从燃料的角度初步学习了“化学与能源”的一些知识，在选修模块“化学反应原理”中，将从科学概念的层面和定量的角度比较系统深入地学习化学反应与能量。该节内容既是对初中化学相关内容的提升与拓展，又为选修“化学反应原理”奠定必要的基础。习题选编应按照新课标（必修）要求和学生的实际情况把握好“度”。⑷习题选择要“少而精”。化学习题类型繁多，学生手中的习题资料也品种不一，如果面面顾及，势必将学生引入“题海战术”。一个好的习题就是一大类习题的综合和代表，教师必须精选知识覆盖面广、典型的习题，让学生在通过解决问题的过程中梳理知识、对基本概念进行辨析、掌握规律，从而培养学生分析解决综合问题的能力；并紧密联系生活实际，以激发学生学习化学的兴趣，启发学生运用已学化学知识解决实际问题，培养学生的创新精神。确保学生学习的兴奋度，提高课堂教学有效性。⑸习题类型要多样化、生活化、开放化。不同类型的习题对巩固知识、发展学生的创造力有不同的作用，教师选择习题时要广泛联系生活实际、挖掘独到角度，增加思考题、讨论题、实践题和开放题的训练比例。鼓励学生从身边事例出发，提出新颖的探究课题，自己动手实验操作，体会其中乐趣的同时，也可以拓展视野，增加应用能力。二、提高课堂效率“如何使每一个学生在原有基础上获得最大限度的发展，这是全部教育的智慧。”良好的教学效果是教学活动最终的归宿，衡量一堂课的教学效率如何，主要看有效教学时间，即在教与学活动过程中学生学习知识、掌握技能、形成能力和提高认识真正起作用的时间。因此，教师在课堂上必须千方百计地提高40分钟的效率。⑴情感交融，以生为本，发挥学生的主体能动性。素质教育要求教师必须尊重学生的主体地位和学生的主动精神，把学生的学习过程看作是主体满足内在需求的主动探索过程，是一个动态的过程。在习题课教学中一定要体现出教师的教与学生的学的双边、双向活动，将讲、练、思三者有机的结合起来，要创设更多的机会让学生动脑、动口、动手，提出问题应给学生留下充分的思维空间，让它们在主动探索和讨论中达到问题的解决。教师在教学中的作用在于启发、引导学生学会观察、分析和总结，教师根据学生练习返馈的信息，积极组织学生讨论，适时启发点拨，帮助学生实现知识的转化，从而提高课堂教学的效率和质量。⑵教学方式多样化，提高课堂效率。①抽象问题，以境激趣。通过创设丰富的教学情境，运用简单的例子来解释抽象问题。②将习题和实验操作有机结合起来，将高中化学研究性学习成果和改进实验改造成实验题，有利于培养学生科学思维，提高学生科学素养。③将化学知识与实际生活链接，解决现实问题的化学。溢满生活气息的化学，才能让学生感到化学的价值，产生积极愉快的情感。⑶加强解题小结，注意学法指导。良好的学习方法是获取知识的重要手段。注意多角度分析问题，培养学生的比较、分析、归纳能力；对题目类型，解题步骤进行归纳小结，总结解题常用方法、解题的一般规律、应注意的事项、容易出现的问题等，并在掌握常规思路和方法的基础上，启发新思路，探索巧解、速解、一题多解的新途径、新方法，不断丰富解题经验，提高解题速度。⑷加强解后评析，注重思路启迪，提高解题效率。习题解后的评析，不仅能及时清理学生的解题思路，引导学生反思解题过程。同时对训练思维，提高分析和解决问题的能力，有特殊的功效。方法可采用“一题多解”、“变题讨论”、“错例分析”等。通过评析沟通知识间的内在联系，把知识讲活，从而达到培养思维变通性、创造性，开拓学生解题思路，提高解题效率的目的。三、注意课后的巩固练习和反馈习题课后，要求学生认真自我反思，完成自我评价表。知识要点自我评价原电池概念原电池的原理原电池的构成原电池的应用（新型电池）金属腐蚀及其防护收获与体会：根据学生自我评价情况，有针对性地设计好可行性强、类型多样的回炉练习，进一步内化所学的知识，并使知识真正转化为技能技巧，发展能力。课堂效果分析一、教学设计教学设计就是根据教学对象和教学内容，确定合适的教学起点与终点，将教学诸要素有序、优化的安排，形成教学反感的过程。本节课教学设计全面，包括：（1）提出教学的基本理念；（2）实施系统的专业设计程序；（3）了解学生的实际需求；（4）研究切合实际的教学策略；（5）确定具有操作性的教学目标；（6）规定和发展学生学习行为的教学过程。二、教学目标的设计教学目标是期望学生在完成学习任务后达到的程度，是预期的教学成果，是组织、设计、实施和评价教学的基本出发点。在实际的化学教学中，教学目标的设计首先要参照了《课程标准》中提出的总体目标。”教学过程实质上就是按照教学目标的要求，通过信息传递、引起、调整、控制学生的知识和心理的发展，使其掌握知识、发展智力、形成能力的累进过程。因此确立具体的教学目标，是优化教学过程的先导。三、教学过程的设计在进行教学设计时应注意了以下几点：（1）启动有意义的学生活动；（2）控制适度的教学内容；（3）营造宽松的教学氛围；（4）激情卷教学材料的使用；（5）设置问题，挑战学生；（6）与学生分享教学信息；（7）教学反思的积极应用。

在现实教学过程设计中，根据所教学生的各种特点、现实生活环境在进行教学设计时，对学生的兴趣、知识基础、认识特点和智力水平等背景材料进行综合分析，作为安排学生学习活动和选择教学策略的依据，达到了教学效果的最优化。因此在教学过程中我们应充分利用多种媒体——黑板、挂图、实物、幻灯、投影、电视、录音、视听光盘、计算机等教学媒体，实现教学效果的最优化。四、优化教学设计，提高课堂教学效果课堂教学是学校教育的基本组织形式，是教师工作的主阵地。要减轻学生的负担，提高教学质量，从根本上看在于提高课堂效益。因此，如何通过合理的组织教学过程，既保证教学的最大效果，又不造成师生的负担过重，也就是实现教学的最优化。（一）研究教学方式，提高教学的灵活性。教学形式和教学方法是教学过程结构的重要组成部分。因此，教学形式和教学方法的优选问题应该是优化教学过程的主要步骤。现代教学理论认为：教师的真正本领，不在于会讲授知识，而在于会激发学生的学习动机，唤起学生的求知欲，让他们兴趣昂然地参与到教学过程中来，经过自己的思维活动和动手操作获得知识。（二）强化