化学智能练习册10.2酸和碱的中反应

10基础达 ③金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2FeCl3和 随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH逐渐 当溶液的温度为38℃时，可证明溶液不含氢氧化钠的实验方法是 项．A．品尝烧杯中溶液的味道 （量．同学却断定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是：；如 如 ． 能力提中溶液pH的变化，其图象如图所示，下列说法正确的是（ 图中c图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4Da点到bpH变化过程证明酸和碱发生了中和反应如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，据图分析能得出的结论正确的 该反应是NaOHB．a克是指加入NaOH A．质量为50g溶质质量分数为20%的氢氧化钾溶液和质量为50g溶质质量分数为20%的稀硫酸混合，所得溶液的PH（ 小于 测得石灰石与一定量的稀盐酸反应后的溶液pH2，也适量该溶液向其中逐滴加入碳酸钠溶液，并测得溶液pH随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如图所示． CD段pH上升的原因 培优训 A应BC液DpH 当滴入溶液的体积为15mL时所得溶液中的溶质为 某小组以“稀硫酸与氢氧化钠溶液能否发生反应”为课题进行了科学探究．如图1所示，色卡比较，读溶液的pH 【实验结论】通过以上实验操作及现象，你认为用CuSO4溶液 乙组实验：探究BaCl2溶液是否可以证明稀硫酸与氢氧化【实验结论】通过以上实验操作及现象，你认为用BaCl2溶液 甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是（填化学式取乙反应后的溶60.0g，滴加质量分26.5%Na2CO3pH的变化CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为gCaCl2的溶质质量分数为（写出计算过程，精确到01 1【解答和二氧化碳，不属于中和反应，故A错误；于中和反应，故B正确；于中和反应，故C错误；D、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应D错误．2【解答A、氢氧化镁与胃液中的盐酸反应生成氯化镁和水，是酸和碱反应生成盐和水的反应，是利用B、用熟石灰改良酸性土壤，是熟石灰与土壤中的酸反应，是酸和碱反应生成盐和水的反应，是利用了中和反应原理，故选项错误．C、蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒，是蚊虫分泌的蚁酸与碱的反应，是利用了中和反应

答③用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰与酸反应生成盐和水，是酸和碱的反应，是利用了中和反应原理；理．故①③④利用中和反应原理．4【解答A、浓盐酸有挥发性，能够挥发出氯化氢气体，故对；和氢氧化钠反应，碱性，Y杯溶液的颜色3【解答②用碳酸氢钠治疗胃酸过多，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，是盐与酸的

5【解答反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═②氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如Ca（OH）2等，故选项类推错误③金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，金属铁FeCl2H2，故选项类④浓盐酸具有挥发性，浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻；浓硫酸具有吸水性，敞口久置也变稀但质量变大；故选项类推错误．故6【解答随着滴入稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，盐酸显酸性，随着盐酸的滴加，溶液的碱性减弱，酸性增强，pH变小；故填：减小；NaOH+HCl=Nal+H2O；（3）b点的温度是由高到低的趋势，说明是中（4）．在中不能品尝试剂的味道；B．此液体具有腐蚀性，不能用手直接接触；C间溶液颜色变化，若先变红，后变无色，证明其中没有氢氧化钠．故选C．氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；据加入酸以后的氢氧化铜逐渐，溶液变为蓝色，推测酸与碱发生了化学反应；由控制变量法分析，本实验中除了水和稀盐酸的种类不同外，其它各量必须保持相同，水和稀盐酸的温度、体积相同，还需控制氢氧

再加入酚酞后溶液仍为无色，说明碱已经不存ABH2SO4和NaOHCuO后，CuO和H2SO4反应生成CuSO4，CuSO4会继续和aOH反应生成C（OH2蓝H2SO4和NaOH发生了反应，则uO会和过量的H2SO4反应生成CuSO4由于NaOH已反应掉，则不会有蓝色絮状沉淀产生，故B符合；C、D，由于硫酸是过量的，不管H2SO4和NaOH有没有发生反应，C都会有气泡产生，D都会有白色沉淀产生，故不符合；故选A、B．氢氧化钙粉末的质量；（3）A、B．8【解答向试管中滴加几滴无色酚酞试液，震荡，观察到试管中溶液颜色没有变化，说明溶液一定不显碱性，所以不可能是氢氧化钠有剩余；将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中．如果有气泡冒出，则盐酸过量；如果没有气体生成，则盐酸与氢氧化钠AD、氢氧化铜与盐酸反应产生氯化氢氧化钠溶液的pH＞7，向氢氧化钠溶液pH＜7．观察到试管中溶液颜色没有变化，说明溶液一定不显碱性，所以不可能是氢氧化钠有剩试验可能观察到的现结将少量锌粒放入试管气泡冒出则盐酸过有气体则盐1【解答A、cpH7，溶液显酸性，故错误；B、apH7，溶液显碱性，溶液中的溶C、由图象可知，pH7逐渐的减小7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀D、由abpH值的变化是从7逐渐的减小到等于7，可以说明酸和碱发生了中和反2【解答A、根据图象可以看出，开始时溶液的pH大于

