【人教版】2020学年高二化学上学期第二次月考(期中)试题新版-人教版

X-X-精品X试卷-※※※-推荐※下载-※2019学年第一学期高二化学第二次月考试题时间：90分钟，总分：100分5.5可能用到的相对原子质量：一1 —1—1 —2 —27 —5.556S32一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分）1.下列说法正确的是.0.5mol与11.2L所含的分子数一定相等32B.25℃时， 的氢氧化钠溶液与0.01mol・L的盐酸中水的电离度不同中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的 相等.22 2 2和2 22 的△相等2.在容积一定的密闭容器中，置入一定量的 和足量发生化学反应：+2g）2 +2 ，平衡时与温度的关系如图所示，则下列说法正确的是dwoy

molL1增大压强或升高温度，转化率均增大B.若该反应在1、2时的平衡常数分别为1、2,则12在2时，若反应体系处于状态，则此时正逆।之若状态8、c的压强分别为、、，则=BCDCDB一定温度下，在2L的密闭容器中，xy三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列描述正确的是反应开始到10s,用表示的反应速率为0.158mol・L1・s1B.反应开始到10s,的物质的量浓度减少了0.79mol・L1反应开始到10s时，的转化率为79.0

D.反应的化学方程式为2 +□(2.下列有关说法正确的是A.CC C 室温下不能自发进行说明该反应的△ 032B.镀铜铁制品镀层受损后铁制品比受损前更容易生锈C.2 2 2△ 0其他条件不变时升高温度反应速率2和2的平衡转化率均增大D.、、、 等常数都与温度有关，且随着温度的升高而增大。5.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A.强碱性溶液中：、Al、Cl、2B.含有0.1mol・Li的溶液中：、2、C.含有0.1mol・LiC2的溶液中：a、C2、Cl口.室温下， 的溶液中：a+O2相同温度下，可逆反应2 02 +2 △=+2. 。！&体积相等的三个恒容密闭容器中发生。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量mol平衡时反应中的能量变化22①200吸收热量②01放出热量③00吸收热量下列叙述正确的是A.热量关系：=B.①②③反应的平衡常数：③〉①〉②C.达平衡时2的体积分数：①〉③D.①中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态.为了除去氯化镁酸性溶液中的铁离子，可在加热的条件下加入一种试剂，再向滤液中加入适量的盐酸，不能选用的试剂是A.2B.CC.•5 2• 2 D.常温下，某溶液中由水电离出来的 1.0X10imol・L1该溶液可能是①二氧化硫溶于水形成的溶液 ②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液A.①④ B.①② C.②③ D.③④.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是A.室温下，向A.室温下，向0.01mol・L1溶液中滴加44B.0.1mol・L1 溶液： 〉 C>33C.2c溶液： C22CD.25℃时， 、.浓度均为0.1mol・L的CC溶液至中性： 〉2〉 〉44〉Hc+()H、CC 混合溶液： CH C5X-X-精品X试卷-※※※-推荐※下载-※X-X-精品X试卷-※※※-推荐※下载-※.某二元酸（2）按下式发生电离:关于下列四种溶液的说法正确的是①0.01mol/L的2溶液 ②0.01mol/L的 溶液③0.02mol/L的 溶液与0.0mol/I.某二元酸（2）按下式发生电离:关于下列四种溶液的说法正确的是①0.01mol/L的2溶液 ②0.01mol/L的 溶液③0.02mol/L的 溶液与0.0mol/I的 溶液等体积混合④0.02mol/L的 溶液与0.02mol/L的 溶液等体积混合.四种溶液中-浓度大小：③>②>①>④・溶液①中一定不存在-.溶液②中存在水解平衡：-．溶液③中有关离子浓度关系：.在一密闭容器中，反应 g） 达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，的浓度是原来的0,则错误的看法是.平衡向正反应方向移动了 .物质的转化率增大c物质的质量分数增加了 ^.常温下，用0.1000mol・L-i 溶液滴定20.00mL0.1000mol・L-i 溶液3所得滴定曲线如图。下列说法正确的是.点①所示溶液中：.点②所示溶液中：.点③所示溶液中：＋N)a=c(CCOHO＋Hc)(CHO－O)33+a-> —> +.滴定过程中可能出现：1用标准盐酸滴定未知浓度的 溶液，下列操作不会引起实验误差的是..用蒸馏水洗净酸式滴定管后,装入标准盐酸进行滴定用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用 溶液润洗，后装入 溶液进行滴定用碱式滴定管取10.00mL 溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水再进行滴定用酚欧作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸14.下列叙述正确的是A.焓减或熵增的过程在任何条件下都能自发进行B.向饱和AC溶液中加入盐酸，变大C.将饱和 c溶液滴入到沸水中可制备 (O3胶体D.H=5的CHCOOH溶液加水稀释1000倍后H二.将AlCl溶液和 人1溶液分别蒸发并灼热。所得产物的主要成分是A.均为Al(OH) 8.前者得Al2O,后者是AlOC.均为Al2O 口.前者得AlCl,后者是AlO.下列有关沉淀溶解平衡的说法中正确的是A.在ACl的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，PACl增大B.在CCO的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，平衡不移动C.