化学第一轮复习-氧化还原反应专题氧化性还原性强弱比较课件

氧化还原反应专题

高考化学一轮复习--微粒间氧化性、还原性强弱比较及其应用围绕考纲我们应掌握如下要点：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断。标明电子转移的方向和数目。熟练掌握微粒间氧化性、还原性的强弱的比较及其应用。依据质量守恒、电子守恒、电荷守恒进行计算。

曾青涂铁，铁赤色如铜

出自晋葛洪《抱朴子内篇·黄白》请说说其中的化学反应原理?写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向与数目。提示:曾青(CuSO4)例1．(2009北京理综-8)已知:①向KMnO4晶体中滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色从上述实验证明:MnO4-、Cl2、Fe3+、I2氧化性强弱比较微粒间氧化性、还原性的强弱比较MnO4-＞Cl2

＞

Fe3+

＞I2MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2[变式训练1]若某溶液中有Fe2+、Cl-和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是(

)A.Cl2

B.KMnO4

C.FeCl3

D.I2!从反应所需条件来比较。一般来讲，一组反应中，反应条件越简单，对应反应物的氧化性或还原性越强。

例2从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力：

KMnO4＞MnO2＞O2微粒间氧化性、还原性的强弱比较还原性逐渐减弱还原剂的还原性越强，相应氧化态的氧化性越弱氧化性逐渐增强氧化性Cl2、Br2、I2、S还原性Cl-、Br-、I-、S2-氧化剂的氧化性越强，相应还原态的还原性越弱微粒间氧化性、还原性的强弱判断氧化性减弱还原性增强例

3.电解100ml含c(H+)=0.4mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（）A．0.10mol/LAg+B.0.20mol/LZn2+C.0.20mol/LCu2+D.0.20mol/LAl3+微粒间氧化性、还原性的强弱应用相对原子质量：Ag-108Cu-64Zn-65Al-27【变式训练2】（05江苏卷）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A．3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3+＋2I

＝2Fe2+＋I2

微粒间氧化性、还原性的强弱比较[变式训练4](2009化学高考导引)电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀铜制印刷电路板。现欲从腐蚀后的废液中回收Cu并制取纯净的FeCl3溶液，需要()①铁粉②浓硫酸③稀盐酸④烧碱⑤Cl2①②⑤B.①③⑤C.①④⑤D.②④⑤

请大家写出有关的化学方程式微粒间氧化性、还原性的强弱应用[继续探索]!物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关,还与反应物的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液,由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是()A.①③B.③④C.①②D.①③④!!已知常温下在酸性环境中能发生下列反应,则在该环境中下列结论正确的是()2BrO3-+Cl2=2ClO3-+Br22ClO3-+I2=2IO3-+Cl2BrO3-+I2=2IO3-+Br2A.氧化性:ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2

B.氧化性:Cl2＞ClO3-＞BrO3-＞IO3-C.还原性:I2＞Br2＞I2

D.还原性:I2＞Cl2＞Br2

小结与思考氧化还