C、从图象可以看出，A点溶液呈碱性，溶液中DB点表示氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，此时所加的盐酸和氢氧化钠溶液的质量不一定相等，故错误．3【解答、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，用浓硫酸干燥湿润的氧气，是利用的浓硫酸具有吸水性，属于物理变化，不属于中和反应，故选项B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，与酸性土壤中的酸反应生成盐和水，属于中和反应，故选项错误．C、Al（OH）3与胃液中的盐酸反应生成氯化铝4【解答开始时氢氧化钠溶液是碱性，pH7，量时pH小于7，所以图象正确；越继续滴加稀盐酸，HCl的物质的量增加，且随故选D．5【解答根据反应 则硫酸有剩余，溶液显酸性，pH小于7．故选A．6【解答（1）A处残留液的pH为2，说明溶液显酸性，和盐酸反应生成显中性的氯化钠，溶液的PH会A点处溶液中AB段是盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳块状石灰石和适量稀盐酸反应至气泡逸出不明显后，测得其残留液pH等于2，说明盐酸过量，加入碳酸钠溶液后，碳酸钠先中和盐酸后才能与氯化钙反应，故AB段是碳酸钠与盐BC段是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸

钙沉淀和氯化钠，方程式为Na2CO3+CaCl2═的碱性增强，CD段加入的碳酸钠溶液已过量，CD段的pH上升．故答案为CaCl2加入Na2CO3溶液增多PH升高7【解答熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤氢氧化钠溶液呈碱性，其pH大于7，盐酸呈酸性，其pH小于7，氢氧化钠溶液和盐酸可以发生中和反应，恰好完全反应时其pH等于7；A；熟石灰酚酞遇碱变红色，所以氢氧化钠溶液使酚酞试液变红；氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸NaOHH2SO4反应后生成的硫酸BaCl2BaSO4，而石泼金属与酸反应生成氢气，所以可以加入锌粒等活泼金属（或碳酸钠等），若有气体放出，证明（1）（2）方案二；NaOHH2SO4反应后生成的硫1【解答故A正确；B、在盐酸存在的情况下氯化铁不能和氢氧化钠溶液反应生成沉淀，只有把盐酸全部消耗掉才能生成沉淀，故B正确；C、氧化钙和水反应放出大量的热，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以溶液中的溶质的质量会减小，故C错误；D、足量的ZnO和nCO3固体与等量的稀硫酸充分反应后，所得溶液都是硫酸锌溶液，而溶质硫酸锌中的硫酸根全部来自于稀硫酸且硫酸质量相等质量分数相同的稀硫酸完全反应消耗碳酸锌的质量虽然大于氧化锌的质量，但是由于碳酸锌与硫酸反应后产生气体二氧化碳，因此，反应后所得溶液质量相等；综上所述，反应后生成的硫酸锌溶液中溶质硫酸锌的质量相等、所得溶液质量也相等，即所得溶液的溶质

氧化锌；故D正确．2【解答A、氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应，无现象，故A错误；B错误；淀，故C正确；CD．3【解答氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，氢离子和氢氧根离子均无剩余，溶液显中性，p7（2）15mL时，溶液仍为碱性，所以是氢氧化故答案为：（1）；（2）NaCl、NaOH；蓝．4实验实现实验实验实现实验结在白瓷板上放一小片稀硫pH试纸，用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在pH试纸上的颜色与标准比色卡比较，读溶液的发生酸过量了【实验结论】氢氧根离子和铜离子反应会生成氢氧化铜沉淀，所以加入硫酸铜没有蓝色沉淀生成，说明溶液中不含氢氧根离子，可钡沉淀，用BaCl2溶液不可以证明稀硫酸与氢氧

该CaCl2溶液的溶质质量分数为：故答案为（3）由图丁可知乙反应后的溶液pH＜7，说明溶液中仍有稀盐酸，直到滴加的Na2CO3溶液达30.0g，稀盐酸被完全反应掉，Na2CO3溶液开始与CaCl2溶液反应，当滴加Na2CO3溶液到70.0g时，CaCl2溶液被完全反应掉．设：滴加质量分数26.5%的Na2CO3溶液70g实验实