可直接根据 的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小D.25℃时，PACl) PA ,)向人Cl的悬浊液中加入 固体，有黄色沉淀生成1将0.2mol・L的溶液和0.05mol・Li(0溶液等体积混合后，取混合液分别完2成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2 2I将22 2”的是实验编号实验操作实验现象①滴入(溶液溶液变红色②滴入人溶液有黄色沉淀生成③滴入。皤液有沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液变蓝色A.①和②B.②和④ C.③和④D.①和③二、非选择题(本题包括5小题，共49分)1.(11分)已知H2A在水中存在以下平衡：H2A口□口H++HA-,HA-口口口H++A2-。回答以下问题：⑴皤液填字母("A.显酸性”，“B.显碱性”，工显中性”，“D.酸碱性无法确定”)，原因是 。 (2)某温度下，向0.1mol・L-1的 皤液中滴入0.1mol・L-1OI溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是 填_字_母_)。_(A.c(H+)・c(OH-)=1X10-1mol2・L-2 B.c(+)+c(+)=c(HA-)+2c(A2-)C.c(+)c(+) D.c(+)+c(+)=0.05mol・L-1(已知常温下H2A的钙盐(CA饱和溶液中存在以下平衡：CAl/□口C2+( 5A2-( )△H0①温度升高时， 填“增大(“减小”或“不变”，下同)。②滴加少量浓盐酸，c(C2+) ,原因是：加浓盐酸发生反应 用文字和离子方程式说明)。X-X-精品派试卷-派若向Ca悬浊液中加入C 溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式：1.分)在1℃条件下，向1L固定体积的密闭容器中加入2mol和1mol，发生如下反应：2 )□(a) ) △H=) kJ・mol1>0)。当反应达到平衡后，反应放出的热量为1kJ,物质的转化率为a；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则：1化学计量数a的值为。2写出该反应的平衡常数表达式二必须用具体的值表示)。3下)列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是 。容器内压强一定 容器内气体的密度一定C.容器内分子数一定 容器内气体的质量一定)的转化率a=,的平衡浓度为mol・L1均用含、1的代数式表示)；5)维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为1kJ的是稀有气体不参与反应)。A.2mol，X1molY，1molArB.amol，Z1molWC.1molX，0.5molY，0.5molZ，0.5molWD.2mol，X1molY，1molZ.分)25℃时，有浓度均为0.10mol・L1的两种溶液：①CHCOOH溶液，②NaOH溶液。1溶液②与溶液①的I之差—12填“〉“‘二”或“<”),2将等体积①和②混合，所得溶液显填“酸”“碱”或“中”)性。原因是用离子方程式表示)。向①中逐滴加入②至所得溶液H二的过程中不含H二时的溶液)，下列关系正确的是填选项序号)。a．c(H+)>c(OH-) b．c(N+a)<c(CHCOO-)3c．c(Na+)=c(CHCOO-)+c(CHCOOH) d．c(OH-)+c(CHCOO-)=c(H+)+c(Na+).分)偏二甲肼(C2HN2)为火箭燃料，四氧化二氮(%。)为氧化剂，当它们混合时，立即产生大量氮气、二氧化碳和水蒸气，并放出大量热.已知0.1mol偏二甲肼与N2O完全反应时，放出52.51的热量.※-推荐※下载-※TOC\o"1-5"\h\z写出该反应的热化学方程式：H） 2A _282 242火箭残骸中常出现红棕色气体，原因为2口）口口22 ）当温度升高时，气体颜色变深，则该反应为 填“吸热”或“放热”）反应。一定温度下，反应2 ：）□□22的焓变为△H。现将2充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 。若在相同温度下，上述反应在体积为L的恒容密闭容器中进行， 后2的物质的量为，且不再变化。则该反应的平衡常数 。22.（1分2）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量+ 等杂质）生产医用二水合氯化钙 2・2H2的质量分数为.的0主%要）流程如下：盐酸氢氧化钙 盐酸II I工业CaCO3f除蒯一|除杂|过滤||酸化滤渣一|蒸发结晶Q60℃）CaCl2-2H2O除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的I为 〜，以除去溶液中的少量++已知 OU） 2义 •L4当溶液当H时，残留的 ）2酸化操作是加入盐酸，调节溶液的H约为 ，其目的有：①将溶液中的少量 O转化为 2C②防止溶液吸收空气中20※-推荐※下载-※X-X-精品X试卷-※TOC\o"1-5"\h\z③ 。⑶测定样品中含量的方法是： 称取0.500样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中； 用0.05000mol・L 3溶液滴定至终点，消耗 3溶液体积的平均值为20.3 mL①上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有 。②计算上述样品中 「12H2的质量分数为。③若用上述办法测定的样品中 2•12H2的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因是;2019学年第一学期

高二化学第二次月考试题

时间：90分钟，总分：100分

命题人：伊国军)，.TOC\o"1-5"\h\z(2)⑶①. ②。,()..().⑵ .⑶.() (5)20.(),。(2),。⑶.2.()2H2⑴ 22⑴- (2)(3)、。22.() .(2).⑶① ② .※-推荐※下载-※X-X-精品X试卷-※※※-推荐※下载-※③ 201学9年第一学期

高二化学第二次月考试题答案3 。 。 。 。 。 。。 。 。 3。 。 。 .答案：（），不能确定-的电离程度和水解程度的大小。 （、）（3）①增大②增大加浓盐酸发生反应：-++口口口a-浓度减小， 的溶解平衡向右移动，+）显著增大，而溶液体积变化不大，所以（＋)增大(4)1答